中考化學(xué)總復(fù)習(xí)題型突破-圖像題練習(xí)（含答案）

題型突破（一）圖像題

題型分類突破

類型一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的變

化曲線

1.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量的變化

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量（或元素種類）不變。如下圖：

剩

余

物

質(zhì)

質(zhì)

量

值

⑴密閉條件下的質(zhì)量守恒

在密閉條件下，化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量總和,如圖n。

（2）敞口條件有氣體生成的質(zhì)量減少

在非密閉條件下，化學(xué)反應(yīng)前后，要考慮反應(yīng)放出氣體等情況導(dǎo)致剩余物質(zhì)質(zhì)量____________,如鋅和稀硫

酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如圖Io

（3）無論是否密閉，反應(yīng)前后原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量,元素的種

類,質(zhì)量______________,如圖in。

隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小,若反應(yīng)物有剩余,則圖像如所示;若反應(yīng)物沒有剩余,

則圖像如所示。

3.化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化

①隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的質(zhì)量不斷，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),生成物的質(zhì)量達(dá)到最大之后,生成物質(zhì)量將

不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量（或時(shí)間）發(fā)生變化,如圖VI。

②化學(xué)反應(yīng)時(shí)加入催化劑,反應(yīng)的或反應(yīng)的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量.

如圖VH。

圖T1-3

針對(duì)訓(xùn)練

1.加熱高銃酸鉀制取氧氣反應(yīng)過程中，質(zhì)量符合圖T1-4變化規(guī)律的是（）

質(zhì)

量

/g

°時(shí)間/s

圖Tl-4

A.產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量

B.反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量

C.高鋸酸鉀的質(zhì)量

D.固體中氧元素的質(zhì)量

2.如圖T1-5所示，向盛有一定量石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）的燒杯中不斷加入稀鹽酸,其中縱

坐標(biāo)（力表示正確的是（）

y\

“稀鹽酸質(zhì)最

圖T1-5

A.水的質(zhì)量

B.二氧化碳的質(zhì)量

C.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

D.溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉,其受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3-Na2cO3+CO2t+H20?一定質(zhì)量

的NaHCOs固體在密閉容器中受熱分解（此過程N(yùn)azCOs不分解）。下列圖像表示此過程中容器內(nèi)某些量的變化

趨勢(shì)，其中不正確的是（）

氧

固

二

體

化

碳

質(zhì)

質(zhì)

量

量/g

/g

時(shí)間/minO時(shí)間/min

A

:

4.已知：CO+CuOCu+C02o若8gCuO與CO完全反應(yīng)，有關(guān)量的變化如圖T1-7,下列分析不正確的是

質(zhì)

量

/g

°力打時(shí)間/min

圖T1-7

A.圖中6.4表示生成Cu的質(zhì)量

B.（8-6.4）表示消耗CO的質(zhì)量

C.生成CO?的質(zhì)量為4.4g

D.友時(shí)CuO反應(yīng)完

MnO2

5.已知：2KC1O3△2KC1+3O2t,圖TL8表示一定質(zhì)量的KClOs和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨

時(shí)間的變化趨勢(shì),縱坐標(biāo)表示的是

圖T1-8

A.固體中氧元素的質(zhì)量

B.生成的質(zhì)量

C.固體中MnO?的質(zhì)量

D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.工業(yè)上常用高溫燃燒石灰石的方法來制得生石灰,發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3—CaO+CO2t?現(xiàn)取一定量的石灰

石樣品進(jìn)行燃燒（假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變），某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖T1-9所示。則縱坐標(biāo)表示的是

A.生成CO?的體積

B.生成CaO的質(zhì)量

C.固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

類型二金屬和酸反應(yīng)曲線

1.橫坐標(biāo)是時(shí)間,縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（1）等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）

（2）等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡）

圖T1T1

總結(jié)分析:

Zn+2HC1===ZnCLMt

Fe+2HC1===FeCL+H2t

通過以上關(guān)系式,可知：

（1）橫線/平臺(tái)：（比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大?。?。

放出氫氣的多少,取決于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其生成物中金屬化合價(jià)之比，即量?jī)r(jià)比（gO

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

化合價(jià)

①酸過量時(shí)，相同質(zhì)量的不同金屬中:量?jī)r(jià)比｛越小，放出氫氣越（填“多”或“少”），最終平臺(tái)

越高；如果金屬的化合價(jià)相同，則平臺(tái)越高的金屬相對(duì)原子質(zhì)量越（填“大”或“小”）（如圖

T1-10中平臺(tái)）。

②金屬足量,酸等量時(shí):產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量_______,平臺(tái)高度（如圖T1-11中平臺(tái)）。

根據(jù)上面關(guān)系式可知，都產(chǎn)生相同的2份氫氣,Zn消耗的質(zhì)量多（65>56）,所以當(dāng)兩種金屬質(zhì)量相同且完全消

耗時(shí),Fe產(chǎn)生的氫氣要（填“多”或“少”）。

（2）斜線:取決于金屬的,金屬越，斜線斜率越大（“越陡越活潑”兀

（3）拐點(diǎn):等質(zhì)量的金屬，金屬越活潑，所需要的反應(yīng)時(shí)間越（"先拐更活潑”）。

2.橫坐標(biāo)是稀鹽酸的質(zhì)量（或體積），縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（1）等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）

（2）等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡）

m（H2）/g

圖T1-13

3.橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量,縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（1）等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）

圖Tl-14

（2）等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡）

針對(duì)訓(xùn)練

7.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化

的關(guān)系,則Y不可能表示)

A.消耗鐵粉的質(zhì)量

B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量

D.生成氫氣的質(zhì)量

8.圖T1T7所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是（）

反應(yīng)時(shí)間/S

①②

氫

氧

氣

氣

質(zhì)

質(zhì)Mg

量

量

Zn

/g/g

反應(yīng)時(shí)間/s0反應(yīng)時(shí)間/s

④

圖T1-17

A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸

C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸

D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸

9.有等質(zhì)量的A、B兩種金屬,相對(duì)原子質(zhì)量4(A)〈4(B)。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，將B放入質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖T1T8所示。下

列說法正確的是()

圖T1T8

A.產(chǎn)生氫氣的速率A<B

B.反應(yīng)后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等

D.消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量

類型三溶液的pH變化曲線

1.酸性或堿性溶液的稀釋

向酸、堿溶液中加水，只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，即溶液的pH只能無限地接近7。如

圖T1-19:

水的質(zhì)量/g水的質(zhì)量/g

酸溶液加水堿溶液加水

n

圖T1T9

分析總結(jié):

圖I：酸溶液加水時(shí),開始溶液的pH7,水的pH=7,隨著水質(zhì)量的增多,pH不斷，但不會(huì)大于或等

于7。

圖II:堿溶液加水時(shí),開始溶液的pH7,水的pH=7,隨著水質(zhì)量的增多,pH不斷，但不會(huì)小于或等

于7。

2.中和反應(yīng)時(shí)pH的變化曲線

酸堿互滴圖像,溶液的酸堿性也發(fā)生改變,最終都無限接近某一個(gè)值。如圖T1-20:

溶

液

的

PH7

圖T1-20

圖I：堿入酸,開始反應(yīng)時(shí),溶液顯,PH7;隨著堿的加入,pH逐漸,當(dāng)酸和堿恰好

完全反應(yīng)時(shí),溶液呈,pH7;隨著堿的持續(xù)加入,溶液呈,pH7?

圖II:酸入堿,開始反應(yīng)時(shí),溶液顯,pH7;隨著酸的加入,pH逐漸,當(dāng)酸和堿恰

好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈,pH7;隨著酸的持續(xù)加入,溶液呈,pH7?

針對(duì)訓(xùn)練

10.向滴有酚獻(xiàn)的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖T-21所示。

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中溶液溫度降低

B2點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaCl

C.恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性

D.反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色

11.向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖T1-22所示,

試劑X可能是下列物質(zhì)中的（）

A.H20

B.H2sO4

C.NaOH

D.CaCOs

12.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽

酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（0點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（）

13.根據(jù)圖T1-24所示函數(shù)圖像分析得出的下列結(jié)論，正確的是（）

圖T1-24

①x可以表示向水中加入稀硫酸的過程

②X可以表示向水中加入氫氧化鈉溶液的過程

③y可以表示向水中加入食鹽的過程

④z可以表示向鹽酸中加入水的過程

⑤z可以表示向鹽酸中加入氫氧化鈉的過程

A.①③④B.②③④

C.②③⑤D.②③④⑤

類型四金屬和鹽溶液反應(yīng)曲線

1.一種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)圖像

以Fe+CuSOa-Cu+FeSOa為例，分析過程如下：

Fe+CuSOdCu+FeS04

5616064152

固體質(zhì)量(56—64)增加,溶質(zhì)質(zhì)量(160—152)減少。

t固體質(zhì)量

0'--------------------------r

向Fe中加入C11SO4溶液

圖T1-25

t溶質(zhì)質(zhì)量

01---------------------------7

向CuSO“溶液中加入Fe

圖T1-26

⑴固體:如圖T1-25,隨著CuSO”溶液的加入,固體質(zhì)量是(填“增加”“減少”或“不變”，下

同)的(56-64),鐵粉消耗完后,繼續(xù)加入CuSO,溶液,剩余固體質(zhì)量____________。

(2)溶質(zhì)：如圖T1-26,隨著鐵粉的加入，溶質(zhì)質(zhì)量是逐漸的(160-152),由于溶劑(水)不參與反應(yīng),

所以溶液的質(zhì)量也是逐漸的,硫酸銅消耗完后,繼續(xù)加入鐵粉，但溶液的質(zhì)量將。

2.向兩種金屬鹽溶液中加入某種金屬,或向兩種金屬中加入某種金屬鹽溶液反應(yīng)圖像

如:將Zn粉放入Fe(N03)2和AgNOs的混合溶液中，最終溶液變?yōu)闊o色。

分析過程：

Zn+2AgN0s2Ag+Zn(NO3)2

65340216189

溶質(zhì)質(zhì)量(340-189)減小

Zn+Fe(NO3)2Fe+Zn(NO3)2

6518056189

溶質(zhì)質(zhì)量(180—189)增大

溶

液

質(zhì)

量

信

Zn的質(zhì)量/&

圖Tl-27

溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖T1-27所示：

技巧：“距離遠(yuǎn)的先反應(yīng)”。

分析:金屬活動(dòng)性Zn>Cu>Ago將鋅粒放入含AgNOs和Cu（N03）2的混合溶液里,Zn先置換出，再置換

出。

拓展：同理，若將鋅粒和銅粉放入過量AgNO,溶液里,先置換出Ag,耗盡后,再置換出

Ago

針對(duì)訓(xùn)練

14.往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒,如圖T1-28是反應(yīng)過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變

化關(guān)系,則這種物質(zhì)不可能是（）

f物質(zhì)的質(zhì)量

鋅粒的質(zhì)量

圖T1-28

A.溶液中的水B.生成的銅

C.生成的氯化鋅D.參加反應(yīng)的氯化銅

15.向盛有一定質(zhì)量硫酸銅溶液的小燒杯中，逐漸加入鐵粉,直至過量,如圖橫坐標(biāo)表示加入鐵粉的質(zhì)量,根

據(jù)圖像判斷縱坐標(biāo)可能表示（）

圖Tl-29

A.小燒杯中所有物質(zhì)的總質(zhì)量

B.小燒杯中溶液的總質(zhì)量

C.小燒杯中離子的總數(shù)目

D.小燒杯中固體的總質(zhì)量

16.分別向50gFeSO,和CuS04溶液中,加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng),隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO」、

CuSO,的質(zhì)量變化如圖T1-30所示。請(qǐng)讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析，下面說法不合理的是

)

圖T1-30

A.反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSOKCuSO”

B.反應(yīng)后,兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu

C.反應(yīng)后,兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe〈Cu

D.反應(yīng)后,若FeSOa和CuSO,對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A.B,則A>B

17.向一定量AgNOs和Cu(N03)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖T1-31所示,下列說

法正確的是()

溶

液

質(zhì)

亮

0

Zn的質(zhì)量/g

圖Tl-31

A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種

B.6點(diǎn)溶液中CU(N03)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低

C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(N03)2

D.取，點(diǎn)的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生

類型五酸堿鹽反應(yīng)先后順序曲線

向兩種混合溶液中加入一種溶液

淀

成

生

沉

氣

沉

或

淀

的

體

質(zhì)

質(zhì)

量

量

/g/g

°加入某物質(zhì)°加入某物質(zhì)

的質(zhì)量/g的質(zhì)量/g

IH

圖T1-32

(1)堿和鹽混合加入酸,先發(fā)生反應(yīng),再發(fā)生o如氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入

稀鹽酸直至過量,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、,生成二氧化

碳圖像為o

(2)酸與鹽混合加入堿,先發(fā)生,再發(fā)生0如鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴

加入氫氧化鈉溶液直至過量，依次發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式分別為、,生成氫氧化銅沉淀的圖

像為o

⑶向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別

為、,生成二氧化碳圖像為,生成碳酸鈣沉淀

的圖像為。

針對(duì)訓(xùn)練

18.已知反應(yīng)CaCb+Na2c~CaCO3I+2NaClo向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶

液。圖T1-33分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系,其中正確的是()

氣氣

體體

質(zhì)質(zhì)

量量

/g

/g

/g

液質(zhì)量

酸鈉溶

0碳

質(zhì)量/g

鈉溶液

°碳酸

沉沉

淀淀

質(zhì)質(zhì)

量量

/g

/g

質(zhì)量/g

鈉溶液

。碳酸

質(zhì)量/g

鈉溶液

。碳酸

n

C.

-33

圖T1

）

（

的是

線正確

所示曲

1-34

，圖T

至過量

H溶液

NaO

加入

，逐滴

溶液中

的混合

FeCL

HC1和

19.向

導(dǎo)t

電

性

7

質(zhì)量/g

溶液的

aOH

°N

質(zhì)量/g

溶液的

aOH

°N

B

水A沉

的淀

質(zhì)的

量質(zhì)

量