河北省衡水市景縣梁集中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

河北省衡水市景縣梁集中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A．13C、15N具有相同的中子數(shù) B．13C與12C60互為同位素C．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D．15N與14N核外電子排布相同2、鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．在化合物中呈+2價(jià) B．單質(zhì)能與水反應(yīng)放出H2C．它的氫氧化物為強(qiáng)堿 D．鐳元素的金屬性比鋇元素的弱3、下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．乙烯 D．苯4、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HNO3+NO5、《本草綱目》記載:“燒酒，其法用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鈉B．碘單質(zhì)和氯化銨C．泥水和氫氧化鐵膠體D．溴苯和苯6、下列屬于堿性氧化物的是A．SO2B．CaOC．COD．Cu2(OH)2CO37、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A．銅片、石墨棒，蔗糖溶液 B．鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，硝酸銀溶液8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或目的均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或目的A常溫下,將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中前者反應(yīng)速率更快鋅比鋁活潑B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡氯的非金屬性大于碳C1mL20%蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱,然后加入新制Cu(OH)2煮沸未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未水解D向5%H2O2溶液中,滴加幾滴FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡明顯加快FeCl3是H2O2分解的催化劑A．A B．B C．C D．D9、實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D10、下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和溴苯C．乙醇和溴水D．乙酸和乙醇11、下列說法正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進(jìn)行冶煉③電解法精煉銅時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陽極⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②④B．①②③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥12、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體13、下列物質(zhì)與水混合靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 D．硝基苯14、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（）A．降低反應(yīng)溫度B．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸16、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。18、現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是_________，其中⑤的反應(yīng)類型是__________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：③__________；⑤_______________。19、將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。（資料）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。20、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。21、分子式為C3H6的化合物X具有如下性質(zhì)：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色.（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________，（2）X所含官能團(tuán)的名稱________________，（3）X與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________,（4）化合物X發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，A錯(cuò)誤；B．13C是核素，12C60屬于單質(zhì)，二者不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15﹣7=8，不相同，C錯(cuò)誤；C．15N與14N的核外電子數(shù)都是7，核外電子排布相同，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡(jiǎn)單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答。2、D【解析】

鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質(zhì)相似。則A項(xiàng)，第IIA族元素最外層有2個(gè)電子，化合價(jià)為+2價(jià)，A正確；B項(xiàng)，鐳單質(zhì)性質(zhì)活潑，能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，B正確；C項(xiàng)，氫氧化鐳堿性強(qiáng)于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強(qiáng)堿，故C正確；D項(xiàng)，同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)周期律的遞變規(guī)律推斷元素可能具有的性質(zhì)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似性，電子層逐漸增多，具有遞變性。3、D【解析】

A.乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；B.甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C.乙烯中有不飽和的碳碳雙鍵，它屬于不飽和烴能和氫氣、水等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.由于苯分子中具有介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，所以它既有飽和烴的性質(zhì)，又有不飽和烴的一些性質(zhì)，苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和液溴、濃硝酸、濃硫酸等在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等，可以和氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故答案為：D。4、D【解析】分析：反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。詳解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B．SO3+H2O=H2SO4為沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，B不選；C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D．該反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合價(jià)既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，D選；答案選D。5、D【解析】分析：根據(jù)題干信息可以知道，白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，即操作方法為蒸餾，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：根據(jù):“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露,”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可以知道，白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，即操作方法為蒸餾，

A.硝酸鉀與氯化鈉都易溶于水，二者的溶解度受溫度的影響不同，需要通過重結(jié)晶法分離，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.碘單質(zhì)和氯化銨在四氯化碳的溶解度不同，需要通過萃取分液分離，故B錯(cuò)誤；

C.泥水和氫氧化鐵膠體可用過濾方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.利用苯和溴苯的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離苯和溴苯，故D正確；

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：混合物的分離提純是中學(xué)化學(xué)重要考點(diǎn)，要注意對(duì)不同的混合物，根據(jù)不同性質(zhì)選取不同的方法，除了常見的過濾、分液、蒸餾和結(jié)晶等物理方法外，還要總結(jié)一些常用的化學(xué)分離方法。6、B【解析】分析：凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此分析。詳解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CaO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，且為氧化物；SO2、CO雖為氧化物，但不能與酸反應(yīng)，Cu2(OH)2CO3能與酸反應(yīng)但不是氧化物，是堿式鹽；答案選B。7、A【解析】

A．蔗糖屬于非電解質(zhì)，缺少電解質(zhì)溶液，故A不能組成原電池；B．鋅片、石墨棒都能導(dǎo)電，硫酸銅溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故B能組成原電池；C．鋅片、銅片都能導(dǎo)電，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故C能組成原電池；D．銅片、銀片都能導(dǎo)電，硝酸銀溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故D能組成原電池；答案選A。【點(diǎn)睛】明確原電池的構(gòu)成條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)溶液的判斷，要注意電解質(zhì)的常見物質(zhì)類別。8、D【解析】

A．常溫下濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鋁遇濃硫酸鈍化，無法比較Al與Zn的活潑性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．比較元素的非金屬性要比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，即根據(jù)HClO4酸性比H2CO3強(qiáng)，可判斷出氯的非金屬性大于碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)沒有用堿液中和硫酸，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過氧化氫分解，F(xiàn)eCl3在此反應(yīng)中作催化劑，起催化作用，能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、B【解析】A．粗略稱量干海帶可用托盤天平，選項(xiàng)A正確；B．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，而加熱液體可用蒸發(fā)皿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離，選項(xiàng)C正確；D．四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進(jìn)行分液，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純知識(shí)，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?？捎猛斜P天平粗略稱量干海帶，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，用漏斗過濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題。10、A【解析】試題分析：可以用分液漏斗分離，說明兩種物質(zhì)互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，A正確；其余選項(xiàng)中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，答案選A?？键c(diǎn)：考查能通過分液漏斗分離的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和主要的考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和訓(xùn)練。明確通過分液漏斗分離物質(zhì)的條件和適用范圍是答題的關(guān)鍵。該類試題還需要明確的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。11、A【解析】分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)原電池和電解池的原理進(jìn)行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時(shí)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故正確；③電解法精煉銅時(shí)，陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陰極，銀做陽極，故錯(cuò)誤；⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極極相連，不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應(yīng)，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅，可以通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算析出的銅的質(zhì)量，不能計(jì)算陽極溶解的質(zhì)量。12、C【解析】分析：A．蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水，據(jù)此分析判斷；B.根據(jù)苦鹵中主要含有溴的化合物分析判斷；C.根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析判斷；D.根據(jù)氯化鎂加熱時(shí)能夠水解分析判斷。詳解：A．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故A正確；B.苦鹵中主要含有溴的化合物，將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故B正確；C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣可以通過加熱分解石灰石或貝殼得到，成本較低，故C錯(cuò)誤；D.氯化鎂加熱時(shí)能夠水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)水解，因此用如圖裝置制取無水MgCl2，需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進(jìn)行，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。13、C【解析】

A．四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)A不選；B．苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)B不選；C．乙醇與水混溶，不分層，選項(xiàng)C選；D．硝基苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)D不選；答案選C。14、D【解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是焦?fàn)t氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，因此酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯(cuò)誤。答案選D。15、C【解析】A.降低反應(yīng)溫度反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能改變反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.粉碎大理石增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。16、D【解析】

巴豆酸中含碳碳雙鍵，能與HCl、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，含羧基，能與純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，能與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)，①②③④⑤都能與巴豆酸反應(yīng)，答案選D?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。18、羧基酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯?！驹斀狻浚?）C是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應(yīng)；（2）反應(yīng)③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質(zhì)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象?！窘馕觥?/p>

(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同，且溶液總體積與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同；②變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越慢；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！驹斀狻?1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-