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文檔簡介
廣東省惠州市惠東中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末綜合測試模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說法錯(cuò)誤的是A.食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B.鉀的金屬性強(qiáng),所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈C.2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D.面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大,與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸2、下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)
A
B
C
D
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
驗(yàn)證非金屬性:Cl>C>Si
實(shí)驗(yàn)室制氨氣
研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D3、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2=CH2+H2CH3-CH3C.+Br2+HBrD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O5、可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)A.反應(yīng)停止了 B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零C.反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成生成物 D.反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化6、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ,則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol7、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A.制備氫氧化亞鐵B.驗(yàn)證非金屬性Cl>C>SiC.檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳D.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣8、下列離子方程式中,書寫不正確的是()A.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液:Ag++Cl-=AgCl↓B.把金屬鈉放入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2C.將溴水加入碘化鉀溶液中:Br2+2I-=2Br-+I2D.鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O9、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.向溴水中加入苯,可以萃取溴水中的溴10、下列關(guān)系不正確的是A.離子半徑:Cl->F->Na+>Al3+ B.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl>HFC.原子半徑:Na>P>O>F D.金屬性:Rb>K>Mg>Al11、如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列說法或表示式正確的是()A.C(s,石墨)===C(s,金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量大12、下列化學(xué)用語表示正確的是A.高氯酸的化學(xué)式:HClO3 B.氮?dú)獾碾娮邮剑篊.氟原子結(jié)構(gòu)示意圖: D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH213、已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列說法正確的是A.CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol-1B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol14、下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是()A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團(tuán)相同D.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)體15、在A+2B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·min)16、最近我國科學(xué)家研制出強(qiáng)度是鋼60倍的碳納米管(如下圖所示)新材料。有關(guān)該材料的說法正確的是A.屬于金屬材料 B.與C互為同位素C.與金剛石互為同素異形體 D.是一種新型高分子化合物17、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中,與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()A. B. C. D.18、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.碳B.氯化鉀溶液C.氫氧化鈉D.稀硫酸19、在合成氨生產(chǎn)中,下列事實(shí)只能用勒夏特列原理解釋的是A.使用催化劑后,反應(yīng)迅速達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)溫度控制在500℃左右C.原料氣必須經(jīng)過凈化才能進(jìn)入合成塔 D.反應(yīng)易在高壓下進(jìn)行20、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.45mol·L-1·min-121、下列物質(zhì)在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的是A.氯氣B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.溴的四氯化碳溶液22、下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.臭氧用于殺菌消毒B.石油分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化C.用SO2漂白草帽D.向蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl固體生成沉淀二、非選擇題(共84分)23、(14分)某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為29,燃燒該有機(jī)物2.9g,將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng),過濾,得到沉淀15克。
(1)求該有機(jī)化合物的分子式。
_______(2)取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________
(3)以A為原料合成丙酸丙酯,寫出合成路線________,合成路線表示方法如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO24、(12分)物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A是_______________,D是___________,K是_______________。(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式:_______________________。(3)寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式:_______________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰離子的方法是:_____________________。25、(12分)能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會(huì)致賀信,為發(fā)展氫能源,必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_______(填寫編號)①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③利用太陽能,光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料,設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案:方案①:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即Cu→CuSO4方案②:銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng),即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案,你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______,步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______(填序號)。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷26、(10分)I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),回答下列問題:(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________,在該反應(yīng)中________是氧化劑,氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上):________。①鎂帶劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。27、(12分)化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:+H2O密度g熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸),緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用______(填入編號)洗滌。A.KMnO4溶液
B.稀H2SO4C.Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從______口進(jìn)入(填“g”或“f”),蒸餾時(shí)要加入生石灰,其目的是______。③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在______左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_____。A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液B.分別加入用金屬鈉C.分別測定沸點(diǎn)28、(14分)Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________;同分異構(gòu)體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:籃烷的一氯代物的種數(shù)為________種(不考慮立體異構(gòu))。Ⅲ.在一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(2)該反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率是__________,反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為__________。29、(10分)I.含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____,其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。II.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式______。(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________,反應(yīng)類型:________。(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________,反應(yīng)類型:________。III.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)C中含官能團(tuán)名稱_________;(2)寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;反應(yīng)類型:________。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;B.根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì);C.根據(jù)可逆反應(yīng)存在一定的限度;D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉,空間有限,遇明火容易引起爆炸。【詳解】A.溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,所以食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率,A正確;B.因鉀的活潑性強(qiáng)于鈉,所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈,B正確;C.因SO2與O2反應(yīng)生成SO3可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行到底,存在一定的限度,C錯(cuò)誤;D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉,空間有限,遇明火容易引起爆炸,D正確。故選C。2、D【解析】
A.沒有構(gòu)成閉合回路;B.鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng);C.氯化銨分解后,在試管口又化合生成氯化銨;D.由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知,只有一個(gè)變量?!驹斀狻緼.沒有構(gòu)成閉合回路,不能形成原電池裝置,則不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A錯(cuò)誤;B.鹽酸易揮發(fā),生成的二氧化碳中含有氯化氫,鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng),則不能比較C、Si的非金屬性,B錯(cuò)誤;C.氯化銨分解后,在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨,不能制備氨氣,應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備,C錯(cuò)誤;D.由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知,只有一個(gè)變量催化劑,則圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,D正確;答案選D。3、C【解析】
A、甲是原電池,正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑,銅片上有氣體產(chǎn)生,乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,銅片上無氣體產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;B、甲裝置是原電池,銅片做正極,乙不是原電池,故B錯(cuò)誤;C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng),濃度減少,溶液pH增大,故C正確;D、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率,故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題正確答案為C?!军c(diǎn)睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池,鋅做負(fù)極,銅做正極,氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池,乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng),銅不與稀硫酸反應(yīng),氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比,相同點(diǎn):發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同,都消耗H+,反應(yīng)后溶液pH都增大;不同點(diǎn):一、氣體產(chǎn)生的位置不同,二、反應(yīng)速率不同,三、能量轉(zhuǎn)化不同。4、C【解析】
A.CH4+2O2CO2+2H2O,屬于氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CH2=CH2+H2CH3-CH3,屬于加成反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.+Br2+HBr,為苯的溴代反應(yīng),屬于取代反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,為乙醇的催化氧化反應(yīng),屬于氧化反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中的化學(xué)反應(yīng)類型是??键c(diǎn),其中取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的特點(diǎn)很顯著,判斷依據(jù)可歸納為:若為取代反應(yīng),以甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)為例,甲烷分子內(nèi)的一個(gè)H被取代,消耗一個(gè)Cl2,同時(shí)產(chǎn)生一個(gè)無機(jī)小分子HCl;若為加成反應(yīng),以CH2=CH2與Br2反應(yīng)為例,其原理是:C=C中的雙鍵斷開其中一個(gè),兩個(gè)C各形成一個(gè)半鍵,分別與兩個(gè)Br原子結(jié)合成鍵,其特點(diǎn)就是雙鍵變單鍵,不飽和變飽和。5、D【解析】
根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn):逆、等、動(dòng)、定、變進(jìn)行分析;【詳解】A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)不會(huì)停止,故A錯(cuò)誤;B、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,V正=V逆≠0,故B錯(cuò)誤;C、化學(xué)平衡為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行到底,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,當(dāng)組分的濃度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;答案選D。6、D【解析】
燃燒熱是指:在25℃、101KPa時(shí),1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量;3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ,則1mol乙烷,質(zhì)量為30g,完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1559.8kJ/mol,故選D?!军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物;依據(jù)3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ,結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量,然后寫出熱化學(xué)方程式。7、C【解析】
A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化,氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣,否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì),故A達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.驗(yàn)證非金屬性Cl>C>Si,應(yīng)用高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成,故B所有鹽酸不合理;C.高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),品紅用于檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,如有二氧化碳,通入澄清石灰水變渾濁,實(shí)驗(yàn)合理,故C藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn);D.為防止試管炸裂,則加熱的試管應(yīng)將其口向下傾斜,故D裝置不合理。故選C。8、B【解析】
A.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉,離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓,故A不符合題意;B.把金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣,該離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2,故B符合題意;C.將溴水加入碘化鉀溶液中,反應(yīng)生成溴化鉀和碘,離子方程式為:Br2+2I-=2Br-+I2,故C不符合題意;D.鹽酸滴在石灰石上,反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水,離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故D不符合題意;故選B。9、B【解析】A.稀硫酸和鋅反應(yīng)過程中加入硫酸銅溶液,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅,形成原電池,可以加快反應(yīng)速率,故正確;B.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳,增加了新的雜質(zhì),故錯(cuò)誤;C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色,用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+,故正確;D.溴在苯中的溶解度比水中的大,所以可以用苯萃取溴水中的溴,故正確。故選B。10、B【解析】
A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑:Cl->F->Na+>Al3+,故A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),最簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>Cl>S>P,氫化物熱穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl<HF,故B錯(cuò)誤;C.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑:Na>P>O>F,故C正確;D.同周期從左向右金屬性減弱,同主族從上到下金屬性增強(qiáng),則金屬性:Rb>K>Mg>Al,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AC,要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。11、A【解析】由圖像知,金剛石的能量高于石墨的能量,故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石應(yīng)該為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;能量越高越不穩(wěn)定,石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石,C正確;鍵能越大,能量越低,1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ,D錯(cuò)誤。12、C【解析】試題分析:高氯酸的化學(xué)式應(yīng)該為HClO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氮?dú)獾碾娮邮綉?yīng)該為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為CH2=CH2,D項(xiàng)錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查化學(xué)用語。13、B【解析】
A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g,然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計(jì)算;C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱,則其焓變不是-57.3kJ·mol-1;D.①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1,按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到:6H2(g)+2CO2(g)===2CH3OH(l)+2H2O(l),據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻緼.根據(jù)2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol-1,則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol-1,故A錯(cuò)誤;B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多,所以B選項(xiàng)是正確的;C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成,而生成BaSO4也是放熱的,所以放出的熱量比57.3
kJ多,即該反應(yīng)的ΔH<-57.3kJ·mol-1,故C錯(cuò)誤;D.①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1,按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到:6H2(g)+2CO2(g)===2CH3OH(l)+2H2O(l)ΔH=-262.8kJ·mol-1,則正確的熱化學(xué)方程式是:3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol-1,故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。14、D【解析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色,A錯(cuò)誤;B.甲烷和C12的反應(yīng)是取代反應(yīng),乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),不屬于同一類型,B錯(cuò)誤;C.乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,均能與Na反應(yīng)放出H2,C錯(cuò)誤;D.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,D正確,答案選D。15、A【解析】
v(D)=1mol/(L·min)=160mol/(L·s),反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,則:A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=顯然A中比值最大,反應(yīng)速率最快,故答案為A?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)速率快慢的比較,利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答,也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,注意單位要相同。16、C【解析】分析:同位素是質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的原子;同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。詳解:A.碳納米管屬于非金屬材料,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.碳納米管為單質(zhì)不是元素,不能說與互為同位素,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.碳納米管與金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,選項(xiàng)C正確;D.碳納米管是一種單質(zhì),不是新型高分子化合物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。17、D【解析】
A、最外層8個(gè)電子;B、最外層4個(gè)電子;C、最外層2個(gè)電子;D、最外層有六個(gè)電子,與氧元素相同;答案選D。18、C【解析】碳是單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;氯化鉀溶液是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;氫氧化鈉的水溶液能導(dǎo)電,所以氫氧化鈉是電解質(zhì),故C正確;稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,酸堿鹽都是電解質(zhì);非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。酸堿鹽的水溶液都是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。19、D【解析】
A.催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡,不能用勒夏特列原理解釋,故A錯(cuò)誤;B.合成氨是放熱反應(yīng),所以低溫有利于氨氣的合成,一般反應(yīng)溫度控制在500℃左右,是保證催化劑的催化活性最大,該措施不能用勒夏特列原理解釋,故B錯(cuò)誤;C.原料氣必須經(jīng)過凈化才能進(jìn)入合成塔是為了防止催化劑中毒,與化學(xué)平衡無關(guān),不能用勒夏特列原理解釋,故C錯(cuò)誤;D.合成氨的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于氨的合成,可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故D正確;故答案為D。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理是:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),則不能用勒夏特列原理解釋。20、D【解析】
不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,注意單位要一致,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻緼.=0.15mol/(L·min);B.=mol/(L·min)=0.2mol/(L·min);C.=0.20mol/(L·min);D.=0.225mol/(L·min);可見:V(D)>V(B)=V(C)>V(A),故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識,明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,利用比值法可以迅速判斷,即可解答,也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力和靈活應(yīng)用能力。21、A【解析】
A.氯氣在光照條件下與甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng),A正確;B.酸性高錳酸鉀溶液不能氧化甲烷,更不可能發(fā)生取代反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉溶液與甲烷不反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.溴的四氯化碳溶液與甲烷不反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A。22、D【解析】
A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性,過程中生成了新物質(zhì),為化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.石油分餾是利用各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,過程中沒有新物質(zhì)生成;煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱,反應(yīng)生成新物質(zhì),是化學(xué)變化;煤的氣化和液化是碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳,甲醇等,是化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C.用SO2漂白草帽是利用二氧化硫能夠跟有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生,是化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.向蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl固體,發(fā)生鹽析生成沉淀,過程中沒有新物質(zhì)生成,故D正確;綜上所述,答案為D。【點(diǎn)睛】蛋白質(zhì)的鹽析是指在蛋白質(zhì)水溶液中加入中性鹽,隨著鹽濃度增大而使蛋白質(zhì)沉淀出來的現(xiàn)象。二、非選擇題(共84分)23、C3H6O;CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O;;【解析】
根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol,將生成的氣體通入過量的石灰水中,得到碳酸鈣沉淀,碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol,所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣,2.9g的A物質(zhì)是0.05mol,根據(jù)碳原子守恒,0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子,所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子,設(shè)化學(xué)式為C3HxOy,36+x+16y=58,當(dāng)y=1時(shí),x=6,當(dāng)y=2時(shí),x=-12,不可能為負(fù)數(shù),因此A化學(xué)式為C3H6O;【詳解】(1)A的分子式為C3H6O;(2)根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng),證明該物質(zhì)為丙醛,0.58g該有機(jī)物是0.01mol,生成2.16g金屬銀,2.16g金屬銀是0.02mol,所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O(3)先將醛基氧化變成羧基,再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯,合成路線如下:。24、AlH2Fe(OH)3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀,而后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中,先滴入少量稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液【解析】K為紅褐色沉淀,則應(yīng)為Fe(OH)3,則溶液J中含有Fe3+,所以H為Fe,D應(yīng)為H2,E應(yīng)為Cl2,B為HCl,則I為FeCl2,J為FeCl3,K為Fe(OH)3,白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液,則F為Al(OH)3,G為NaAlO2,A為Al,C為AlCl3。(1)由上分析知,A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。(2)C為AlCl3,F(xiàn)為Al(OH)3,“C→F”的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(3)F為Al(OH)3,G為NaAlO2,“F→G”的化學(xué)方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。(4)I為FeCl2,滴入NaOH溶液,生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵,故可觀察到的現(xiàn)象是:先生成白色絮狀沉淀,而后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀。(5)B為HCl,檢驗(yàn)溶液Cl-的方法是:取少量溶液B于試管中,先滴入少量稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液,生成白色沉淀。點(diǎn)睛:本題考查無機(jī)物的推斷,主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行推斷,如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣,學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識。25、③方案②,方案①會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解析】
(1)從能源、原料的來源分析;(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷;(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì),根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式;(4)萃取劑要與水互不相容,且碘單質(zhì)容易溶解其中。【詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能,能耗高,不經(jīng)濟(jì),①不符合題意;②鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量,會(huì)造成污染,不適合大量生產(chǎn),②不符合題意;③利用太陽能,光解海水,原料豐富,耗能小,無污染,③符合題意;故合理選項(xiàng)是③;(2)方案①:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,不僅會(huì)消耗大量硫酸,還會(huì)由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染,不環(huán)保,①不合理;方案②:銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO,CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水,無污染,②合理;故方案②更合理;(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì),雙氧水被還原產(chǎn)生水,反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;I2容易溶于有機(jī)溶劑,而在在水中溶解度較小,根據(jù)這一點(diǎn)可以用萃取方法分離碘水中的碘,步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯;而乙醇、乙酸能溶于水,不能使用;乙烷為氣體,不能作萃取劑,故合理選項(xiàng)是a?!军c(diǎn)睛】在不同的實(shí)驗(yàn)方案選擇時(shí),要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會(huì)造成污染考慮,選擇萃取劑時(shí),萃取劑與原溶劑水互不相容,溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng),且在其中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中才可以選擇使用。26、放熱高低2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Fe2O3助燃劑,引發(fā)鋁熱反應(yīng)①②③④【解析】
I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升,這說明空氣受熱膨脹,因此反應(yīng)中放出能量,即該反應(yīng)是放熱反應(yīng);(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱,形成化學(xué)鍵放熱,而該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,鐵元素化合價(jià)降低,則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑,引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w,答案選①②③④。【點(diǎn)睛】鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性,將難熔金屬從其氧化物中置換出來,做鋁熱反應(yīng)時(shí),應(yīng)注意以下幾點(diǎn):①要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層,且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕,以防止高溫物質(zhì)從四周濺出,同時(shí)損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量,既要防止蒸發(fā)皿炸裂,又要防止熔融的液體濺出傷人。③實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近,應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。27、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】
(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,分層后環(huán)己烯在上層,由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇,提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌;②為了增加冷凝效果,冷卻水從下口(g)進(jìn)入;生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,利于環(huán)己烯的提純;③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃;粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量;(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn),而純凈物有固定的沸點(diǎn),通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn),可判斷產(chǎn)品的純度?!驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外,還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①環(huán)己烯是烴類,屬于有機(jī)化合物,在常溫下呈液態(tài),不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,振蕩、靜置、分層后,環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體,環(huán)己醇易揮發(fā),故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇,還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體,聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇,除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體,高錳酸鉀溶液會(huì)將環(huán)己烯氧化,因此合理選項(xiàng)是C;②為了增加冷凝效果,蒸餾裝置要有冷凝管,冷卻水從下口(g)進(jìn)入,生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,除去了殘留的水,然后蒸餾,就可得到純凈的環(huán)己烯;③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右,若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,會(huì)導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小,故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,故合理選項(xiàng)是C;(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗(yàn)物質(zhì)中加入金屬鈉,觀察是否有氣
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