09年高考化學(xué)試題分類匯編-十氮及其化合物高中化學(xué)

.::;2020年高考各地化學(xué)試題分類匯編十、氮及其化合物1．〔09全國(guó)卷Ⅱ6〕物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響完畢后鋅沒有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案：A解析：設(shè)2molZn參與反響，因Zn無剩余，那么最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO，這局部是沒有參與氧化復(fù)原反響的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被復(fù)原。2．〔09江蘇卷3〕以下所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反響就能實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al〔OH〕3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B解析：A項(xiàng)：(或者，()，〔〕，的轉(zhuǎn)化必需經(jīng)過〔反響方程式為：〕和〔〕這兩步，所以A項(xiàng)不選；B項(xiàng)：()，〔〕，〔〕，〔〕，所以B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：()，必需經(jīng)過兩步〔、〕，D項(xiàng)：〔〕，〔〕，〔〕，就必需經(jīng)過兩步〔和〕3．〔09廣東理科根底29〕汽車尾氣無害化處置反響。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．升高溫度可使該反響的逆反響速率降低B．使用高效催化劑可有效進(jìn)步正反響速率C．反響到達(dá)平衡后，N0的反響速率堅(jiān)持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反響到達(dá)平衡答案：A解析：升溫，無論是正反響，還是逆反響，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反響速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率堅(jiān)持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反響即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。4．〔09廣東化學(xué)15〕取五等份NO2，分別參加溫度不同、容積一樣的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反響一樣時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量〔NO2%〕，并作出其隨反響溫度〔T〕變化的關(guān)系圖。以下示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是答案：BD解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)一樣的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反響一樣時(shí)間。那么那么有兩種可能，一是已到達(dá)平衡狀態(tài)，二是還沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，仍然在向正反響挪動(dòng)。假設(shè)5個(gè)容器在反響一樣時(shí)間下，均已到達(dá)平衡，因?yàn)樵摲错懯欠艧岱错?，溫度越高，平衡向逆反響方向挪?dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。假設(shè)5個(gè)容器中有未到達(dá)平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反響速率越大，會(huì)呈現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左那么為未平衡狀態(tài)，右那么為平衡狀態(tài)，D正確。5．〔09上海卷4〕用濃氯化銨溶液處置過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．③④D．②④答案：B【解析】氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。6．〔09上海卷7〕在以下變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被復(fù)原、既不被氧化又不被復(fù)原的順序排列，正確的選項(xiàng)是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案：A【解析】大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價(jià)降低，被復(fù)原。實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反響不屬于氧化復(fù)原反響，故A項(xiàng)正確。7．〔09上海卷20〕對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中參加等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍答案：AB【解析】硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1mol/l，與水電離出的c(H+)為10－13mol/l，二者之比應(yīng)為1012，C項(xiàng)錯(cuò)。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1：100，D項(xiàng)錯(cuò)。8．〔09寧夏卷7〕將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反響后，氣體體積11.2L〔體積均在一樣條件下測(cè)定〕，那么該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O答案：A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反響后氣體體積為反響前氣體體積的一半，可以得到x=1，因而只要A選項(xiàng)符合題意。9.(09全國(guó)卷Ⅰ29〕〔15分〕周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。答復(fù)以下問題：〔1〕W與Q可以形成一種高溫構(gòu)造陶瓷資料。W的氯化物分子呈正四面體構(gòu)造，W的氧化物的晶體類型是；〔2〕Q的具有一樣化合價(jià)且可以互相轉(zhuǎn)變的氧化物是；〔3〕R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是；〔4〕這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體構(gòu)造類型一樣的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是〔填化學(xué)式〕，其原因是；②電子總數(shù)一樣的氫化物的化學(xué)式和立體構(gòu)造分別是；〔5〕W和Q所形成的構(gòu)造陶瓷資料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反響，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷資料。上述相關(guān)反響的化學(xué)方程式〔各物質(zhì)用化學(xué)式表示〕是。答案：〔1〕原子晶體?！?〕NO2和N2O4〔3〕As2S5。〔4〕=1\*GB3①NH3>AsH3>PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I,后兩者構(gòu)型一樣，分子間作用力不同；=2\*GB3②電子數(shù)一樣的有SiH4、PH3和H2S構(gòu)造分別為正四面體，三角錐和V形。〔5〕SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4解析：此題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四體型，那么應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si?！?〕SiO2為原子晶體?！?〕高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，那么有NO2與N2O4之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系?！?〕Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，那么只能是S。R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As2S5?！?〕顯然x為P元素。=1\*GB3①氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I后兩者構(gòu)型一樣，分子間作用力不同。=2\*GB3②SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，構(gòu)造分別為正四面體，三角錐和V形。〔5〕由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫出詳細(xì)的物質(zhì)，然后配平即可。10．〔09北京卷27〕〔14分〕某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按以下圖安裝進(jìn)展試驗(yàn)〔夾持儀器已略去〕。實(shí)驗(yàn)說明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳：氫氧化鈉溶液不與反響，能與反響 實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中，安裝③、④、⑥中乘放的藥品依次是滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)安裝的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后安裝①中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是安裝②的作用是，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是該小組得出的結(jié)論根據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是試驗(yàn)完畢后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)安裝①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是〔選填序號(hào)字母〕加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化答案：〔1〕3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液〔2〕通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將安裝⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)〔3〕Cu+4HNO3〔濃〕=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔4〕將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O=2HNO3+NO〔5〕安裝③中液面上方氣體仍為無色，安裝④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色〔6〕acd【解析】此題主要考察HNO3的性質(zhì)、化學(xué)根本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)才干?！?〕根據(jù)安裝特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，安裝⑤是搜集NO，安裝⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，所以安裝③中應(yīng)該盛放稀硝酸?！?〕由于安裝中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走安裝中的空氣，同時(shí)也需將安裝⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反響產(chǎn)生的NO氣體逸出?！?〕Cu與濃HNO3反響生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?！?〕安裝②中盛放H2O，使NO2與H2O反響生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO?！?〕NO通過稀HNO3溶液后，假設(shè)無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3安裝的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。安裝④中盛放的是濃HNO3，假設(shè)濃HNO3能氧化NO那么安裝④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體?！?〕要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導(dǎo)致安裝①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走〔a、c方案〕再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度〔d方案〕觀察反響后的顏色變化。11．〔09四川卷27〕〔15分〕A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔反響條件略去〕。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反響，與沸水迅速反響，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反響生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的電子式為_________________________?！?〕J的沸點(diǎn)比硒化氫〔H2Se〕的沸點(diǎn)高，其原因是_________________?！?〕寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反響生成A和J的化學(xué)方程式：________________?！?〕寫出D與足量的N反響生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。〔5〕上圖中，在同一反響里一種物質(zhì)作氧化劑，又作復(fù)原劑，這樣的反響共有_______個(gè)。答案：〔1〕三〔1分〕IIA〔1分〕〔2分〕〔2〕水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)〔2分〕〔3〕4NH3＋3O22N2＋6H2O〔3分〕〔4〕Mg3N2＋8HNO3=Mg(NO3)2＋2NH4NO3〔3分〕〔5〕2〔3分〕【解析】框圖推斷題抓住題眼如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反響，與沸水迅速反響，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮?dú)狻為淡黃色固體化合物，判斷為過氧化鈉。O能與G的水溶液反響生成藍(lán)色沉淀，說明有氫氧化銅生成。通過分析可得：A:氮?dú)釨：鎂C：過氧化鈉D：二氮化三鎂E：硝酸鎂F：硝酸銨G：氫氧化鈉H：氧氣I：氨氣J：水K：硝酸鈉L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸銅【點(diǎn)評(píng)】此題是典型的無機(jī)框圖題，主要考察元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫、氧化復(fù)原反響。12．〔09上海卷31〕煙氣中是NO和的混合物〔不含〕?！?〕根據(jù)廢氣排放規(guī)范，煙氣最高允許含400mg。假設(shè)中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，那么煙氣中最高允許含NO__________L〔規(guī)范情況，保存2位小數(shù)〕。〔2〕工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液〔密度1.16g/mL〕作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L〔保存2位小數(shù)〕?！?〕：①②含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。假設(shè)吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放規(guī)范〔填“符合〞或“不符合〞〕，理由：____________________?！?〕參加硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反響為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當(dāng)煙氣中時(shí)，吸收率最高。煙氣含2000mg，其中。計(jì)算：〔i〕為了到達(dá)最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量〔保存3位小數(shù)〕?！瞚i〕煙氣到達(dá)最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量〔假設(shè)上述吸收反響中，反響①比反響②迅速。計(jì)算結(jié)果保存1位小數(shù)〕。答案：〔1〕0.25〔2〕1.64〔3〕不符合因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超越〔4〕〔i〕〔ii〕解析：〔1〕1L煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為400×10－3g×0.85=0.34g其體積為〔2〕此題考察物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，可直接利用公式求解?！?〕假設(shè)煙氣中的其他成分不被吸收，剛好到達(dá)排放規(guī)范，但煙氣中的CO2等酸性氣體也能被吸收，所以吸收后煙氣中NOx的含量仍超標(biāo)。13．〔09海南卷20〕(20分)20-1．以下有關(guān)肥皂的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A．肥皂與純堿的去污原理一樣B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)20-1答案:A解析：純堿的去污原理是利用水解呈堿性，使油脂水解，而肥皂那么是利用含有的親油基團(tuán)和親水基團(tuán).20-2．以下使用化肥、農(nóng)藥的描繪中正確的選項(xiàng)是：A．高溫多雨時(shí)比擬合適施用