湖北部分重點中學(xué)2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

湖北部分重點中學(xué)2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻是()A．提出原子學(xué)說 B．制出第一張元素周期表C．提出分子學(xué)說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣2、下列操作不能用于檢驗NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近3、關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素4、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．反應(yīng)類型不同5、排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層6、一定條件下發(fā)生反應(yīng)5Cl2+12KOH+I2＝2KIO3+10KCl+6H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．I2發(fā)生還原反應(yīng) B．KOH是氧化劑C．Cl2反應(yīng)時得到電子 D．每消耗1molI2時，轉(zhuǎn)移5mol電子7、從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④8、可逆反應(yīng)2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．9、對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：110、關(guān)于11～17號元素的性質(zhì)比較中：①元素的最高正化合價依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。正確的說法是A．①② B．③④ C．全都不正確 D．①②③④11、下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子化合物的是A．橡膠B．蛋白質(zhì)C．油脂D．纖維素12、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．銅13、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有7個橫行，也是7個周期B．元素周期表有18個縱行，即有18個族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素14、一種“既熱即食型”快餐適合外出旅行時使用，它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對食物進行加熱，這兩種化學(xué)物質(zhì)最適合選擇的是()A．濃硫酸與水 B．氫氧化鈉與水 C．生石灰與水 D．氯化鈉與水15、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入適量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③ B．③② C．③① D．①②③16、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。回答下列問題：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。19、碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．冷凝管步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：________。A．固體溴化碘熔沸點較高B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強氧化劑C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在?？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，下列說法正確的是___。A．碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗加碘鹽原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I-20、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。21、I.A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）（1）與A互為同系物的是___________（填序號）。（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________（填序號）。（3）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。Ⅱ.某些有機物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。請回答下列問題：（4）A中官能團的名稱是______________。（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，A不合題意；B.俄國科學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，B符合題意；C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說，C不合題意；D.法國化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，D不合題意。故選B。2、C【解析】試題分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨固體小顆粒．解：A、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，該操作不可以檢驗氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，會發(fā)出的分子會和氨氣反應(yīng)生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣的易揮發(fā)性、氨氣的化學(xué)性質(zhì)、實驗基本操作試紙的使用，關(guān)鍵是檢驗操作合理，現(xiàn)象明顯．3、C【解析】

A．元素周期表揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，A正確；B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ族，C錯誤；D．第IA族的元素又稱為堿金屬（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵素，D正確。答案選C。4、A【解析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個氫原子同時脫去，形成不飽和鍵?！驹斀狻?-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應(yīng)相同都是消去反應(yīng)，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳?xì)滏I位置不同，答案選A?！军c睛】本題主要考查氯代烴的消去反應(yīng)，題目難度中等，解答該題時需理解消去反應(yīng)，掌握反應(yīng)機理。5、A【解析】

離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高，K層是離原子核最近的電子層，所以K層上的電子能量最低，故選A。6、C【解析】

由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應(yīng)的氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘元素化合價升高，被氧化，I2做反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼項、由反應(yīng)方程式可知，碘元素化合價升高，被氧化，I2做反應(yīng)的還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B項、由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應(yīng)的氧化劑，KOH既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；C項、由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應(yīng)的氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D項、由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molI2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×（5-0）e-=10mole-，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化，熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念是解答本題的關(guān)鍵。7、B【解析】

從海帶中提取碘時，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁葸^濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。8、C【解析】

可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；

答案選C。9、A【解析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強一直不變化，故B錯誤；C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯誤；D．當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選A?！军c睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。10、D【解析】

①11～17號元素從左到右原子核外電子層數(shù)逐漸增多，最高化合價依次升高，故①正確；②同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故②正確；③同周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱，故③正確；④同周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強，故④正確；故選D。11、C【解析】A.橡膠有天然橡膠和合成橡膠，故A不選；B.蛋白質(zhì)一般都是天然高分子化合物，故B不選；C.油脂不屬于高分子化合物，一定不是天然高分子化合物，故C選；D.纖維素是天然高分子化合物，故D不選；故選C。12、C【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題?！驹斀狻緼．CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．銅是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】酸堿鹽，水，金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，有機物，非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)，理解電解質(zhì)概念時，抓住關(guān)鍵詞“化合物”，“在水溶液或熔融狀態(tài)下等導(dǎo)電”，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，只有在溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔锊欧Q為電解質(zhì)。13、A【解析】A．由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素周期表有七個橫行，也是七個周期，故A正確；B．元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，共16個族，故B錯誤；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期為長周期，故C錯誤；D．ⅠA族的元素包含H及堿金屬，H是非金屬元素，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。注意短周期為1、2、3周期。本題的易錯點為B。14、C【解析】

A、濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故不選A；B、氫氧化鈉溶于水放熱，但氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故不選B；C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量熱量，且無腐蝕性價格也便宜，故選C；D、氯化鈉溶于水熱量變化不明顯，不能對食物進行加熱，故不選D。15、C【解析】

在該溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3+存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液，答案選C。16、B【解析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；B、N的化合價由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，符合題意，a項正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強，b項錯誤；c.比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱，堿性越強，則金屬性越強，c項錯誤；答案選a。18、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油含烯烴，會和I2

反應(yīng)ACD【解析】(1)步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應(yīng)在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烴，會和I2反應(yīng)；(2)A、固體溴化碘屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量大，熔沸點不高，故A錯誤；B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑，故B正確；C．IBr與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應(yīng)，故C錯誤；D、由與水的反應(yīng)可知，跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO和水，故D正確；故答案為AC；(3)A.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；B.碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，錯誤；C.KIO3溶液中沒有碘單質(zhì)，加入幾滴淀粉溶液，溶液不會變藍色，錯誤；D.下層溶液呈紫紅色，說明生成碘，則原溶液中含有I-，正確；故選D。點睛：本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點，涉及知識點較多