2023-2024學年吉林省長春市德惠實驗中學高一下化學期末聯考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學年吉林省長春市德惠實驗中學高一下化學期末聯考試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在標準狀態(tài)下,兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L-1,此混合物組成不可能的是()A.甲烷和乙烷B.乙烷和丙烷C.甲烷和丙烷D.甲烷和丁烷2、在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣,另一份等質量的有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳,若2V1=V2則有機物可能是A.B.HOOC-COOHC.HOCH2CH2OHD.3、模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質的過程如下:請回答下列問題:(1)A能催熟水果,則A的名稱為___________。(2)B的結構簡式為___________。(3)苯生成硝基苯的反應類型為___________。(4)石蠟油分解生成丙烯的同時,還會生成一種烷烴,該烷烴有______種同分異構體。(5)寫出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式________________________。4、同質量的鋅與鹽酸反應,欲使反應速率增大,選用的反應條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧使用粗鋅代替純鋅⑨不斷振蕩⑩滴入幾滴硫酸銅溶液A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑥⑦⑨⑩D.③⑥⑦⑧⑨⑩5、下列物質,都能與Na反應放出H2,其產生H2的速率排列順序正確的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>①6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)7、實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣,能加快反應速率的是A.加入適量硫酸銅B.加入硫酸鈉C.改用濃硫酸D.降低溫度8、下列關于有機物的敘述中不正確是A.含氫量:乙烷>乙烯>苯B.凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物C.碳原子之間既可以形成單鍵,又可以形成雙鍵和三鍵,還能成環(huán)D.碳原子數越多的烷烴其同分異構體數目也越多9、如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2B.藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2D.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性10、下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A.2HgO2Hg+O2↑ B.4A1+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑ D.3CO+Fe2O32Fe+3CO211、可逆反應A+aB(g)C(g)+2D(g)(a為化學計量數)。反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示。下列說法正確的是A.T2<T1,P2<P1B.增加B的物質的量,B的轉化率一定增大C.若a=2,則A為固態(tài)或液態(tài)物質D.該反應的正反應為吸熱反應12、有些古文或諺語包含了豐富的化學知識,下列解釋正確的是A.“日照香爐生紫煙”是因為發(fā)生了碘的升華現象B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應C.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰,冰的能量高D.“玉不琢不成器”,“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化13、已知反應:①Cl2+2KBr===2KCl+Br2,②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3,下列說法正確的是()A.上述三個反應都有單質生成,所以都是置換反應B.氧化性由強到弱順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D.③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol14、某原電池總反應的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實現該反應的原電池是A.正極為Cu,負極為Fe,電解質為FeCl3溶液B.正極為C,負極為Fe,電解質為FeSO4溶液C.正極為Fe,負極為Zn,電解質為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag,負極為Cu,電解質為CuSO4溶液15、“綠色化學”提倡化工生產應盡可能將反應物的原子全部利用,從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷()的反應中,最符合“綠色化學”思想的是A.B.C.D.16、下列敘述中正確的是A.如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火,消防員不能用水滅火,應用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用石英制成光導纖維,由水玻璃制硅膠都是化學變化C.火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應D.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數依次增加的短周期元素,它們位于三個不同的周期,B原子的電子數是最內層電子數的三倍,C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物,D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿,E和F相鄰?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出B在元素周期表中的位置___________;(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式___________;(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________;(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學變化,請寫出該反應的化學方程式_____________;(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。18、已知有以下物質相互轉化,其中A為常見金屬,C為堿。試回答:(1)寫出E的化學式__________,H的化學式___________。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式:______________________。(3)向G溶液加入A的有關離子反應方程式:__________________。(4)寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式:___________________。19、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大___________,原因是_____________________________________________________________。(2)哪一段時段的反應速率最小___________,原因是_______________________。(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。(4)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你認為可行的是___________。20、根據要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性:亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、________、加藥品后,打開a、關閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________,裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是________。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b,關閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現,化學方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現象,將其分成兩份,分別滴加氯水和氨水均產生沉淀。則沉淀的化學式分別為___________、__________。21、工業(yè)合成氨的反應如下:3H2+N22NH3。某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數據如下表所示:t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0~50s內的平均反應速率v(N2)=_______________。(2)250s時,H2的轉化率為_______________。(3)已知N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,H-H的鍵能為436kJ·mol-1,N-H的鍵能為391kJ·mol-1,則生成1molNH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____(填字母)。AB(4)為加快反應速率,可以采取的措施______________。a.降低溫度b.增大壓強c.恒容時充入He氣d.恒壓時充入He氣e.及時分離出NH3(5)下列說法錯誤的是____________。a.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率b.上述條件下,N2不可能100%轉化為NH3c.在一定條件下,合成氨反應有一定的限度d.250~350s時,生成物濃度保持不變,反應停止

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】分析:根據混合氣體的平均摩爾質量=ρ×Vm,計算出混合氣體的平均摩爾質量,然后據此進行分析、討論,得出結論。詳解:混合氣體的平均摩爾質量是1.16g·L-1

×22.4L·mol-1=26g·mol-1,此氣態(tài)混合烷烴中有一種相對分子質量小于26,即為甲烷;另一種相對分子質量大于26,可能為乙烷、丙烷或丁烷等,不可能的組合為B;正確選項B。2、B【解析】試題分析:有機物和過量Na反應得到V1L氫氣,說明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳,說明分子中含有-COOH,存在反應關系式:R-OH~12H2,-COOH~12H2,以及-COOHCO2若2V1=V2,說明分子中只含有-COOH,只有B符合,故選B??键c:考查有機物的推斷3、乙烯CH3CH2OH取代反應3CH2=CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H【解析】分析:B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯,為酯化反應,可知B為乙醇,A與水發(fā)生加成反應生成乙醇,則A為乙烯,結合有機物結構與性質解答該題。詳解:(1)A能催熟水果,則A是乙烯。(2)根據以上分析可知B是乙醇,結構簡式為CH3CH2OH。(3)苯生成硝基苯的反應屬于苯環(huán)上的氫原子被硝基取代,反應類型為取代反應。(4)石蠟油分解生成丙烯的同時,還會生成一種烷烴,根據原子守恒可知該烷烴是戊烷,戊烷有3種同分異構體,即正戊烷、異戊烷和新戊烷。(5)由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H2點睛:本題考查了有機物的推斷與合成,側重于學生的分析能力的考查,注意把握官能團、有機反應類型、有機方程式書寫等知識,側重考查學生對知識的掌握,比較基礎,難度不大。4、D【解析】分析:本題考查了影響化學反應速率的因素,明確溫度、濃度、催化劑對反應的影響即可解答,注重基礎知識的考查。詳解:①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較,鋅粉表面積最大,反應速率最大;④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸相比較,⑥濃度最大,反應速率最快;⑦加熱可以加快反應速率;⑧使用粗鋅代替純鋅,能形成原電池,加快反應速率;⑨不斷振蕩,可以增加反應物的接觸幾率,反應速率會很快;⑩滴入幾滴硫酸銅溶液,鋅置換出銅,形成原電池,能加快反應速率。③⑥⑦⑧⑨⑩組合可以使反應速率增大,故選D。5、D【解析】

羥基中H原子活潑性的順序為:羧酸>水>醇?!驹斀狻恳掖贾械牧u基能和鈉反應生成氫氣,醋酸中的羧基能和金屬鈉反應放氫氣,氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應產生氫氣,羥基中H原子活潑性越強,與Na反應放出H2的速率越快,羥基中H原子活潑性的順序為:羧酸>水>醇,則產生H2的速率排列順序為②>③>①,故選D?!军c睛】本題考查羥基的活潑性,注意明確反應速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關系是解答本題的關鍵。6、B【解析】

Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素,應為F,X原子的最外層有6個電子,且原子序數小于F,應為O元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序數關系可知Z為Na元素,W與X屬于同一主族,W應為S元素。則A.元素X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-,離子的電子層結構不同,故A錯誤;B.Y為F,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF,是離子化合物,故B正確;C.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故C錯誤;D.原子核外電子層數越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則半徑r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),故D錯誤;故選B。7、A【解析】分析:增大金屬與酸反應的化學反應速率,可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應等措施,以此解答該題。詳解:A.滴加少量CuSO4溶液,鋅置換出銅,形成原電池反應,反應速率增大,A正確。B.加入硫酸鈉,不能改變氫離子濃度,反應速率幾乎不變,B錯誤;C.濃硫酸與鋅反應不生成氫氣,生成二氧化硫氣體,C錯誤;D.降低溫度,反應速率減小,D錯誤;答案選A。點睛:本題考查影響反應速率的因素,為高頻考點,把握溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答,注重基礎知識的考查,題目難度不大。注意濃硫酸的強氧化性。8、B【解析】分析:A.根據烴分子的最簡式判斷;B.碳酸鈉等不是有機物;C.根據碳原子最外層含有4個電子判斷;D.有機物碳原子個數越多,結構越復雜。詳解:A.乙烷、乙烯和苯的最簡式分別是CH3、CH2和CH,則含氫量:乙烷>乙烯>苯,A正確;B.凡是含碳元素的化合物不一定都屬于有機化合物,例如碳酸鈉、CO等,B錯誤;C.由于碳原子的最外層電子數是4個,既難失去電子,也難得到電子,因此碳原子之間既可以形成單鍵,又可以形成雙鍵和三鍵,還能成環(huán),C正確;D.有機物碳原子個數越多,結構越復雜,因此碳原子數越多的烷烴其同分異構體數目也越多,例如丁烷有2種,戊烷有3種,己烷有5種,D正確。答案選B。點睛:選項B是易錯點,有機化合物簡稱有機物,是含碳化合物或碳氫化合物及其衍生物的總稱。有機物是生命產生的物質基礎。無機化合物通常指不含碳元素的化合物,但少數含碳元素的化合物,如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質,因此這類物質屬于無機物。9、A【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫,結合二氧化硫的性質分析解答?!驹斀狻緼.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質碘,因此SO2的氧化性弱于I2,A正確;B.二氧化硫溶于水得到亞硫酸,溶液顯酸性,但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑,因此藍色石蕊試紙變紅后不褪色,B錯誤;C.二氧化硫是酸性氧化物,一般用堿液吸收,NaCl溶液不能用于除去實驗中多余的SO2,C錯誤;D.二氧化硫具有漂白性,能使品紅試紙褪色,二氧化硫具有還原性,能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,D錯誤;答案選A。10、C【解析】

A.Hg活動性較弱,用熱分解的方法冶煉,選項A正確;B.Mn是比較活潑的金屬,用熱還原的方法冶煉,選項B正確;C.Mg是活潑的金屬,用電解的方法冶煉,由于氧化鎂的熔點太高,應電解熔融氯化鎂,選項C錯誤;D.Fe是比較活潑的金屬,用熱還原的方法冶煉,選項D正確。答案選C?!军c睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動性關系密切。金屬活動性越強,其離子獲得電子被還原的能力就越小,越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉;從鋁之后到銅(包括銅)等比較活潑的金屬用熱還原(包括鋁熱反應)冶煉,不活潑的金屬,如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關系是本題解答的關鍵。11、C【解析】

利用先拐先平衡,化學反應速率快,說明溫度高,壓強大,即T2>T1,P2>P1,然后利用勒夏特列原理進行分析;【詳解】A、利用先拐先平衡,化學反應速率快,說明溫度高,壓強大,即T2>T1,P2>P1,故A錯誤;B、由于無法確定A的狀態(tài)及a值,增加B的物質的量,B的轉化率是增大還是減小,無法確定,故B錯誤;C、若a=2,根據壓強與C%的關系,增大壓強,C%減小,平衡向逆反應方向進行,根據勒夏特列原理,則A為液態(tài)或固態(tài),故C正確;D、根據溫度與C%的關系,溫度越高,C%減小,平衡向逆反應方向進行,根據勒夏特列原理,該反應的正反應為放熱反應,故D錯誤;答案選C。12、B【解析】

A.日照香爐生紫煙”描述的現象中,“煙”此處實為霧,霧在太陽光的照射下產生的丁達爾效應象是紫煙,與碘的升華無關,故A錯誤;B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”該過程發(fā)生了硫酸銅和鐵的置換反應,生成硫酸亞鐵和單質銅,故B正確;C.相同質量和溫度的同種物質固態(tài)的能量比液態(tài)低,所以相同質量和溫度的水和冰相比較,水的能量高,故C錯誤;D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形狀發(fā)生改變,屬于物理變化,故D錯誤;本題答案為B。13、B【解析】

A、②中沒有單質參加反應,故不是置換反應,A錯誤;B、根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,得出①中Cl2>Br2,②中KClO3>Cl2,③中KBrO3>KClO3,因此氧化性由強到弱順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2KBrO3,B正確;C、②中只有5分子的HCl做還原劑,反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1,C錯誤;D、③中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價改變了5,1分子Cl2反應轉移電子為10個,因此③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol,D錯誤。答案選B?!军c睛】選項C是解答的易錯點,注意氧化還原反應中,以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易;同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應,元素的化合價只靠近而不交叉;同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。14、A【解析】

根據2Fe3++Fe=3Fe2+知,Fe易失電子而作負極,比Fe的活潑性弱的金屬或導電的非金屬作正極,Fe3+得電子發(fā)生還原反應,所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽,據此判斷。A.鐵作負極,銅作正極,電解質為可溶性的氯化鐵,則符合題意,A正確;B.鐵作負極,碳作正極,電解質為FeSO4溶液,不能發(fā)生氧化還原反應,則不符合題意,B錯誤;C.Zn作負極,Fe作正極,電解質為可溶性的硫酸鐵,所以不能構成該條件下的原電池,則不符合題意,C錯誤;D.Cu作負極,銀作正極,電解質為CuSO4溶液,不能發(fā)生氧化還原反應,則不符合題意,D錯誤;答案選A。15、C【解析】

根據“綠色化學”的含義,即將反應物的原子全部進入所需要的的生成物中,原料利用率為100%,據此解答?!驹斀狻繉Ρ?個選項可知,C選項制備環(huán)氧乙烷的反應中,反應物全部轉化為生成物,沒有副產品,原子利用率最高,最符合“綠色化學”思想。其余選項中生成物均不是只有環(huán)氧乙烷,原子利用率達不到100%。答案選C?!军c睛】本題考查有機合成方案,涉及原子利用率的比較,注意把握綠色化學的概念和意義。原子利用率最高的應是反應物全部轉化為生成物,沒有其它副產品的反應,常見的反應有:化合反應、加成反應、加聚反應等。16、C【解析】A項,存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火,不能用水滅火,也不能用泡沫滅火器滅火,因為鈉與水和CO2都能反應生成氧氣,A錯誤;B項,石英和光導纖維的主要成分都是二氧化硅,用石英制成光導纖維不是化學變化,水玻璃的主要成分是硅酸鈉,硅膠的主要成分是二氧化硅,由水玻璃制硅膠是化學變化,B錯誤;C項,濕法煉銅是鐵和硫酸銅溶液反應置換出銅,屬于置換反應,火法煉銅是高溫下用Cu2S和O2反應生成Cu和SO2,是置換反應,C正確;D項,糖類中只有多糖屬于高分子化合物,油脂不是高分子化合物,蛋白質是高分子化合物,D錯誤。點睛:本題考查了物質的性質和用途,涉及滅火方法的選擇、物理變化與化學變化的判斷、火法煉銅和濕法煉銅原理、高分子化合物概念等,題目難度不大,但熟悉相關物質的性質和相關概念是解題關鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應的條件比氫氣和硫反應的條件簡單,硫離子還原性比氫氣強,高氯酸酸性比硫酸強,硫化氫和氯氣反應生成硫和氯化氫,鐵和氯氣反應生成氯化鐵,而鐵和硫反應生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用,B的原子的電子數是最內層電子數的三倍,因為是短周期元素,因此B為C,短周期指的是1、2、3周期,它們分別位于三個不同的周期,即A為H,C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物,則C為O,E為S,F為Cl,D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿,D為Na,(1)C位于第二周期IVA族;(2)H、O、Cl組成的弱電解質為HClO,結構式為H-O-Cl;(3)比較非金屬性,可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,即H2S溶液中通入氯氣,有淡黃色沉淀析出,也可以是與變價金屬反應,看變價金屬的化合價,化合價越高,說明非金屬性越強等等;(4)DA的化合物是NaH,與水反應劇烈,NaH中H為-1價,H2O中H顯+1價,有中間價態(tài)0價,因此反應方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑;(5)金屬鎂在CO2燃燒的反應方程式為:2Mg+CO22MgO+C。點睛:本題易錯點是次氯酸結構式的書寫,學生經常會寫成H-Cl-O。18、Fe(OH)2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;分析進行解答?!驹斀狻堪咨恋鞥遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;(1)E的化學式Fe(OH)2,H的化學式AgCI;(2)由E轉變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)向G溶液加入A的有關離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+;(4)Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。19、2~3min該反應是放熱反應,此時溫度高4~5min此時H+濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,由此可知反應速率最大的時間段為2~3min,這是由于該反應是放熱反應,反應液溫度升高,反應速率加快;(2)反應速率最小的時間段是4~5min時間段,此時溫度雖然較高,但H+濃度小,反應速率最??;(3)在2~3min時間段內,n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,根據2HCl~H2,計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol,濃度是0.1mol/L,則υ(HCl)=0.1mol/L÷1min=0.1mol/(L?min);(4)A.加入蒸餾水,H+濃度減小,反應速率減小且不減少產生氫氣的量,A正確;B.加入NaCl溶液,H+濃度減小,反應速率減小且不減少產生氫氣的量,B正確;C.加入硝酸鈉溶液,在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,與金屬反應得不到氫氣,C錯誤;D.加入CuSO4溶液,Zn置換出Cu反應速度增大,但影響生成氫氣的量,D錯誤;E.加入Na2CO3溶液,生成CO2氣體,影響生成氫氣的量,E錯誤;答案選AB。20、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色),盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解析】

(1)根據裝置圖,銅與濃硫酸反應生成二氧化硫,要驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性:亞硫酸>碳酸),需要打開a、關閉b,將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉,產生二氧化碳,其中可能混有二氧化硫,需要除去,除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液,通過現象驗證,據此分析解答;(2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性,需要打開b,關閉a,將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液,二氧化硫與氯化鋇溶液不反應,無明顯現象,通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現,該沉淀為硫,體現二氧化硫的氧化性,二氧化硫有毒,會污染空氣,最后通入NaOH溶液吸收,據此分析解答?!驹斀狻?1)①實驗過程中產生氣體,在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性,防止氣密性不好導致氣體泄漏,故答案為:檢查裝置的氣密性;②加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水,反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收,防止干擾后面的實驗,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;酸性KMnO4溶液;③二氧化硫也會和硅酸鈉溶液反應,需要用高錳酸鉀溶液除去,二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強,說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強,所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色),盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色膠狀沉淀,說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強,故

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