弱電解質(zhì)的電離-沖刺2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破（解析版）

專題十四弱電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)

考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。

3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.(2023秋?山東濰坊?高三統(tǒng)考期末)月井(N2H，主要用作導(dǎo)彈、火箭的燃料。已知：N2H4

在水中與NH3性質(zhì)相似。下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.腓溶于水，發(fā)生的第一步電離可表示為：N2H4+H2O^N2H；+OH-

C（NH；）

B.常溫下，向O.lmolL」的N2H4溶液中加水稀釋時(shí),2會(huì)增大

c（N2H：+）

C.ImolN2H4分子中含有5moi◎鍵

D.N2H4和N2O4用作火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積增

大

【答案】B

【詳解】A.N2H4在水中與NH,性質(zhì)相似，在水中電離與NHs相似，所以N°H4在水中

發(fā)生的第一步電離可表示為：N2H4+H2ON2H；+OH\A正確;

c（N2H：+）c（OH）

B.NzH在水溶液中發(fā)生二級(jí)電離：NH；+HO-N^+OH,K=

422b2-c（N,H；）

1

弋券1=半蟲(chóng),加水稀釋，K-不變，c(OH)減小，警黑減小，B錯(cuò)誤;

+

C(N2H-)Kb2c(N,H-)

HH

\/

C.N2H4的結(jié)構(gòu)式為：/---N、，ImolN2H4分子中含有5mok?鍵，C正確；

HH

D.N2H4和Ng,發(fā)生反應(yīng)：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l),用作火箭推進(jìn)劑的主

要原因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積增大，D正確;

故選Bo

2.（2023?四川綿陽(yáng)?二模）已知含磷廢水中的磷以磷酸及其鹽的形式存在。某溫度下，

磷酸的pKa與溶液的pH的關(guān)系如下圖，該溫度下向初始pH=6的含磷廢水中加入

CaJ可以得到Ca5（POj30H沉淀而實(shí)現(xiàn)廢水除磷。下列敘述錯(cuò)誤的是

pH-pK.,-2.12pH-pK.2-721pH-pK..-l236

|--------------0-----------------------------------0-------------------------------------?-----------pH

02468101214

A.該溫度下，磷酸的

B.若逐漸增大該廢水的pH,溶液中c（HPO；）將隨之不斷增大

C.pH=6的該廢水中離子濃度存在關(guān)系：c（HFO；）＞c（HPO；）＞c（PO；）

2++

D.該廢水除磷的離子反應(yīng)有：3H2PO；+5Ca+H2O=Ca5（PO4）3OH+7H

【答案】B

【分析】由磷酸的PKa與溶液的pH的關(guān)系圖可知Kal=10-⑼、4=10-、心=1（）36。

【詳解】A.該溫度下，由關(guān)系圖可知pH=p4=7.21,即K%=10叼人正確；

B.逐漸增大該廢水的pH過(guò)程中，含磷微粒的變化是

H3POq'TH2Po4ATHPO：”FPO：,因此溶液中c（HPOj）將先增大后減

小，B錯(cuò)誤；

c（HPO：）c（H+）

C.pH=6時(shí)，因?yàn)?=10-72,所以

C（H2PO；）

=筋=瞿=叱隈1'即C（H2PO；）＞C（HPO：）因?yàn)?/p>

CPO

10-12.36咐、,（4）心10-36

=1°,所以所可=研=一［落"。即

*c（HPO^）

c（HPO；）＞c（POf）,故c（HFO；）＞c（HPO：-）＞c（PO：-）,C正確;

D.因?yàn)橄蚝讖U水中加入CaCl?可以得到Ca5（PO4）30H沉淀，因此廢水除磷過(guò)程中存

在離子反應(yīng)3H2PO4+5Ca2++H2O=Ca5（POJOHJ+7H.,D正確；

故答案為：B。

3.（2022.浙江.模擬預(yù)測(cè)）25。（2時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.pH為5的氯水和pH為5的HAO,溶液混合，pH仍為5

牖技的數(shù)值前者大

B.物質(zhì)的量濃度相同的（NH4）2co3溶液和Na2CO3溶液,

C.pH相同的醋酸和鹽酸，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣一定大于后者

D.某溶液中水電離出的c（H+）＜lxlO-7mol-LT,則該溶液中的溶質(zhì)可能為酸、堿或鹽

【答案】D

【詳解】A.氯水與亞硫酸混合發(fā)生反應(yīng)H2SO,+3+Hq=SO；-+2CT+4H-,弱酸生成強(qiáng)酸，

故混合后pH將會(huì)小于5,A錯(cuò)誤；

B.由于溫度一定時(shí)，H2c0,的扁、Kg為定值，且J'、'，由于

C（H2co3）

鐵根離子會(huì)水解產(chǎn)生H+，故物質(zhì)的量濃度相同的（NHJCO3中c（H+）大于Na￡C）3溶液

中c（H+）,（NHJCO3溶液中需黯數(shù)值小，B錯(cuò)誤；

C.由于兩溶液體積未知，則無(wú)法判斷產(chǎn)生氫氣的多少，C錯(cuò)誤；

D.常溫下某溶液中水電離出的c（H*）＜lxl（r7mol【T,說(shuō)明水的電離受到了抑制，則

溶質(zhì)為自身可電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)，可以是酸、堿或鹽（如NaHS。,），D

正確；

故選D。

4.（2022?浙江舟山?舟山中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）三元弱酸亞神酸（H3ASO3）在溶液中存在多

種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向ImoIlTHsAsOs

溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

能

疝

陰

￡

退

疊

PH

A.H3ASO3的第三步電離平衡常數(shù)K,3=1（T

B.H3ASO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大

C.pH=b時(shí)c（Na*）＞c（HzAsO］）＞c（H,AsO,）=c（HAsO；'）

D.pH=12,存在的含碑微粒僅有H/sO；、HAsO：、AsO,

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，當(dāng)c（HAsO；）=c（AsO；）時(shí)，pH=c,氫離子濃度為10S則H'AsO,

c（H-）c（AsO|-）

的第三步電離平衡常數(shù)A正確;

c（HAsO；j

B.由圖可知，H,AsO,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一直在減小，B錯(cuò)誤：

C.由圖可知，pH=l^c（H2AsO；）濃度最大且C（H3ASC＞3）=C（HASO；）,則此時(shí)溶質(zhì)主

要為NaH^AsO、，故有c（Na*）＞c（H2AsO；）＞c（H3AsOj=c（HAsO：）,C正確:

D.由圖可知，pH=12,H,ASO3已經(jīng)不存在，此時(shí)存在的含碑微粒僅有HZASO；、HAsO；、

AsOf,D正確:

故選Bo

5.（2023秋?吉林長(zhǎng)春?高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)校考期末）H3Po3（亞磷酸）為二元弱酸。298K

c（HPO.）

時(shí)，向一定濃度的H3Po3溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH與lgpoj或

A.直線a代表1g端得與pH的關(guān)系

B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

++

C.pH=7時(shí)，c（Na）＞c（HPO；j＞c（H2PO3）＞c（H）

D.H3PO3+HPO；?2H/0；的平衡常數(shù)K=lxl（r

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)上述分析，a代表1g普嗎，A正確;

C（H3P。3）

c（HPO；）c（HPO；）c（HPO；j

代表曲線b,d點(diǎn)北點(diǎn)品=0,而兩

B.根據(jù)上述分析，ig-）——4=1,溫度

c（H2PO3）

不變,不=1067不變,則c（H+）=l（）67moi/L,pH=6.7,溶液顯酸性，B錯(cuò)誤;

++

C.根據(jù)電荷守恒，c（H）+c（Na）=2c（HPO；）+c（H2PO-）+c（OHj,PH=7,溶液顯中

性，c（H+）=c（OH）=107mol/L,則c（Na+）=2c（HPO；）+c（H2POj

+

c（Na）=2c（HPO|j+c（H2PO；）,因?yàn)閐顯酸性，所以c點(diǎn)顯酸性，如果溶液顯示中性,

c（HPO^）c（HPO；））

則對(duì)于曲線a,愴木品

>0,c（HPO；）＞c（H2Po

c（H2PO3）'

++

c（Na）＞c（HPO；j＞c（H2PO3）＞c（H）,C正確;

K

D.H3PO,+HPO;2HFO3的平衡常數(shù)K==U=123，D正確;

K2

c（HPO；jc（H3PO3）

故選Bt.

【點(diǎn)睛】根據(jù)結(jié)構(gòu)式分析，H3P03為二元弱酸，在水中兩步電離，H,PO:,.-H++H2PO3,

+

H2PO,H++HPO；H2PO3-H++HPO/,當(dāng)橫坐標(biāo)為0時(shí)，c（H）=lmol/L,曲線a>

曲緯K（H）C（H）

h/+F5c”）c（HP。；）C（H2PO3）

K

曲線＞-C（H,PO,）"HgJ，曲線,代表他畫(huà)西’曲線

c（HPO；）

b代表lg-77二H,則Know、K2=10-6-7：

C（H2PO-）

6.（2023秋?北京通州?高三統(tǒng)考期末）某溫度下，四種不同一元酸溶液在不同濃度時(shí)的

pH如下表所示，下列推測(cè)不合理的是

酸濃度（mol/L）酸HX的pH酸HY的pH酸HM的pH酸HN的pH

0.0103.442.002.922.20

0.102.941.002.421.55

A.該溫度下電隅出H+的能力：HY>HN>HM>HX

B.該溫度下將HY溶液加入NaX溶液中，發(fā)生反應(yīng)為HY+NaX=HX+NaY

C.該溫度下當(dāng)HX的濃度為0.10mol/L時(shí)，c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.該溫度下用同種方法測(cè)定，相同體積的0.10mol/LHM溶液比0.010mol/LHM溶液導(dǎo)

電能力強(qiáng)

【答案】C

【詳解】A.由表格數(shù)據(jù)可知，等濃度的四種一元酸溶液的pH大小順序?yàn)?/p>

HX>HM>HN>HY,則該溫度下四種酸溶液電離出氫離子的能力大小順序?yàn)?/p>

HY>HN>HM>HX,故A正確；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，等濃度的HY溶液的pH小于HX溶液，說(shuō)明HY的酸性強(qiáng)于HX,

由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,HY溶液加入NaX溶液中發(fā)生的反應(yīng)為HY+NaX=HX+NaY,

故B正確；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，HX為一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和X一離子，則溶液

中微粒的大小順序?yàn)閏(HX>c(H+))>c(X-)>c(OH-),故C錯(cuò)誤；

D.由表格數(shù)據(jù)可知，HM為一元弱酸，則相同體積的0.10mol/LHM溶液中離子濃度大

于0.010mol/LHM溶液，導(dǎo)電能力強(qiáng)于O.OlOmol/LHM溶液，故D正確；

故選C。

7.(2022?河北衡水?河北衡水中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))t℃時(shí)，向蒸鏘水中不斷加入NaA溶

液，溶液中c2(OH-)與c(A)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

o

u

r

b

x

M

r

H

O

)

%

A.當(dāng)溶液中c(A)=2xi(r?mol/L時(shí)，Wc(H+)>SxlO-8mol/L

B.該溫度下，A-的水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為KT"

C.溶液中:C(HA)+C(H+)=C(OH-)

D.x點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+)

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，t℃時(shí)，沒(méi)有加入NaA的水中C2(OH)為1XI()T4mol2-U2.

蒸鐲水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，都為"io"mol.匚|，則水的離子積常數(shù)

Kw=lxnr"。由圖可知,溶液中A-濃度為2x10-14mol.廠時(shí),溶液中c2(ofr)為3xio-

moP.匚2,溶液中氫氧根離子濃度為百xio-'moLL,則溶液中的氫離子濃度為

,mol-L1-5.8xlORmol-L''>5xl0'8mol-L',A項(xiàng)正確;

V3xlO-7

B.NaA溶液中存在A一的水解平衡和水的電離平衡，溶液中A-濃度越大，溶液中。氏

與HA的濃度越接近，A-的水解常數(shù)Kh—(HA)：(OH)),由圖可知，A-濃

度較大時(shí)KgIxlO-i。，數(shù)量級(jí)為10“。，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaA溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系C(HA)+C(HD=C(OH),C項(xiàng)正確；

D.由圖可知，x點(diǎn)溶液中A-濃度為3xi()ymolL')溶液中氫氧根離子濃度為2x10〃

mol.L1,由C項(xiàng)分析可知NaA溶液中c(HA)+c(H+)=c(OH-),溶液中HA的濃度小于

氫氧根離子濃度，氫離子濃度為5xio-8mol.LL則溶液中各微粒濃度的大小順序?yàn)?/p>

c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+))D項(xiàng)正確；

答案選B。

8.(2023秋?新疆?高三校聯(lián)考期末)室溫下，pH=3的HRi溶液、HR?溶液各V°mL,分

別加入蒸儲(chǔ)水稀釋至VmL。稀釋過(guò)程中溶液pH與1g5的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)

V()

誤的是

A.HR?溶液中存在5種粒子

B.0.1mokL'HRi，HR2溶液中,前者酸根離子濃度更大

C.c(OH)：a=b

D.若起始HR2濃度為0.1mold/,則起始時(shí)HR2的電離度約為0.1%

【答案】D

【詳解】A.pH=3的HR2溶液，c(H+)=1(y3mol/L,當(dāng)其溶液稀釋10倍，溶液pH增大

不到1個(gè)單位，說(shuō)明HR?為弱酸，在HR2溶液中存在HR?的電離平衡及H2O的電離平

2

衡，溶液中存在HR2、H0,H+、OH-、R2,共5種電子，A正確；

B.根據(jù)開(kāi)始時(shí)溶液pH=3,c(H+)=10-3moVL,當(dāng)HR、HR2溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液

pH增大值：HR|>HR2,所以酸性：HR,>HR2,因此0.1mol?L"HRi、HR2溶液中，前

者電離程度比后者大，故前者溶液中酸根離子濃度更大，B正確；

C.根據(jù)圖示可知：a、b兩點(diǎn)的pH相等，而兩種溶液中c(H+)相等，根據(jù)水的離子積常

數(shù)可知兩種溶液中OH-的濃度大小關(guān)系為：a=b,C正確；

1+3

D.若起始HR2濃度為0.1mobL,c(HR2)=0.1mol/L,開(kāi)始時(shí)溶液pH=3,c(H)=10-mol/L,

故起始時(shí)HR?的電離度約為魯5*x100%=1.0%,

0.lmol/L

故合理選項(xiàng)是D。

9.(2022秋?北京石景山?高三統(tǒng)考期末)某溫度下，水溶液中CO?、H2cHCO；和CO；

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

a

B.該溫度下，H2cOj.H++HCO；Kal>lxl0-

+b

C.該溫度下，HCO；H+COfKa2=lxl0

D.Na2cO3溶液中,2c(Na+)+c(fTj=c(HCOj+c(OH)+c(CO；)

【答案】D

【詳解】A.碳酸為二元弱酸，分兩步電離，其電離方程式為：H2co3A?H*+HCO；,

HCO；H++CO；',A正確;

B.由圖可知pH=a時(shí)，x(CO2+H2CO,)=x(HCOj),

c(H+)c(H8；)=c(H+)x(HCO')>c(H+)x(H8；)，心我R正確

c(H2co3)x(H2co3)x(CO2+H2CO3)

c.由圖可知pH=b時(shí)，x(CO：)=x(HCO；),K,2=c(H)；安=。心,

C(HCO3)X(HCO3)

c正確;

D.根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c"）=c（HC0；）+c（0H［+2c（C0；）,D錯(cuò)誤；

故選D。

10.（2022秋?山東濟(jì)寧?高三統(tǒng)考期末）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H，）的物質(zhì)是酸，

給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。相同溫度下，HC1和HNC>3在冰醋酸中存在

HC1+CH3coOH?CT+CH3coOH；pKa=8.8,

HNO3+CH3coOH.?NO；+CH3coOH；pKa=9.4,（知pKa=-lgKa）下列說(shuō)法正確的

是

A.把HC1通入CH3coONa水溶液中：2HC1+CH,COONa=NaCl+CH,COOH,C1

B.酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐C1>HNO,>CH3COOH

C.HNO,在HCOOH中的pKa<9.4

D.接受質(zhì)子的能力：CH,COOH<H2O

【答案】BD

【詳解】A.在冰醋酸中才存在HC1+CH3coOHCT+CH3coOH；,在水中是生成

CH3coOH,故反應(yīng)為HC1+CH3coONa=NaCl+CH3coOH,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.在冰醋酸中，HC1和HNC>3的pKa：HC1<HNO3,故Ka：HCKHNO,,酸性：HCI>

HNO,,在冰醋酸中HNO3給出質(zhì)子（H+）,CH3coOH結(jié)合H+,給出H+能力：

HNO,>CH3COOH,故酸性：HC1>HNO,>CH3COOH,選項(xiàng)B正確；

C.酸性HCOOH>CH3COOH,給出H+能力HCOOH>CH3COOH,結(jié)合H+能力HCOOH<

CH3COOH,HNO3在HCOOH的電離程度小于在冰醋酸中的電離程度，Ka<10-9-4,

pKa>9.4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.HC1在水中完全電離，在冰醋酸中電離程度較小，說(shuō)明結(jié)合HC1電離出的H+能力

H20>CH3COOH,選項(xiàng)D正確；

答案選BDo

11.（2023秋?江蘇南通?高三統(tǒng)考期末）工業(yè)上以羥磷灰石精礦［主要成分是Ca5（PO4）3OH,

還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)］為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀（KH2PoQ的流程如下：

雪KC1三辛胺（TOA）

nc「/.陶~~ITOAHC1

KH2Po4<~~圖晶1-I分離f（有機(jī)層）

已知：溶液中H3Po4、H2PO4,HP0;、PO歲的分布分?jǐn)?shù)3隨pH的變化如上圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.“制酸過(guò)濾”過(guò)程所得濾渣的主要成分為硅酸

B.三辛胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N(C8Hl7)3,與鹽酸反應(yīng)時(shí)，三辛胺提供空軌道

C.“反應(yīng)”中為獲得較純凈KH2Po4，當(dāng)pH=10時(shí)，停止加入三辛胺

D.0.1mol/LKH2Po4溶液中：2c(H3PoJ+c(H2Po4)<0.1mol/L+c(PO：)

【答案】D

【分析】羥磷灰石精礦［主要成分是Ca5(P050H,還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)］加

鹽酸制酸，主要的反應(yīng)是：Ca5(PO4)3OH+10HCl=5CaC12+3H3PO4+H2O,還有

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,石英不反應(yīng)，向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，過(guò)濾；向

濾渡中加入適量二(2-乙基己基)磷酸，振蕩、靜置，分液取水層；在水層中加入適量磷

酸三丁酯，振蕩，靜置，分液取有機(jī)層得到稀磷酸，加入KC1與稀磷酸生成KH2Po4,

再加入有機(jī)堿-三辛胺(TOA)分離，對(duì)水層結(jié)晶可得產(chǎn)品，據(jù)此分析。

【詳解】A.“制酸過(guò)濾”過(guò)程所得濾渣的主要成分為二氧化硅，A錯(cuò)誤；

B.三辛胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N(C8H")3,與鹽酸反應(yīng)時(shí)，三辛胺的N原子提供孤電子對(duì)，

H+提供空軌道，B錯(cuò)誤；

C.曲線A表示H3P04,曲線B表示H『O；,曲線C表示HPO；,曲線D表示PO：的

含量與溶液pH關(guān)系,根據(jù)圖示可知"反應(yīng)”中為獲得較純凈KH2Po4,當(dāng)溶液pH=4.5時(shí)，

HF。4的含量最大，此時(shí)應(yīng)該停止加入三辛胺，C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于0.1mol/LKH2PCU溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：①

c(H+)=c(OH)+c(HPO;)+2c(PO：)-c(H3Po4);根據(jù)物料守恒可得②

c(K+)=c(H3Po4)+c(H,PO4)+C(HPO；-)+C(PO：),將②-①整理可得c(K+)-c(H+)=

2c(H3Po4)+c(HJO」)-c(PO1或H+)-c(OH)=c(K+)-2c(H3Po4)-c(H2PO；)-c(PO：),

HfO；水解大于電離，溶液顯酸性，所以c(H+)-c(OH-)>0,根據(jù)溶液組成可知c(K+)=0.1

mol/L,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

12.(2023秋?吉林長(zhǎng)春?高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)校考期末)常溫下，向20mL0.1mol/L氨

水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)

法正確的是

A.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1x10-5

B.c點(diǎn)溶液中，c(Cl-)=c(NH：)

C.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cr)>c(NH；),c(H+)>c(OH)

D.b、d兩點(diǎn)均為中性

【答案】A

【分析】向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，根據(jù)圖象可知：水的電離程度

由小逐漸變大，后又逐漸變小，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有氨水，b點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨和氯

化鍍，c點(diǎn)NH：的水解程度達(dá)到最大，也是恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，溶質(zhì)為NH4C1；再繼續(xù)加

入鹽酸，鹽酸過(guò)量抑制水的電離，溶質(zhì)為氯化鍍和鹽酸。

【詳解】A.由圖可知,常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10山mol/L,則c(OH-)=

^-mol/L=IO-3mol/L,0.1mol/L氨水的電離常數(shù)M05,

3

10"c(NH3?Il20)0.1-10

A正確；

B.根據(jù)分析可知c點(diǎn)為氨水與鹽酸完全反應(yīng)點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為氯化接，錢(qián)根離子會(huì)水

解而消耗，所以c(NH：)Vc(Cl),B錯(cuò)誤；

C.a到b過(guò)程中，水電離程度不斷增大，氨水不斷被中和生成氯化錢(qián)，b點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)為氯

化鏤與氨水混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH：),溶液從堿

性到中性，則a~b之間任意一點(diǎn)有c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH：),C

錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鉉與氨水，溶液呈中性，d點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鏤與過(guò)量的鹽酸，溶液顯

酸性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

13.(2023秋?江蘇南通?高三統(tǒng)考期末)化學(xué)常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)

果。下列與NH3有關(guān)的圖像描述正確的是

A.圖①表示N2(g)+3H?(g)2NH,(g)在ti時(shí)刻擴(kuò)大容器體積，巳嬲時(shí)間變化的曲線

B.圖②表示N2(g)+3H,(g).2NH,(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始弊R(shí)變化的曲線,

則轉(zhuǎn)化率：aA(H2)=aB(H2)

C.圖③表示25℃時(shí)分別稀釋pH=l的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線I表

示氨水

D.圖④可表示CH3coOH溶液中通入N%至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

【答案】A

【詳解】A.N2(g)+3H,(g).2NH：(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在ti時(shí)刻擴(kuò)

大容器體積，導(dǎo)致NH3氣體的濃度降低，體系的壓強(qiáng)減小，"逆減小，化學(xué)平衡向氣體

體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致NH3的濃度進(jìn)一步減小，W逆減小，后到t2時(shí)反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，故可以表示v期隨時(shí)間變化的曲線，A正確；

B.A、B兩點(diǎn)NH3的平衡含量相同，但反應(yīng)體系中嚕卓越大反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量就

n(H2)

越多，比的轉(zhuǎn)化率就越大，所以轉(zhuǎn)化率：aA(H2)<aB(H2),B錯(cuò)誤；

C.開(kāi)始時(shí)溶液pH相等，溶液中c(OH)相等，但NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，而氨水

中存在電離平衡，所以開(kāi)始時(shí)濃度c(NH3-H2O)>c(NaOH),當(dāng)二者稀釋相同倍數(shù)時(shí)，稀

釋使溶液中c(0H)減小，氨水中電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)氨水中。(0日)比

NaOH大，溶液pH更大，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示氨水，C錯(cuò)誤；

D.CH3coOH溶液中存在電離平衡：CH3coOH.CH3coO+H+,溶液中含有自由移

動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，向溶液中通入NH3,反應(yīng)產(chǎn)生鹽CH3co0NH4,導(dǎo)致溶液中

自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度最大，溶液導(dǎo)

電能力最強(qiáng)，后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度幾乎不變，因此圖示不能表示CH3co0H溶

液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

14.(2023秋?北京昌平?高三統(tǒng)考期末)已知物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的

是

物質(zhì)HFH2CO3CaE,Ca(OH)2

K=4.5x10-7

al

5

相關(guān)數(shù)據(jù)&=6.8xl0YKsp=3.5x10-"K=5.6x10-

K=4.7xl(r”

?q2

A.NaF不與鹽酸溶液反應(yīng)

B.NaF溶液中存在的所有微粒有：凡0、Na\F\OH\H+

C.HF與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可能產(chǎn)生氣體

D.向石灰水懸濁液中加入NaF溶液，溶液可能變澄清

【答案】C

【詳解】A.HF為弱酸，NaF與鹽酸反應(yīng)生成效F+Ha=Ma+Hb,符合強(qiáng)酸制弱

酸，A錯(cuò)誤；

B.NaF=Na*+F,F+H2OHF+OH,則溶液中的微粒有，

Na*,HF,F\H\OH,H2O,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電離平衡常數(shù)，HF>H2cOj>HCO,,HF+Na2CO3=NaF+H2O+CO?T。符

合強(qiáng)酸制弱酸，C正確；

D.根據(jù)Ksp可知，Ksp(CaF2)<Ksp[Ca(OH)2.Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案為：C,

15.(2022秋?廣東汕尾?高三統(tǒng)考期末)實(shí)驗(yàn)室粗配0.1mol/LNaOH溶液，用鄰苯二甲

酸氫鉀(用KHP表示)標(biāo)定其精確濃度。取20.00mLO.1000mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)液于錐形

瓶中，滴入所配N(xiāo)aOH溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

pl

9.4-................-d

O-10.5021.00r(NaOH)/^L

+2--

A.a點(diǎn)有：c(H)+2c(H2P)=c(P)+c(OH)

+2-

B.b點(diǎn)有：2c(Na)=c(P)+c(HP-)+c(H2P)

C.c點(diǎn)有：c(K+)+c(Na+)=2c(P2-)+c(HP-)

D.該NaOH實(shí)際濃度為0.09524mol/L,可能是稱量時(shí)潮解了

【答案】A

【詳解】A.HP-水解和電離方程式分別為HP+H2O-H2P+OH-,HP——H++P%則有

+2

c(H)+c(H2P)=c(P-)+c(OH),A錯(cuò)誤；

B.該NaOH實(shí)際濃度為0.09524mol/L,10.5mLNaOH溶液的物質(zhì)的量為O.OOlmol,根

2

據(jù)物料守恒可知,n(P)+n(HP-)+n(H2P)=0.002mol,則b點(diǎn)有：

2c(Na+)=c(p2-)+c(HP—)+c(HF),B正確；

C.根據(jù)電荷守恒c(K*)+c(Na+)+c(H+)=2c(p2-)+c(Hp-)+c(OH一)，c點(diǎn)pH=7,

c(OH)=c(H+),則c(K*)+c(Na*)=2c(p2-)+c(HP)C正確;

D.NaOH固體具有吸水性，容易吸水而潮解，導(dǎo)致NaOH實(shí)際濃度降低，D正確；

故答案選A。

16.(2022?浙江?模擬預(yù)測(cè))二甲胺的水合物[(CH)NH-Hq]是一元弱堿，在水中的

電離與NH/HzO相似，可與鹽酸反應(yīng)生成(CHJzNH?。。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，0.001m。l-LT二甲胺溶液的pH<ll

B.往二甲胺溶液中加入NaOH固體會(huì)抑制(C&kNH-H2。的電離

C.加水稀釋(CHaNHQ溶液,%增大

+

D.(CHaNHQ溶液中：c(H)+c[(CH3)2NH*]=C(OH-)+c(Cr)

【答案】C

【詳解】A.[(CH3)2NH-H2O]^-7UW，在水溶液中部分電離，則常溫下，

O.OOlmollT二甲胺溶液中c(OH)<Q001mol-LJ,pH<ll,A正確;

B.二甲胺溶液中存在平衡：(CH3)2NHH2O(CH,)2NH：+OH-(加入NaOH固體

后，OH濃度增大，二甲胺電離平衡逆向移動(dòng)，從而抑制了(CHjhNH-HQ的電離，B

正確;

+

C.(CHJNHQ溶液中存在水解平衡：(CH3)2NHJ+H2O-(CH3)2NHH2O+H,

C[(CH,)2NH；]_C(H-)

加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，但H+濃度減小，則由Kh

c[(CH3)2NHHPJ-KT

只與溫度有關(guān)，加水稀釋不變，所以c錯(cuò)誤;

C[(CH3)2NHH2O]

D.(CHJNH2cl溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c[(CH,),NH；]=c(OHj+c(CF),D

正確；

故選C。

17.(2022秋?廣東梅州?高三校聯(lián)考期末)25℃時(shí)，向20mL0.2mob廣MOH溶液中逐

滴加入濃度為0.2mol的鹽酸，溶液中也，湍)與pOH［pOH=-lgc(0H-)］、加

入鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.b點(diǎn)溶液中各微粒的濃度關(guān)系為c(MOH)>c(Cr)>c(M+)>c(OH)

C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

D.d點(diǎn)溶液的pOH>7

【答案】B

【分析】IgC：%：：。時(shí)，c(MOH)=c(M+),此時(shí)pOH=4.2,貝lj(:④丁尸。*13。］.—,

根據(jù)Kb(MOH尸嗡蒜了可知此時(shí)Kb(MOH)=c(OH-)=l0-42；

Kif)-14

【詳解】A.由分析可知，MCI的水解常數(shù)為卻總用=*=10”,數(shù)量級(jí)為lO-Q

A正確；

B.b點(diǎn)加入10mL0.2moi?1?的鹽酸，溶質(zhì)為等量的MOH和MCI,溶液呈堿性，c(OH

")>c(H),則MOH的電離程度大于M+水解程度，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(M*)>

C(C1)>C(M0H)>C(0H)>c(H+),B錯(cuò)誤；

C.酸和堿都會(huì)抑制水的電離，開(kāi)始未加入HC1溶液，原堿溶液電離出的氫氧根離子抑

制水的電離，加入HC1溶液到中和率100%時(shí)生成可以水解的MCI,促進(jìn)水的電離，即

中和率從0至100%的過(guò)程水的電離程度一直增大，所以水的電離程度：a<b<c<d,C正

確；

D.d點(diǎn)溶質(zhì)為MCI,該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則d點(diǎn)溶液的pOH>7,D

正確；

故選B。

18.(2023?安徽宣城?安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，0.1molL」MHRC>3(強(qiáng)

堿弱酸的酸式鹽)溶液的pH與溫度變化曲線如圖1所示(不考慮水揮發(fā))，圖2實(shí)驗(yàn)觀察

下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中水電離的c(OH):a=c

B.a點(diǎn)時(shí)，Kw<Ka,(H2RO,)-Ka2(H2RO3)

C.b點(diǎn)溶液中，c(M+)<c(HRO-)+2c(RO^)

D.be段主要原因是MHRO,分解生成M2RO；

【答案】D

【詳解】A.由圖示知，a點(diǎn)溫度低于c點(diǎn)，c點(diǎn)K,大于a點(diǎn)K..，a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液

c(H*)相等，而溶液中OH均來(lái)自于水的電離，故溶液中水電離的c(OH-):c>a,故A

錯(cuò)誤;

B.a點(diǎn)溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中HROy的水解程度大于其電離程度：c（OH）＞c（H+）,

C（H2RO3）＞C（RO；）,HRO,的水解常數(shù)與電離常數(shù)的比:

Kwe（OH）T（H;RO,）；I

+2%%，故B錯(cuò)誤;

KalKa2-c（H）c（RO；-）

C.b點(diǎn)溶液中：c（M"）+c3）=c（OH）+c（HRO3）+2c（ROj）,又因?yàn)閏（OH-）＞c（H*）,

故c（M+）＞c（HRO：）+2c（RO；）,故C錯(cuò)誤;

D.由圖2可知，加熱MHRO3溶液時(shí)，MHRO3分解生成M2RO,,和揮發(fā)性的H2RO3,

M2RO3水解程度比MHRC＞3大，溶液堿性顯著增強(qiáng)，故D正確：

故選D。

19.（2022?浙江?模擬預(yù)測(cè)）室溫下，用O.lmoLUNaOH溶液分別滴定體積均為20mL、

濃度均為O.lmobL-'的HC1和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所

示，下列說(shuō)法不正確的是

I,I：1111A

010203040

?。∟aOH溶液）/mL

A.HX的電離平衡常數(shù)＜1x10"

B.M點(diǎn)存在：c（HX）_c（X_）＞c（OH）_c（H+）

C.將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性

D.向N點(diǎn)的溶液中通入HC1氣體至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cr）＞c（X-）

【答案】C

【詳解】A.M點(diǎn)時(shí)HX溶液中加入了lOmLNaOH溶液，c（NaX）:c（HX）=l:1,且混

K

合溶液呈堿性,說(shuō)明HX的電離常數(shù)（小于x-的水解常數(shù)（=黃，即（＜Kh=黃，

解得（＜1x101A正確；

B.M點(diǎn)c（NaX）:c（HX）=l:l,溶液中存在電荷守恒

c（Na+）+c（H+）=c（X'）+c（OH'）.......①，物料守恒2c（Na+）=c（HX）+c（X。....②,

①x2—②得c（HX）+2c（H+）=e（X）+2c（OH-）,移項(xiàng)得c（HX）-C（X"）=

2[c（OH-）-c（H+。，且M點(diǎn)：c（OH）＞c（H+），所以c（HX）—C（X「）＞c（0H＞c”）,

B正確：

C.P點(diǎn)〃（NaCl）=〃（HCl）=ixio-3mo1,N點(diǎn)〃（NaX）=2x10-3mol,二者混合后HC1

和NaX發(fā)生反應(yīng)得到NaCl和HX,此時(shí)溶液中〃（NaCl）:〃（HX）：n（NaX）=2:1:1,由

A選項(xiàng)可知，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)溶質(zhì)為NaX,通入HC1氣體至pH=7,由電荷守恒推知c（Na*）=

c（X）+c（Cr）……①，物料守恒為c（Na+）=c（HX）+c（X-）......②，所以

c（Na+）＞c（HX）=c（Cr），又由A選項(xiàng)知K,='晟））＜1x10〃，

c（H+）=lxlO-7mol?「時(shí)c（HX）＞c（X）gpc（Na+）＞c（HX）=e（cr）＞C（X"）,D正

確；

故選C。

20.（2023?四川成都?一模）維持25℃下，通過(guò)加入NaOH或HC1改變O.OlOmol?「NaZ

溶液的pH,溶液中c（HZ）、c（Z）,c（H+）、c