2024屆寧夏銀川市第一中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測試試題含解析

2024屆寧夏銀川市第一中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是（）A．給手機充電時：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉛蓄電池的放電過程：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．氫氣在氧氣中燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．植物的光合作用：生物質(zhì)能（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為光能（太陽能）2、下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是（）A．CuOB．FeC13C．CuSD．FeS3、下列說法中不正確的是A．和是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的4、下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是A．氫氣 B．石油 C．煤 D．天然氣5、《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是A．開發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料B．向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵C．用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣D．大力推廣生產(chǎn)和使用無氟冰箱6、下列有關(guān)說法不正確的是A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B．把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.42NAB．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAC．1Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA8、下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用9、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容10、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．乙醇溶液B．葡萄糖溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體11、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2?NO＋SO3，平衡時，下列敘述正確的(

)①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③12、35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18NAC．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g·mol－113、把1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．3min時，V正=V逆B．0～10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為2.25mol?L-l?min-1C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3D．若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率大于75%14、有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．構(gòu)成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB．雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)D．蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì)，經(jīng)加熱后發(fā)生變化，冷卻后可以復(fù)原15、下列說法不正確的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B．氕、氘、氚為三種不同的核素，互為同位素C．金剛石、石墨、C60互為同素異形體D．通式為CnH2n+2的烴，n取不同值時互為同系物16、一定條件下進行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__18、已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。19、某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（1）加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）21、2018年俄羅斯世界杯官方比賽用球，新足球名為“Telstar18(電視之星18)”，脫胎于1970年世界杯上經(jīng)典的“電視之星(Telstar)”。為了契合本次世界杯的環(huán)保主題，Telstar18選用了具有較高環(huán)保性能的高科技材料——三元乙丙橡膠(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡膠的重要中間體，可由B(C5H6)和C經(jīng)Diels－Alder反應(yīng)制得。已知最簡單的Diels－Alder反應(yīng)是，完成下列填空。(1)寫出由B和C合成A的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。(2)寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：________________。分別寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件①_______；②__________。(3)已知：①CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3；②；③＋CH3Br。利用所給信息，寫出實驗室由制備的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A項，給手機充電時，蓄電池相當(dāng)于用電器，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來，故A錯誤；B項，鉛蓄電池的放電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能得過程，故B錯誤；C項，氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)光、放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C正確；D項，植物的光合作用是將光能（太陽能）轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能（化學(xué)能）儲存起來，故D錯誤。2、C【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.銅在氧氣中燃燒生成CuO，A不符合；B.鐵在氯氣中燃燒生成FeC13，B不符合；C.硫的非金屬性較弱，銅與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，不能直接得到CuS，C符合；D.硫的非金屬性較弱，鐵與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成FeS，D不符合。答案選C。3、A【解析】分析：A.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.二者的結(jié)構(gòu)不同；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)判斷。詳解：A.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的，D正確。答案選A。4、A【解析】

A．氫氣可以用分解水來制取，屬于可再生能源，故A正確；B．石油屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故B錯誤；C．煤屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故C錯誤；D．天然氣屬于化石能源，屬于不可再生能源，故D錯誤；故選A?！军c睛】了解可再生能源和不可再生能源的特點是正確解答本題的關(guān)鍵。人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；在自然界中可以不斷再生的能源，屬于可再生能源。5、B【解析】試題分析：為保護和改善大氣環(huán)境，所以不能向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵，粉塵形成pM2.5，污染空氣，答案選B?？键c：考查化學(xué)與環(huán)保6、A【解析】

A．構(gòu)成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，A錯誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A?！军c睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。7、D【解析】A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，故A錯誤；B、氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含有的共價鍵的物質(zhì)的量=0.1mol×=0.5mol，故B錯誤；C、鐵與過量硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個電子故C錯誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含2NA個H原子，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算。本題的易錯點為B，要知道甲醇的化學(xué)式為CH4O，共價化合物中的共價鍵數(shù)目=。8、B【解析】A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質(zhì)，不是合金，B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。9、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A?！军c睛】對于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。10、D【解析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，當(dāng)光束通過膠體時，能觀察到丁達爾效應(yīng)；乙醇溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過時，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；葡萄糖溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過時，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；氫氧化鈉溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過時，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；氫氧化鐵膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過時，能觀察到丁達爾效應(yīng)，故D正確。點睛：膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達爾效應(yīng)。11、D【解析】

①根據(jù)方程式可知平衡時NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等，①正確；②起始量未知，則平衡時NO2和SO2的物質(zhì)的量不一定相等，②錯誤；③反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量，③正確；④平衡時SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量不一定相等，④錯誤；答案選D?！军c睛】明確可逆反應(yīng)的特點以及平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，注意平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但其物質(zhì)的量不一定相等，與起始量以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)系。12、B【解析】

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯誤；B．1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數(shù)為18NA，故B正確；C．3.5g的氣體35Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯誤；D．氣體35Cl2的摩爾質(zhì)量約是70g/mol，故D錯誤；答案選B。13、C【解析】

A、交點后二氧化碳的濃度減小減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，未達平衡，A錯誤；B、從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=△c/△t=(1?0.25)mol/L÷10min=0.075mol/（L?min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol?L-1?min-1，B錯誤；C、根據(jù)方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75平衡常數(shù)k=(0.75×0.75)/(0.25×0.753)=16/3≈5.3，C正確；D、原溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，應(yīng)小于75%，D錯誤；答案選C。14、C【解析】

A項、構(gòu)成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯誤；B項、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應(yīng)，故C正確；D項、蛋白質(zhì)經(jīng)加熱后發(fā)生變性，變性的過程是不可逆過程，故D錯誤；故選C。15、A【解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇，選取含有羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈，有4個碳原子，離羥基近的一端編號得到其名稱為3-甲基-1-丁醇，故A錯誤；B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故B正確；C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，n取不同值時，其結(jié)構(gòu)相似，且組成相差一個或多個CH2結(jié)構(gòu)，互為同系物，故D正確；綜上所述，答案為A。16、B【解析】

由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率及平衡移動影響解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，

A．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應(yīng)速率不變，D項不符合，

答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應(yīng)速率的變化，是突變還是漸變；即關(guān)注變化時的起點與大??；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.18、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因為X是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及官能團與有機物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機物，通常是先通過相對分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式。其中，最關(guān)鍵的是找準突破口。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象，未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，不選；D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收