2023-2024學(xué)年湖南省寧鄉(xiāng)市高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學(xué)年湖南省寧鄉(xiāng)市高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項(xiàng)方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇A．A B．B C．C D．D2、下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是A．正戊烷和正己烷 B．新戊烷和2-甲基丙烷C．環(huán)戊烷和乙烷 D．丙烷和2，3-二甲基丁烷3、下列物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．四氯化碳4、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．液氯是化合物 B．堿石灰是混合物 C．銅是電解質(zhì) D．Na2O是鈉鹽5、下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．正丁烷和異丁烷 D．淀粉和纖維素6、某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有十個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族7、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是A．X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W簡(jiǎn)單離子半徑Z>WD．W的單質(zhì)具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性8、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的電子式：:O::C::O: B．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．氨氣的電子式： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：9、物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t－BuNO)22(t－BuNO)ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，Ea＝90.4kJ·mol－1。下列圖象合理的是()A． B． C． D．10、一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A．2△H和2K B．-2△H和K2C．-2△H和K-2 D．2△H和-2K11、把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲12、對(duì)氫元素的不同微粒描述錯(cuò)誤的是：A．H+只含有質(zhì)子 B．H-的半徑比Li+的小C．2H和1H互為同位素 D．H2既有氧化性，又有還原性13、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，其構(gòu)造如圖所示，它不能發(fā)生的反應(yīng)是A．加聚反應(yīng) B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng) D．加成反應(yīng)14、綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”指原子利用率達(dá)100%，下列反應(yīng)符合要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．用CO還原氧化鐵煉鋼15、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型。下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且反應(yīng)類型相同的是()①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④16、人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是()A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．纖維素17、據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)117293X，1個(gè)117294X。下列關(guān)于A．是元素X的兩種不同核素B．電子數(shù)相差1C．中子數(shù)分別為176和177D．它們互為同位素18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

8C．NH4Cl的電子式:.D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O19、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C．C4H9C1有4種同分異構(gòu)體D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色20、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．苯的分子式：C6H6 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型： D．﹣CH3(甲基)的電子式為：21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大小:X<Y,Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑22、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A．增加H2的量B．升高溫度C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D．增加鐵的質(zhì)量二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學(xué)鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。24、（12分）海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號(hào)）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強(qiáng)的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過(guò)程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。26、（10分）我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過(guò)濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中Ca2＋的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過(guò)程，回答以下問(wèn)題：(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_____________。(3)滴定終點(diǎn)的顏色變化：溶液由________色變?yōu)開_______色。(4)以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高_(dá)_______(填字母編號(hào))。a．裝入KMnO4溶液前未潤(rùn)洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出(5)某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過(guò)量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過(guò)程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。27、（12分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________，②_________________。28、（14分）A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A~D含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____（填字母序號(hào)）。a．B屬于大氣污染物，是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一b．C可以與CaO反應(yīng)生成CaSO3c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應(yīng)生成B（2）若A為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________。②A與C反應(yīng)生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。29、（10分）短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。物質(zhì)TGW10min時(shí)，c/(mol/L)0.50.80.220min時(shí)，c/(mol/L)0.30.20.6回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_________。（2）B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)開_________（用離子符號(hào)表示）。（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學(xué)式）。（4）B2A4?C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為________；電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。①X的電子式為______。②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)外，還有______、______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.在水溶液中K會(huì)迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘?，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來(lái)，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】按照金屬活動(dòng)性順序，在工業(yè)上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對(duì)于大多數(shù)的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO、H2、Al等做還原劑，在高溫下還原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉑等一般采用物理方法。2、B【解析】

A、正戊烷有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體；正己烷有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體．一氯代物的數(shù)目相等，故A錯(cuò)誤；B.新戊烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體；2-甲基丙烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體，故B正確；C.環(huán)戊烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體；乙烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體，一氯代物的數(shù)目相等，故C錯(cuò)誤；D.丙烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體；2,3-二甲基丁烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體，一氯代物的數(shù)目相等，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。【詳解】A.苯是一種不飽和烴，A錯(cuò)誤；B.甲烷是烷烴，B錯(cuò)誤；C.乙烯是烯烴，C錯(cuò)誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個(gè)氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì)，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。4、B【解析】

A.液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項(xiàng)B正確；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2O由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】

A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麥芽糖是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D。6、C【解析】

某元素負(fù)一價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，說(shuō)明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；答案選C。7、C【解析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對(duì)位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據(jù)此判斷各選項(xiàng)即可。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A．氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，其它含氧酸則不一定，B錯(cuò)誤；C．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z、W簡(jiǎn)單離子半徑Z＞W(wǎng)，C正確；D．氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查的是位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8、C【解析】

A．漏寫了O原子上的一對(duì)孤電子對(duì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．漏寫了N原子上的一對(duì)孤電子對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣中N原子最外層共有5個(gè)電子，N原子與每個(gè)H原子共用一對(duì)電子對(duì)，N原子還剩一對(duì)孤電子對(duì)，C項(xiàng)正確；D．氯元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)不會(huì)因?yàn)榈檬щ娮佣l(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】書寫電子式易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）未正確使用“［］”；（2）漏寫未共用的電子；（3）電子的得失或共用電子對(duì)書寫錯(cuò)誤。9、D【解析】由反應(yīng)的ΔH=50.5kJ?mol-1，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)小于生成物的總能量，所以B、C錯(cuò)誤；由ΔH=50.5kJ?mol-1，Ea=90.4kJ?mol-1，則反應(yīng)熱的數(shù)值大于活化能的數(shù)值的一半，所以A錯(cuò)誤、D正確。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱、焓變和活化能等知識(shí)，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和技能的考查，并訓(xùn)練學(xué)生分析圖象的能力，明確活化能是反應(yīng)物分子變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰浚俳Y(jié)合圖象來(lái)分析是解題關(guān)鍵。10、C【解析】

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是原來(lái)的2倍，所以選項(xiàng)C是正確的。答案選C。11、A【解析】

原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動(dòng)性?！驹斀狻吭姵刂?，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞?。疽摇４鸢高xA。12、B【解析】

A項(xiàng)、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、H2中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，介于—1和+1之間，為中間價(jià)態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。13、A【解析】

該物質(zhì)具有羧基，可以表現(xiàn)出酸性，也可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；含有苯環(huán)，可以發(fā)生苯環(huán)上的加成和取代；含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）?！驹斀狻緼.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)，要具有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，而阿司匹林中不含有兩個(gè)官能團(tuán)，不能發(fā)生那個(gè)加聚反應(yīng)，A正確；B.該分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，即該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該分子中含有羧基，可以發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該分子含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故A為合理選項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)有機(jī)物能發(fā)生什么樣的反應(yīng)，主要取決于其自身所含有的官能團(tuán)。羧基和酯基中所含的羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和酮基中的羰基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。14、A【解析】

原子利用率達(dá)100%，也就是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，若目標(biāo)產(chǎn)物只有一種，哪該反應(yīng)的生成物也就只有一種才能達(dá)到原子利用達(dá)到100%，【詳解】A.乙烯聚合為聚乙烯反應(yīng)中生成物只有一種，故A項(xiàng)正確；B.苯制硝基苯反應(yīng)中除了生成硝基苯外，還生成了水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅和濃硝酸反應(yīng)除了生成硝酸銅，還生成了NO和水，原子利用率沒有達(dá)到100%，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳中的原子并沒有利用，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15、C【解析】分析：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反應(yīng)；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯制TNT屬于取代反應(yīng)。詳解：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化反應(yīng)；④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應(yīng)，制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯和硝酸反應(yīng)，生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應(yīng)。根據(jù)上述分析知④⑤選項(xiàng)符合題意。故答案為C。16、A【解析】

物質(zhì)所含的六類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，水、維生素、無(wú)機(jī)鹽不能為人體提供能量；而脂肪是人體的備用能源物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，糖類才是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動(dòng)，包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來(lái)自糖類?！驹斀狻緼.糖類是人體最重要的供能物質(zhì),人體的一切活動(dòng),包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(約70%)主要來(lái)自糖類,脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì),A正確；B.油脂可以給人體提供能量,但不是最重要的供能物質(zhì),B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì),C錯(cuò)誤；D.人體內(nèi)無(wú)纖維素酶,不能消化纖維素,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。17、B【解析】分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。詳解：質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；中子數(shù)分別是176、177，C正確；117293X和117294X18、B【解析】分析：A.根據(jù)硫是16號(hào)元素，原子的最外層有6個(gè)電子分析判斷；B.氧是8號(hào)元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對(duì)分析判斷。詳解：A.硫是16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氧是8號(hào)元素，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為

818O，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。19、C【解析】

A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B錯(cuò)誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構(gòu)體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化石燃料的綜合利用，苯的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體判斷等，難點(diǎn)是選項(xiàng)C中同分異構(gòu)體判斷，注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法，基元法就是常用的一種，例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。20、A【解析】

A項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C6H6，故A正確；B項(xiàng)、乙烯的分子式為C2H4，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4分子的球棍例模型為，比例模型為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、﹣CH3(甲基)的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的的概念及表示方法，注意不同化學(xué)用語(yǔ)的書寫要求是解答關(guān)鍵。21、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，則A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．一般說(shuō)來(lái)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。22、D【解析】分析：根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律作答。詳解：A項(xiàng)，由于容器的體積可變，增加H2的量，容器的體積增大，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢；B項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；C項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，氣體物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；D項(xiàng)，F(xiàn)e呈固態(tài)，增加鐵的質(zhì)量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響；對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是D項(xiàng)，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。注意：①固體的濃度是一個(gè)常數(shù)，增大固體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，增大固體的表面積可加快反應(yīng)速率。②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)上通過(guò)濃度的改變來(lái)實(shí)現(xiàn)，恒容時(shí)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不變；恒壓時(shí)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器的體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學(xué)鍵類型為極性鍵共價(jià)鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點(diǎn)最高；（5）Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點(diǎn)睛：本題考察重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點(diǎn)等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。24、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過(guò)加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時(shí)碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過(guò)量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過(guò)加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時(shí)碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過(guò)濾后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯(cuò)誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過(guò)多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價(jià)且不和溴反應(yīng)，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑是過(guò)量的，過(guò)量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。25、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時(shí)砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時(shí)向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。【點(diǎn)睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。26、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H?=2Mn2?+10CO2↑+8H2O無(wú)紫ac甲基橙0.06【解析】

(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據(jù)此判斷；(4)分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，根據(jù)c(待測(cè))=判斷對(duì)結(jié)果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過(guò)量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應(yīng)選擇在pH較低時(shí)變色的指示劑，根據(jù)滴定算出過(guò)量鹽酸，進(jìn)而求得與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量?！驹斀狻?1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入C2O42-中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：無(wú)；紫；(4)a．滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，造成標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏高，故a正確；b．滴定前平視，滴定后俯視，則所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏低，故b錯(cuò)誤；c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏高，故c正確；d．滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出，所用標(biāo)準(zhǔn)液V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏低，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(5)①根據(jù)題給信息，Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀出，甲基橙變色范圍為3.1～4.4，符合，石蕊變色不明顯，酚酞變色范圍為：8.2～10.0，pH較高，有氫氧化鈣沉淀生成，干擾滴定，故用甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；②中和滴定消耗鹽酸的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol/L×8mL=0.8mmol，則和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為：0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g

2molm

0.0012molm==0.06g，故答案為：0.06。27、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會(huì)發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會(huì)發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。28、第3（三）周期第VIA族ac3NO2+H2O=2HNO3+NO39.2L【解析】分析：（1）由圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A和M反應(yīng)生成B，若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸；（2）若A為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，由圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NH3；B為NO，C為NO2，D為HNO3。以此解答。詳解：（1）由圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和M反應(yīng)生成B，若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸；①硫元素在周期表中的位置是第3周期第VIA族。②a．SO2