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文檔簡介
2024屆新疆阿克蘇市沙雅縣二中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()A.H2O是液體,
H2S常溫下是氣體B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD.O2和H2化合比S和H2化合容易2、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-13、下列物質(zhì)中,不能與金屬鈉反應(yīng)的是()A.氯氣 B.水 C.氧氣 D.煤油4、下列變化過程中,屬于放熱反應(yīng)的是()①煅燒石灰石制生石灰②煅燒木炭取暖③固體
NaOH溶于水④酸與堿的中和反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)
⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A.①③⑥ B.②④⑤ C.②③④ D.②④⑥5、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()A.2HgO2Hg+O2↑B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO26、下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中,正確的是A.淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類說法不正確的是A.CH4和Cl2混合光照,屬于取代反應(yīng)B.乙烯使酸性KMnO4褪色,屬于加成反應(yīng)C.乙醇使酸性K2Cr2O7變綠,屬于氧化反應(yīng)D.合成聚乙烯,屬于加聚反應(yīng)8、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是()A.方便存放
B.方便運(yùn)輸C.提高燃燒效率,減少大氣污染
D.多賺錢9、對于10mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是()①升高溫度;②改用10mL3mol/L鹽酸;③改用30mL1mol/L醋酸;④用等量鋅粉代替鋅粒;⑤改用10mL3mol/L硝酸;A.①②④ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤10、某溫度時,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)到2s后,NO的濃度減少了0.06mol·L-1,則以O(shè)2表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A.0.015mol·L-1·s-1B.0.03mol·L-1·s-1C.0.12mol·L-1·s-1D.0.06mol·L-1·s-111、下列說法正確的是:A.分子式為C7H8,分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷12、下列有關(guān)電子式的書寫正確的是A.N2的電子式: B.NH4Cl的電子式:C.HClO的電子式: D.CO2的電子式:13、可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到限度后,欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為()A.使用催化劑B.增大壓強(qiáng)C.增大一氧化碳的濃度D.增大水蒸氣的濃度14、下列敘述不正確的是()A.有機(jī)物C2H4與C3H6一定是同系物B.可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C.不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D.往蛋白質(zhì)中加入硫酸銅溶液會發(fā)生變性的過程15、工業(yè)上電解食鹽水的原理是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質(zhì),可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量,其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關(guān)系如下圖,氯化鈉雜質(zhì)小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是A.吸光度A的值越大,樣品中氯化鈉含量越小B.分光光度法是對物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測定C.圖中G點(diǎn)所測的成品堿不是優(yōu)品級D.成品堿是否含有NaCl,可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)16、某烷烴相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個,則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種()A.10種 B.9種 C.8種 D.7種17、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2A.①②⑤B.④⑥⑦C.③④⑦D.③④⑥18、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中,鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下,石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時間后,先加NaOH溶液中和,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,用酒精燈加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已水解A.A B.B C.C D.D19、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.B.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.CH3COOH
+
CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+
H2OD.2CH3CH2OH
+O22CH3CHO
+2H2O20、滿足分子式為C5H11Cl的有機(jī)物共有A.6種B.7種C.8種D.9種21、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl
五種溶液,只用一種試劑把它們區(qū)別開,這種試劑是A.氨水 B.AgNO3
溶液 C.濃NaOH
溶液 D.NaCl
溶液22、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,由此可知WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是YB.Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD.W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性二、非選擇題(共84分)23、(14分)工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。(3)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________;②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________(填序號)A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)(6)丙烯分子中最多有______個原子共面24、(12分)有以下幾種粒子:X、Y、Z是陽離子,Q是陰離子,M、N是分子.除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):①它們(X、Y、Z、Q、M、N)核外電子總數(shù)都相同;②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;③Y和Q都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個;④X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等;⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N;⑥Z為單核離子,向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液,有白色沉淀生成,再加入過量的含Q或Y的溶液,沉淀消失.(1)Q的化學(xué)式為______;X的電子式為______________.(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:N____M;(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________;(4)上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽(不含結(jié)晶水),向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液,出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象,根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為_______________.(5)將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中,共收集到896mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入一定量的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________mL.25、(12分)無水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑,并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里,通過下圖所示裝置,制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題:查閱資料:常溫下,無水氯化鋁為白色晶體,易吸收水分,在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中,會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中,實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱);儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁,F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中,產(chǎn)生的后果是______________。26、(10分)亞硝酸鈉是重要的防腐劑,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程制備NaNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時,反應(yīng)已完全,不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中,加水溶解,再向其中滴加0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時,消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng),請寫出計(jì)算過程)。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-+NO2-+H+—Mn2++NO3-+H2O(未配平),計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計(jì)算過程)。________________27、(12分)(1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁?實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)遮率的影響;③_____粗顆粒2.00(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究_________對反應(yīng)速率的影響④25細(xì)顆粒2.00(II)把2.5
mol
A和2.5
mol
B混合放入2
L密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2
mol/(L·s),同時生成1
mol
D。試求:(1)達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)
x的值為______。(3)若溫度不變,達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的______倍。28、(14分)海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。(1)海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3molBr2時,轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。(3)海水中部分離子的含量如下:成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是_______________g。(4)由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號)。A.Mg(OH)2MgOMgB.Mg(OH)2MgOMgC.Mg(OH)2無水MgCl2MgD.Mg(OH)2MgCl2溶液Mg29、(10分)0.1mol某有機(jī)物與0.3molO2在密閉容器中混合點(diǎn)燃,待充分反應(yīng)后,將氣體產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱CuO(所用試劑均足量),實(shí)驗(yàn)結(jié)果濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重8.8g,灼熱CuO減輕1.6g。求:(1)有機(jī)物中所含氫元素的物質(zhì)的量為______。(2)通過計(jì)算確定有機(jī)物的分子式_______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】分析:一般依據(jù)與氫氣化合的難易程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性以及相互之間的置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱。詳解:A.H2O是液體,H2S常溫下是氣體與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系,A正確;B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁是由于被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫,這說明氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,B錯誤;C.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S說明氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,C錯誤;D.非金屬性越強(qiáng),越容易與氫氣化合,O2和H2化合比S和H2化合容易,這說明氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,D錯誤;答案選A。2、B【解析】
不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,注意保持單位一致。【詳解】A.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1;B.mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1;C.mol·L-1·s-1=0.267mol·L-1·s-1;D.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1;可見數(shù)值最大的為0.3mol·L-1·s-1;因此表示反應(yīng)速率最快的合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較,利用比值法可以快速判斷,可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較,當(dāng)單位不同時,要轉(zhuǎn)換為用相同單位表示,然后再進(jìn)行比較。3、D【解析】
A.鈉是活潑金屬,可與氯氣反應(yīng)生成NaCl,故A不符合題意;B.鈉可與水劇烈反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣,故B不符合題意;C.在常溫和點(diǎn)燃的條件下,鈉和氧氣反應(yīng)生成鈉的氧化物或過氧化物,故C不符合題意;D.實(shí)驗(yàn)室中少量的金屬鈉保存在煤油中,說明鈉與煤油不反應(yīng),故D符合題意;答案選D。4、B【解析】
①煅燒石灰石制生石灰,吸熱反應(yīng);②煅燒木炭取暖,屬于放熱反應(yīng);③固體NaOH溶于水放出大量的熱,屬于物理過程;④酸與堿的中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng);⑤鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱來焊接金屬,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng);據(jù)以上分析解答?!驹斀狻竣凫褵沂粕?,吸熱反應(yīng);②煅燒木炭取暖,屬于放熱反應(yīng);③固體NaOH溶于水放出大量的熱,屬于物理過程;④酸與堿的中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng);⑤鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱來焊接金屬,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)。②④⑤符合題意,正確選項(xiàng)B?!军c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等;常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等。5、C【解析】工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂,故選C。6、B【解析】
A.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色,錯誤;B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同,都是C12H22O11,結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體,正確;C.纖維素在人體內(nèi)不能水解,錯誤;D.蛋白質(zhì)中還含有N和S等元素,錯誤。故選B。7、B【解析】
A.CH4和Cl2混合光照,屬于取代反應(yīng),故A說法正確;B.乙烯使酸性KMnO4褪色,屬于氧化反應(yīng),故B說法錯誤;C.醇使酸性K2Cr2O7變綠,屬于氧化反應(yīng),故C說法正確;D.合成聚乙烯,屬于加聚反應(yīng),故D說法正確;答案選B。8、C【解析】分析:將煤制成氣體燃料煤氣,燃燒充分,可減少大氣污染。詳解:煤和氣體相比較,便于儲存和運(yùn)輸,但煤燃燒不充分,常產(chǎn)生污染性氣體,將煤制成氣體燃料煤氣,燃燒充分,可減少大氣污染,主要是從環(huán)境的角度考慮,而不是多賺錢。答案選C。9、A【解析】
①升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,①正確;②改用10mL3mol/L鹽酸,濃度增大,反應(yīng)速率增大,②正確;③改用30mL1mol/L醋酸,醋酸是弱酸不能完全電離,因濃度不變,醋酸中氫離子濃度小,所以反應(yīng)速率減慢,③錯誤;④用等量鋅粉代替鋅粒,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,④正確;⑤硝酸與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣,⑤錯誤。綜上所述,能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是①②④,答案選A。10、A【解析】分析:根據(jù)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示分析解答。詳解:某溫度時,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)到2s后,NO的濃度減少了0.06mol·L-1,則根據(jù)方程式可知氧氣濃度變化量是0.03mol/L,所以以O(shè)2表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是0.03mol/L÷2s=0.015mol·L-1·s-1。答案選A。11、A【解析】
A.C7H8為,分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其中甲基上1種,苯環(huán)上3種,故其一氯代物有4種,故A正確;B.硬脂酸為C17H35COOH,含有羧基,與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng),乙醇脫去H原子,硬脂酸脫去羥基,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,故B錯誤;C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性,HCl不是最高價含氧酸,則不能比較Cl、C的非金屬性,故C錯誤;D.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體,前者為正丁烷、后者為異丁烷,結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同,其中沸點(diǎn)正丁烷高于異丁烷,故D錯誤;故選A。12、C【解析】分析:A.氮?dú)夥肿又写嬖诘I;B.氯化銨是離子化合物,由銨根離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為;C.氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子,成2個共價鍵,電子式為;D.二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為;詳解:A.氮原子最外層有5個電子,要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對,即,故A錯誤;B.氯化銨是離子化合物,由銨根離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為,故B錯誤;
C.氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子,成2個共價鍵,電子式為,故C正確;
D.二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故D錯誤;故本題選C。點(diǎn)睛:本題考查電子式的書寫,難度不大,注意未成鍵的孤對電子對容易忽略。掌握電子式的書寫:簡單陽離子的電子式為其離子符號,復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外,還應(yīng)加中括號,并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。無論是簡單陰離子,還是復(fù)雜的陰離子,都應(yīng)標(biāo)出電子對等,還應(yīng)加中括號,并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。
離子化合物電子式的書寫,是將陰陽離子(陽離子在前,陰離子在后。)拼在一起;以共價鍵形成的物質(zhì),必須正確地表示出共用電子對數(shù),并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),共價化合物電子式的書寫,一般為正價者在前。13、D【解析】分析:提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以使平衡正向進(jìn)行,根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷,注意只增大CO的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,但CO的轉(zhuǎn)化率會降低。詳解:A.使用催化劑,只能改變反應(yīng)速率,該平衡不會發(fā)生移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,A錯誤;B.該反應(yīng)前后氣體的體積不變,增加壓強(qiáng),該平衡不會發(fā)生移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,B錯誤;C.增大CO的濃度,雖然平衡向正反應(yīng)方向移動,但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低,C錯誤;D.增大水蒸氣的濃度,反應(yīng)物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,D正確。答案選D。14、A【解析】分析:A.根據(jù)C3H6可能是丙烯,也可能是環(huán)丙烷判斷;B.根據(jù)乙烯和甲烷與溴水的現(xiàn)象判斷;C.根據(jù)乙酸和乙醇互溶判斷;D.根據(jù)硫酸銅屬于重金屬鹽判斷。詳解:A.有機(jī)物C2H4為乙烯,C3H6可能是丙烯,也可能是環(huán)丙烷,不一定是同系物,故A錯誤;B.乙烯能夠使溴水褪色,而甲烷不能,可以用溴水鑒別甲烷和乙烯,故B正確;C.乙酸和乙醇互溶,不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇,故C正確;D.硫酸銅屬于重金屬鹽,往蛋白質(zhì)中加入硫酸銅溶液會發(fā)生變性,故D正確;故選A。15、A【解析】分析:A.根據(jù)圖像分析判斷;B.分光光度法是通過測定被測物質(zhì)在特定波長處或一定波長范圍內(nèi)光的吸收度,對該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析的方法;C.根據(jù)G點(diǎn)對應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量計(jì)算每克成品堿中氯化鈉含量;D.氯離子能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。詳解:A.根據(jù)圖像可知吸光度A的值越大,樣品中氯化鈉含量越大,A錯誤;B.根據(jù)題干信息可判斷分光光度法是對物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測定的一種方法,B正確;C.圖中G點(diǎn)氯化鈉的含量是0.06g×10-31g×100%=0.006%>D.檢驗(yàn)氯離子可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液,則成品堿是否含有NaCl,可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),D正確。答案選A。16、B【解析】
烷烴相對分子質(zhì)量為86,則該烷烴含有的碳原子數(shù)目為:,該烷烴為己烷;分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個,說明該烷烴只含有1個支鏈,其支鏈不可能為乙基,只能是甲基,該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有2種:CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,然后根據(jù)這兩種有機(jī)物分子中含有的不同位置的H的數(shù)目判斷其一氯代物種類。【詳解】烷烴相對分子質(zhì)量為86,則該烷烴含有的碳原子數(shù)目為:。該烷烴為己烷,分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個,說明該烷烴只含有1個支鏈,其支鏈不可能為乙基,只能是甲基,其主鏈含有5個C,滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式:①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,其中①分子中含有5種位置不同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5;②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種,所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有:5+4=9種;本題答案選B。17、B【解析】①BeCl2中鈹元素最外層有2個電子,化合價為+2,所以最外層總共2+2=4個電子,故錯誤;②PCl5中磷原子最外層電子數(shù)為5,化合價為+5,所以最外層總共5+5=10個電子,故錯誤;③SF6中硫原子最外層有6個電子,化合價為+6價,所以最外層共6+6=12個電子,故錯誤;④CS2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8,硫原子最外層電子數(shù)6+2=8,故正確;⑤CH4中氫原子最外層2個電子,故錯誤;⑥SiO2中硅原子最外層電子數(shù)為4+4=8,氧原子最外層電子數(shù)為6+2=8,故正確;⑦CF2Cl2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8,氟原子最外層電子數(shù)為7+1=8,氯原子最外層電子數(shù)為7+1=8,故正確。故選B。【點(diǎn)睛】在判斷分子中所有原子是否都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)時,可以根據(jù)以下幾步進(jìn)行比較簡單,首先看分子中是否含有氫元素或稀有氣體元素,這些元素都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其次看是否書寫過電子式,若寫過電子式的都可以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最后通過計(jì)算判斷,根據(jù)原子最外層電子+化合價絕對值進(jìn)行計(jì)算,結(jié)果為8的就滿足8電子,否則不滿足。這樣按照3步走可以減少計(jì)算量,提高做題的速率。18、C【解析】
A、Na與水、乙醇反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,但Na與乙醇反應(yīng)平緩,說明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑,故A不符合題意;B、在催化劑作用下,石蠟油加強(qiáng)熱生成氣體,該氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴,故B不符合題意;C、如果通過酸性的強(qiáng)弱,判斷非金屬性強(qiáng)弱,該酸必須是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,鹽酸中Cl不是最高價,因此該實(shí)驗(yàn)不能比較出Cl元素的非金屬性強(qiáng)于C,故C符合題意;D、蔗糖不具有還原性,蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖,先加NaOH溶液,為了中和稀硫酸,以及讓溶液為堿性,因此先加NaOH,再加新制Cu(Oh)2懸濁液,加熱后,出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明蔗糖水解,故D不符合題意;答案選C?!军c(diǎn)睛】非金屬性的比較我們一般采用:①比較與H2反應(yīng)的難以程度;②氫化物的穩(wěn)定性;③置換反應(yīng);④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性;⑤同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外),同主族從上到下非金屬性減弱;特別注意④,應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,不是氧化物對應(yīng)的水化物。19、B【解析】分析:A苯與溴發(fā)生取代反應(yīng);B.乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng);C.酯化反應(yīng)為取代反應(yīng);D.乙醇氧化制乙醛。詳解:苯與溴在溴化鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,A錯誤;乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷;B正確;乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,為取代反應(yīng),C錯誤;乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,D錯誤;正確選項(xiàng)B。20、C【解析】分析:分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根據(jù)C5H12的同分異構(gòu)體有三種:CH3CH2CH2CH2CH3,(CH3)2CHCH2CH3,C(CH3)4,每種同分異構(gòu)體中的H原子有幾種,則其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析。詳解:分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分異構(gòu)體有三種:CH3CH2CH2CH2CH3,(CH3)2CHCH2CH3,C(CH3)4。
CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3種,故其一氯代物有3種;(CH3)2CHCH2CH3中的H原子有4種,則其一氯代物有4種;
C(CH3)4的H原子只有一種,則其一氯代物有1種。
故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種,所以C選項(xiàng)是正確的。21、C【解析】
A、加入氨水,氯化鎂生成白色沉淀,氯化鋁也生成白色沉淀,不能鑒別,不選A;B、硝酸銀和五種溶液都生成白色沉淀,不能鑒別,不選B;C、氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀,氯化鋁和氫氧化鈉先生成白色沉淀后沉淀溶解,氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和紅褐色沉淀,氯化銨和氫氧化鈉產(chǎn)生氣體,能鑒別,選C;D、氯化鈉和五種溶液都不反應(yīng),不選D;答案選C?!军c(diǎn)睛】常用的離子檢驗(yàn)的方法有:1、顏色:銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色,高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子:加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。3、氯離子:加入稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。4、碳酸根離子:加入氯化鈣,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子:加入氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解22、D【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置知,X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素,Y、Z屬于第三周期元素,由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知,X是O元素,則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【詳解】A項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),O、S、Cl三種元素中,O元素的非金屬性最強(qiáng),則最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是O,故A錯誤;B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性S元素弱于Cl元素,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸,故B錯誤;C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的單核陰離子還原性越弱,O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素,則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子,故C錯誤;D項(xiàng)、W是N元素,簡單氣態(tài)氫化物為氨氣,氨氣的水溶液呈堿性,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2OABCDE7【解析】
分析流程圖,B被高錳酸鉀氧化得到C,B和C可得到乙酸乙酯,則B為乙醇,C為乙酸,所以A為乙烯,?!驹斀狻浚?)C為乙酸,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH;(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基(-COOH);(3)反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為加聚反應(yīng);(4)反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng),其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O;反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇,方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng),方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O;(5)丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基,所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代(酯化)、加聚、中和、氧化,故答案為ABCDE;(6)丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中,碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面,當(dāng)甲基的角度合適時,甲基上的一個氫會在該平面內(nèi),所以最多有7個原子共平面。24、OH﹣<Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NH4Al(SO4)2448【解析】X、Y、Z是陽離子,Q是陰離子,M、N是分子.它們都由短周期元素組成,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):①它們的核外電子總數(shù)都相同;由②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅,溶液呈堿性,可推知N為NH3、M為H2O;由⑥Z為單核離子,向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液,有白色沉淀生成,再加入過量的含Q或Y的溶液,沉淀消失,可推知Z為Al3+、Q為OH-,由③Y和Q都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個,則Y為H3O+;由④X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等,則X為NH4+;由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;結(jié)合③④可知,A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學(xué)式為OH-;銨根離子的電子式為,故答案為:OH-;;(2)非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>N,所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性,故答案為:<;(3)鋁離子和氨的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(4)由圖可知,b階段氫氧化鋁沉淀不變,消耗氫氧化鈉為1體積,應(yīng)含有NH4+,而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積,故鋁離子與銨根離子之比為1:1,則該鹽的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2,故答案為:NH4Al(SO4)2;(5)2.56g
Cu的物質(zhì)的量為:n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol,反應(yīng)時失去電子為:2×0.04mol=0.08mol,反應(yīng)整個過程為HNO3NO、NO2HNO3,反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變,而化合價變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為:n(O2)=0.08mol4=0.02mol,標(biāo)況下需要氧氣的體積為:V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故答案為:448。點(diǎn)睛:本題考查無機(jī)物推斷及元素化合物知識,為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子反應(yīng)方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識點(diǎn),正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用。25、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進(jìn)入飽和食鹽水,濃硫酸引起爆炸(合理均可)【解析】(1)根據(jù)流程圖,A裝置是制取氯氣的裝置,實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)根據(jù)裝置圖,儀器甲為分液漏斗;儀器乙為圓底燒瓶,故答案為分液漏斗;圓底燒瓶;(3)氯化鋁易吸收水分,為了防止外界水蒸氣進(jìn)入,需要用F中的堿石灰吸收,故答案為防止外界水蒸氣進(jìn)入;(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,裝置B中裝入飽和食鹽水,除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸,除去水蒸氣,故答案為飽和食鹽水;濃硫酸;(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中,潮濕的氯化氫與鋁反應(yīng)生成氫氣,會引起爆炸,故答案為引起爆炸。26、SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2不再有氣泡生成92.0%【解析】
⑴硝酸具有強(qiáng)氧化性,通入二氧化硫氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)圖示和信息提示,反應(yīng)生成硫酸和亞硝酸,根據(jù)電子得失守恒和物料守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2答案為:SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2。⑵向“反應(yīng)Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液,會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)再加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生,則說明溶液中的酸全部被消耗轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉。答案為:不再有氣泡生成。⑶已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O根據(jù)反應(yīng),2molKMnO4消耗5molNaNO2,現(xiàn)滴定過程中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol,則消耗NaNO2的物質(zhì)的量為0.006mol,NaNO2的質(zhì)量為0.006mol×69g/mol=0.414g,粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=92%。答案為:92%。27、1.0035探究固體物質(zhì)
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