河北省保定部分高中2023-2024學(xué)年高二年級上冊9月月考化學(xué)試卷

2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月考試化學(xué)試題

一、選擇題(共14題，42分)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述不正確的是()

A.硅太陽能電池和鋰離子電池的工作原理相同

B.我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.氫能是利用太陽能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源

2.下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-mo「，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：

-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol

B.500℃、30MPa,將0.5molN?和L5mo叫置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NHjg),放熱19.3kJ,其熱化

學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)AH=-38.6kJmor'

C.已知在120℃、lOlkPa下，IgH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

叢(g)+-02(g)?^2NH3(g)AH=-242kJmor'

D.25℃、lOlkPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kTmo『，硫酸溶液與氫氧化

鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)AH=-57.3kJ-moP

3.向體積均為2L的A、B、C三個密閉容器中分別充入ImolX氣體和3moiY氣體，發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+3Y(g)==i2Z(g)。2min后反應(yīng)達到最大限度，測得A中剩余0.4molX.,B中Y的濃度為0.5mol-LL

C中用Z表示的反應(yīng)速率為D(Z)=0.3moLL〕minL則0~2min內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為()

A.B>A>CB.A>B=CC.A>B>CD.B>A=C

@NO(g)+Br2(g);=±N0Br2(g)快②N0(g)+N0Br2(g);=i2N0Br(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBn是該反應(yīng)的催化劑

C.增大B3g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ-mol'

6.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b

電極均為石墨電極)，可以制得02、H?、H2s04和NaOH.下列說法正確的是()

Cu(l)sCu(2)

t|||

2L2.5mol/Ll2L0.5mol/L稀NaO

CuSO/容液|CuSO,溶液溶液W生稀硫酸

陰離子交換膜離字務(wù)換膜

A.電池放電過程中，Cu(2)作正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu

B.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜

C.b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH-

D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得80gNaOH

7.在一恒容絕熱密閉容器中充入2moicCh、3moiSO2發(fā)生反應(yīng)CCh(g)+S02(g)?=iSO3(g)+CO(g),下列說

法錯誤的是()

A.達到平衡時，v正(CO2)=v逆(SCh)

B.n(C02)：n(SCh)的比值不再改變時、該反應(yīng)達到平衡

C.n(CO)與n(CCh)的和不再改變時，該反應(yīng)達到平衡

D.體系溫度不再改變時，該反應(yīng)達到平衡

8.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學(xué)能直接

轉(zhuǎn)化成電能的裝置。某污水處理廠利用微生物燃料電池處理含鋁

廢水的工作原理如圖所示，下列說法不巧砸的是()

A.電池工作一段時間后，右邊溶液的酸性增強

B.a極的電極反應(yīng)式為

CH30H-6e"+H2O=C02T+6H*

C.電池工作時b極發(fā)生還原反應(yīng)

D.每處理ImolCrq；,a電極上會生成ImolCO?

9.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H=QkJ-moll,下列有關(guān)圖象和結(jié)論一致的是()

A.在一密閉容器中，起始投入一定量X、Y時處于狀態(tài)I,達到平衡時處于狀態(tài)口

(如圖1),則Q>0

B.若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v-t圖象如圖2所示，則陰影部分

面積相等，且bi<b2

C.由圖3可知，開始投料為反應(yīng)物X、Y,W點時表示反應(yīng)達到平衡

D.一定條件下，0.2molX和0.2molY投入密閉容器中反應(yīng)，如圖4所示，則U時未達平衡,

t2才達平衡

10.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是()

選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/p>

A將O.lmollT的KI溶液和O.lmoLL4的Fed?溶驗證「與Fe?+的反應(yīng)有一

液等體積混合，充分反應(yīng)后，滴加淀粉溶液定限度

BN02(g)+C0(g)7=±CO2(g)+N0(g)達平可用勒夏特列原理解釋

衡后，縮小體積，可使平衡體系顏色變深

C相同條件下，裝有2mL3%H,0,溶液的兩支試管，探究FeCh對H2O2分解

向其中一支試管中加入1mL戶e°13溶液速率的影響

D裝有等物質(zhì)的量的NO2氣體的兩個玻璃球，一個浸探究溫度對化學(xué)平衡的影

入熱水中，一個浸入冰水混合物中響

11.一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2和02,進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

△H<0,其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列判斷箱送的是。

A.反應(yīng)放出熱量：2Q甲〉Q丙

B.起始反應(yīng)速率：丙=丁>乙>甲容器編號甲乙丙「

C.平衡常數(shù)：甲=乙=丙=丁密閉容器體積/L2221

n(SO2)/mol0.400.800.800.40

D.SO?的平衡轉(zhuǎn)化率：ai<a3

起始物質(zhì)的量

n(O2)/mol0.240.240.480.24

S02的平衡轉(zhuǎn)化率％80ai。243

12.某反應(yīng)A(g)+B(g)-C(g)+D(g)的速率方程為v=kcm(A)-cYB),其中k是反應(yīng)速率常數(shù)，受溫度、催化劑

的影響。其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為0.8/ko改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬

時速率如表所示；

c(A)1(molt-1)0.25-1^01.000.501.00

c(B)/(moll-1)0.0500.0500.1000.1000.200Cl

v/(lO^molLnmin"1)1.63.2Vi3.2V24.8

下列說法不正確的是()

A.上述表格中的5=0.75、v|=6.4

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4xlO^min1

C.在過量的B存在時，反應(yīng)掉75%的A所需的時間是250min

D.升溫、加入催化劑,均可使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快

13.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。HNO自由基與02反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

下列說法正確的是()

.100

過渡由I

~I4IS過旗盤W

HXO~；

2o?11.92

中柿蘆/X：

--12.14；

受“00

過俄亳11

?20059'產(chǎn)物(H-O-O-N-O)

>200

中閭戶中間FZ

?202.00

?201..M>201)1

?100H-O—N*\

?320.40

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P.>P2

C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E"；=186.19kJ?mol-

D.相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P,)<v(P2)

14.甲、乙為兩個容積均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入ImolCE和ImolCCh,乙中充入lmolCH4和mmol

C02,加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),測

得CH,的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.a、b、c三點處，容器內(nèi)氣體總壓強：p(a)<p(b)<p(c)

C.873K向甲的平衡體系中再充入CO?、CFU各0.4mol,CO、H2各1.2

mol,重新達到平衡前，

V正>V逆

D.TK時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

二、非選擇題(共4題，58分)

15.(10分，每空2分)

I.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑?；卮鹣铝袉栴}:

(1)理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化下圖所示，HCN與

HNC穩(wěn)定性較弱的是。

-

1化學(xué)鍵種類C—HN—HON

3

-

-鍵能(kJ/mol)abc

反應(yīng)地w

（2）已知：根據(jù)上表,計算可得：HNC（g）=HCN（g）△H=kJ/mol|（用含a、b的式子表示）。

（3）神舟系列火箭用偏二甲腫C2H8N2作燃料，N2O4作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。

己知：反應(yīng)1：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=xkJ-morl

反應(yīng)2：C2H8N2⑴+4C）2（g）=N2（g）+2CC>2（g）+4H2O（g）△H2=ykJ，mol"

寫出C2H8N2（1）和N2O4（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）>H20（g）的熱化學(xué)方程式：

II.某實驗小組用0.50mol-L-'NaOH溶液和0.50mol-L-'硫酸溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，實驗裝置如

下圖所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

起始溫度tl/℃

溫度

終止溫度t2/℃

實驗次數(shù)

-溫度計H2SO4NaOH平均值

環(huán)形玻璃

131.1

k才見才干悻25.926.126.0

■第

II227.027.427.231.2

■J/碎泡沫

■Ir塑料325.925.925.929.8

1426.426.226.330.4

（4）近似認為0.50mol-L-'NaOH溶液和0.50molL''硫酸溶液的密度都是1g-cm3,中和后生成溶液的比熱容

c=4.18生成1molH2O放出的熱量為（取小數(shù)點后一位）。

（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與理論值57.3kJ有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2so4溶液的溫度

16.（18分，每空3分）回答下列問題：

（1）電解硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液得到液體聚合硫酸鋁鐵［AlaFeMOH）m（SO4）n］。裝置如圖1所示（陰離子交換膜

只允許陰離子通過，電極為惰性電極）：

圖1

①電解過程陽極室溶液pH的變化是（填"增大”、“減小”或“不變”）。

②簡述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理。

⑵如圖2是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir-Ru惰性電極吸附02生成H2O2,其電極反應(yīng)式為。

②理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mole-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計）的質(zhì)量是g?

（3）為探究金屬的腐蝕情況，某同學(xué)取一張用飽和NaCl溶液浸濕

的石蕊試紙，平鋪在一塊金屬板上，按如圖3所示的方法連接電路。I,1b-

①若試紙為紅色石蕊試紙，金屬板為一鋅片，B處為一靈敏電流計，接通電\B

路，將鉛筆芯（主要成分為石墨）放置在試紙上一段時間，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏?J

轉(zhuǎn)，則鉛筆芯與試紙接觸處顏色。試紙金屬?鉛筆

②若金屬板為一伯片，B處為一直流電源，接通電源后，若試紙為藍色石蕊試紙，將鉛筆芯放置在試紙

上一段時間后，若接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，則鉛筆芯與試紙接觸處的電

極反應(yīng)式為。

17.（12分，每空2分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H,C,0,溶液和酸性KMnO,溶液的反應(yīng)探究“外界條件的

改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪

實驗序號試驗溫度/K酸性KMnO,溶液H2c2O4溶液H2O至無色所需

時間/s

V7mLc/mol-L1V/mLc/mol-L1V/mL

①29320.0240.10八

②(20.0230.1K8

③31320.02v20.11t2

（1）通過實驗①、②，可探究出（填外部因素）的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；通過實驗（填實驗序號）可探究

出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）若乙＜8,則由此實驗可以得出的結(jié)論是；忽略溶液體積的變化，利用實驗②中數(shù)據(jù)計算，0?8s內(nèi)，用

KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（KMnO4）=。

（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中”（Mn?）隨時間的變化情況如圖［MM"）

所示，并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO“與草酸之間的反應(yīng)有C

某種特殊作用，則該作用是，相應(yīng)的粒子最可能是（填粒子符號）。/

°時間

18.（18分，每空3分）汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體

相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

I.已知4co（g）+2NO2（g）4cO2（g）+N2（g）\H=-1200kJ?mor'

（1）該反應(yīng)在______________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

（2）對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度TI＞T2）,下列圖象正確的是（填標(biāo)號）

（3）某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式

進行投料。甲：NO20.2mol,CO0.4mol；乙：NO20.1mol,CO0.2mol?

經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)。

①N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：甲乙（填“＞、=、＜或不確定“，下同）。

②甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

II.柴油汽車尾氣中的碳煙（C）和NOx可通過某含鉆催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表

所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物（CO2、Na、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

氣體(lOmol)

模擬尾氣碳煙

NOO2He

物質(zhì)的量

0.0250.59.475一定量

（mol）

%

/

疑65o%

6、%

會

5F

目a4o

S^

4

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