綜合性實驗題（高效演練）領(lǐng)軍化學(xué)真題透析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2017屆河南省鄭州市第一中學(xué)高三4月模擬調(diào)研)LiA1H4常用作有機(jī)合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是：氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發(fā)生反應(yīng)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl.某學(xué)習(xí)小組擬制備氫化鋰.已知：氫化鋰（LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒.供選擇的裝置如圖：（1）裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________。（2)添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰（固體石蠟密封）,然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是_____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。(3)實驗開始時，A中反應(yīng)較慢，在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的速率加快，其原理是__________________________________________.（4）為了避免生成Li2O等雜質(zhì),加熱石英管之前必須進(jìn)行的操作是___________________。（5)加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣冷卻,然后取出氫化鋰，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險（發(fā)生的反應(yīng)為LiH+H2O=LiOH+H2↑）.由此類比，氫化鋰與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(6）為了探究產(chǎn)品中是否含鋰（不考慮其他雜質(zhì)），進(jìn)行如下實驗：取mg產(chǎn)品在一定條件下足量的水反應(yīng),經(jīng)干燥，收集到VLH2（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若產(chǎn)品中不含鋰，則V=__________.若產(chǎn)品中混有鋰，則V的取值范圍為___________________。【答案】C、D、B除去HCl并干燥H2除去鋰表面的石蠟鋅先與Cu2+反應(yīng)生成Cu，鋅、銅、鹽酸構(gòu)成微型原電池，加快了反應(yīng)速率通入H2，對導(dǎo)出的氣體驗純LiH+CH3CH2OH→CH3CH2OLi+H2↑2.8m1。6m<V〈2.8m（4）為了避免生成Li2O等雜質(zhì)，需要通入H2，對導(dǎo)出的氣體驗純后加熱石英管.若完全是鋰，V=1。6m若產(chǎn)品中混有鋰,則V的取值范圍為1。6m<V<2。8m。2．（2017屆福建省寧德市高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢查）五氧化二氮（N2O5)是有機(jī)合成中常用的綠色硝化劑，可用NO2與O3反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗裝置制備N2O5（部分裝置略去）。(1）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。加入濃硝酸后,裝置Ⅰ中燒瓶上部可觀察到的現(xiàn)象是______________.(2）儀器a的名稱為______________,該儀器中盛裝的試劑是______________（填標(biāo)號）。A．生石灰B．濃硫酸C．堿石灰D．五氧化二磷(3）已知下列物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃N2O54132（升華）N2O4—1124裝置Ⅱ中持續(xù)通入O3，為得到盡可能多的純凈的N2O5,溫度控制在24℃?32℃.收集到的N2O5固體中含有液態(tài)物質(zhì),可能原因是_________________.（4）裝置Ⅲ的作用是____________________________________。（5）化學(xué)興趣小組用制得的N2O5制備少量對硝基甲苯（,相對分子質(zhì)量137)。步驟如下：在三口燒瓶中放入催化劑和30mLN2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的濃度為lmol·L—1），30℃時，滴加15mL甲苯,充分反應(yīng)得對硝基甲苯1.73g。回答下列問題：①制備對硝基甲苯的化學(xué)方程式為__________________________。②N2O5生成對硝基甲苯的轉(zhuǎn)化率為_______________?！敬鸢浮緾u+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O有紅棕色氣體生成球形干燥管D干燥不完全，導(dǎo)致有硝酸生成安全瓶、防止倒吸+N2O5+H2O21。05%【解析】(1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮是紅棕色氣體，加入濃硝酸后，裝置Ⅰ中燒瓶上部可觀察到的現(xiàn)象為有紅棕色氣體生成，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;有紅棕色氣體生成3．(2017屆山西省臨汾一中、忻州一中、康杰中學(xué)等五校高三第五次聯(lián)）亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、側(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì).(1）甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。①儀器M的名稱是______。②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________.④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程為_______。（2)乙組同學(xué)擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法:稱取mg試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化）進(jìn)行測定，并重復(fù)上述操作2次.①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在______（填“酸式”或“堿式")測定管中。②滴定至終點時溶液顏色變化是______.③若滴定終點時平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為____(用含c、m、V的代數(shù)式表示）。(3)丙組同學(xué)擬設(shè)計實驗證明:①酸性條件下NaNO2具有氧化性,實驗操作為________。②HNO3的酸性比CH3COOH強(qiáng)，實驗操作為_________。【答案】圓底燒瓶SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出2SO2+H2O+2NO3-==NO+NO2+2SO42—+2H+NO+NO2+2Na2CO3+H2O==2NaNO2+2NaHCO3酸式由無色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色SKIPIF1<0％（或SKIPIF1<0×100％)取少量NaNO2溶于水,加人少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗,觀察顏色變化(或其他合理答案）相同溫度下，分別測定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液的pH，比較pH的大小（或其他合理答案)點睛：本題的難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,一般來說先找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，4．(2017屆青海省西寧市二模）治理氮氧化物（NOx）的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。NO能被灼燒的鐵粉還原為N2，同時生成同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。已知：①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。（1）上述裝置接口的連接順序為a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示）.（2)裝置D的作用是___________________.（3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________.（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________。（5）實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。限選試劑:稀硫酸、KI—淀粉溶液、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液實驗步驟實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論1____________________NaNO2具有氧化性2____________________NaNO2具有還原性（6）最終得到的亞硝酸鈉（NaNO2)外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。已知①Ksp（AgNO2)=2.0×10—8,Ksp（AgCl)=1。8×10—10；②Ka（HNO2)=5.1×10-4。若鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，實驗方法是__________________________（試劑自選）。【答案】f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d除去揮發(fā)出的HNO3、NO2等酸性氣體2NO+2Fe2FeO+N2反應(yīng)開始時，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小，燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色。取適量NaNO2溶液,依次加入少許KI—淀粉溶液、稀硫酸溶液變藍(lán)取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2。5．（2017屆山東省萊蕪市二模）二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點為10℃，可用于飲用水凈化。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。回答下列問題：I.ClO2的制備己知：在強(qiáng)酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2。（1)反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)會看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實驗操作及現(xiàn)象為:待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，____________________.（2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(3）欲制備并收集ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為a→_________（按氣流方向，用小寫字母表示）(4）裝置D的作用_______________.II.ClO2與Na2S的反應(yīng)（5）將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液?！螘r間后,通過下列實驗探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物.操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸.品紅始終不褪色①無_____生成另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩②________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量,靜置，取上層清液于試管中，_______.有白色沉淀生成有Cl-生成(6）C1O2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________。用于飲用水凈化時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是______________(任寫一條)。【答案】將反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里,若固體溶解，溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅。SO2+2C1O3-=ClO2+SO42—g→h(或h→g）→b→c→e→f→d冷凝并收集C1O2SO2(或SO32—或HSO3-或三者的組合均給分）生成白色沉淀加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42—+8H—均被還原成Cl—時ClO2得電子數(shù)是氯氣的2。5倍：ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會引起二次染污（答案合理即可）（6)由上述分析可知ClO2

與

Na2S

反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子的生成，故發(fā)生的離子方程式為：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl—+5SO42—+8H+；ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2。5倍；故答案為：8ClO2+5S2—+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2除硫效果徹底,氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時,ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2。5倍等（任寫一條)。6．(2017年河北省衡水中學(xué)三調(diào)考試)Ⅰ為探究液態(tài)鹵代烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案:甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀HNO3中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng).乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。請首先判斷上述3種方案是否合理,若不合理請說明理由。甲：__________,_______________________________乙：__________，_______________________________丙：__________,_______________________________ⅡFridel-Crafts反應(yīng)：為放熱反應(yīng)，通過該反應(yīng)可向苯環(huán)上引入烷基。某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇(沸點82.4℃）與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應(yīng)制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）。反應(yīng)流程如下圖所示:（1）將有機(jī)物（叔丁基氯粗品）依次用飽和NaHCO3溶液洗滌、水洗、干燥、________操作后，方可獲得純凈的叔丁基氯。（2）寫出本實驗中反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________.（3）發(fā)生Fridel—Crafts反應(yīng)時應(yīng)用冷水浴適當(dāng)控制溫度,其原因是___________.（4)對叔丁基苯酚有時候呈現(xiàn)紫色，原因可能是__________________。【答案】不合理Br2與NaOH溶液也發(fā)生反應(yīng)使溴水顏色褪色。不合理若是水解反應(yīng)也有類似實驗現(xiàn)象。不合理乙醇可以被酸性KMnO4氧化成乙酸。蒸餾+(CH3）3CCl+HCl反應(yīng)放熱會導(dǎo)致反應(yīng)液溫度升高，造成鹽酸、叔丁基氯的揮發(fā)，從而影響產(chǎn)率一部分對叔丁基苯酚被空氣中的氧氣所氧化【解析】Ⅰ、甲：Br2與NaOH溶液也發(fā)生反應(yīng)使溴水顏色褪色，因此不合理，故答案為:不合理；Br2與NaOH溶液也發(fā)生反應(yīng)使溴水顏色褪色；7．（2017屆全國100所名校最新高考沖刺模擬卷一)ICl的冰醋酸溶液可用于測定油脂的不飽和溶液，其原理為+ICl。ICl制備裝置圖如下，（夾持裝置及加熱儀器已省略）；已知：ICl的熔點為27℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)ICl(1)+Cl2(g)=ICl3（1）。（1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是________；裝置C中的試劑名稱是________。（2)裝置B的作用是_________;不能用裝置F代替裝置E，理由是________。(3）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂（M=880）的不飽和度。進(jìn)行如下兩個實驗。實驗1：將4.40g該油漬樣品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某濃度的ICl的冰醋酸溶液（過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用1.00mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程中可用_________作指示劑。②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1_______（填“偏大”或“偏小”）.③若V1=15.00mL，V2=20.00mL,則該油脂的不飽和度為___________?！敬鸢浮糠忠郝┒窛饬蛩岢ヂ葰庵械穆然瘹溲b置F中的水蒸氣會進(jìn)入裝置D中，使ICl水解淀粉溶液偏小58．（2017屆河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期七調(diào)）某廢催化劑含58。2％的SiO2、21。0％的ZnO、4。50%的ZnS和12。8％的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15。0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下,回答下列問題：已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價不變；CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)（1）在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的_______(填標(biāo)號）。（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗，檢驗方法如下:____________。（提供的試劑：稀鹽酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水）（3）本實驗要用到抽濾,設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作__________。(4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加_________________。（5)濾渣2的主要成分是____________________________________。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是______________________.（6)某同學(xué)在實驗完成之后,得到1。50gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為_____.【答案】D取少量濾液1,滴加高錳酸鉀溶液,若褪色，則證明有亞鐵離子關(guān)小水龍頭,使洗滌劑X緩緩?fù)ㄟ^沉淀物CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OH2SO4SiO2、S蒸發(fā)皿30％.SKIPIF1〈0=0。02mol，1。50gCuSO4·5H2O晶體中銅的物質(zhì)的量為：SKIPIF1<0=0。006mol，則銅的回收率為SKIPIF1<0×100%=30%。9．（2017屆重慶市巴蜀中學(xué)三模）某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，回答以下問題：實驗一乙醇在銅的催化下轉(zhuǎn)化為乙醛將一束質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。（1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是________________________，解釋該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________；（2）若要證明銅絲起催化作用，還需要進(jìn)行的操作是____________________________；實驗二乙醛的提純上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇,可以通過以下操作提純。已知：（α－羥基乙磺酸鈉)(3)操作A的名稱是_____________________;(4）寫出Na2CO3溶液參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________;（5）某同學(xué)設(shè)計操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示.①冷凝管中的液體應(yīng)從________口進(jìn)。（填“D”或“E”）②下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_________。(填字母)a.燒杯中應(yīng)裝冰水

b。冷凝管應(yīng)通溫水c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇實驗三乙醛溶液濃度的測定室溫下利用反應(yīng)Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH）SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一"中試管a內(nèi)乙醛溶液濃度,操作如下：取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量），再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗,實驗結(jié)果如右表：實驗試管pH第1次第2次笫3次a12。4212。4012.38b10.4310。4310。40(6）試管a中乙醛溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L—1。（列出計算式即可）【答案】銅絲變?yōu)榧t色C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O將銅絲干燥、稱重過濾Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3Ea2.5×（10—1.60-10-3。58）10．（2017屆山東省青島市高三下學(xué)期第二次模擬考試）苯甲酸（C6H5COOH式量：122，熔點122．4℃,密度為1。2659g·cm-3）是一種一元有機(jī)弱酸，微溶于水易溶于乙醇。實驗室中由甲苯（式量：92，密度為0.8669g·cm—3）制備苯甲酸的實驗如下：第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束.第二步：將反應(yīng)后混合液過濾,濾液用濃鹽酸酸化,抽濾得粗產(chǎn)品。第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g.請回答下列問題:(1)儀器甲的名稱為_________________。(2)第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（3)第二步中抽濾的優(yōu)點是____________________________________。（4)第三步證明洗滌干凈的方法是_________________________________;干燥的最佳方法是________（填代號）a。空氣中自然風(fēng)干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥（5)由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為_____________。（6）某學(xué)生為測定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設(shè)計實驗如下：常溫下，將amol苯甲酸和bmolKOH混合加水形成2L溶液,測得溶液的pH=7，請用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的Ka=____________，該溶液中的離子濃度大小關(guān)系為____________________。【答案】溫度計5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O過濾速度快，得到的固體水分少取最后一次的洗滌液中滴加硝酸銀溶液,若無沉徒生成，則說明沉淀洗滌干凈了b96％或9—9%b×10-7/（a-b）c（K+）=c(C6H5COO—)>c(H+)=c(OH—)11．(2017屆江蘇省南通、揚州、泰州高三第三次模擬考試）無患子皂苷是化妝品及生物洗滌劑的良好原料.從無患子果皮中提取無患子皂苷的實驗步驟如下：步驟1:連接如圖I所示的裝置（固定及加熱類儀器省略），將20g無患子果皮置于索氏提取管中，圓底燒瓶中加入一定量80%的酒精，保持在90℃加熱4小時。步驟2：將圖1裝置中的提取液減壓過濾，除去無患子果皮殘渣。并將所得濾液蒸餾，乙醇完全蒸出后得到固體粗提物。步驟3：用正丁醇反復(fù)萃取固體粗提物，合并萃取液,并將所得萃取液蒸餾，正丁醇完全蒸出后得到固體無患子皂苷樣品.步驟4：將無患子皂苷樣品真空干燥.（1）步驟1實驗裝置中冷凝管的作用是_______。保持在90℃加熱所需用到的玻璃儀器除酒精燈外,還有________。（2）圖II所示的減壓過濾裝置存在的問題是______、_______。若過濾時發(fā)現(xiàn)有大量濾渣掉落，可能的原因是________________。（3）步驟4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是_________________。（4)實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________?！敬鸢浮繉⒁掖祭淠亓鳠?、溫度計布氏漏斗下端的斜切面應(yīng)正對支管安全瓶中導(dǎo)管應(yīng)左短右長濾紙損壞（或濾紙未貼緊漏斗底部）加快干燥的速度、防止無患子皂苷在高溫下分解、防止無患子皂苷被氧化（任答1點即可）乙醇、正丁醇。12．（2017屆重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期模擬）下表列出了錫及一些常見化合物的物理量.物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）熔點/℃沸點℃Sn1192322260SnCl2190246.8623SnCl4261-33114氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）。(1)儀器C的名稱為__________；裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）反應(yīng)前對錫的處理：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，干燥后備用，請問這樣做的目的是_______________________________________。（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_________________,如果去掉裝置II，從實驗安全的角度看會產(chǎn)生的影響是______________________________________。（4）反應(yīng)時，裝置Ⅳ中加熱的溫度最好不低于__________________________℃。（5）甲同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，應(yīng)在裝置VI后連接的裝置為_________（填字母序號），其作用是______________________________________。（6）將SnCl4晶體加入濃鹽酸中溶解，可得無色溶液，設(shè)計實驗驗證Sn4+和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱____________________________。（7)若Ⅳ中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到24.8gSnCl4

，則SnCl4

的產(chǎn)率為_______________.（保留3位有效數(shù)值)。【答案】蒸餾燒瓶MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O增大錫與氯氣反應(yīng)接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分飽和食鹽水錫與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合加熱爆炸。114D吸收多余的氯氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置VI取少量上述溶液，滴加氯化亞鐵溶液,充分振蕩后再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說明Sn4+氧化性比Fe3+強(qiáng)，反之則說明Sn4+氧化性比Fe3+弱.95.0%（6)要驗證Sn4+和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，可以取少量上述溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加KSCN溶液,若溶液變紅，則說明Sn4+氧化性比Fe3+強(qiáng)，反之則說明Sn4+氧化性比Fe3+弱,故答案為：取少量上述溶液,滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加KSCN溶液，若溶液變紅,則說明Sn4+氧化性比Fe3+強(qiáng)，反之則說明Sn4+氧化性比Fe3+弱;（7）若Ⅳ中用去錫粉11。9g，則n（Sn）=0。1mol,理論上產(chǎn)生的SnCl4的物質(zhì)的質(zhì)量是m(SnCl4)=0.1mol×261g/mol=26。1g所以反應(yīng)后，若Ⅵ中錐形瓶里收集到24.8gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為24.8g26.1g13．（2017年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試.模擬調(diào)研卷三）已知：氮化鋁（AlN）溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生鋁鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣。（1）AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。（2）甲同學(xué)通過測定AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來測定AlN的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。實驗裝置如下：①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為______(按氣流從左到右方向,填字母）。②裝置A中干燥管的作用是________。（3）乙同學(xué)通過測定氨氣體積來測定AlN的純度.①導(dǎo)管a的作用是________.②讀數(shù)前，需要進(jìn)行的操作是_______.③若稱取樣品的質(zhì)量為mg,量氣管中測定的氣體體積為VmL,該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則測得的AlN的純度______（填“偏大”、“偏小"或“無影響”）?！敬鸢浮緼lN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑EBCAD防止倒吸、導(dǎo)氣保持燒瓶與分液漏斗的壓強(qiáng)相同，使分液漏斗中的液體能順利流下；消除由于加入NaOH溶液而引起的氨氣體積誤差；恢復(fù)至室溫，上下調(diào)節(jié)量氣管,使量氣管中的液面與干燥管中的液面相平；41V1000m3×41/(m×Vm）×100％=41V1000mV14．（2017屆山東省日照市高三下學(xué)期第二次模擬考試）水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯(lián)氨,無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。實驗1:制備NaClO溶液。（已知：3NaClO2NaCl+NaClO3）(1）圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有________________。(填標(biāo)號)a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．燒瓶(3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_________________。實驗2：制取水合肼。(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快,部分N2H4·H2O會參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮氣的化學(xué)方程式：________________________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實驗3:測定餾分中水合肼的含量。（5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中,調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6．5左右）,加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液,用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”）滴定管。②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是_________。（填標(biāo)號)a．錐形瓶清洗干凈后未干燥b．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡c．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視d．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20．00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Oac防止NaClO分解,影響水合肼的產(chǎn)率N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl酸式d25％N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O50g

2mol0。3000g×a

0.020L×0。15mol/L所以50g:0.3000g×a=2mol：0。020L×0.15mol/L，解得:a=25%，故答案為:25%。15．（2017屆四川省涼山州高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測)氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,某實驗小組利用如下裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺部分省略）并通過一定操作提純氯苯。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：密度/g·cm－3沸點/℃水中溶解性苯0。87980.1微溶氯苯1。11131.7不溶請按要求回答下列問題.(1）裝置A中橡膠管c的作用是______________，裝置E的作用是__________________。(2）實驗時；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內(nèi)的現(xiàn)象是________________，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________。（3）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置F說明，則裝置F置于________之間（填字母)，F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是___________________,還需使用的試劑是______________。（4)已知D中加入5mL苯,經(jīng)過提純后收集到氯苯3。0g，則氯苯的產(chǎn)率為_________％（保留三位有效數(shù)字）?！敬鸢浮科胶鈨x器a,b內(nèi)的氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a，b內(nèi)的氣壓”）除去氯氣和氯化氫氣體,防止大氣污染有黃綠色氣體生成D和E除去氯氣硝酸銀溶液（或其它合理答案）47。3成；（3)如果苯和氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng),則有HCl生成,如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HCl生成，用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗HCl，裝置F應(yīng)介于D、E之間，由于為反應(yīng)的氯氣與硝酸銀溶液也含有生成氯化銀沉淀,故四氯化碳溶液的作用是除去氯氣;（4）5mL苯的質(zhì)量為5mL×0。879g/mL=4.395g，則理論上得到氯苯的質(zhì)量為4.395g/78g/mol×112.5g/mol≈6.33g，故氯苯的產(chǎn)率為3g/6。33g×100%=47。3%。16．(2017年黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第三次模擬考試)硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe(SO4)2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）,在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物的成分.(1）B裝置的作用是_________________________________________。（2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有____________氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。若去掉C，能否得出同樣結(jié)論____________（填“是”或“否”)，原因是____________________________。（3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO,請幫他完成表中內(nèi)容。(試劑，儀器和用品自選）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論___________________________________________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________________________.（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象,完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_______________?！敬鸢浮繖z驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否若有SO3也有白色沉淀生成步驟:取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或:依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象,加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4)2Fe（SO4）2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】（1)B裝置中硫酸銅粉末的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成；17．(2017屆云南省昆明市第一中學(xué)高中新課標(biāo)高三第七次高考仿真模擬）熔觸的金屬錫在300℃左右能直接與氯氣作用生成四氯化錫.四氯化錫的熔點-33℃,沸點114℃，遇潮濕空氣水解。某學(xué)習(xí)小組用以下裝置制取少量四氯化錫。回答下列問題：(1）儀器組裝完畢，為檢查裝置的氣密性，將裝置G中漏斗改為導(dǎo)管且管口浸沒于水中，后續(xù)操作是__________，說明氣密性良好。(2）儀器a的名稱是__________；設(shè)計連接管b的目的是_______________。（3)裝置B、F的作用分別是______________、____________。(4）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為______________，排盡裝置中的空氣后才能點燃D處的酒精燈，判斷裝置中的空氣已排盡的現(xiàn)象是_____________；D中加熱的作用之一是加快氯氣與金屬錫反應(yīng)，另一作用是__________。(5)四氯化錫遇潮濕空氣時有白色煙霧產(chǎn)生,同時生成白色固體（SnO2·xH2O），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(6)實驗結(jié)束后，若制得SnCl4的質(zhì)量為2.61g，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗KmnO4的質(zhì)量為__________?！敬鸢浮坑脽崦砦孀?，導(dǎo)管口有氣泡逸出,停止加熱后，導(dǎo)管口水回流，形成一段水柱蒸餾燒瓶避免加料時需打開分液漏斗上口玻璃塞，濃鹽酸揮導(dǎo)致成污染除去氯氣中的氯化氫防止水蒸氣由G進(jìn)入E，使產(chǎn)品水解2MnO4—+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O裝置中充滿黃綠色氣體促進(jìn)SnCl4氣化，從反應(yīng)混合物中分離SnCl4+(x+2）H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl↑1。58g(4)裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯氣是黃綠色氣體，判斷裝置中的空氣已排盡的現(xiàn)象是裝置中充滿黃綠色氣體；金屬錫在300℃左右能直接與氯氣作用生成四氯化錫。四氯化錫的熔點—33℃，沸點114℃，D中加熱的作用之一是加快氯氣與金屬錫反應(yīng)，另一作用是促進(jìn)SnCl4氣化，從反應(yīng)混合物中分離。（5)四氯化錫遇潮濕空氣時生成白色固體（SnO2·xH2O）和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+（x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl↑。（6）若制得SnCl4的質(zhì)量為2。61g，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%,則需要制備氯氣的質(zhì)量2.61261×142÷80%=所以x=1.58g。18．（2017屆江西省撫州市南城縣第一中學(xué)高三4月月考）實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；②透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)無紫色；③用下圖所示儀器進(jìn)行合理組裝,測定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)請回答下列問題：⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序為:A接___，___接____，___接B。⑵利用所組裝置,由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。⑶液體X是____________，其作用是______________________________。⑷Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水,下列所給試劑符合要求的是______。A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油⑸若稱取樣品3.00g,加入5mL10。0mol/L的硫酸，產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。對獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有__________（填序號)。①檢查裝置的氣密性;②連通乙、丁的導(dǎo)管要預(yù)先注滿水；③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平；④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知:樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________,含有的雜質(zhì)是__________________?！敬鸢浮緾DFE10濃硫酸干燥SO2A、D⑤42%（或0.42)NaCl、Na2SO419．（2017屆河南省新鄉(xiāng)市高三第三次模擬考試)常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點為3。8℃，42℃以上會分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO?！局苽洚a(chǎn)品】甲組同學(xué)擬將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8％的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）儀器a的名稱是_________.（2）各裝置的連接順序為______→→→→。（3）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________。(4)制備Cl2O的化學(xué)方程式為____________。（5）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是__________。（6)裝置E中生成的HClO見光易分解，宜采用_________(填顏色)平底燒瓶，裝置C的作用是__________.【測定濃度】（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl—。乙組同學(xué)設(shè)計實驗方案測定裝置E中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請補(bǔ)充完整實驗方案：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中，_______,（所提供試劑:淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0。10mol·L-1的KmnO4酸性溶液）【答案】三頸燒瓶A、D、B、C、E加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解棕色除去Cl2O中的Cl2加入一定體積的0.10mol/LFeSO4溶液(足量），然后用0。10mol/L的KMnO4酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色,讀數(shù)20．（2017屆寧夏石嘴山市第三中學(xué)高三下學(xué)期第三次模擬考試）三氯化硼的熔點為-107。3℃,沸點為12。5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO.（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集).①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________.

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。③開始實驗時，先點燃____（填“A”或“G")處的酒精燈。④請寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________.⑤硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學(xué)式為Na［B(OH）4]，則硼酸在水中電離方程式是____?！敬鸢浮匡柡褪雏}水干燥氯氣2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2OEHJH裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁ABCl3＋3H2O=H3BO3＋3HClH3BO3＋H2O[B（OH)4〕-＋H+【解析】（1）根據(jù)實驗裝置圖可知,用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，同時生成氯化鉀和氯化錳,制得的氯氣中含有氯化氫和水雜質(zhì),要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水份，而得到干燥純凈的氯氣；①根據(jù)上面的分析可知，裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置C中裝有濃硫酸，其作用是干燥氯氣；

21．（2017屆福建省泉州市高三高考考前適應(yīng)性模擬卷一）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”，又稱為“海波"。它易溶于水，難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解.某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱,微沸。②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體?！?)寫出儀器A的名稱_______。（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中不能讓溶液pH〈7,請用離子方程式解釋原因_________.（3)寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。（4)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾,“趁熱"的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。(5)測定產(chǎn)品純度取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2S2O32—+I2=S4O62-+2I—。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10。0010.0010。00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19。9822。5020.02滴定時,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________.產(chǎn)品的純度為____________。（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為_________。【答案】蒸餾燒瓶S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色82。67%S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl—+10H+0.002mol×248g/mol＝0.486g，則產(chǎn)品的純度為SKIPIF1<0。（6）根據(jù)題目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反應(yīng)生成Na2SO4、H2SO4,氯氣被還原為HCl，反應(yīng)的離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+.22．(2017屆江西省重點中學(xué)盟校高三第二次聯(lián)考)I、金屬鎂性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng),某校課外活動小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應(yīng)。（1)實驗中，裝置依次連按的順序為A_________（填字母序號）；裝置B的作用是______；（2)用來檢驗N2的實驗裝置為__________（填字母序號）;（3）設(shè)計實驗證明:產(chǎn)物中存在Mg3N2____________；Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì))制備納米氧化鎂。（4）根據(jù)反應(yīng)流程要求,先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）已知：在一定條件下CO（NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，流程后期，當(dāng)除雜完成后,再加入CO（NH2)2開始沉淀Mg2+,該過程中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)為（用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示）___________;___________。【答案】BCBED在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中D取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OCO（NH2)2+3H2OCO2+2NH3·H2OMg2++2NH3·H2O=Mg（OH)2↓+2NH4+為Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+。23．（2017屆湖南省邵東縣第一中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2:①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_______（填標(biāo)號)。a．水

b．堿石灰

C．濃硫酸

d．飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50

mL水溶解后，再加入3

mL稀硫酸:Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:Ⅴ．用0。1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32—＝2I－+S4O62—）,指示劑顯示終點時共用去20。00mL硫代硫酸鈉溶液.在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_______________。②玻璃液封裝置的作用是

______________。③V中加入的指示劑通常為______，滴定至終點的現(xiàn)象是__________。（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______（填標(biāo)號)。a．明礬

b．碘化鉀

c．鹽酸

d．硫酸亞鐵【答案】2：1NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3c2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變d24．（2017屆山東省煙臺市高三高考適應(yīng)性練習(xí)一）實驗室探究金屬Mg在NOx中的燃燒產(chǎn)物.回答下列問題：（1)推測金屬Mg在NOx中的燃燒產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)設(shè)計下列裝置完成反應(yīng)且驗證產(chǎn)物中有N2（夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用).①選擇上圖中的裝置，按氣流方向?qū)⑵溥B接，用接口字母表示的順序為______________。安裝儀器后，首先檢查裝置的氣密性,然后進(jìn)行的操作是__________________.②裝置A中儀器名稱為________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。③驗證產(chǎn)物中有N2生成的現(xiàn)象為__________________。(3）檢驗Mg與NOx反應(yīng)產(chǎn)物中是否存在Mg3N2的操作、現(xiàn)象和結(jié)論為_______________。（4）Mg與NOx反應(yīng)的產(chǎn)物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3,推測其可能的原因。甲同學(xué)認(rèn)為NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，因MgO+2H+=Mg2++H2O導(dǎo)致c（H+)減小，水解平衡右移導(dǎo)致NH3·H2O濃度增大，分解生成NH3。乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑而溶解。請設(shè)計實驗探究乙同學(xué)的推測是否合理________________________________________.【答案】2xMg+2NOx2xMgO+N23Mg+N2Mg3N2abcdebcghf打開分液漏斗活塞，待紅棕色氣體充滿整個裝置后（或把裝置中的空氣排除后),點燃酒精燈分液漏斗、平底燒瓶Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O裝置D中氣體體積增大，水從廣口瓶流入燒杯中取裝置C中少量固體產(chǎn)物加入水中，若產(chǎn)生具有無色刺激性氣味（或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán))的氣體，則證明產(chǎn)物存在Mg3N2，否則不存在。向MgO固體中加入過量CH3COONH4溶液，若固體溶解且放出NH3，則證明乙同學(xué)推出合理，否則乙同學(xué)推測不合理。(4）NH3?H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等,均為1。75×10—5，所以醋酸銨溶液呈中性,將①中加水后的溶液加熱,趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，固體溶解，說明MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng),不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng)。25．(2017屆江西省贛州市高三第二次模擬考試）二氯化二硫（S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00-110℃直接化合而成.實驗室用以下裝罝制備S2Cl2并對尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點：—77℃,沸點:137℃.S2Cl2遇水劇烈反應(yīng).（1）S2Cl2遇水會生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。（2）B中所裝試劑名稱為___________________________________________________。（3）通入N2的目的是________________________________________。A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除,具體方法為____________________________。（4)裝置E的作用是________________________________________。（5）實驗時，d裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱,僅需通入氯氣即可.則生成二氯化二硫的反應(yīng)為_________________________（填“放熱"或“吸熱”）反應(yīng)。（6）該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷,使制得的二氯化二硫可能不純，還需增加一個裝置，則該裝置所在位置為_______________,所裝固體試劑的名稱為_______________.【答案】2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl濃硫酸排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時與氧氣反應(yīng)關(guān)閉K2打開K3，當(dāng)B裝置上方充滿黃綠色氣體時，關(guān)閉K3打開K2吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精放熱D與E之間無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠中的空氣去除；26．(2017屆安徽省蕪湖市高三5月教學(xué)質(zhì)量檢測)三氯化碘(ICl3）在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。實驗室可用如圖裝置制取ICl3（夾持裝置省略)。（1)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO）2]和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）試劑X、Y分別是_______、_______。（3）裝置B的作用是：_______；裝置E的作用是：_______。（4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。（5）某同學(xué)欲測定ICl3樣品中ICl3的純度,他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.00g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，將所得溶液配制成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2。000mol·L—1的Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—），以淀粉溶液作指示劑,達(dá)到終點時的現(xiàn)象為_______,重復(fù)滴定3次，測得消耗Na2S203溶液體積的平均值為20.00mL。該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______.【答案】Ca（ClO）2+4HCl(濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O飽和食欲水堿石灰除去Cl2中的HCl氣體：同時作安全瓶,監(jiān)測裝置C中是否發(fā)生堵塞吸收多余的氯氣，防止污染空氣；同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)人裝置水浴加熱ICl3+3KI=3KCl+2I2當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色褪為無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)93.4%（或0.934）【解析】（1）漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方程式為：Ca（ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2)裝置A是Ca(ClO）2)和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，27．(2017屆河南省洛陽市5月高三第三次統(tǒng)一考試）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3。（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器，____________，按圖示加入試劑，關(guān)閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。（2)C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反應(yīng)開始后,C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清,此渾濁物是________；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入C的SO2不能過量,用離子方程式表示其原因_________。（3）該實驗制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗開始的步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是__________.（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結(jié)束后拆除裝置時還可以防止污染空氣,具體操作方法是____________。（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設(shè)計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時間為30min）：實驗序號溶液pH亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比反應(yīng)溫度硫粉質(zhì)量亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率1101。5:1100℃1880。7%2101。1：1100℃1894.6%①實驗1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進(jìn)行____次對比實驗;③實驗表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響。原因為___________?！敬鸢浮繖z查裝置氣密性硫S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3溶液在a處連接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1亞硫酸鈉濃度3硫為固體，不影響偏高的移動不同對比實驗、反應(yīng)溫度不同對比實驗、硫粉質(zhì)量不同對比實驗，除實驗1、2外，至少還需進(jìn)行3次對比實驗；③硫為固體,不影響平衡的移動。28．（2017屆廣西南寧市高三第二次適應(yīng)性考試）二氧化氯（ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中擬用下圖所示裝置制取并收集C1O2.冋答下列問題:(1）C1O2的制備已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2↑+2NaHSO4①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。②欲收集干燥的C1O2，選擇上圖中的裝罝，其連接順序為a→____________（按氣流方向,用小寫字母表示）.③裝置D的作用是_________________。④若沒有E裝置,會造成的嚴(yán)重后果是____________________。(2)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10。00mL，稀釋成100。00mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①步驟2的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的電子式為______。②滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________.③原C1O2溶液的濃度為____g/L（用少驟中的字母代數(shù)式表示)。④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_______;若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù),則測定結(jié)果_____。（填“偏高”“偏低”或“不變”）?！敬鸢浮緾u+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2Og→h（或h→g）→b→c→e→f→d冷凝并收集ClO2B中的溶液會倒吸進(jìn)入A中，造成燒瓶炸裂溶液恰好由藍(lán)色變無色,并保持30s不變SKIPIF1〈0偏高偏低29．（2017屆山東省實驗中學(xué)高三下學(xué)期一?？荚嚕嶒炇腔瘜W(xué)研究的重要方法之一，某同學(xué)為了制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計如圖所示的實驗方案:(1）儀器f的名稱___________。（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr207),還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：________________________________。（3）B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有____________.(4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性,下列最佳試劑組合是______________(填序號）①②③④I濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條II堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉II！干燥的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條（5)利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實驗操作是:實驗完畢，_______，振蕩錐形瓶，現(xiàn)象是_____________________________________________。(補(bǔ)充完整上述實驗操作和現(xiàn)象）(6)D裝置進(jìn)行實驗時存在的明顯不足是________________________________?！敬鸢浮块L頸漏斗Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞③打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞b靜罝分層，下層液體呈紫紅色沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾30．（2017年高三下學(xué)期統(tǒng)測考試）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。Ⅰ。實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略).請回答：(1)裝置A中儀器Z的名稱為__________________。(2）按氣流方向連接各儀器接口順序為a→________、________→________、________→________、________→________、________.（3）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________。（4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________.(5）反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效.該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為__________________。Ⅱ。將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請回答：（1)用稀鹽酸溶解固體的原因為__________________.(2)已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為__________________。(3）用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20％KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。用0。200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2、I2＋2S2O32-===S4O62—＋2I－。重復(fù)滴定三次,平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。【答案】圓底燒瓶dejhfgb用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時，導(dǎo)管末端形成一段小水柱,說明裝置氣密性好。其他合理答案也可）Cu＋Cl2CuCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－抑制Cu2＋、Fe3＋水解2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋4H＋＋SO42—83.1％【解析】Ⅰ。（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置A中儀器Z的名稱為圓底燒瓶.（2)儀器連接順序：Cl2發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置,所以各儀器接口順序是:a→d、e→j、h→f、g→b；31．(2017屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第二次聯(lián)考）I、某同學(xué)用Na2CO3配制500mL1。0mol/LNa2CO3溶液的過程如圖所示(第⑤步小口瓶中為蒸餾水)。你認(rèn)為該同學(xué)配制溶液的明顯錯誤有（填實驗步驟的序號)_______，所配溶液的濃度（填“低于”、“等于”或“高于”)________1。0mol/L。Ⅱ、一化學(xué)興趣小組，探究從某工業(yè)廢水(含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+）中回收FeSO4制備綠礬（FeSO4·7H2O)，同時回收金屬銅的方法，以減少污染并交廢為寶。以下是他們設(shè)計出的回收流程圖，回答有關(guān)問題。（1）加入的①為(填物質(zhì)名稱）_________，加入②后的離子反應(yīng)為________。(2）操作②的名稱為_____________。（3）操作③為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，用50％的酒精溶液洗滌綠礬晶體。洗滌FeSO4·7H2O晶體時，用50%的酒精洗滌而未用蒸餾水洗滌的原因是_____________。（4）母液中含有的離