2023年高考湖北卷化學(xué)試題（解析版）(含評(píng)分細(xì)則)

2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡

上，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的

指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答

題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆

在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7016Si28Cu641127Lal39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入

到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)N。?-朋：D.液氧-

煤油

【答案】A

【解析】

【詳解】A.雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是,

由于N三N鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)

不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A

符合題意；

B.氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因

此，液氧-液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不符合題意；

C.游和NO?在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成

大量氣體，因此，液態(tài)NO?-朧能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；

第1頁(yè)/共30頁(yè)

D.煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因

此，液氧-煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；

綜上所述，本題選A。

2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相

等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡

體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳

中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”

的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；

B.氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化

反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，

氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)

立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極

上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生,

統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互

統(tǒng)一,，的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；

D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最

外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核

外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)

一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

3.工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：

第2頁(yè)/共30頁(yè)

石英砂粗硅SiHCi3-n^-＞高純硅

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

高溫

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiC)2+2c3si+2coT

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1()23

C.原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCh的反應(yīng)為燧減過(guò)程

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Si。?和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)

前溫小

方程式為SiO?+2C=Si+2cOf,A說(shuō)法正確；

B.在晶體硅中，每個(gè)Si與其周?chē)?個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)

構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為

2x6.02x1023,B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCI氧化；也在高溫下

遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與SiHCh在高溫下反應(yīng)生成硅

和HC1,因此，原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧氣，C說(shuō)法正確；

D.Si+3HC1-SiHCl3+H2,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成

SiHCL的反應(yīng)為燃減過(guò)程，D說(shuō)法正確；

綜上所述，本題選B。

4.湖北新春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是

第3頁(yè)/共30頁(yè)

HOOH

0COOH

HOOH

A.該物質(zhì)屬于芳香燃B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有5個(gè)手性碳原子D.Imol該物質(zhì)最多消耗

9molNaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于短，A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物中含有羥基和竣基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外，該有

機(jī)物可以燃燒，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中，

OH

標(biāo)有“*，，為手性碳，則一共有4個(gè)手性碳,

O)

HOOC

C錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)中含有7個(gè)酚羥基，2個(gè)竣基，2個(gè)酯基，則Imol該物質(zhì)最多消耗II

molNaOH,D錯(cuò)誤；

故選B。

5.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：K#SGK—2尊]2玉+

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-s<y鍵形成的示意圖：

第4頁(yè)/共30頁(yè)

Q.C00

I.,修子帆道相互重■燃質(zhì)量分子的

)K其價(jià)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型服醛樹(shù)脂：

??催化劑?

?H2N-C-NH2+2nH-C-H------?H-[OCH2NHCNHCH2hOH+MH2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化

合物，用電子式表示K2s的形成：KQ、$GK—>K+[0]2-K+,A正

確；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離

_

子方程式為：Al(OH)3+OH-=[AI(OH)4],B正確;

C.H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)S能級(jí)的原子軌道

相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H的S-S6鍵形成的示意圖

Q,?000c正確;

,子軌道相互重■影感敘分子的

5ls?

共價(jià)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型服醛樹(shù)脂為

04足—0

it--定條件IK?.n

nHN-C-N??nIKIIO-t(-l)UO,u

：:HN_C_NH|QHn;

錯(cuò)誤；

故選D。

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W

的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成

離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說(shuō)法正確的是

A.分子的極性：WZ3Vxz3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

【答案】A

【解析】

第5頁(yè)/共30頁(yè)

【分析】ZZ是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為

原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N,Y為O,W的核外電子數(shù)與X

的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B,即：W為B,X為N,Y為O,Z是F,以此

解題。

【詳解】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為

NF3,其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，

后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分

子，則分子的極性：WZ3<XZ3,A正確；

B.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越

大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于

相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X〈Z,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，W為B,X為N,Y為O,則X2Y3為N2O3,W2Y3為B2O3,

兩種化合物中N和B的化合價(jià)都是+3價(jià),但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3

的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其?/p>

包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤；

故選A。

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后

不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新

的解決方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

纖維木單磕

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵

C.NaOH提供0H-破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

【答案】D

第6頁(yè)/共30頁(yè)

【解析】

【詳解】A.纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛

分布，A正確；

B.纖維素難溶于水，一是因?yàn)槔w維素分子內(nèi)鏈間有多個(gè)氫鍵從而不能跟水形成

氫鍵，二是因?yàn)樘脊羌鼙容^大，B正確；

C.纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因?yàn)閴A性體系主要破壞的是纖維素

分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)其溶解，C正確；

D.結(jié)合題意，低溫下纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解，D錯(cuò)誤；

故選D。

8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142。。，實(shí)

驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系（沸點(diǎn)69。。帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有

機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81。。，其反應(yīng)原理：

人Ji-OH牛人八人.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制

在69y

C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反

應(yīng)進(jìn)度

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反

應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；

B.反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142C,環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81C,環(huán)己烷-水的共沸體系的

第7頁(yè)/共30頁(yè)

沸點(diǎn)為69℃,可以溫度可以控制在69c?81c之間，不需要嚴(yán)格控制在69C,

錯(cuò)誤；

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)

象，C正確；

D.根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度,

D正確；

故選B。

9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A.CH”和H2。的VSEPR模型均為四面體

B.SO；和CO；的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF,和S耳均為非極性分子

D.XeF2與XeC>2的鍵角相等

【答案】A

【解析】

【詳解】A.甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4,水分子的中心原子價(jià)層電

子對(duì)也為4,所以他們的VSEPR模型都是四面體，A正確；

B.SO；-的孤電子對(duì)為1,CO：的孤電子對(duì)為0,所以SO：的空間構(gòu)型為三角

錐形，CO：的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤，

C.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對(duì)，為極性分

子，C錯(cuò)誤；

D.XeF2和XeO2分子中，孤電子對(duì)不相等，孤電子對(duì)越多，排斥力越大，所以

鍵角不等，D錯(cuò)誤；

故選A。

10.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色

化。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)CL生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的

速率為xmol?h-!o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

第8頁(yè)/共30頁(yè)

,。；

連2電子為為

+=H，

相0通O離率

2O4膜

極2過(guò)速

H為為E的

正2H應(yīng)通F

為2應(yīng)T?

源反要H

電應(yīng)為反P是

極子；過(guò)成

與反應(yīng)極離確的

極反電電H穿生誤

極的正,

電陰總，O可O錯(cuò)

，生Bz

a池應(yīng)的水配

極反發(fā)生故的H匹

，電，l；

置陰,原極產(chǎn)高o素

的O陽(yáng)摸m誤因

裝2還，極能I錯(cuò)

池生換動(dòng)構(gòu)

膜的H變陰交耗D

E氣解2發(fā)不則的消結(jié)頁(yè)

F電+t，，子故與0

T氫2度中要3

水Pi為極變離,異

-h取，O濃陰水?T共

態(tài)液過(guò)?=陰不海Hh差/

液制連eH為I-頁(yè)

膜溶斤穿l4為O度，ol質(zhì)

換透膜H0o水相-應(yīng)mo9

E2可m-極；K濃耗Im性

交不FO+x解極膜x第

TK子2H電確且子消成列

子汽t電負(fù)換是

P%水2分為Ob正成離被下

離0H膜為源4-交生應(yīng)

透的3海=水率為A生水。

-換置電為H每也

e的速式故bO子有質(zhì)

2交裝與應(yīng)。,C；，

+高應(yīng)'持離斷率性

）（子的該極答無(wú)確知

2反反H保即不速質(zhì)

H離能水，電解極正可

2動(dòng)極極O為，中的物

陰補(bǔ)知b此2陽(yáng),C應(yīng)

為中,陽(yáng)電+室槽水定

為池可,據(jù)時(shí)極反

情性電極極t故補(bǔ)

b式-bO2解決

膜水解圖,2作

應(yīng)海陽(yáng)H.H陽(yáng)電，總則構(gòu)

換電由tH工2水

侑性電極aD的A=入解,。

反時(shí)為O2+時(shí)1結(jié)

交】】】2O】e置t補(bǔ)-D

極解池2進(jìn)解電h質(zhì)

子水案析析解++解+裝2膜池選

電電海t1OO電由l物

b離...答解分電22詳2該=換.解.o案.

.【【【HH【H.em1

WWWABCD為=22B4交C電Dx答1

選

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

項(xiàng)

分子間作用

A沸點(diǎn)：正戊烷（36.HC）高于新戊烷（9.5。。

力

B熔點(diǎn)：人中3（1040。0遠(yuǎn)高于A1C13（178OC升華）晶體類(lèi)型

酸性：CF3co0H(P5=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3coOH

C羥基極性

(P(=4.76)

D溶解度QO。。：Na2co3（29g）大于NaHC03（8g）陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對(duì)

稱性好，分子間作用力小，所以沸點(diǎn)較低，故A正確；

B.AIF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，AlCb為共價(jià)化合

物，形成的晶體為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則A*熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于A1CL故B正確;

C.由于電負(fù)性F>H,C-F鍵極性大于C-H鍵，使得竣基上的羥基極性增強(qiáng)，

氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，故C正確；

D.碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO3-間存在

氫鍵，與晶格能大小無(wú)關(guān)，即與陰離子電荷無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12.下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是

O

HOH

b

-C-CH=C-R（R為煌基或氫）

式

酉

同烯醇式

A.HC=CH能與水反應(yīng)生成CH3CHO

B.一可與H2反應(yīng)生成彳、,OH

第10頁(yè)/共30頁(yè)

中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體工

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)圖示的互變?cè)?，具有談基的酮式結(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為

烯醇式，這種烯醇式具有的特點(diǎn)為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這

樣的烯醇式就可以發(fā)生互變異構(gòu)，據(jù)此原理分析下列選項(xiàng)。

【詳解】A.水可以寫(xiě)成H-OH的形式，與CH三CH發(fā)生加成反應(yīng)生成

CH2=CHOH,烯醇式的CH2=CHOH不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A不符合題意;

B.3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會(huì)發(fā)生烯醇式與酮

式互變異構(gòu)，B符合題意；

CH3OCOOH,可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為

OHO

c不符合題意；

D.,即可形

成分子內(nèi)氫鍵，D不符合題意;

故答案選Bo

13.利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如下:

△漏華

紅磷⑸一＞無(wú)色液體與P4（g）-白磷（S）

下列操作錯(cuò)誤的是

第11頁(yè)/共30頁(yè)

高純氮?dú)?/p>

真空系統(tǒng)+

紅磷

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

【答案】C

【解析】

【詳解】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因

此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A正確；

B.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的溫度再260。0400。€：,紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240。13左

右，而轉(zhuǎn)化的白磷可以在40。＜2左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后應(yīng)可在通氮

氣借助三通管同時(shí)抽真空而不能除盡水蒸氣和氧氣時(shí)，再加熱外管200。(2左右除

去水蒸氣和氧氣。B正確；

C.從b口通入冷凝水更易使內(nèi)管充滿冷水相當(dāng)于直形冷凝管的低進(jìn)高出。后對(duì)

反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，c錯(cuò)誤；

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮

氣氛的條件下收集白磷，D正確；

故答案選C。

14.%L為某鄰苯二酚類(lèi)配體，其pKal=7.46,pKa2=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(HI)-

1

H2L溶液體系，其中Co(Fe3+)=2.0xlO-4mo|.L-i,c()(H2L)=5.0xlO^molL0體系

中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)6與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)

b(x)=77丁智TTT，已知*9.30,1g3Ho.48。下列說(shuō)法正確的是

2.0x10mol?L

第12頁(yè)/共30頁(yè)

1.0

0.8

0.6

(5

0.4

0.2

0.0

0234567891011

pH

Fe(RIKhL體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=l時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL)

B.pH在9.5?10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)>

C.L2-+[FeL]+1[FelJ-的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10時(shí)，參與配位的C(L2-)M.0X10-3moi?!/

【答案】C

【解析】

【分析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均

值即為某型體含量最大時(shí)的pH,利用此規(guī)律解決本題。

【詳解】A.從圖中可以看出Fe(III)主要與L”進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=l時(shí)，富含L

的型體主要為H2L,此時(shí)電離出的HL-較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)

單計(jì)算pH=l時(shí)溶液中c(HL)=：10-946,但pH=l時(shí)c(OH)=1013,因此這四種離

+

子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL])>c(HL-)>c(OH),A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH~9.9時(shí)HL-的含量最大,而H2L

和L2-的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5?10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL：B

錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=f個(gè)口)當(dāng)[FeL2「與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí),

可以將《簡(jiǎn)化為FU]，此時(shí)體系的PH=4,在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中

c(I?-尸5.0x10-14.86,則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)KM0-M.16,即]g底14,C正確；

D.根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3|3-和[FeL2(OH)|%其分布分

數(shù)均為0.5,因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=lxio-4mo[.L“，此時(shí)形成

第13頁(yè)/共30頁(yè)

[FeL3產(chǎn)消耗了3xlO-4molL-'的L2,形成FeL2(OH)F嘴耗了ZxlO^molL-1的L%

共消耗了SxlO^molL-1的L”，即參與配位的c(L2)=5xlOSD錯(cuò)誤；

故答案選C。

15.銅La和H可以形成一系列晶體材料LaHn,在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要

應(yīng)用。LaHn,屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，Lam中的

每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類(lèi)似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx

C.在LaHx晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

40.3

D.LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為懣寸行力皿

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由La%的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)8個(gè)小立

方體的中心各有1個(gè)H原子，若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8個(gè)，

則La的配位數(shù)為8,故A正確；

B.由LaHx晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類(lèi)似CH4的結(jié)構(gòu)，H和

H之間的最短距離變小，則晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx,故B正

確；

C.由題干信息可知，在LaHx晶胞中，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類(lèi)似CH4的結(jié)

構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個(gè)，頂點(diǎn)數(shù)為4X8=32,且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

40

D.1個(gè)LaHx晶胞中含有5x8=40個(gè)H原子，含H質(zhì)量為^g,晶胞的體積

IVA

為(484.0xio-ikm)3=(4.84x10-8)3cm\則LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為

第14頁(yè)/共30頁(yè)

_________40__________3

(4.84x1Of)3x602x1C^g由,故D正確；

答案選C.

二卷總評(píng)：

①除方程式和多選題外，都只有“滿分”或者“0分”

②總體評(píng)分較為寬松，部分空抓關(guān)鍵詞和關(guān)鍵點(diǎn)較為嚴(yán)格

③答題卡設(shè)置的改變：沒(méi)有橫線，用分號(hào)隔開(kāi)每一個(gè)空

④對(duì)于優(yōu)生而言不利。

⑤閱卷至第三天，二卷整體難度系數(shù)低于0.4；一卷難度系數(shù)低于0.4

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.SiCL是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCL對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoC)2

進(jìn)行氯化處理以回收Li、C。等金屬，工藝路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)C。位于元素周期表第周期，第族。

答案：四；VIII。(2分，每空1分)

評(píng)分細(xì)則：

i周期的表述中，寫(xiě)“4”也給分；多寫(xiě)為第四周期第VIII族不扣分；

ii羅馬字母VIII并未做嚴(yán)格的規(guī)范要求，但寫(xiě)成VIIIB或VIHA不得分

附：閱卷對(duì)書(shū)寫(xiě)要求不高

(2)燒渣是LiCl、CoCU和Si。2的混合物，“500y焙燒”后剩余的Si。,應(yīng)先

除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因。

答案：SiCl4+3H20==H2SiO3+4HC1(或SiCl4+4H20=H4SiO4+

4HC1；或SiCl4+(2+n)H20=SiO2?nH20+4HC1)(2分)

第15頁(yè)/共30頁(yè)

評(píng)分細(xì)則：

i寫(xiě)沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)，不扣分

ii方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比扣1分；寫(xiě)條件（畫(huà)蛇添足）扣1分；

iii沒(méi)有消掉H20,SiCl4+4H20==H2SiO3+4HC1+H20扣1分;

iv方程式寫(xiě)成可逆號(hào)或單箭頭扣1分；不規(guī)范答題扣分不累加。

v方程式未配平不得分；生成物出現(xiàn)Si02不得分；

iv方程式中元素符號(hào)不規(guī)范不得分，如SiCL4,或?qū)2SiO3寫(xiě)成H2s。3

等。

附：對(duì)方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)范抓的不嚴(yán)

（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2cO3常用方法的名稱是o

答案：焰色試驗(yàn)（2分）

評(píng)分細(xì)則：

i回答焰色實(shí)驗(yàn)、焰色反應(yīng)和焰色法也給分；

ii回答溶解法、原子光譜法、X射線衍射法也給分；

iii回答熱重法，加熱分解，質(zhì)譜法，紅外光譜，元素分析等不得分；

iv專有名詞寫(xiě)錯(cuò)不得分

附：此問(wèn)范圍較寬

前三問(wèn)，滿分6分，均分2.4左右

（4）已知Ksp[Co（OHT=5.9xl（）T5,若，，沉鉆過(guò)濾，，的pH控制為10.0,則溶液

中Co?*濃度為mol-U1?！?50。（：煨燒”時(shí)的化學(xué)方程式為。

答案：5.9X10-7（2分）

6CO（0H）2+0222co3O4+6H20（2分）

評(píng)分細(xì)則：

i數(shù)值正確即給分；

ii未寫(xiě)成科學(xué)計(jì)數(shù)法不扣分，如59X10-8

iii方程式條件：高溫、850c或煨燒均可，未寫(xiě)，扣1分；

iv方程式中元素符號(hào)不規(guī)范不得分，如C0304等

附：方程式外，評(píng)分較為寬松

（5）導(dǎo)致SiCl“比CC1,易水解的因素有（填標(biāo)號(hào)）。

第16頁(yè)/共30頁(yè)

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價(jià)層軌道

答案：abd(3分)

評(píng)分細(xì)則：

i答對(duì)一個(gè)給一分，答對(duì)兩個(gè)給兩分，有錯(cuò)則不得分；

ii規(guī)范答題，寫(xiě)成大寫(xiě)ABD不得分。

后二問(wèn)，滿分7分，均分3.8左右

整個(gè)題13分，均分6.2左右

【答案】⑴①.4②.皿

(2)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HC1

(3)焰色試驗(yàn)(4)①.5.9x10-7②.

850℃

6CO(OH)2+O2^=2CO3O4+6H2O

(5)abd

【解析】

【分析】由流程和題中信息可知，LiCoO?粗品與Si。,在500。＜2焙燒時(shí)生成氧氣

和燒渣，燒渣是LiCI、Cod?和Si。2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過(guò)濾后得濾液1

和濾餅1,濾餅1的主要成分是Si。?和HzSiO.濾液1用氫氧化鈉溶液沉鉆，

過(guò)濾后得濾餅2(主要成分為CO(OH)2)和濾液2(主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl)；濾餅2

置于空氣中在850空煨燒得到CO3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和

濾餅3,濾餅3為L(zhǎng)i2cO3。

【小問(wèn)1詳解】

C。是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d74s2,元素周期表

第8、9、10三個(gè)縱行合稱第訓(xùn)I族，因此，其位于元素周期表第4周期、第訓(xùn)1

族。

【小問(wèn)2詳解】

“500。(：焙燒”后剩余的SiCl’應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，由此可

知，四氯化硅與可水反應(yīng)且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCl,遇水劇烈

水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

第17頁(yè)/共30頁(yè)

SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HC1O

【小問(wèn)3詳解】

洗凈的“濾餅3”的主要成分為L(zhǎng)i2CO3,常用焰色反應(yīng)鑒別Li2cO3和Na2CO3,

Li2cO3的焰色反應(yīng)為紫紅色，而Na2CO3的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”

和固體Na2cO3常用方法的名稱是焰色反應(yīng)。

【小問(wèn)4詳解】

已知KjCo(OH)2]=5.9xlOT5,若，，沉鉆過(guò)濾，，的pH控制為10.0,則溶液中

c(OH-)=1.0x10-4mol-IT1,Co2+濃度為

/SR端*1-=5.9><1。一7m。"。"85。。。燃燒，，時(shí)'

Co(OH)2與反應(yīng)生成Co3O4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

850℃

+O

6CO(OH)222CO3O4+6H2OO

【小問(wèn)5詳解】

a.Si-CI鍵極性更大，則Si-CI鍵更易斷裂，因此，SiCL比CCL易水解,a有

關(guān)；

b.Si的原子半徑更大，因此，siCL中的共用電子對(duì)更加偏向于C1,從而導(dǎo)致

si-a鍵極性更大，且si原子更易受到水電離的OH的進(jìn)攻，因此，si。4比

cci,易水解，b有關(guān)；

C.通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-CI鍵鍵能更大不能說(shuō)明

Si-。更易斷裂，故不能說(shuō)明SiQ’比CC1,易水解，C無(wú)關(guān)；

d.Si有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的0H-形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致

SiCl,比C04易水解，這是主要原因有關(guān)；

綜上所述，導(dǎo)致SiCL,比CC1,易水解的因素有abd。

17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出

發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如下合成路線：

第18頁(yè)/共30頁(yè)

HBrMg無(wú)水乙雒H3GOH

H2C=CH2---------?CH3CH2Br-------------?CH3CH2MgBr------------------?~（-CH,

+

無(wú)水乙酸2）H2O,HCH,

ABCD

CH3

A12O3△

A12O3H3CCH3KMnO4H3s

,△HC?~laOH溶液~tH3

0~5℃

FE

回答下列問(wèn)題：

（1）由A-B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳鍵斷裂（填“?！被?6”）。

答案：n（2分）

評(píng)分細(xì)則：

i要求書(shū)寫(xiě)規(guī)范

（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種（不考慮對(duì)映異

構(gòu)），其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

答案：7（2分）丸件（2分）

評(píng)分細(xì)則：

i羅馬數(shù)字和漢字“七”均可

ii結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)要求看得清楚基本骨架，官能團(tuán)書(shū)寫(xiě)和連接要正確，鍵線式

亦可，鍵線式畫(huà)的不直，有彎曲現(xiàn)象也酌情給了分

（3）E與足量酸性KMnO,溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為、

答案：乙酸、丙酮（各1分，共2分）

評(píng)分細(xì)則：

i順序不做要求

ii乙酸寫(xiě)“醋酸”“冰醋酸”均可，其它答案不給分;

iii“乙”寫(xiě)錯(cuò)、“酮”寫(xiě)錯(cuò)的不給分

前3問(wèn)滿分8分，均分左右

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

第19頁(yè)/共30頁(yè)

答案:X(2分)

評(píng)分細(xì)則：

i結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)簡(jiǎn)寫(xiě)式和鍵線式或混寫(xiě)均可

ii結(jié)構(gòu)式也給分，閱卷較為寬松，鍵線式畫(huà)的不直，有彎曲現(xiàn)象也酌情給了

分

ONaOH溶液CHO

(5)已知：2A----；一*3在堿性溶

H3c隹人5+H2o,H

H3cCH3△

液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1（

另一種a,%不飽和酮J,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。若經(jīng)此路線由H合成I,

存在的問(wèn)題有（填標(biāo)號(hào)）。

a.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)

境

答案：（2分）ab（2分）

評(píng)分細(xì)則：

i結(jié)構(gòu)式畫(huà)的要準(zhǔn)確，細(xì)節(jié)參考（2）（4）對(duì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的要求

ii選了ab給2分

iii選“a”或“b”只得1分，選了“ac”、“ad”給1分，選了

“abc”，超過(guò)了2個(gè)，見(jiàn)錯(cuò)扣1分給1分，即多選1個(gè)扣1分，選了

“abed”則0分

附：有機(jī)評(píng)分較為寬松

后兩問(wèn)，滿分6分，均分左右

整個(gè)題14分，均分左右

第20頁(yè)/共30頁(yè)

CH3

(2)①.7②.CH3-(i-CH2-OH

【答案】(D7T

CH3

(3)①乙酸(2).丙酮

(5)②.ab

【解析】

【分析】A為CH2=CH2,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH3CH2Br),B與Mg

在無(wú)水乙醛中發(fā)生生成C(CH3CH2MgBr),C與CH3coe%反應(yīng)生成D

H3C^OH

(\~—CH3)，D在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成E

CH3

H3CCH3H3CCH3

(),E和堿性高鐳酸鉀反應(yīng)生成F(；-^-CH3),參

Z

CH3HOOH

CH3

考D?E反應(yīng),F在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G(T),G與

CH3

反應(yīng)加成反應(yīng)生成二酮H,據(jù)此分析解答。

【小問(wèn)1詳解】

A為CH2=CH2,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B