甘肅省師范大學(xué)附屬中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

甘肅省師范大學(xué)附屬中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(

)A．A的金屬性強(qiáng)于BB．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面2、稱量NaCl固體，配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容3、下列屬于微量元素的是（）A．鐵B．氧C．鉀D．鈣4、下列關(guān)于燃燒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．燃燒一定要有氧氣參加 B．燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)C．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 D．燃燒一定會(huì)放出熱量5、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)6、將氫氣通入10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，下列計(jì)算正確的是A．有1.6g水生成B．有8.4g銅生成C．有80%的氧化銅被還原D．實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2g7、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取一氯甲烷B．用裝置乙在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．用裝置丙萃取溴水中的溴D．用裝置丁在實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水8、含氣體雜質(zhì)的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則氣體雜質(zhì)不可能是A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯9、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．B．C．D．10、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)下列說(shuō)法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C．此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移11、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B．降低溫度可提高正反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且等于012、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快13、下列實(shí)驗(yàn)可行的是A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘14、2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（）A．2種B．3種C．4種D．5種15、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙醇和另一種分子式為C6H12O2的物質(zhì)。下列分析不正確的是()A．C6H12O2分子中含有羧基B．實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5C．C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有18種D．水解得到的C6H12O2，能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)16、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫(xiě)出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。18、下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學(xué)式為_(kāi)______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫(xiě)出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。19、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)。（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____________。（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）。A．無(wú)水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填字母代號(hào)）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑20、如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____，A為_(kāi)___極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_(kāi)____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為_(kāi)___g。21、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實(shí)驗(yàn)式相同。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)B的化學(xué)式為_(kāi)____，C中所含官能團(tuán)名稱_____，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式________。(5)寫(xiě)出C+E→F的化學(xué)方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極，這說(shuō)明金屬性是B強(qiáng)于A，A不正確；電子不斷由B電極經(jīng)外電路流向A電極，B不正確；正極導(dǎo)電電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；A的金屬活動(dòng)性不一定排在氫前面，選項(xiàng)D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D。2、A【解析】

A項(xiàng)、稱量時(shí)，砝碼放在右盤(pán)，將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上，二者不能顛倒，否則稱量的藥品質(zhì)量偏小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、將稱量好的固體NaCl放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，同時(shí)使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解，故B正確；C項(xiàng)、將在燒杯中溶解得到的氯化鈉溶液，在玻璃棒引流下轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D項(xiàng)、定容時(shí)，為防止加蒸餾水超過(guò)刻度線，在到接近刻度1—2cm處，改用膠頭滴管加入水，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】依據(jù)左物右砝的原則，稱量時(shí)，砝碼放在右盤(pán)，將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上，二者不能顛倒，若使用游碼，會(huì)導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏小是解答易錯(cuò)點(diǎn)。3、A【解析】分析：組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為常量元素和微量元素兩大類。常量元素是指含量占生物總重量萬(wàn)分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物總重量萬(wàn)分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。詳解：A、鐵屬于微量元素，A正確；B、氧屬于常量元素，B錯(cuò)誤；C、鉀屬于常量元素，C錯(cuò)誤；D、鈣屬于常量元素，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)單，要求考生了解常見(jiàn)元素的種類、含量及作用，能準(zhǔn)確判斷各選項(xiàng)的元素是否屬于常量元素或微量元素，再根據(jù)題干要求選出正確的答案即可，難度不大。4、A【解析】分析：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒，據(jù)此解答。詳解：A.燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯(cuò)誤；B.燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒，因此燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象，C正確；D.燃燒一定會(huì)放出熱量，D正確。答案選A。5、C【解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)過(guò)程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)該寫(xiě)固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中，伴隨著能量變化，溫度不變時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D項(xiàng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】

發(fā)生的反應(yīng)為H2+CuOH2O+Cu，固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，假設(shè)CuO完全被還原，則生成m（Cu）=10g80g/mol×64g/mol=8g＜8.4g，所以還有部分CuO未被還原，固體減少的質(zhì)量=（10-8.4）g=1.6g【詳解】H2+CuOH2O+Cu固體質(zhì)量減少280186416xyzm1.6解得x＝0.2g，y＝8.0g，z＝1.8g，m＝6.4g。則A.有1.8g水生成，A錯(cuò)誤；B.有8.0g銅生成，B錯(cuò)誤；C.有8g10g×100%=80%的氧化銅被還原，D.由于需要利用氫氣排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際所消耗的氫氣大于0.2g，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可解答，注意差量法的靈活應(yīng)用。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)只計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)。7、D【解析】分析：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為一系列多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C．萃取劑需要與原溶劑不互溶；D．根據(jù)蒸餾裝置的注意事項(xiàng)分析判斷。詳解：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應(yīng)制備一氯甲烷，故A錯(cuò)誤；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無(wú)法獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故C錯(cuò)誤；D．裝置中溫度計(jì)的水銀球位置正確，冷卻水的流動(dòng)方向正確，蒸餾裝置沒(méi)有錯(cuò)誤，故D正確；故選D。8、C【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2物質(zhì)的量為0.2mol，需要碳碳三鍵0.1mol或碳碳雙鍵消耗0.2mol，平均相對(duì)分子質(zhì)量為41，乙炔為26，丙炔為40，1，3-丁二烯(含2個(gè)雙鍵)為54，乙烯(若2個(gè)雙鍵則相當(dāng)于56)，故雜質(zhì)不可能為丙炔。考點(diǎn)：考查不飽和鍵與氫氣的加成反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。9、D【解析】A、屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B、屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C、屬于消去反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D、屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D符合。答案選D。10、A【解析】

此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢；Na2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，KIO3中I元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，以此分析?！驹斀狻緼.從4個(gè)步驟的反應(yīng)可知，IO2－和I－是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；B.此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，故B正確；C.反應(yīng)①中IO3－→IO2－，化合價(jià)降低，被還原，IO3－作氧化劑；反應(yīng)③中I－→I2，化合價(jià)升高，被氧化，I－作還原劑，故C正確；D.由總反應(yīng)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，若生成0.5mol碘單質(zhì)，有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選A。11、C【解析】

A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故C說(shuō)法正確；D、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，υ正=υ逆≠0，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A不選；B.SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，B不選；C.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動(dòng)，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用平衡移動(dòng)原理解釋，C不選；D.鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，Zn、Cu及稀硫酸構(gòu)成了Cu-Zn原電池，原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D選；故合理選項(xiàng)是D。13、B【解析】

A．鑒別部分帶苯環(huán)的蛋白質(zhì)，利用蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃，可以進(jìn)行鑒別，濃硫酸不能，故A錯(cuò)誤；B．醋酸和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成了溶于水的鹽，除去水垢，故B正確；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應(yīng)需加熱且反應(yīng)是平衡不可能除凈，故C錯(cuò)誤；D．萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，再利用分液、蒸餾的方法進(jìn)行分離，乙醇與水溶液混溶，不分層，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】考查有機(jī)物中氫原子種類的判斷。首先同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。根據(jù)2－甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中的氫原子可分為4類，所以一氯代物就有4種。答案選C。15、C【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷。注意官能團(tuán)位置異構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：A.根據(jù)題中信息可知，C6H12O2含有羧基。故正確；B.C6H12O2可能為C5H11COOH，所以酯可表示為C5H11COOC2H5，故正確；C.C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的結(jié)構(gòu)可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有4種結(jié)構(gòu)，也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有2兩種，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有2種結(jié)構(gòu)，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有4種結(jié)構(gòu)，也可能是戊醇和甲酸形成，戊醇有8種結(jié)構(gòu)，所以共有20種，故錯(cuò)誤；D.含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，能燃燒，即能發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確。故選C。點(diǎn)睛：酯的同分異構(gòu)從形成的醇和酸的異構(gòu)體分析，掌握常見(jiàn)的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目可以加快解題速率。如C3H7-有2種，C4H9-有4種，C5H11-有8種等。16、A【解析】

A、Cu(NO3)2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)==2mol/L，選項(xiàng)A正確；B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。則轉(zhuǎn)移電子4mol，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在陰極首先發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，然后發(fā)生：2H++2e-=H2↑。由于產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是1mol，得到電子2mol，則產(chǎn)生Cu轉(zhuǎn)移的電子也是2mol，產(chǎn)生Cu1mol。所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中放電的OH-的物質(zhì)的量與H+及電子的物質(zhì)的量相等，因?yàn)殡娮愚D(zhuǎn)移4mol，所以電解后溶液中H＋的物質(zhì)的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價(jià)Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過(guò)程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫(xiě)出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對(duì)應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。19、Zn（或“負(fù)”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從負(fù)極流出，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）無(wú)水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計(jì)成原電池，則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；答案選BC。20、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.0【解析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答；【詳解】(1)鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負(fù)極，銅做正極的原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化