2022-2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二（上）期末化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.下列物質(zhì)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（）

A.CaCl2B.BaCO3C.Na3ND.H2S04

2.下列元素位于周期表s區(qū)的是（）

A.CuB.ArC.NaD.Ti

3.同一原子的下列軌道中能量最低的是（）

A.2sB.3sC.3pD.3d

4.某溫度下，向BaCk飽和溶液中加入適量的下列試劑，一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（）

A.Na2so4（s）B.AgNC）3溶液C.NaCl（s）D.KNO3稀溶液

5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.NaCl的電子式：Na+CrB.HC1分子的s一po鍵:

D.乙醇的分子模型：，0?

C.中子數(shù)為8的N原子：記N

6.已知常溫時(shí)：HSO；UH++SO/，L=1.2x10-2。則常溫下Na2sO4水溶液顯（）

A.堿性B.酸性C.中性D.無(wú)法判斷

7.對(duì)于反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

C,升高溫度能增加活化分子百分?jǐn)?shù)D.加入伯錢合金催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大

8.下列關(guān)于CH4的說(shuō)法不正確的是（）

A.分子構(gòu)型為正四面體形，中心原子采用sp3雜化

B.依次斷開4個(gè)C-H鍵時(shí)所需要的能量不相等

C.半充滿時(shí)比較穩(wěn)定，故基態(tài)C的價(jià)電子排布式為2sl2P3

D.與NH3相比，鍵長(zhǎng)：C-H>N-H

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.根據(jù)VSEPR理論，分子構(gòu)型由o電子和IT電子決定

B.雜化軌道通常用于形成n鍵或容納未參與成鍵的電子

C.紅外光譜的產(chǎn)生與化學(xué)鍵的振動(dòng)釋放能量有關(guān)

D.使用質(zhì)譜儀通過(guò)分析質(zhì)荷比確定相對(duì)分子質(zhì)量

10.在25冤和lOlkPa的條件下，lmolHz(g)和lmolC12(g)完全反應(yīng)生成HCl(g)的能量變化如圖

所示，下列說(shuō)法不正確的是()

也-2-------包

436kJmol

修卡

243Umol

俺3

彬

成

431kJmol431Umol

Mi|.L

■lit

A.H-H的鍵能為436kJ/mol

B.形成ImolHCl(g)中的化學(xué)健釋放出431kJ的能量

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-862kJ/mol

D.共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因

11.下列說(shuō)法正確的是()

A.7T鍵的強(qiáng)度均大于O鍵B.金屬元素的電負(fù)性均小于1.8

C.預(yù)測(cè)第八周期有32種元素D.第一電離能：Mg>AI

12.一定溫度下，將足量X投投恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)=2Y(g)+3Z(g)。下列敘述

中，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.n(Y)：n(Z)=2：3B.容器中X的物質(zhì)的量濃度保持不變

C.丫的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

13.為探究原電池的構(gòu)成條件，進(jìn)行了如下兩組實(shí)驗(yàn)，裝置如圖1和圖2所示，下列說(shuō)法不正

確的是()

A.圖1中電子經(jīng)導(dǎo)線從Zn移向CuB.圖1中銅片上發(fā)生還原反應(yīng)

C.圖2中銅棒的a處會(huì)變粗D.圖2中電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

14.下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)一致的是()

A.SO?與CO?B.BF3與NCI3C.SO*'■與CIO]D.NH：與H3O+

15.下列“類比”正確的是()

A.可以利用NaCl與濃硫酸制備HQ,因此也可以利用Nai與濃硫酸制備HI

B.NaOH是強(qiáng)堿，RbOH也是強(qiáng)堿

C.Na可以保存在煤油中，Li也可以保存在煤油中

D.CaCz與水反應(yīng)可以得到C2H2,Al4c3與水反應(yīng)也可得到C2H2

16.在恒容的密閉容器中充入一定量的A和B氣體，發(fā)生反應(yīng)①：2A(g)+B(g)U2c(g)AH,

已知該反應(yīng)由下列兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成：

I.2A(g)=M(g)AH]

H.M(g)+B(g)#2C(g)AH2

A.△H=AH1+AH2B.反應(yīng)II為放熱反應(yīng)

C.AHi=Ex-E2D.反應(yīng)①的速率主要由反應(yīng)I決定

17.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，不正確的是()

+

A.HCO]的電離：HCO3+H20UCOg+H30

B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++20H-=Mg(OH)21

C.甲烷的燃燒熱可以表示為-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+

2()2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol

D.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢(CaSOJCaS04+CO^=CaCO3+S0/

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.4冤時(shí)，18mL的水中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.O.lmol/L的NaF溶液中含有F-的數(shù)目小于0.1必

C.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)NA的電子時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為CM+

D.lL0.100mol/L的Na2cO3溶液中，陰離子總數(shù)為0.100網(wǎng)

19.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.將FeCb溶液蒸干并灼燒可得到Fe2（）3

B.將TiC）加入大量水中并加熱，可得到TiO2-xH2。

C.實(shí)驗(yàn)室配制Na2s溶液，常將Na2s固體溶于濃氨水中，再加水稀釋至所需濃度

D.若少量SbCb固體溶于2?3mL蒸儲(chǔ)水會(huì)產(chǎn)生SbOCl白色沉淀，則所得溶液顯酸性

20.下列說(shuō)法正確的是（）

A.電子云輪廓圖是電子的概率密度分布圖

B.s電子云輪廓圖是圓形的

C.2px、2py和2Pz在空間內(nèi)的取向相互垂直

D.同一原子的能層越低，電子云越彌散

21.已知R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中R元素原子的價(jià)電子排

布為nsnnpnT；非金屬元素W的第一電離能小于同周期與其直接相鄰的兩種元素；X元素原子

價(jià)電子的未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相等；丫元素原子中只含兩種形狀的電子云，最外層只有

一種自旋方向的電子；Z元素原子的未成對(duì)電子數(shù)是該周期最多的。以上涉及的原子均處于基

態(tài)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑：Y>X>W>R

B.ZW5具有強(qiáng)氧化性

C.R元素的某種單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成電

D.X元素的原子半徑較大，原子間不易形成雙鍵

22.2022年中科院化學(xué)所科學(xué)家合成了足球烯單層聚合物，結(jié)

構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.足球烯單層聚合物屬于有機(jī)高分子材料

B.該聚合物和石墨烯互為同素異形體

C.足球烯分子中存在。鍵和1T鍵

D.足球烯的密度比金剛石的小，故可在高壓下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/p>

23.常溫下，關(guān)于下列4種溶液的敘述不正確的是()

編號(hào)①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

PH111133

A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化鍍晶體后，兩種溶液的pH均減小

B.各取1mL溶液加水稀釋至10mL后，四種溶液的pH大?。孩?，②〉④〉③

C.將溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：c(C「)>c(H+)>c(NH：)>c(OH-)

D.將aL溶液②與bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7,則a：b<1

24.常壓下，1g冰熔化成1g水、1g水蒸發(fā)成1g水蒸氣的焰和蠟的變化情況如圖所示。已知:

熔化過(guò)程：H2O(S)=H2O(1)AHIASI

蒸發(fā)過(guò)程:H20(l)UH2O(g)AH2AS2

下列說(shuō)法不正確的是()

A.AH1>0；AH2>0B.AS1>0；AS2>0

C.AS1>AS2D.蒸發(fā)過(guò)程屬于高溫自發(fā)過(guò)程

25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

室溫下，向濃度均為0.1mol/L的

探究Ksp(BaSC)4)和出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明

ABad2和CaCl2混合溶液中滴加

KspCCaSO,大小Ksp(BaSO4)<Ksp(CaS04)

Na2s。4溶液

比較CH3COO，室溫下，用pH試紙分別測(cè)量測(cè)得CH3coONa溶液和NaCN溶

BCN-結(jié)合H+能力的O.lmol/LCH3coONa溶液O.lmol/液的pH分別為9和11,說(shuō)明CN-

大小LNaCN液pH結(jié)合H+的能力更強(qiáng)

向試管中加入2mLO.lmol/溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明加入

探究濃度對(duì)平衡的

CL&CrzO7溶液，滴加5?10滴氫氧化鈉溶液后平衡向生成

影響

6moi/LNaOH溶液CrO『的方向移動(dòng)

將除銹后的鐵釘用濃鹽酸浸泡后，

幾分鐘后，導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)

D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕放入連有導(dǎo)管的具支試管中，塞上

明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕

橡膠塞，將導(dǎo)管末端浸入水中

A.AB.BC.CD.D

二、簡(jiǎn)答題(本大題共5小題，共50.0分)

26.古時(shí)寫字用黃紙,寫錯(cuò)了就用雌黃涂抹后重寫。后人就用“信口雌黃”來(lái)比喻不顧事實(shí),

隨口亂說(shuō)。雌黃的化學(xué)式為As2s3。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子的價(jià)層電子的軌道表示式為,寫出S在周期表中的位置。

(2)雌黃分子實(shí)際構(gòu)成為As4s6,結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。

①請(qǐng)將As和S原子填入圖1“O”中。

②S的雜化方式為。

③鍵角：zSAsS109。28'(填“>”“<”或“=”)，說(shuō)明原因o

(3)結(jié)合第(2)題思考，SF4分子中孤電子對(duì)位于圖2中處(填"A”或"B”)。

27.某興趣小組用鋁箔制備無(wú)水AlCk，晶體，具體流程如圖:

己知：SOCk熔點(diǎn)-105?？诜悬c(diǎn)76t、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

(1)氣體B的化學(xué)式為。

A.NH3

B.HC1

C.HBr

D.HI

(2)寫出SOCk與AIQ3?6H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑶為測(cè)定無(wú)水AICh(假設(shè)雜質(zhì)中不含氯元素)產(chǎn)品的純度，經(jīng)適當(dāng)處理后可以用0.1000mol/L

的AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，指示劑為L(zhǎng)CrO”已知：25久時(shí),Ag2CrO4>AgCl的憶分別為2.0x

IO-"和18xIO-】。，Ag2CrC)4呈磚紅色。

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是：從滴定管上口加入3?5mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的燒杯中，重

復(fù)2?次。

②從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序：開始滴定T()T()T()T

停止滴定。

A.左手控制酸式滴定管，控制溶液流量

B.左手控制堿式滴定管，控制溶液流量

C.右手拿住錐形瓶頸部，向同一方向旋搖錐形瓶

D.右手拿住錐形瓶頸部，左右旋搖錐形瓶

E.滴入最后半滴，錐形瓶?jī)?nèi)開始出現(xiàn)磚紅色沉淀

F.滴入最后半滴，錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)病紅色沉淀，30秒內(nèi)沉淀不消失

③若溶液中的c廠恰好沉淀完全(濃度為1.0x10-5moi/L時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀，計(jì)算溶液中

CrO/濃度為(保留2位有效數(shù)字)。

28.某學(xué)習(xí)小組為了探究CH3COOH的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定醋酸溶液的濃度。

用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的CH3COOH溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液

的體積如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

消耗NaOH溶液的體積/mL20.0220.0018.4019.98

(1)該滴定選擇的指示劑為(填序號(hào))。

A.甲基橙

B.甲基紅

C.石蕊

D.酚酥

(2)計(jì)算該醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為mol/L?

(3)25。(：時(shí)，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椤?/p>

【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)CH3COOH電離程度的影響。用pH計(jì)測(cè)定25t不同濃度醋酸溶液的pH,

結(jié)果如下：

組別①②③④⑤

濃度/(mol-L-1)0.00100.01000.02000.10000.2000

PH3.883.383.232.882.83

(4)25笛時(shí)，第②組溶液中，由水電離出的c(H+)1x10-7mol/L(±M或

“=”)。

(5)根據(jù)表中第④組數(shù)據(jù)，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka約為10-a,計(jì)算a=(保留

3位有效數(shù)字，忽略水的電離)。

29.某小組研究出色)分別與［2(g)和Brz(g)反應(yīng)平衡與速率的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)I：H2(g)+I2(g)2HI(g)K0；

反應(yīng)H：l2(g)U2I(g)Km；

反應(yīng)川：21(g)+H2(g)2HI(g)K0

已知：448汽時(shí)用濃度表示反應(yīng)I的平衡常數(shù)K?=49。

Q)與出平衡常數(shù)K.、K@、K團(tuán)的關(guān)系：Kg—(用K0、K團(tuán)表不)。

②某密閉容器中，保持448。(2,t時(shí)刻測(cè)得電⑻、Mg)、HI(g)的濃度分別為O.lmol/L、O.lmol/L

和0.7mol/L,試比較t時(shí)刻反應(yīng)I的v(H2)正丫(出)逆(填“>”、或“=”)。

③有研究表明，反應(yīng)I分反應(yīng)H(快反應(yīng))和反應(yīng)III(慢反應(yīng))兩步進(jìn)行。448冤時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),

檢測(cè)到體系中1(g)濃度隨時(shí)間變化如圖，試解釋1(g)濃度隨時(shí)間變化先升高后下降的原因

「

1

二

。

日

超

蛭

￡

&

=

(2)反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),已知&(g)或B「2(g)的速率v可用速率方程v=

kc(H2)c%Br2)cT(HBr)表示，其中k為速率常數(shù)，反映溫度對(duì)速率的影響，c為反應(yīng)物或生成

物的物質(zhì)的量濃度，濃度的指數(shù)表示濃度對(duì)速率的影響。

①其他條件不變時(shí)，增大c(HBr),此時(shí)刻氫氣的反應(yīng)速率(填“增大”“不變”或

“減小”)。

②實(shí)驗(yàn)表明，溫度每升高10。&反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2?4倍。如圖中可以示意速率常

數(shù)k隨溫度T變化趨勢(shì)的是。

A

30.乙烷催化脫氫已成為制備乙烯的重要方法之一。制備反應(yīng)如下:

C.J/dQi-_H>A//?常壓、溫度為600K?1000K、乙烷催化脫氫的平衡轉(zhuǎn)

△

化率與溫度變化的曲線如圖所示:

KX)

9001000

常壓下乙烷脫班，'街轉(zhuǎn)化率。溫度關(guān)系

回答下列問題：

⑴判斷AH0(填“>”“<”或“=")，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件。

(2)保持其它條件不變，將原料乙烷改為乙烷和水蒸氣(水蒸氣作為稀釋氣體，不參與反應(yīng))的

混合氣體。在圖中畫出改為混合氣體后乙烷平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系曲線。

(3)恒溫條件下，若密閉容器中投入乙烷只發(fā)生脫氫反應(yīng)，在不同壓強(qiáng)下經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得乙

烷的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化趨勢(shì)圖可能是?

PP

CD

(4)恒溫恒壓條件下，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙烷氣體發(fā)生脫氫反應(yīng)。已知C2H6(g)的平衡

轉(zhuǎn)化率為a,計(jì)算在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用a等符號(hào)表示)。

(5)乙烷還可以作為燃料來(lái)制作新型燃料電池，電池的正極通入。2,負(fù)極通入乙烷，電解質(zhì)是

熔融氧化物M0,寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：o

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.CaC12中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤;

B.BaC()3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；

C.NasN中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.H2sO4中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.Cu的價(jià)電子排布式為3d】04s】，位于第四周期IB族，屬于ds區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B.Ar的價(jià)電子排布式為3s23P6,位于第三周期0族，屬于p區(qū)，故B錯(cuò)誤；

C.Na的價(jià)電子排布式為3s】，位于第三周期IA族，屬于s區(qū)，故C正確；

D.Ti的價(jià)電子排布式為3d24s2,位于第三周期IVB族，屬于d區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選:C=

A.Cu的價(jià)電子排布式為3di°4s】，位于第四周期IB族；

B.Ar的價(jià)電子排布式為3s23P6,位于第三周期0族；

C.Na的價(jià)電子排布式為3s1，位于第三周期IA族；

D.Ti的價(jià)電子排布式為3d24s2,位于第三周期1VB族。

本題主要考查元素周期表的分區(qū)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：有構(gòu)造原理可知，基態(tài)原子核外電子排布遵循下列順序：Is、2s、2p、3s、3p、4s、

3d,所以此題中同一原子的軌道中能量最低的是2s,

故選：Ao

原子核外電子排布遵循能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布遵循下列順序：Is、2s、2p、3s、3p、

4s、3d,據(jù)此解答。

本題考查核外電子排布，題目簡(jiǎn)單，掌握構(gòu)造原理是解答該題的關(guān)鍵。

4.【答案】D

【解析】解：A.向Bad2飽和溶液中加入Na2sOKs)可生成硫酸鋼沉淀，故A錯(cuò)誤;

B.向Ba。2飽和溶液中加入AgN03溶液可生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.向BaCk飽和溶液中加入NaCI(s)可析出BaCk固體，故C錯(cuò)誤；

D.向BaCk飽和溶液中加入KNO3稀溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故D正確；

故選:Do

A.向BaC%飽和溶液中加入Na2s0小)可生成硫酸鋼；

B.向Ba/飽和溶液中加入AgNC>3溶液可生成氯化銀；

C.向BaCk飽和溶液中加入NaCl(s)可析出BaCl?固體；

D.向BaCk飽和溶液中加入KNO3稀溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀。

本題主要考查沉淀溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解:A.NaCl是離子化合物，由Na+、C「構(gòu)成，C「最外層電子數(shù)為8,其電子式為N4

故A錯(cuò)誤；

B.H的1s電子和Q原子的3P電子通過(guò)“頭碰頭”形成H-Q鍵，H-C1鍵屬于單鍵，為。鍵，即

C.中子數(shù)為8的N原子質(zhì)量數(shù)是7+8=15,用原子符號(hào)表示為/N,故C錯(cuò)誤;

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20H,原子半徑：C>0>H,分子模型為

二甲醛的分子模型，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.書寫Cl-電子式時(shí)要標(biāo)出最外層電子數(shù)；

B.H的1s電子和Q原子的3P電子通過(guò)“頭碰頭”形成H-C1鍵；

C.原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);

D.?，是二甲醛的分子模型，不是乙醇的分子模型。

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和規(guī)范答題能力考查，明確。鍵特征、電子式、球棍模型、

核素表示方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：硫酸氫根離子存在電離平衡：HSO；=H++SO/,Ka=1.2xIO-,則Na2sO4為弱

酸強(qiáng)堿鹽，SO廠水解使溶液呈堿性，故A正確；

故選：Ao

HSO；UH++S0l-,Ka=1.2xKF?,則Na2sO4為弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽水解使溶液呈堿性。

本題考查鹽類水解原理的應(yīng)用，側(cè)重分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查,把握弱電解質(zhì)的電離平衡、

鹽類水解原理的應(yīng)用即可解答，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；

B.活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)要有合適的取向，故活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，故

B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，普通分子能獲取能量轉(zhuǎn)化為活化分子，故活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故C正確；

D.加入伯銬合金催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；

故選：Bo

A.升溫，反應(yīng)速率加快；

B.活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)要有合適的取向；

C.升高溫度，普通分子能獲取能量；

D.合適的催化劑能加快反應(yīng)速率。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。

8.【答案】C

【解析】解：AC*分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+箏=4,無(wú)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型與VSEPR

模型均為正四面體，C原子采用sp3雜化，故A正確；

B.依次斷開CH4分子中的4個(gè)C-H鍵時(shí)，C原子的原子核對(duì)H原子的作用逐漸增強(qiáng)，斷鍵所需能量

逐漸增大，所以依次斷開4個(gè)C-H鍵時(shí)所需要的能量不相等，故B正確；

C.基態(tài)C的價(jià)電子排布式為2s22P2,2sl2P3是C原子的激發(fā)態(tài)價(jià)電子排布式，激發(fā)態(tài)原子的能量高

于基態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.N原子的質(zhì)子數(shù)大于C,對(duì)H原子的作用力：N>C,并且原子半徑：ON,則鍵長(zhǎng):C-H>N-H,

該D正確；

故選：C。

A.CH4分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+早=4,VSEPR模型為正四面體；

B.依次斷開C*分子中的4個(gè)C-H鍵時(shí)，C原子的原子核對(duì)H原子的作用逐漸增強(qiáng)，斷鍵所需能量

逐漸增大；

C.基態(tài)C的價(jià)電子排布式為2s22P2；

D.N原子的質(zhì)子數(shù)大于C,并且原子半徑：ONo

本題考查原子軌道雜化方式及類型的判斷、分子性質(zhì)及核外電子排布等知識(shí)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)綜合

運(yùn)用能力的考查，把握VSEPR理論的應(yīng)用、物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵長(zhǎng)、鍵能的關(guān)系即可解答，題目難度

不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.VSEPR理論認(rèn)為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的價(jià)層電子對(duì)相互作用的結(jié)果，

價(jià)層電子對(duì)包括。電子和中心原子上的孤電子對(duì)，多重鍵只計(jì)算其中的。電子對(duì)，不計(jì)F鍵電子對(duì)，

即分子構(gòu)型由。電子決定，與n電子無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.雜化軌道通常用于形成0鍵或容納未參與成鍵的電子，不能形成用于形成n鍵，未參與雜化的p軌

道用于形成n鍵，故B錯(cuò)誤；

C.分子中的化學(xué)鍵可對(duì)紅外光譜發(fā)生振動(dòng)吸收，在紅外光譜圖上將處于不同位置，依次獲得分子

中含有何種化學(xué)鍵的信息，即紅外光譜是吸收光譜，故C錯(cuò)誤；

D.質(zhì)譜儀能根據(jù)質(zhì)荷比最大的碎片離子確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，是常見的測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分

子質(zhì)量的方法，故D正確；

故選：D。

A.分子構(gòu)型由。電子決定，與n電子及其數(shù)目無(wú)關(guān)；

B.雜化軌道通常用于形成。鍵或容納未參與成鍵的電子；

C.紅外光譜的產(chǎn)生與化學(xué)鍵的振動(dòng)吸收能量有關(guān)；

D.質(zhì)譜儀能根據(jù)質(zhì)荷比最大的碎片離子確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。

本題考查原子軌道雜化類型及雜化方式判斷，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和靈活運(yùn)用能力考查，把握VSEPR

理論的涵義、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)測(cè)定方法即可解答，注意理解掌握雜化軌道與。鍵、TT鍵的關(guān)系，

題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，H—H的鍵能為436kJ/mol,故A正確：

B.由圖可知，形成lmolHCl(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量為431kJ/mol,故B正確；

C.由圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=436kJ/mol+243kJ/mol-

431kJ/molx2=-183kJ/moL故C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故D正確；

故選：Co

A.由圖分析即可；

B.由圖可知，形成ImolHCl(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量為431kJ/mol；

C.由圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=436kJ/mol+243kJ/mol-

431kJ/molx2=-183kJ/mol；

D.共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因。

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.TT鍵不如。鍵牢固，比較容易斷裂，故A錯(cuò)誤：

B.金屬元素的電負(fù)性不一定小于1.8,如第六周期第VIH族的金屬元素的電負(fù)性大于2,故B錯(cuò)誤；

C.核外電子層依次為K、L、M、0、P、Q...,假設(shè)。能層中比5侑自級(jí)能量更高為5x能級(jí)，有9個(gè)軌

道，根據(jù)能量最低原理，第八周期需要填充8s、5x、6f、7d、8p,各能級(jí)容納電子數(shù)目依次為2、

18、14、10、6,填充電子總數(shù)為2+18+14+10+6=50,故第八周期容納元素種類數(shù)為50,

故C錯(cuò)誤：

D.同周期從左到右第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA和VA族反常，所第一電離能Mg>A1,故D正確，

故選：Do

A.TT鍵不如o鍵牢固；

B.金屬元素的電負(fù)性不一定小于1.8：

C.假設(shè)0能層中比5f能級(jí)能量更高為5x能級(jí)，有9個(gè)軌道，根據(jù)能量最低原理,第八周期需要填充8s、

5x、6f、7d、8p,各能級(jí)容納電子數(shù)目之和即為第八周期容納元素種類數(shù)；

D.同周期從左到右第一電離能逐漸增大，但HA和VA族反常。

本題考查了電離能、電負(fù)性等，基本屬于識(shí)記問題，還考查了周期表的結(jié)構(gòu)，涉及第八周期元素

的排布，需要學(xué)生理解構(gòu)造原理并能夠靈活運(yùn)用，題目難度適中。

12.【答案】A

【解析】解：A,n(Y)：n(Z)=2：3不是變量，不能判定平衡狀態(tài)，故A正確；

B.容器中X的物質(zhì)的量濃度保持不變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.Y的體積分?jǐn)?shù)保持不變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，為平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ae

結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)，且始終不變的量不能判定平衡狀態(tài)，

變量不變時(shí)為平衡狀態(tài)，以此來(lái)解答。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定，為高頻考點(diǎn)，把握平衡的特征及判定方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意變量的判斷，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.圖1為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子經(jīng)導(dǎo)線從Zn移向Cu,故

A正確；

B.圖1為原電池，Zn比Cu活潑，Cu作正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.圖2中左側(cè)為原電池，a作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,銅棒的a處會(huì)變粗，故C正確；

D.圖2能形成閉合電路，有電流通過(guò)，故電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

由圖可知，圖1為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，圖2中左側(cè)為原電池，Zn比Cu活

潑，Zn作負(fù)極，a作正極，右側(cè)為電解池，b為陽(yáng)極，右側(cè)Cu為陰極，據(jù)此作答.

本題考查原電池和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解

題的關(guān)鍵。

14.【答案】C

【解析】解：A.SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+”!*=3,VSEPR模型為平面三角形，含

有1對(duì)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為V形；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+”|*=2,無(wú)孤電

子對(duì)，分子空間構(gòu)型和VSEPR模型均為直線形，則二者空間結(jié)構(gòu)不一致，故A錯(cuò)誤；

B.BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+土尹=3,無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型和VSEPR模型均

為平面三角形；NCb分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+殳科=4,含有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模

型為四面體，分子空間構(gòu)型為三角錐形，則二者空間結(jié)構(gòu)不一致，故B錯(cuò)誤；

C.SOt中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+空產(chǎn)=4,無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型和VSEPR模型均為

正四面體：C10￡中C1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+7+1/X4=*無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型和VSEPR

模型均為正四面體，則二者空間結(jié)構(gòu)一致，故C正確；

D.NH。中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+2與兇=4,無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型和VSEPR模型均

為正四面體；出0+中0原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+處與婦=4,含有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為

四面體，離子空間構(gòu)型為三角錐形，則二者空間結(jié)構(gòu)不一致，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

ASO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+”尹=3,VSEPR模型為平面三角形；CO?分子中C原子

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+匕袋=2,VSEPR模型為直線形；

B.BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+上/=3,VSEPR模型為平面三角形；NCI3分子中N原

子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+殳等=4,VSEPR模型為四面體；

CSOt中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+6+2JX4=*VSEPR模型為正四面體；C10]中C1原子的價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為4+7+1：2X4=4)VSEPR模型為正四面體；

D.NH：中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+巴薩4=4,VSEPR模型為正四面體；為0+中0原子的價(jià)

層電子對(duì)數(shù)為3+6T['3=4>VSEPR模型為四面體。

題考查簡(jiǎn)單分子或離子空間構(gòu)型的判斷，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握中心原子價(jià)層

電子對(duì)數(shù)的計(jì)算方法、VSEPR模型的應(yīng)用即可解答，題目難度中等。

15.【答案】B

【解析】解：A.濃硫酸可氧化HI,不能氧化HC1,則不能利用Nai與濃硫酸制備H1,類比不合理，

故A錯(cuò)誤；

B.Na、Rb位于同主族，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則NaOH是強(qiáng)堿，RbOH也是強(qiáng)堿，故B正確；

C.Na的密度大于煤油的密度，Li的密度小于煤油的密度，則Na可以保存在煤油中，Li也可以保存

在石蠟中，故C錯(cuò)誤；

D.CaCz與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙烘，Al4c3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，類比不合理，故D

錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.濃硫酸可氧化HL不能氧化HC1；

B.Na、Rb位于同主族，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；

C.Na的密度大于煤油的密度，Li的密度小于煤油的密度；

D.CaC2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙快，Al4c3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.已知I.2A(g)UM(g)AH「H.M(g)+B(g)U2c(g)A&，依據(jù)蓋斯定律I+H可

得2A(g)+B(g)W2C(g)AH=A%+AH2,故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)II中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖可知，反應(yīng)I的AHI=EI—E2，故C正確；

D.由圖可知，反應(yīng)H的活化能大為慢反應(yīng)，故反應(yīng)①的速率主要由反應(yīng)H決定，故D錯(cuò)誤：

故選：Do

A.依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；

B.依據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量判斷反應(yīng)吸放熱；

C.反應(yīng)熱由反應(yīng)物和生成物的總能量決定；

D.化學(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和能量變化，題目難度中等，掌握蓋斯定律的使用是解題的關(guān)鍵。

17.【答案】B

+

【解析】解：A.HCO.的電離方程式為：HCO3+H20C01-+H30,故A正確；

B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的電離方程式為：Mg2++2NH3-H20=Mg(OH)2I+2NH上故B錯(cuò)誤；

C.甲烷的燃燒熱可以表示為-890.3kJ/mol,即AH=-890.3kJ/moL則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式

為：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol,故C正確;

D.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢(CaSOQ,可以實(shí)現(xiàn)將CaS04轉(zhuǎn)化為CaC()3，離方程式為：CaS04+

COf-=CaCO3+SOi-,故D正確;

故選：Bo

A.HCO］可以電離出CO歹、H+,H+以鵬0+形式存在;

B.NH3T2O屬于弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)，不能拆成離子；

C.燃燒熱的熱化學(xué)方程式是指lmol燃料完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物的熱化學(xué)方程式；

D.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢(CaSO。，可以實(shí)現(xiàn)將CaSC)4轉(zhuǎn)化為CaCC)3，CaCO3進(jìn)一步用鹽酸去除。

本題主要考查離子方程式的書寫，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

18.【答案】A

【解析】解：人4篤時(shí)，18mL的水的質(zhì)量為18g,其物質(zhì)的量為lmol,一個(gè)水分子有兩個(gè)共價(jià)鍵，

lmol水分子含有的共價(jià)鍵為2NA，故A正確；

B.O.lmol/L的NaF溶液沒給出體積，所以無(wú)法求算氟離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí):粗銅做陽(yáng)極，雜質(zhì)也會(huì)反應(yīng)，因此當(dāng)電路中通過(guò)NA的電子時(shí)，陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為C/+

的Cu應(yīng)小于32g,故C錯(cuò)誤；

D.因C0g+H20=HC0]+0H-,所以lL0.100mol/L的Na2cO3溶液中，陰離子總數(shù)將大于

0.100NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.一個(gè)電0分子兩個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)水的體積求出物質(zhì)的量，即可解答；

B.NaF溶液不知體積，無(wú)法求算；

C.電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅，雜質(zhì)也會(huì)反應(yīng)；

D.Na2c。3溶液中，碳酸根水解使陰離子增多。

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，覆蓋面廣但難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)

鍵。

19.【答案】C

【解析】解：A.FeCb溶液蒸干時(shí)Fe3+水解生成氫氧化鐵和鹽酸，灼燒時(shí)氯化氫揮發(fā)，氫氧化鐵分

解生成Fez。?，故A正確；

B.TiCLj加入水中并加熱,發(fā)生水解反應(yīng)，即TiCL+(x+2)H20=TiO2?xH2OI+4HC1,生成的HC1

不斷揮發(fā)，最終轉(zhuǎn)化為r02”小0,故B正確；

C.Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和硫氫化鈉，加入NaOH溶液可抑制Na2s水解，并且不

會(huì)引入雜質(zhì)，加入氨水會(huì)引入錢根離子，故C錯(cuò)誤；

D.SbCk是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成SbOQ白色沉淀和HCL所得溶液顯酸性，故D正確；

故選:C,

A.FeCk是揮發(fā)性酸的強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵，灼燒生成Fe2()3；

B.TiCLt是強(qiáng)酸弱堿鹽，加入大量水中并加熱可促進(jìn)其水解得到TiC)2一出0;

C.實(shí)驗(yàn)室配制Na2s溶液，常將Na2s固體溶于NaOH溶液中，抑制其水解；

D.SbCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成SbOCl白色沉淀和HC1。

本題考查了鹽類水解原理的應(yīng)用，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握鹽類水解原理、鹽類

水解的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

20.【答案】C

【解析】解：A.電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化

描述，小黑點(diǎn)表示在某次出現(xiàn)的概率，故A錯(cuò)誤；

B.所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故B錯(cuò)誤；

C.p軌道為啞鈴型，p能級(jí)有3個(gè)軌道，三個(gè)軌道相互垂直，故C正確；

D.同一原子的能層越低，電子出現(xiàn)的概率越大，電子云越密集，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.電子云是形象的描述電子在核外分布情況的圖形；

B.s電子云輪廓圖都是球形的，能層越大，半徑越大；

C.p軌道為啞鈴型，p能級(jí)有3個(gè)軌道，相互垂直；

D.同一原子的能層越低，電子云越密集。

本題考查核外電子排布規(guī)律，電子云輪廓圖，內(nèi)容基礎(chǔ)，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律是解

題的關(guān)鍵。

21.【答案】A

【解析】解：由分析可知，R為B元素、W為0元素、X為Si元素、丫為K元素、Z為Cr元素；

A.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子

半徑越大，則原子半徑：K>Si>B>0,故A錯(cuò)誤；

B.ZW5是CrOs，Cr元素處于高價(jià)，且0元素部分表現(xiàn)-1價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故B正確；

C.B與Si處于對(duì)角線位置，二者相似的性質(zhì)，硼的某種單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成電，故C正

確；

DS元素的原子半徑較大，原子間不易形成雙鍵，故D正確；

故選：Ao

R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的價(jià)電子排布為nsnnpnT,

s能級(jí)填充滿時(shí)容納2個(gè)電子，即n=2,故R為B元素；非金屬元素W的第一電離能小于同周期與其

直接相鄰的兩種元素，可知W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知W不能處于第四周期；丫元素原子中

只含兩種形狀的電子云，只有s能級(jí)、p能級(jí)，且最外層只有一種自旋方向的電子，其外圍電子排

布式為ns1，即丫處于IA族；X元素原子價(jià)電子的未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相等，結(jié)合原子序數(shù)可

知X只能是短周期主族元素，X原子價(jià)電子排布式為ns2np2,而X的原子序數(shù)大于W,可知W為。元

素、X為Si元素，則丫為K元素；Z的原子序數(shù)大于鉀，Z只能處于第四周期，而Z元素原子的未成對(duì)

電子數(shù)是該周期最多的，其中外圍電子排布式為3d54sI，故Z為Cr元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知

識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

22.【答案】A

【解析】解：A.足球烯單層聚合物只含碳元素，屬于單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.足球烯單層聚合物、石墨烯都是由碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.足球烯分子中碳與碳原子間形成。健，每層中碳原子存在多個(gè)碳原子共用電子形成的7T鍵，故C

正確；

D.金剛石是原子晶體，足球是分子晶體，足球烯的密度比金剛石的小，可在高壓下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸蔇正確；

故選：Ao

A.足球烯單層聚合物只含碳元素，屬于單質(zhì)；

B.足球烯單層聚合物、石墨烯都是由碳元素形成的單質(zhì)；

C.足球烯分子中含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵；

D.金剛石是原子晶體，足球是分子晶體，足球烯的密度比金剛石的小。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難

度不大。

23.【答案】D

【解析】解：A.在溶液①中加入氯化鏤晶體，會(huì)抑制NH3T2O的電離，在②中加入適量的氯化鉉

晶體后，生成NH3T2O,NH3-H2。部分電離，則兩種溶液中c(OH-)均減小，兩種溶液的pH均減

小，故A正確；

B.加水稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則各取1mL溶液加水稀釋至10mL后，①的pH值為：10<pH<

11,②的pH為10,③的pH值為3<pH<4,④的pH為4,因此四種溶液的pH大?。?1)>@>

④〉③，故B正確；

C.將溶液①、④混合，若鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，則有c(H+)>c(OH-),再根據(jù)電荷守恒c(H+)+

C(NHJ)=C(cr)+c(OH-)可得所得溶液中可能存在：c(Q-)>c(H+)>c(NHj)>c(OH)故C

正確；

D.若將溶液②與溶液③等體積混合，則醋酸過(guò)量溶液顯酸性，若所得溶液的pH=7,則加入溶液

②的體積大于溶液③，a：b>1,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.在溶液①中加入氯化鏤晶體，會(huì)抑制NH3-H2。的電離，在②中加入適量的氯化鍍晶體后，生

成NH3-H2。，NH3F2O部分電離，則兩種溶液中c(OH-)均減??；

B.加水稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則各取1mL溶液加水稀釋至10mL后，①的pH值為：10<pH<

11,②的pH為10,③的pH值為3<pH<4,④的pH為4；

C.將溶液①、④混合，若鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，則有c(H+)>c(OH-),再根據(jù)電荷守恒c(H+)+

c(NHj)=C(cr)+c(OH-)分析；

D.若將溶液②與溶液③等體積混合，則醋酸過(guò)量溶液顯酸性，若所得溶液的pH=7,則加入溶液

②的體積大于溶液③。

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離，考查學(xué)生分析問題解決問題的能力，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

24.【答案】C

【解析】解：A.固體變成液體吸收能量，液體變成氣體吸收能量，因此AH]>0；AH2>0,故A

正確：

B.固體變成液體，液體變成氣體混亂度均增大，因此ASi>0；AS2>0,故B正確；

C.固體變成液體，液體變成氣體混亂度均增大，液體變?yōu)闅怏w混亂度增大的更大，因此AS1<AS2,

故C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)過(guò)程△%>()，AS2>0,高溫時(shí)AG=AH-TAS<0,該過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

故選：Co

A.固體變成液體吸收能量，液體變成氣體吸收能量；

B.固體變成液體，液體變成氣體混亂度均增大；

C.固體變成液體，液體變成氣體混亂度均增大，液體變?yōu)闅怏w混亂度增大的更大；

D.當(dāng)AG=AH-TAS<0時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行。

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

25.【答案】B

【解析】解：A.硫酸鋼、硫酸鈣均為白色沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能比較Ksp(BaS()4)和

KspCCaSOJ大小，故A錯(cuò)誤；

B.用pH試紙分別測(cè)量O.lmol/LCHsCOONa溶液O.lmol/LNaCN液pH,pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，

測(cè)得CF^COONa溶液和NaCN溶液的pH分別為9和11,則HCN的酸性更弱，說(shuō)明CN-結(jié)合H+的能力

更強(qiáng)，故B正確；

C.溶液中存在口2。萬(wàn)+H20U2CrOl-+2H+,加入氫氧化鈉溶液后平衡向生成50寸的方向移動(dòng),

溶液由橙色變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；

D.除銹后的鐵釘用濃鹽酸浸泡后，構(gòu)成原電池時(shí)負(fù)極上Fe失去電子生成亞鐵離子，正極上氫離子

得到電子生成氫氣，幾分鐘后，導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)明鐵發(fā)生了析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.硫酸鋼、硫酸鈣均為白色沉淀；

B.用pH試紙分別測(cè)量O.lmol/LCFCOONa溶液O.lmol/LNaCN液pH,pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱；

+

C.溶液中存在口2。支+H2O=2CrOi-+2H,為橙色，為黃色；

D.除銹后的鐵釘用濃鹽酸浸泡后，構(gòu)成原電池時(shí)負(fù)極上Fe失去電子生成亞鐵離子，正極上氫離子

得到電子生成氫氣。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、難溶電解質(zhì)、鹽類水解、化學(xué)平

衡、電化學(xué)腐蝕為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度

不大。

26.【答案】3s3f第三周期第VIA族氤:jgsp3<As4s6中As原子有一對(duì)

孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)斥力較大B

【解析】解：(1)基態(tài)S原子的價(jià)層電子為6,價(jià)層電子的軌道表示式為向叵由王|,S在周

期表中的位置第三周期第VIA族