2022年全國高考理綜化學(xué)試題-全國乙卷

2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國乙卷）

理科綜合測試化學(xué)試題

7.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

8.一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：

下列敘述正確的是（）o

A.化合物1分子中的所有原子共平面Y782o人o

B.化合物1與乙醇互為同系物O催化劑'一/

C.化合物2分子中含有羥基和酯基化合物1化合物2

D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)

9.某白色粉末樣品，可能含有Na2sOQNa2so3、Na2s?。3和Na2cO3?取少量樣品進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出.離心分離.

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成.

該樣品中確定存在的是（)

、

A.Na2so4、Na2S2O3B.Na2so3Na2S2O3

C.Na2so4、Na2CO3D.Na2so3、Na2CO3

10.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：

粉KI溶液

Cl2>Br2>I2

B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

入新制的Cu（0H）2懸濁液

溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入B弓的

炸

CCL溶液

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色氯乙烯加聚是可逆

石蕊試紙變紅反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.化合物(YNXsZg/WzZ)可用于電訊器材、高級玻璃的制造.W、X、Y、Z為短周

期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21.YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體.該

化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出.下列序數(shù)正確的是

()

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<X

C.1(X)~2(X)℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z

D.5()0℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

12.Li-。2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景.近年來科學(xué)家研究

了一種光照充電Li-02電池(如圖所示).光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(C)和空穴,

驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e.=Li)和陽極反應(yīng)(U2O2+2h+=2Li++O2)對電池進(jìn)行充電.下

列敘述錯(cuò)誤的是()

金

屬

鋰

離「交換膜

A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2。？=2Li+C）2

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e-=Li2（）2

13.常溫下，一元酸HA的Ka（HA）=L0xl（T3.在某體系中，H*與離子不能穿過隔

膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如圖所示）.

溶液1膜溶液H

pH=7.0pH=1.0

H++A-=HAv小?HA=H++A-

設(shè)溶液中c總（HA）=c（HA）+c（A.），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）

A.溶液I中c（H+）=c（0H）+c（A-）

（c（A"））1

B.溶液II中的HA的電離度二~L為一

c?（HA）101

\7

C.溶液1和n中的c（HA）不相等

I）.溶液I和II中的c總（HA）之比為Iff4

26.（14分）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO「PbO2>PbO和Pb。還有少量Ba、

Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。

Na2cO3HAC.HO

T122NaOH

1

鉛膏一*脫硫~?酸浸1

沆鉛一…》PbO

1

濾液濾渣濾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3

(2.5xl(f87.4xl()T4l.lxlO-102.6x10-9

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

開始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問題：

（1）在“脫硫”中PbSC）4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，用沉淀溶解平衡原理解釋選

擇Na2cO3的原因_______。

（2）在“脫硫”中，加入Na2co3不能使鉛膏中BaSC）4完全轉(zhuǎn)化，原因是________。

（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc）,還要加入Hz。？。

（i）能被H2O2氧化的離子是;

（ii）H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb（Ac）2，其化學(xué)方程式為；

（iii）H?。？也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（Ac）2，H?。？的作用是?

（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是。

（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。

27.（14分）二草酸合銅（II）酸鉀（K2[CU（C2O4）2]）可用于無機(jī)合成、功能材料制備。

實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅（II）酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuSC）4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉

淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

II.向草酸（H2c2。4）溶液中加入適量K2co3固體，制得KHC2O4和K2c混合溶液。

III.將n的混合溶液加熱至80-85C,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

IV.將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（II）酸鉀晶

體，進(jìn)行表征和分析。

回答下列問題：

（1）由CUSO46H2O配制I中的CuSC）4溶液，下列儀器中不需要的是—（填儀器

名稱）。

(2)長期存放的CuSO「5H2。中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是________o

(3)I中的黑色沉淀是(寫化學(xué)式)。

(4)II中原料配比為n(H2c2()4):n(K2co3)=1.5:1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)II中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2cO3應(yīng)采取的方法。

(6)III中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。

(7)IV中“一系列操作”包括。

28.(15分)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并

加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2s(g)+3O2(g)^=2SC>2(g)+2H2O(g)AH,=4036Jifb

②4H2s(g)+2SC)2(g)^=3S2(g)+4H2O(g)AH2=94J-nfb

③2H2(g)+C)2(g)=^=2H2O(g)AH,=-484kJm1.

計(jì)算H,S熱分解反應(yīng)④2H2s(g)^=S4g)+2H2(g)的AH4=kJmol-1。

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方

法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮?S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是,

缺點(diǎn)是。

(3)在1470K、lOOkPa反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(Ar)=l:4的混合氣進(jìn)行H2S熱分

解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2s與H2的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)

KD=kPa。

(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H?S):n(Ar)分別為4:1、1:1、1:4、1:9、

1:19的H?S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①n（H2S）:n（Ar）越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率，理由是一,

②n（H2S）:n（Ar）=l:9對應(yīng)圖中曲線，計(jì)算其在0—0.1s之間，H2s分壓的平均

變化率為kPa-s-1o

35.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是。（填標(biāo)號）

a.Is22s22P43slb.Is22s22p*43d2c.Is22sl2Psd.Is22s22P33P?

（2）①一氯乙烯（C2H3。）分子中，C的一個(gè)雜化軌道與Cl的3Px軌道形成

C-C1鍵，并且。的3Px軌道與C的2Px軌道形成3中心4電子的大兀鍵（n：）.

②一氯乙烷（C2H5。）、一氯乙烯（C2H3。）、一氯乙煥（C2HCI）分子中，C-C1鍵長的順

序是，理由：（i）C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—C1鍵越強(qiáng)：（ii）

（3）鹵化物CsICh受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為

.解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因____________.

（4）a-Agl晶體中「離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag+主要分布在由「構(gòu)成的四

面體、八面體等空隙中.在電場作用下，A