物質(zhì)的量濃度及配制

關(guān)于物質(zhì)的量濃度及配制問(wèn)：你認(rèn)為是稱取溶液的質(zhì)量方便,還是量取溶液的體積更方便些?第2頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天物質(zhì)的量濃度正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：閱讀課本15頁(yè)到17頁(yè)第3頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、物質(zhì)的量濃度

含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。CB=nB/V物質(zhì)的量濃度=

溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積請(qǐng)閱讀課本15頁(yè)，了解物質(zhì)的量濃度的含義，符號(hào)，單位，表達(dá)式。表達(dá)式：

符號(hào)CB

單位：mol/L第4頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天注意事項(xiàng)：1、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。3、溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合4、結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)通常以無(wú)水化合物計(jì)算5、溶液具有均一性，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等）均不變。第5頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)2.將0.5molNaCl配成2L溶液，該溶液中c(NaCl)是多少？c(Na+)是多少？4.將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c（NaCl)=1mol/L嗎？

1.將1molNaCl溶于1L水中，則c（NaCl)=1mol/L嗎？3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(HCl)是22.4mol/L嗎？5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物質(zhì)的量是多少？從該溶液中倒出20mL,此20mL溶液中，c(NaCl)是多少？,

n（NaCl)是多少?第6頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題將14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，計(jì)算所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+),

c(SO42-）的大小。已知：m（Na2SO4)=14.2gVaq=0.5LM(Na2SO4)=142g/mol求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)n(Na2SO4)=m(Na2SO4)M(Na2SO4)=14.2g142g/mol=0.1molC(Na2SO4)=n(Na2SO4)Vaq=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：c(Na+)=2c(Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/Lc(SO42-)=c(Na2SO4)=0.2mol/L第7頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是()

A.500ml、5mol/LKCl溶液

B.500ml、4mol/LKClO3溶液

C.300ml、3mol/LCaCl2溶液

D.1000ml、1mol/LAlCl3溶液C第8頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：V[NaOH(ag)]=0.5LC(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求m(NaOH)n(NaOH)=C(NaOH)V[NaOH(ag)]×0.5L=0.1mol/L×=0.05mol

m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)×=0.05mol×40g/mol=2g

答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是2克已知：第9頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算1.1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）2.2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為()0.5mol/L117gCB=VnBCBV=nB=VCBnB[練習(xí)]3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解500體積的HCl氣體，得溶液的密度為dg/cm3，求溶液中HCl物質(zhì)的量濃度。第10頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)溶液稀釋

歸納：稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。C1·V1=C2·V2第11頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題、用18mol/L的濃硫酸配制250ml，1mol/L的H2SO4溶液，需要濃硫酸多少？18mol/L×V1=1mol/L×0.25LV1=0.014L=14ml即需濃硫酸14ml濃溶液配稀溶液即C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。第12頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天探究1:物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系關(guān)系1：c=1000ρω/M探究2:飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系關(guān)系2：ω

=S/(100+S)探究3：飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的關(guān)系關(guān)系3：C=1000ρS/M(100+S)第13頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題4、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。解：第14頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天第15頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析。第二課時(shí)物質(zhì)的量濃度第16頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液所需要的儀器有哪些？2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是什么？

計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻請(qǐng)大家閱讀課本15頁(yè)結(jié)束最后一段到16頁(yè)結(jié)束，小組內(nèi)討論解決以下問(wèn)題托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管第17頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天專用儀器:容量瓶

注意事項(xiàng)1.瓶口不能漏液,使用前須檢查是否漏水。2.不可裝熱或冷的液體3.不許溶解、存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（容量瓶是量器而不是容器）4.配制一定體積的溶液，須選用與要配溶液體積相同規(guī)格的容量瓶。特點(diǎn)磨口、細(xì)頸、梨形、平底。構(gòu)造1、溫度：20℃。2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。

3、刻度線（細(xì)頸處）。第18頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天怎樣用NaCl配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？步驟

1.計(jì)算：n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g2、稱量：儀器：托盤(pán)天平、砝碼（鑷子）.稱量紙、藥匙注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）托盤(pán)天平可準(zhǔn)確到0.1克。第19頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天

稱量右物左碼操作對(duì)溶液濃度的影響：偏低2.0g2.0gm=2.0g+0.5g=2.5gm=2.0g-0.5g=1.5g第20頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天在燒杯中加入適量的蒸餾水使之完全溶解3、溶解：注意事項(xiàng)：攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。4、冷卻：溶液在燒杯中冷卻至室溫（即容量瓶所標(biāo)溫度）

5.轉(zhuǎn)移儀器：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流，否則會(huì)引起所配溶液濃度偏低。若趁熱轉(zhuǎn)移1.容量瓶不允許；2.會(huì)導(dǎo)致配溶液濃度偏高。儀器：燒杯,玻璃棒。第21頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天提問(wèn)：

將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。？6.洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。否則會(huì)引起所配溶液濃度偏低。第22頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天8.定容

向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？不能，因加水體積增多導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。必須重新配制。儀器：膠頭滴管讀數(shù)時(shí)眼睛平視凹液面7.振蕩輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻否則會(huì)引起所配溶液濃度不均勻。第23頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

加水時(shí)俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響？第24頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天9.搖勻

將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)加水？不能。不應(yīng)該補(bǔ)充水，因?yàn)橛胁糠炙皆谄勘诤湍タ谌?，如果補(bǔ)充水，相當(dāng)于增大了溶液的體積，導(dǎo)致濃度減小。第25頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天10.裝瓶貼簽

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。第26頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天500mL20℃算稱溶冷移洗振，定容之后再混勻。裝瓶貼上標(biāo)簽后，可供其它實(shí)驗(yàn)用。第27頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天[總結(jié)]:一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟二、用濃溶液稀釋1、計(jì)算2、量?。客?，膠頭滴管3、稀釋—燒杯，玻璃棒5、轉(zhuǎn)移—容量瓶，玻璃棒6、洗滌8、定容--膠頭滴管9、搖勻一、用固體藥品配制1、計(jì)算2、稱量－托盤(pán)天平3、溶解—燒杯，玻璃棒5、轉(zhuǎn)移—容量瓶，玻璃棒6、洗滌8、定容—膠頭滴管9、搖勻10、裝瓶貼簽10、裝瓶貼簽4、冷卻：7.振蕩4、冷卻：7.振蕩第28頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天計(jì)算要正確稱量要準(zhǔn)確溶解要冷卻轉(zhuǎn)移要明確洗滌不省卻定容要精確搖勻不忘卻裝瓶不推卻第29頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天CB=nBV溶液配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析溶質(zhì)mB（稱?。緈B（理論）結(jié)果偏大mB（稱?。?/p>

mB（理論）結(jié)果偏?。ㄈ苜|(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶—溶質(zhì)損失）溶液V液（總體積）＞V液（理論）結(jié)果偏小V液（總體積）＜V液（理論）結(jié)果偏大=mBMB·V溶液第30頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天引起誤差的一些操作mvC計(jì)算不正確減小偏低增大偏高稱量不準(zhǔn)確減小偏低增大偏高溶解后沒(méi)冷卻減小偏高未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒減小偏低轉(zhuǎn)移時(shí)少量流出減小偏低定容時(shí)仰視刻度增大偏低定容時(shí)俯視刻度減小偏高定容后沒(méi)搖