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重慶市南岸區(qū)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列鑒別方法不可行的是A.用水鑒別乙醇、甲苯B.用燃燒法鑒別乙醇、苯C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷2、下表中:X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷,錯(cuò)誤的是A.元素X是ⅠA族的元素B.元素Y的常見(jiàn)化合價(jià)是+3價(jià)C.元素X與氧形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是X2O2D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)3、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)4、下列有關(guān)試劑的保存方法,正確的是()A.濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中C.少量的鈉保存在水中D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖B.除去乙烷中的乙烯時(shí),通入氫氣并加催化劑加熱C.油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油D.等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多6、由葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)組成的混合物240g,在一定條件下完全燃燒,生成H2O的質(zhì)量是A.36gB.48gC.72gD.144g7、已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.PCl3比PCl5更穩(wěn)定C.Cl-Cl鍵的鍵能b-a+5.6c4D.P-P鍵的鍵能為5a-8、下列關(guān)于乙烯和苯的說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下都是氣體B.都能與溴水反應(yīng)C.都能燃燒D.都能使酸性KMnO4溶液褪色9、某元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是A.HX B.H2X C.XH3 D.XH410、NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤11、某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,由此可以得出該有機(jī)物()A.分子中C、H、O的個(gè)數(shù)之比為1:2:3B.分子中C和H的個(gè)數(shù)之比為1:2C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子12、江蘇省已開(kāi)始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程.下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是(
)A.將廢舊電池深埋,防止污染環(huán)境B.加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化C.積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?,減少化石燃料的使用D.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染13、下列說(shuō)法正確的是(
)A.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵14、下列有關(guān)常見(jiàn)的幾種有機(jī)物的說(shuō)法中,正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷;②乙烯可用作果實(shí)催熟劑;③苯分子中含有三個(gè)碳碳單鍵和三個(gè)碳碳雙鍵;④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;⑤乙醇和乙酸能發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。A.①②④B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④15、化學(xué)學(xué)科需要值助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CCl4分子的比例模型:B.NH4I的電子式:C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O16、對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí),A、B、C濃度不隨時(shí)間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤二、非選擇題(本題包括5小題)17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品,B是常見(jiàn)的無(wú)色液體。氣體C是空氣的主要成分之一,I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1,且與H所含元素種類(lèi)相同?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)C的結(jié)構(gòu)式是_____,I的化學(xué)式是_____。(2)反應(yīng)①的離子方程式是______。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。18、化合物G是一種香料,存在于金橘中,以烷烴A為原料合成G的路線(xiàn)如下:已知:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是___。(2)已知B是A的一氯代物,且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(3)C的一種同分異構(gòu)體具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。①能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上的一氯代物有3種。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出為原料合成成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。______________19、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______________________;(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是____________。(3)甲試管中,混合溶液的正確加入順序:________________________;(4)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是____________________________________;(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇B.反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是____________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填:“下口放”或“上口倒”)出。20、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1所示:(1)如圖2所示,過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。(2)高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是_____________。(3)無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸,若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,則該儀器及所裝填的試劑為_(kāi)______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過(guò)程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。21、催化劑是在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì),研究表明催化劑有吸附和解吸過(guò)程。(1)鐵通過(guò)對(duì)N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用圖1表示:①吸附后,能量狀態(tài)最低的是________________(填字母序號(hào))。②由上述原理,在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2。從吸附和解吸過(guò)程分析,c0前速率增加的原因可能是____________________;c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。(2)二氧化錳可以作為過(guò)氧化氫分解的催化劑,請(qǐng)寫(xiě)出在酸性條件下二氧化錳參與過(guò)氧化氫分解的離子反應(yīng)方程式____________________、___________________。(3)將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,N2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】A.乙醇與水混溶,甲苯密度比水小,可加入水鑒別,故A正確;B.乙醇燃燒,火焰明亮,無(wú)濃煙,苯燃燒有濃煙,現(xiàn)象各不相同,可鑒別,故B正確;C.乙醇易溶于水,碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,溶液分層,可鑒別,故C正確;D.苯、環(huán)己烷都不能被酸性高錳酸鉀氧化,現(xiàn)象相同,故D錯(cuò)誤;故選D。2、D【解析】
根據(jù)電離能數(shù)據(jù)分析:X和Y都是主族元素,I是電離能,X第一電離能和第二電離能相差較大,則X為第IA族元素;Y元素第三電離能和第四電離能相差較大,則Y是第IIIA族元素,X第一電離能小于Y,說(shuō)明X活潑性大于Y。【詳解】A.根據(jù)以上分析知,X屬于第IA族元素,故A選項(xiàng)是正確的;B.主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等,但O、F元素除外,Y為第IIIA族元素,則Y常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià),故B選項(xiàng)是正確的;C.X為第IA族元素,和O元素化合時(shí)可能形成過(guò)氧化物,如H2O2、Na2O2,所以C選項(xiàng)是正確的;D.如果Y是第三周期元素,則為Al,Al和冷水不反應(yīng),能和酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題答案為D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素的位構(gòu)性的知識(shí)。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)判斷X和Y在元素周期表中的位置,進(jìn)而判斷相關(guān)的性質(zhì),根據(jù)電離能的大小,判斷元素的活潑性即可。3、C【解析】
A.Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,還原劑是HCl,氧化劑是MnO2,故A正確;B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(1-0)=2mol,故B正確;C.由反應(yīng)方程式可知,每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HCl為2mol,故C錯(cuò)誤;D.鹽酸易揮發(fā),則生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì),故D正確;故選C。4、D【解析】
A.濃硝酸見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,A錯(cuò)誤;B.玻璃中含有二氧化硅,易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉,盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,B錯(cuò)誤;C.金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng),與煤油不反應(yīng)且密度比煤油小,保存在煤油中可隔絕空氣,防止鈉變質(zhì),C錯(cuò)誤;D.硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵,所以FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中,D正確;答案選D。5、C【解析】分析:A.果糖分子式為C6H12O6屬于單糖;
B.易混入氫氣雜質(zhì);
C.油脂酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油;
D.甲烷的分子式為CH4,乙酸的分子式為C2H4O2,將C2H4O2寫(xiě)成CH4?CO2后不難發(fā)現(xiàn),等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同。詳解:A.蔗糖和麥芽糖都是雙糖,但果糖屬于單糖,故A錯(cuò)誤;
B.因不能確定乙烯的含量,易混入氫氣雜質(zhì),且反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室難以完成,故B錯(cuò)誤;
C.油脂酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,所以都可得到甘油,故C正確;
D.甲烷的分子式為CH4,乙酸的分子式為C2H4O2,將C2H4O2寫(xiě)成CH4?CO2后不難發(fā)現(xiàn),等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同,故D錯(cuò)誤;
所以C選項(xiàng)是正確的。6、D【解析】
因葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)的最簡(jiǎn)式相同,故可知240g該混合物中氫原子的物質(zhì)的量為240g30g/mol×2=16mol,則生成水的質(zhì)量為162×18g=144g,故D【點(diǎn)睛】對(duì)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)化合物,在等質(zhì)量的情況下,完全燃燒時(shí)的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的,因?yàn)樗母髟氐脑觽€(gè)數(shù)是相同的。7、C【解析】分析:A.鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大;B.鍵能越大越穩(wěn)定;C.ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和-生成物的化學(xué)鍵鍵能之和;D.ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和-生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解:A.磷原子比氯原子半徑大,所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng),則P-P鍵能小,A錯(cuò)誤;B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,這說(shuō)明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能,因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;C.①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ/mol,②P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律分析,(②-①)/4即可得反應(yīng)Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為(b-a)/4kJ/mol,則Cl-Cl鍵的鍵能為[(b-a)/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol,CD.根據(jù)C選項(xiàng)中的Cl-Cl鍵的鍵能計(jì)算,假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol,則有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a,解x=(5a-3b+12c)/12,D答案選C。8、C【解析】A.常溫常壓下,乙烯為氣體,苯為液體,故A錯(cuò)誤;B.乙烯能與溴水反應(yīng),苯與溴水不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.乙烯和苯都能在空氣中燃燒,故C正確;D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,苯不能,故D錯(cuò)誤;故選C。9、B【解析】
元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8,元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,可計(jì)算最高正價(jià)和最低負(fù)極,然后判斷最高價(jià)氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學(xué)式。【詳解】設(shè)某元素的最高正化合價(jià)為x,最低負(fù)價(jià)x-8,x+(x-8)=4,解得x=+6,則最高正價(jià)數(shù)為+6,最低負(fù)化合價(jià)為-2,所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為:H2X,故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。10、A【解析】
①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,可制得氫氧化鈉,故①正確;②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉,利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉,如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故②正確;③電解熔融的氯化鈉,化學(xué)方程式:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,則生成鈉,故③正確;④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣,電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,故④正確;⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫,氯化氫溶于水可得鹽酸,故⑤正確。所以①②③④⑤均正確,答案選A。11、C【解析】A、有機(jī)物的質(zhì)量未給出,無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素,水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1:1,根據(jù)原子守恒可知,有機(jī)物中分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2,故A錯(cuò)誤;B、水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1:1,根據(jù)原子守恒可知,有機(jī)物中分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2,故B正確;C、有機(jī)物的質(zhì)量未給出,無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素,故C錯(cuò)誤;D、有機(jī)物的質(zhì)量未給出,無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查利用質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物元素組成,根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量之和與有機(jī)物的質(zhì)量的關(guān)系,判斷有機(jī)物中是否含有氧元素是解答的關(guān)鍵。12、A【解析】A、廢舊電池中含有重金屬離子,深埋會(huì)對(duì)土壤產(chǎn)生污染,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、N、P是生物必須的元素,含N、P多的污水排放,造成水體富營(yíng)養(yǎng)化,因此加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化,故B說(shuō)法正確;C、太陽(yáng)能、地?zé)帷L(fēng)能、水能是清潔能源,減少環(huán)境的污染,故C說(shuō)法正確;D、脫硫、脫硝減少SO2和氮的氧化物的排放減少環(huán)境的污染,故D說(shuō)法正確。13、B【解析】A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,例如氫氧化鈉等,A錯(cuò)誤;B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氯化銨等,B正確;C.非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里,例如乙醇中也含有非極性鍵,C錯(cuò)誤;D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵,例如氯化鋁等,答案選B。點(diǎn)睛:明確化學(xué)鍵的含義以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。14、A【解析】分析:①根據(jù)甲烷在自然界的存在分析判斷;②乙烯具有催熟作用;③根據(jù)苯分子化學(xué)鍵的特點(diǎn)分析;④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析;⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。詳解:①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷,故①正確;②乙烯具有催熟作用,用作果實(shí)催熟劑,故②正確;③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,故③錯(cuò)誤;④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,具有酸性,都可與鈉反應(yīng),故④正確;⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,故⑤錯(cuò)誤;正確的有①②④,故選A。15、C【解析】A.碳原子半徑小于氯原子半徑,因此該模型不能表示CCl4分子的比例棋型,A錯(cuò)誤;B.NH4I是離子化合物,電子式為,B錯(cuò)誤;C.S2-的質(zhì)子數(shù)是16,核外電子數(shù)是18,結(jié)構(gòu)示意圖:,C正確;D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H5OH,D錯(cuò)誤,答案選C。16、D【解析】
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:①正、逆反應(yīng)速率相等,②各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變,據(jù)此分析可得結(jié)論?!驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,故為平衡狀態(tài);②外界條件不變時(shí),A、B、C濃度不隨時(shí)間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài);③體系溫度不再變化說(shuō)明正向進(jìn)行放出的熱量與逆向進(jìn)行吸收的熱量是相等的,即正、逆反應(yīng)速率相等,故為平衡狀態(tài);④在恒容條件下,且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng),則體系的壓強(qiáng)不再變化即各成分的濃度保持不變,故為平衡狀態(tài);⑤由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng),體系的分子總數(shù)不再變化說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,故為平衡狀態(tài)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、N≡NNaClO2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O【解析】
由A是生活中常用的調(diào)味品可知,A是氯化鈉;電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,氫氣與空氣的主要成分之一的氮?dú)夥磻?yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣,則D是氫氣、C是氮?dú)?、H是氨氣;氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,由B是常見(jiàn)的無(wú)色液體,I的溶液常用作漂白劑可知,B是水、I是次氯酸鈉;由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1,且與氨氣所含元素種類(lèi)相同可知,J是肼(N2H4),氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水。【詳解】(1)C為氮?dú)?,氮?dú)鉃楹械I的雙原子分子,結(jié)構(gòu)式為N≡N;I是次氯酸鈉,化學(xué)式為NaClO,故答案為N≡N;NaClO;(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2+2OH-,故答案為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;(3)反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O,故答案為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷,注意熟練掌握常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。18、消去反應(yīng)CH3CH=CHCH3或【解析】
通過(guò)G分析可知,D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH,根據(jù)F推出E為,根據(jù)D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息,可推出C為(CH3)2C=CH2,B到C發(fā)生消去反應(yīng)的條件【詳解】⑴根據(jù)反應(yīng)條件可知,是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),因此反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng),故答案為消去反應(yīng);⑵C為(CH3)2C=CH2,B是A的一氯代物,且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;⑶該物質(zhì)(CH3)2C=CH2沒(méi)有順?lè)串悩?gòu),C的一種同分異構(gòu)體具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象,即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團(tuán),所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3,故答案為CH3CH=CHCH3;⑷①能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解后含有苯酚,進(jìn)一步說(shuō)明是酚酸酯,②苯環(huán)上的一氯代物有3種,說(shuō)明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子,因此寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出為原料合成成路線(xiàn)流程圖該題主要用逆向思維來(lái)分析,要生成,只能通過(guò)HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到,而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過(guò)HOOCCH2OCH=CH2來(lái)得到,再結(jié)合水解生成的分析,得到HOOCCH2OCH=CH2是通過(guò)消去反應(yīng)得到,因此整個(gè)流程或,故答案為或。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇,濃硫酸,乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸;防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快;防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】
實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時(shí)反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯難溶于水,密度比水小,反應(yīng)過(guò)程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài),經(jīng)過(guò)冷凝變成液體,會(huì)引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化,因此需要防止倒吸,結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析解答?!驹斀狻?1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,可以起到防止倒吸的作用,故答案為:防倒吸;(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱,加入藥品時(shí),為防止酸液飛濺,應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸,故答案為:乙醇,濃硫酸,乙酸;(4)步驟②中需要用小火均勻加熱,可以防止乙醇與乙酸劇烈沸;防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快;防止試管受熱不均而炸裂,故答案為:防止乙醇與乙酸劇烈沸;防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快;防止試管受熱不均而炸裂;(5)制備乙酸乙酯時(shí),常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出,所以BC正確,故答案為:BC;(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離,分離油層和水層采用分液的方法,所以用到的儀器為分液漏斗;乙酸乙酯的密度比水小,所以在碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色油狀液體出現(xiàn),分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出,故
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