2024屆江西省南豐一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

2024屆江西省南豐一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，不屬于通常所說的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白質(zhì)C．合成纖維D．合成橡膠2、苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，下列均不可作為證據(jù)事實的一組是①苯的間位二取代物只有一種②苯的對位二取代物只有一種③苯分子中碳碳鍵的長度(即分子中兩個成鍵的原子的核間距離)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②⑤⑥3、X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A．離子半徑：X+>Y3+>Z2－ B．堿性：XOH>Y(OH)3C．單質(zhì)的還原性：X>Y D．原子序數(shù)：Y>X>Z4、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．4種 C．5種 D．6種5、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加炭的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大6、中國旅游標志馬踏飛燕用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素2964A．2964Cu的中子數(shù)為64 B．29C．2964Cu的核電荷數(shù)為29 D．297、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右圖所示，其中C的原子序數(shù)是A的2倍，下說法正確的是A．原子半徑：D>C>BB．非金屬性：B>C>AC．最高正化合價：D>C>BD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C>D8、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH39、配制某物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列情況會造成所配溶液濃度偏小的是A．容量瓶中有蒸餾水 B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯C．溶液未冷至室溫就定容 D．定容時俯視10、運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強B．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸11、下列關(guān)于維生素C（）的說法錯誤的是()A．維生素C

可以發(fā)生加成反應(yīng)B．維生素C

可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)C．維生素C具有還原性，只能發(fā)生氧化反應(yīng)D．維生素C

可以與NaOH

溶液發(fā)生取代反應(yīng).12、下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A．苯 B．蒸餾水 C．無水酒精 D．乙酸13、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．分液D．蒸餾14、下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO415、已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)有四份20mL4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A．10℃，20mL3mol/L的x溶液B．20℃，30mL2mol/L的x溶液C．20℃，10mL5mo/L的x溶液D．10℃，10mL2mol/L的x溶液16、下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述完全正確的一組是()選項原因結(jié)論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應(yīng)兩者屬于同一類型的反應(yīng)C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)兩者所含的官能團相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者褪色的本質(zhì)不同A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。18、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。19、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。20、我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：_____________。(3)滴定終點的顏色變化：溶液由________色變?yōu)開_______色。(4)以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高________(填字母編號)。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出(5)某同學(xué)對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。21、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：（實驗原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（實驗內(nèi)容及部分記錄）請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表所加固體的化學(xué)式_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，t的大小范圍是__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：通常所說的三大合成材料的是合成纖維、合成橡膠和合成塑料，蛋白質(zhì)不是通常所說的三大合成材料，答案選B?？键c：考查常識性知識的考查，難度不大。試題屬于識記性知識的考查，記住即可。點評：2、A【解析】分析：①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；②無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等；④如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；⑥如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，間位二元取代物均只有一種，所以①不能作為證據(jù)；②無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，對位二元取代物均只有一種，故②不能作為證據(jù)；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故③能作為證據(jù)；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故④能作為證據(jù)；⑤含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，可以用單雙健結(jié)構(gòu)來解釋，故⑤不能作為證據(jù)；⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故⑥能作為證據(jù)；答案選A。3、A【解析】

A、X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，根據(jù)“陰上陽下”的原則判斷核電荷數(shù)的大小關(guān)系是Y>X>Z，所以離子半徑：Z2->X+>Y3+，故A錯誤；B、X、Y同周期，Y在X的右側(cè)，所以X的金屬性強于Y，堿性：XOH>Y(OH)3，故B正確；C、X、Y同周期，Y在X的右側(cè)，所以X的金屬性強于Y，單質(zhì)的還原性X>Y，故C正確；D、根據(jù)以上分析得原子序數(shù)：Y>X>Z，故D正確。答案選A。4、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。5、A【解析】

分析題給的四個選項，均可從濃度是否改變這一角度來分析化學(xué)反應(yīng)速率是否改變?！驹斀狻緼.增加炭的量，幾乎沒有改變?nèi)我晃镔|(zhì)的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，A項正確；B.將容器的體積縮小一半，各氣體的濃度將增大，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，B項錯誤；C.水是反應(yīng)物，保持體積不變，充入一定量的氣態(tài)水，將使反應(yīng)速率加快，C項錯誤；D.氮氣是與該反應(yīng)無關(guān)的氣體，保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大，各氣體的濃度將變小，反應(yīng)速率減小，D項錯誤；所以答案選擇A項。6、C【解析】

A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則2964Cu的中子數(shù)為64－29＝35，AB.2964Cu的質(zhì)子數(shù)為29，BC.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則2964Cu的核電荷數(shù)為29，CD.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則2964Cu的核外電子數(shù)為29，D答案選C。【點睛】明確原子的構(gòu)成以及構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。7、C【解析】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：D＜C＜B，A錯誤；B.非金屬性：B＜C＜A，B錯誤；C.氧元素沒有最高價，最高正化合價：D＞C＞B，C錯誤；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，B＜C＜D，D錯誤，答案選C。點睛：從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律：①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。8、C【解析】

A項、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯誤；B項、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯誤；C項、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；D項、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯誤；故選C。9、B【解析】

A．容量瓶中有蒸餾水，對溶液濃度無影響，故A錯誤；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏小，故B正確；C．溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯誤；D．定容時俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯誤；故答案為B。【點睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。10、B【解析】

A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性增強，鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈，故B錯誤；C.同主族元素從上到下金屬性增強，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D.同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。11、C【解析】A.維生素C

中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.維生素C中含有羥基，

可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.維生素C含有碳碳雙鍵和羥基，具有還原性，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C錯誤；D.維生素C含有酯基，

可以與NaOH

溶液發(fā)生取代反應(yīng)(水解反應(yīng))，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機物官能團的性質(zhì)。本題中維生素C中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)。12、A【解析】

A、金屬鈉不與苯發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；B、Na與H2O發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故B不符合題意；C、金屬鈉與酒精發(fā)生2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，故C不符合題意；D、金屬鈉與乙酸發(fā)生2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑，故D不符合題意；答案選A。13、D【解析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。14、D【解析】試題分析：漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡單結(jié)合，如SO2；（2）具有強氧化性：利用強氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項錯誤。考點：考查漂白劑的漂白的原理。15、C【解析】分析：一般來說，濃度越大、溫度越高，則反應(yīng)速率越大，以此解答該題。詳解：A、D與B、C相比較，B、C溫度較高，則反應(yīng)速率較大，B、C相比較，C濃度較大，則反應(yīng)速率較大。答案選C。16、D【解析】試題分析：A．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．乙酸乙酯與水的反應(yīng)水解反應(yīng)，乙烯與水的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．乙酸含有羧基，與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖含有醛基，被新制氫氧化銅氧化，乙酸與葡萄糖含有的官能團不同，故C錯誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，二者褪色不同，故D正確；故選D?？键c：考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性質(zhì)等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知：A為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?！军c睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ)，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團只有羧基，能與Na反應(yīng)的官能團有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機反應(yīng)及有機物的性質(zhì)。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。考點：考查有機物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷19、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，其中應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨?，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為：?！军c睛】該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測定混合物中各成分的質(zhì)量分數(shù)，題目難度中等，解題時必須結(jié)合實驗裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進行綜合分析，綜合考查學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理。誤差分析是解答的難點和易錯點。20、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H?=2Mn2?+10CO2↑+8H2O無紫ac甲基橙0.06【解析】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時被還原，顏色消失，當(dāng)達到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據(jù)此判斷；(4)分析不當(dāng)操作對V(標準)的影響，根據(jù)c(待測)=判斷對結(jié)果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應(yīng)選擇在pH較低時變色的指示劑，根據(jù)滴定算出過量鹽酸，進而求得與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，根據(jù)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量?！驹斀狻?1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(2)高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入C2O42-中時被還原，顏色消失，