初中化學課件-溶液組成表示

定義：

被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，

溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶液的組成：

溶質(zhì)可以是固體、液體，也可以是氣體。水是最常用的溶劑。除特別說明外，一般所說的溶液都是指水溶液。交流討論：溶液溶質(zhì)（狀態(tài)）溶劑（狀態(tài)）酒精水溶液酒精（液態(tài)）水（液態(tài)）牛奶溶液奶粉（固體）水（液體）鹽水溶液食鹽（固體）水（液體）碳酸飲料二氧化碳（氣體）水（液體）………………將你知道的溶液寫到下表中配制蔗糖溶液：[實驗1]：3g蔗糖+20ml水，攪拌使蔗糖完全溶解[實驗2]：5g蔗糖+50ml水，攪拌使蔗糖完全溶解比較哪個甜一點，如何進行比較？量筒的使用正確讀取量筒刻度：視線與液面底部齊平。下一內(nèi)容定義：

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越深。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟:1、計算2、稱量3、量取4、溶解練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、例題：用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？解：甘油的質(zhì)量是400g，水的質(zhì)量是100g溶液的質(zhì)量是400g+100g=500g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=400g500g×100%=80%答：該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是80%。課堂練習：2、某溶液100g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%則溶質(zhì)質(zhì)量為多少？1、將4g蔗糖加到46g水中，全部溶解制成糖水，此時糖水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？1、蔗糖的質(zhì)量是4g，水的質(zhì)量是46g溶液的質(zhì)量是4g+46g=50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4g50g8%2、溶液的質(zhì)量是100g溶質(zhì)的質(zhì)量是100X20%=20g答：糖水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%。答：溶質(zhì)的質(zhì)量為20g。思考：如何用37%，密度為1.18g·cm-3濃鹽酸配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液。計算：____________________量取溶液：____________________配制溶液：____________________課堂練習：

用90%的濃食鹽溶液配制90g10%的稀食鹽溶液，需要多少克90%的濃食鹽溶液？并說出如何配制。計算：所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是90X10%=9g所配溶液的溶劑質(zhì)量是90X90%=81g90%的濃鹽酸含9g鹽酸溶液：溶液質(zhì)量為：9g/90%=10g溶液質(zhì)量為：10g-9g=1g需加入水的質(zhì)量：90-9-1=80g配制方法：取90%的濃鹽酸10g，在加入80g水。拓展視野：無土栽培[練習]

1．未溶解的溶質(zhì)能計入“溶質(zhì)質(zhì)量”中嗎?2．從lOOgl0％的硝酸鉀溶液中取出5g溶液來，取出的溶液或余下的溶液，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少?

3．向裝有1g氯化鈉的試管中加入9g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

;再向試管中加入10g水后,試管內(nèi)的溶質(zhì)是多少?此時的溶液發(fā)生什么變化?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算1.配制一定量的某一組成的溶液中溶質(zhì)和溶劑的計算例:配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的食鹽溶液,需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各多少?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算①某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。②配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g／cm)，需要氫氧化鈉和水各多少克?31.配制一定量的某一組成的溶液中溶質(zhì)和溶劑的計算二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算稀釋的計算現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，需加多少水將其稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液？2、有關(guān)溶液釋的計算例:配制蓄電池用的28％硫酸溶液460g,問需要98％的濃硫酸的體積是多少?已知98％濃硫酸的密度為1.84g／cm3.稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變①某工廠化驗室配制5000g20％的鹽酸，需要38％的鹽酸(密度為1.19g／cm3)多少毫升?②配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g／cm3)，需要氫氧化鈉和水各多少克?2、有關(guān)溶液釋的計算增濃的計算有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到10%，可采用什么法？并算出具體的數(shù)值。二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算練習4.采用什么方法可以使200克10%的氯化鈉溶液變成30%的氯化鈉溶液？求應加入多少克溶質(zhì)或蒸發(fā)掉多少克水？練習：要將某溫度下150克10%硝酸鉀溶液質(zhì)量分數(shù)變成25%的溶液，則可采取的措施有哪些?濃加稀的計算現(xiàn)在有質(zhì)量分數(shù)分別為10%和30%的KNO3溶液，它們以何種質(zhì)量比混合能形成質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液。例一,30克10％的NaOH溶液與50克40％的NaOH溶液充分混合均勻，求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合練習題

1．100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全起反應。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2．50g質(zhì)量分數(shù)為38％的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳多少克?這些二氧化碳的體積(標準狀況．)是多升?(標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g／L。)4、某硫酸溶液100g，剛好跟13g鋅完全反應，求這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659813gX659813gXX=19.6g19.6g

100g

答:這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6℅。

=×100℅=19.6℅5、將50g稀鹽酸跟足量的碳酸鈣反應，生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，完全反應后得10g白色沉淀，求此鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設生成CO2的質(zhì)量為X。CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O4410044100X10gX10gX=4.4g設HCl的質(zhì)量為Y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73447344Y4.4gY4.47.3Y=7.3g50g==×100℅=14.6℅答:鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.6℅。練習：1、若要配制100Kg質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少Kg？2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需98%的濃H2SO4多少克？水多少ml？(10%的H2SO4密度：1.03g/ml，98%的濃H2SO4密度：1.84g/ml)判斷下列說法是否正確，并加以改正。⑴在100克水中溶解30克食鹽，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是30%⑵從100克10%的食鹽溶液里取出10克，其濃度是10%⑶將100克10%的食鹽溶液和100克10%的食鹽溶液混合，混合溶液的濃度是20%（×）（√）（×）如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液?

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液是初中化學中考說明中要求學會的內(nèi)容，它既是初中化學實驗操作考核中的一個重要實驗，也是近年來中考的一個考試熱點。一、實驗原理1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量／（溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量）×100％2．溶液的稀釋：m(濃溶液)×a％＝m(稀溶液)×b％（a＞b）二、實驗儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管三、實驗操作1.計算：按配制要求計算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計算出質(zhì)量、液體計算出體積）。2.稱量或量取：稱量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量；量取是指量取液體物質(zhì)的體積。3.溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。4.裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。

四、誤差分析1.實際溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的變化與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化關(guān)系(1)造成溶質(zhì)溶解的量變少了:溶質(zhì)本身不純；稱量的溶質(zhì)少了(左碼右物稱量)(稱量后,指針向右偏)(天平空載時,指針向左偏)；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了。(2)造成溶質(zhì)溶解的量變多了:稱量的溶質(zhì)多了,(指針向左偏)(天平空載時,指針向右偏)2.實際所用的溶劑的質(zhì)量的變化與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化關(guān)系

(1)造成溶劑的量減少了:俯視量?。蝗軇]有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中；溶解時有液體濺出。

(2)造成溶劑的量增多了:仰視量取；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶內(nèi)壁上有水五、配制溶液的方法："溶質(zhì)+水"；"濃溶液加水稀釋"；"濃溶液加稀溶液混合"；"溶質(zhì)加稀溶液"；"稀溶液蒸發(fā)得到相應的濃溶液"等。六、常見考點例1．某化學興趣小組的同學在實驗室配制10%的氫氧化鈉溶液、5％的鹽酸、10％的鹽酸三種溶液。(1)配制10%的鹽酸的步驟：①稀釋②計算③裝瓶并貼標簽④量取濃鹽酸和水。其正確的順序為

(填序號)。(2)打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是

。1.考操作順序

(3)他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標簽，想對未貼標簽的三瓶溶液進行鑒別。老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請用簡便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論解析：本題考查了配制10%的鹽酸的步驟，要求學生熟悉溶液的配制操作。此類考題常與物質(zhì)的鑒別等一起綜合考查。答案：（1）②④①③；（2）有白霧產(chǎn)生；（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取三支潔凈的試管加入等體積的上述三種溶液，向其中滴加1～2滴酚酞試液，振蕩，觀察。再向另外兩支試管中滴加10%的氫氧化鈉溶液到溶液顏色由無色變成紅色，分別記錄用去氫氧化鈉溶液的滴數(shù)一支試管中溶液呈紅色，另兩支試管中溶液呈無色。溶液顏色由無色變成紅色變紅色的試管為10%的氫氧化鈉溶液。所用滴數(shù)多的為10％的鹽酸，所用滴數(shù)少的為5％的鹽酸.例2．配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）解析：本題考查了配制氯化鈉溶液的實驗步驟，要求學生不僅要掌握配制操作，而且要認識化學圖形。A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③答案：D答案：（5）（2）（3）（6）（4）（1）（5）例3.用足量的含不溶性固體雜質(zhì)（含量不祥）的食鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的食鹽溶液，操作有：（1）稱量（2）過濾（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）計算（5）溶解（6）干燥。其先后順序為

。解析：本題考查了配制含不溶性固體雜質(zhì)氯化鈉溶液的實驗操作。，要求學生既要掌握配制操作，還是掌握分離提純物質(zhì)的方法。2．考實驗儀器例4．以下是用8mL蒸餾水稀釋濃硫酸的實驗操作過程，其中錯誤的環(huán)節(jié)是解析：本題看似考查實驗操作，實則考查儀器的使用方法：量筒不能作為配制溶液的儀器。濃硫酸稀釋時應放在燒杯中。答案：D例5．回答下列問題：（1）實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要

g氯化鈉固體。①稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是右圖的

（填字母）②下列儀器中，量取水時需要用到d和

儀器（填序號），溶解時需要用到e和

儀器（填序號）。a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。答案：（1）10①B②ca（2）停止加熱（或熄滅酒精燈）解析：本題主要考查了天平的使用，量筒的使用等知識，天平稱量時的讀數(shù)方法是以游碼左側(cè)邊緣為標準的。量筒的取用是以量程略大于需取用的液體體積的量筒為準。（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應

，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。解析：本題主要考查配制溶液的操作方法。使用天平稱量時不能將藥品直接放在托盤上；量取液體時要平視讀數(shù)；溫度計不能用來攪拌溶液。3．考操作方法例6．要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90ml水時，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，貼上標簽答案：D

例7.在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的