浙江省磐安縣二中2023-2024學年化學高一下期末達標檢測試題含解析

浙江省磐安縣二中2023-2024學年化學高一下期末達標檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，它與水反應有氣體生成。下列關于氫化銨敘述正確的是A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．電子式是C．與水反應時，NH4H是氧化劑D．固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體2、下列說法不正確的是()A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵B．構成單質(zhì)的分子內(nèi)不一定存在共價鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．NaCl晶體熔化，需要破壞離子鍵3、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是()A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應生成的產(chǎn)物為堿性氧化物B．Z制成的槽車可以密封貯運R的氧化物對應的水化物C．Y、Z、R三種元素最高價氧化物對應水化物相互之間可以發(fā)生反應D．電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z4、合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氫氣和氯氣混合經(jīng)光照制氯化氫C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰5、某原電池的總反應為2H2+O2=2H2O，兩電極材料都是石墨，氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是A．氧氣在正極發(fā)生還原反應B．負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2OC．該電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液中c(OH-)變大D．若正極消耗的氣體質(zhì)量為4克，則轉移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol6、2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素，中的質(zhì)子數(shù)為（

）A．53B．78C．131D．1847、我國正在推廣使用乙醇汽油。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10:l）混合而成的一種燃料。下列有關敘述錯誤的是A．由石油可以制得汽油B．乙醇汽油是一種新型的化合物C．汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放D．由玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇8、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等B．反應容器中壓強不隨時間的延長而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的密度不隨時間延長而變化9、下列說法不正確的是()A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．吸熱反應在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生C．化學反應都要放出能量D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小10、下列各對物質(zhì)中屬于同分異構體的是（）A．12C與13CB．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH3與CH3CH2CH311、下列反應中屬于取代反應的是()A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O12、制取無水酒精時，通常向工業(yè)酒精中加入某物質(zhì)，再加熱蒸餾，該物質(zhì)是（）A．無水硫酸銅 B．濃硫酸C．新制的生石灰 D．碳酸鈣13、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應中，表示該反應速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)14、下列各組物質(zhì)或微?；瘜W性質(zhì)幾乎相同的是A．O2、O3B．H、DC．Mg、Mg2+D．H2O2、D2O15、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯誤的是X

Y

ZWA．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞XC．元素Y和元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9D．W的單質(zhì)具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色16、下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時，下列有關說法正確的是A．Fe作負極，電極反應式為:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正極，Cu片質(zhì)量減少C．電子由Fe經(jīng)導線流向Cu片 D．實現(xiàn)了電能向化學能的轉化二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結構示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。18、已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。19、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。20、工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。21、海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當吸收3molBr2時，反應中轉移的電子數(shù)是_____________。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________。（4）由Mg（OH）2制單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似可知，氫化銨由NH4+和H-構成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑。【詳解】A項、NH4H與氯化銨的結構相似，是由NH4+和H-構成的離子化合物，故A正確；B項、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為，故B錯誤；C項、NH4H中含有H-，與水反應時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D項、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強的還原性，可與H2O發(fā)生反應：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯誤；故選A。2、A【解析】

A、穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)，而氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，氟化氫穩(wěn)定是H—F鍵的鍵能大，故A錯誤；B、如稀氣體之間不存任何化學鍵，所以構成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價鍵，故B正確；C、氯化銨是由非金屬元素組成的化合物，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C正確；D、NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，故D正確；故選A?！军c晴】本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵、范德華力、化學鍵的不同及對物質(zhì)的性質(zhì)的影響。要掌握物質(zhì)的類別與化學鍵之間的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤稀有氣體分子中無化學鍵。3、B【解析】分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素A、X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應生成的產(chǎn)物Na2O，為堿性氧化物，故A正確；B、Z為Al元素，Z制成的槽車可以密封貯運R的最高氧化物對應的水化物的濃溶液，即濃硫酸，故B錯誤；C、Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之間可以發(fā)生反應，故C正確；D、X為O元素，Z為Al元素，電解熔融的Al2O3可以得到單質(zhì)Al，故D正確；故選B。4、D【解析】

A項利用金屬鈉來制備氯化鈉造價太高不符合綜合經(jīng)濟效益，故A項錯誤；B項氫氣和氯氣混合經(jīng)光照會發(fā)生爆炸，故不能用于工業(yè)生產(chǎn)，故B項錯誤；C項澄清石灰水濃度太低，故不可用于工業(yè)制備漂白粉，應用石灰乳制備，故C項錯誤；D項工業(yè)制備生石灰是利用石灰石高溫分解，故D項正確；本題選D。5、C【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，在正極上得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故A說法正確；B、根據(jù)電池總反應以及電解質(zhì)的環(huán)境，負極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電池總反應，生成了H2O，對KOH溶液起到稀釋作用，c(OH－)降低，故C說法錯誤；D、正極上消耗的是氧氣，因此轉移電子物質(zhì)的量為4×4/32mol=0.5mol，故D說法正確。6、A【解析】試題分析：元素符號左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13153I中的質(zhì)子數(shù)為53，故A正確?？键c：本題考查原子結構。7、B【解析】A.通過石油的分餾或裂化、裂解等可以制得汽油，A正確；B.乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10:l）混合而成的一種燃料，因此乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.乙醇燃燒生成CO2和H2O，因此汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放，C正確；D.由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正確，答案選B。8、D【解析】分析:反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進行判斷。詳解:A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率等于2:1時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài),故A不選；

B.反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等,當達到平衡時,氣體的壓強不變,故B不選；

C.當反應達到平衡狀態(tài)時,二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；

D.反應前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；

答案選D。9、C【解析】分析：A．化學反應中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律；B．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關；C．有些反應是吸熱反應；D．反應的能量變化取決于反應物和生成物能量高低。詳解：A．化學反應中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，A正確；B．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關，吸熱反應在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生，例如碳與二氧化碳反應，B正確；C．化學反應不一定都要放出能量，也可能是吸熱反應，C錯誤；D．化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小，依據(jù)能量守恒分析判斷反應能量變化，D正確。答案選C。點睛：本題考查化學反應的能量變化的定性判斷，難度不大，關于解答化學中吸熱或放熱的類型題時，應該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律，可以起到事半功倍的目的。10、C【解析】分析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物，據(jù)此分析判斷。詳解：A、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故A錯誤；B、O2和O3是由氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結構不同，互為同分異構體，故C正確；D、CH3CH3與CH3CH2CH3的結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故D錯誤；故選C。11、B【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，結合反應特點分析解答?！驹斀狻緼、丙烯和溴發(fā)生的是加成反應，A錯誤；B、乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，B正確；C、乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，C錯誤；D、乙醇在一定條件下發(fā)生消去反應生成乙烯和水，D錯誤。答案選B。12、C【解析】

制備無水酒精時，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣來除去水分，然后再蒸餾得到。答案選C?！军c睛】本題是基礎性試題的考查，難度不大。側重對基礎性知識的鞏固與檢驗，難度不大，記住原理即可得出正確的結論。13、D【解析】

利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較?！驹斀狻坎煌镔|(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)比值越大，表示的反應速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！军c睛】本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。14、B【解析】分析：A、O2、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個同位素；C、Mg最外層電子為2，Mg2＋最外層為8個電子；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性。詳解：A、O2、O3互為同素異形體，結構不同，結構決定化學性質(zhì)，因此兩者的化學性質(zhì)不同，故A錯誤；B、H和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學性質(zhì)相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結構，因此兩者化學性質(zhì)不同，故C錯誤；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性，因此兩者的化學性質(zhì)幾乎不同，故D錯誤。故答案選B。點睛：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學性質(zhì)與核外電子有關，因為同位素質(zhì)子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)可能不同；同素異形體是同種元素不同結構的單質(zhì)，同素異形體的結構不同，結構決定化學性質(zhì)，因此同素異形體的化學性質(zhì)是不同的。15、C【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl，則A、元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定X＜Y，A正確；B、元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X，B正確；C、氧元素沒有最高價，C錯誤；D、氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，D正確，答案選C。16、C【解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性知,Fe作負極,Cu作正極,負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應,正極得電子發(fā)生的還原反應,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此解答。詳解：A.Fe作負極，電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+故A錯誤；B.Cu作正極，Cu片質(zhì)量不變，故B錯誤；C.外電路電子由Fe經(jīng)導線流向Cu片，故C正確；D.實現(xiàn)了化學能向電能的轉化，故D錯誤；答案：選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結構示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！军c睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。18、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發(fā)生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質(zhì)量為17.1g，所以有機物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。20、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出HClO4沸點低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時會析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強氧化性的物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水?！驹斀狻浚?）根據(jù)題給化學工藝流程分析反應器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出；能用蒸餾法分離