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文檔簡介
2023-2024學年福建泉州市高一化學第二學期期末檢測試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫,工業(yè)上常用濃縮海水提取溴.下列說法不正確的是()A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣D.①﹣④目的是為了富集溴元素2、下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是()A.甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種B.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合,當總質(zhì)量一定時,充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的C.某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為(碳原子數(shù)≤10),已知烴分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子,則該烴一定是苯的同系物D.分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團3、反應(yīng)C(石墨,s)?C(金剛石,s)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是A.該反應(yīng)過程中沒有能量變化B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.相同條件下,金剛石比石墨穩(wěn)定D.相同質(zhì)量的C(石墨,s)比C(金剛石,s)的能量高4、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,W的單質(zhì)是良好的半導體材料。下列說法中正確的是()A.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>XB.Y元素的相對原子質(zhì)量為18C.X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:lD.電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z6、當光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.水7、下圖各裝置中,不能構(gòu)成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)()A. B. C. D.8、用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是A.乙烷中的乙烯(Br2水) B.溴苯中的溴(KI溶液)C.乙醇中的水(CaO) D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)9、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),保護環(huán)境問題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注,下列說法不利于環(huán)境保護的是A.加快化石燃料的開采與使用B.推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C.推廣新能源汽車替代燃油汽車D.用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能10、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④11、干冰氣化時,下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是()A.分子內(nèi)共價鍵 B.分子間作用力 C.分子的性質(zhì) D.分子間的氫鍵12、區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是(
)A.加入稀硫酸后加熱使之水解,檢驗水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.浸入濃硝酸中,觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼燒,聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素13、在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差B.為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、滴定管、溫度計等14、保護環(huán)境是我國的一項基本國策。下列做法中,不利于環(huán)保的是()A.任意排放污水B.推廣使用脫硫煤C.減少汽車尾氣排放D.推廣使用無磷洗滌劑15、關(guān)于下列圖像的說法不正確的是()
選項
x
y
圖象
A
烷烴分子中碳原子數(shù)
碳的質(zhì)量分數(shù)x的最小值等于75%
B
溫度
食物腐敗變質(zhì)速率
C
鹵素原子序數(shù)
鹵素陰離子(X-)半徑
D
堿金屬元素原子序數(shù)
堿金屬單質(zhì)熔沸點A.A B.B C.C D.D16、一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO,MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率A.A B.B C.C D.D17、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。在反應(yīng)S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量,1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂lmolF-F鍵需吸收的能量為160kJ,則斷裂lmolS-F鍵需吸收的能量為A.500kJ B.450kJ C.430kJ D.330kJ18、“綠色化學”的核心是實現(xiàn)污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學”理念的是A.利用太陽能分解水制氫氣B.在廠區(qū)大量植樹綠化,凈化污染的空氣C.將煤液化后使用以提高煤的利用率D.將化石燃料充分燃燒后再排放19、下列說法不正確的是A.任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng)D.熱化學方程式中,化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。20、下列化學用語正確的是()A.H2O的電子式:B.K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-C1-OD.羥基的電子式:21、下列方程式書寫正確的是A.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB.工業(yè)上冶煉鋁:2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑C.甲烷與氯氣產(chǎn)生一氯甲烷:CH4+Cl2CH3Cl+HClD.足量SO2通入澄清石灰水:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O22、下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是()A.HBr、CO2、NH3 B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O D.NaOH、CaCl2、CaO二、非選擇題(共84分)23、(14分)有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答:(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程:______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族,且位于D下一個周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測,硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強24、(12分)已知:①;②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_________________________。(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:①________________,②____________________。(3)苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。(4)有機物的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。25、(12分)中國有廣闊的海岸線,建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。I.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示,試回答下列問題:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是________。(2)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性(3)流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)方程式如下,請在下面橫線內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):___Br2+___=___+___Br-+___CO2↑________。(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式:________。(5)流程Ⅲ蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:_________。Ⅱ.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:(6)操作A是_________,試劑a是__________。(7)由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物可以用于________。26、(10分)某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計裝置如圖,請回答下列問題:(1)組裝好儀器后,必須進行的一項操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前,用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈,目的是______;反應(yīng)后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種雜質(zhì)是______;若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______;為了防止以上情況,可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下,NH4+可以處理含NO2-的廢水,生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液,其作用是______。27、(12分)(一)某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.(部分夾持儀器已略去)已知:乙醇的沸點為78℃,易溶于水;乙醛的沸點為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學方程是_________。(2)裝置甲中熱水的主要作用是_________。(3)裝置乙中冷水的主要作用是_________,其溫度要求是_________,為達到該溫度,可進行的操作是_________。(4)實驗開始前,加熱銅網(wǎng),觀察到的現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的化學方程式是_________;鼓入空氣和乙醇蒸氣后,銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________,此反應(yīng)中,銅的作用是_________。(5)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該反應(yīng)_________(填“吸熱”或“放熱”);集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。(6)實驗結(jié)束后,取出裝置乙中的試管,打開橡膠塞,能聞到_________。(二)化學興趣小組的同學們設(shè)計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器、夾持裝置已略去)。已知:乙醇的沸點為78℃,易溶于水;乙醛的沸點為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學方程式是___________。(2)實驗時上述裝置中需要加熱的是__________(填字母,下同),其中應(yīng)該先加熱的是_______,為使裝置A中的乙醇成為蒸氣,最簡單的加熱方法是_________。(3)實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。(4)實驗開始后,裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________;裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________,由此得出的結(jié)論是_____________。(5)裝置E的作用是________,能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。(6)裝置D中的藥品是__________,其作用是_________________。28、(14分)I.某反應(yīng)在體積為4L的恒容密閉容器中進行,在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。(1)該反應(yīng)的化學方程式為____________________(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為__________,A的轉(zhuǎn)化率為________________________(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆(B)=2v正(C)
d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時,電子的流向______→_____(填“a”“b”),每生成1molH2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________29、(10分)氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學鍵需要的能量如下表:H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ則△H=_____________。(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如圖所示。①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是________,其原因是__________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應(yīng)速率,則vA(N2)____vB(N2)(填“>”“<”或“=”)③若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________(保留一位小數(shù))。(3)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。①混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②混合氣體的密度不變⑤NH3的體積分數(shù)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
由分離流程可知,濃縮海水中溴離子的濃度較大,①中與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2C1-,用空氣和水蒸氣將溴吹出,并用SO2氧化吸收,從而達到富集溴,③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4,④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。A、海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,選項A正確;B.溴單質(zhì)易揮發(fā),用熱的空氣可以吹出,選項B正確;C.步驟③反應(yīng)是二氧化硫具有還原性還原溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣,選項C錯誤;D.步驟①-④,先生成溴單質(zhì),熱空氣吹出溴單質(zhì)后,用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素,選項D正確。答案選C。2、B【解析】A.甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子,還能夠被取代,甲基環(huán)己烷的一氯取代物有5種,故A錯誤;B.每個甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個氫原子,由于二者相對分子質(zhì)量相同[甲苯(C7H8)的相對分子質(zhì)量=12×7+8=92;甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量=12×3+8+16×3=92].即所含氫元素質(zhì)量分數(shù)相同,因此二者以任意比例混合,當總質(zhì)量一定時,充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的,故B正確;C.中的取代基-X可能含有碳碳三鍵,不一定是苯的同系物,故C錯誤;D.分子式為C5H10O2的有機物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等,其中羥基醛類含有2種官能團,故D錯誤;故選B。3、B【解析】A項,由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量,所以反應(yīng)過程中要吸收能量,錯誤;B項,由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量,所以為吸熱反應(yīng),正確;C項,能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,錯誤;D項,相同質(zhì)量的C(石墨,s)比C(金剛石,s)的能量低,錯誤;答案選B。4、B【解析】
鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol;用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,故選B。5、C【解析】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,氫化物是氨氣,則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)是18-10=8,Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,原子序數(shù)大于X與Y,所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導體材料,W是Si,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬N>Si,則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<X,A錯誤;B.氧元素存在同位素,則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18,B錯誤;C.N2H4的電子式為,因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:l,C正確;D.鋁是活潑的金屬,電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al,熔融的氯化鋁不導電,D錯誤;答案選C。6、B【解析】
當光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是膠體的特性,A.NaCl溶液不是膠體,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故A不符合題意;B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故B符合題意;C.鹽酸是溶液,不是膠體,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故C不符合題意;D.水純凈物,不屬于分散系,也不是膠體,故D不符合題意;答案選B?!军c睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nm之間,這個范圍的粒子,在光線的作用下易發(fā)生散射,形成丁達爾效應(yīng)。7、D【解析】
能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池,原電池構(gòu)成條件:(1)活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極;(2)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng));(3)形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接),因此選項A、B、C中裝置均能形成原電池,裝置D中不能構(gòu)成閉合回路,不能形成原電池,答案選D。8、B【解析】
A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷,可以與乙烷分離,故A正確;B.溴單質(zhì)可以與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),但碘單質(zhì)也溶于溴苯成為新的雜質(zhì),故B錯誤;C.氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣的沸點與乙醇的沸點相差很大,可以用蒸餾的方法得到純凈的乙醇,故C正確;D.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉進入水層,后分液可得到純凈的乙酸乙酯,故D正確;綜上所述,答案為B。9、A【解析】A、加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量,故A不符合題意;;B、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故B符合題意;C、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故C對;D.用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能,節(jié)省能源降低污染,故D對。所以A選項是正確的。點睛:“節(jié)能減排,科學發(fā)展”的主題是節(jié)約能源,減少二氧化碳等溫室氣體的排放,有計劃的發(fā)展,科學的發(fā)展10、B【解析】
有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),有機化合物在一定條件下,從1個分子中脫去一個或幾個小分子,而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng),則①是加成反應(yīng),②是消去反應(yīng),③是酯化反應(yīng),④是硝化反應(yīng)。酯化反應(yīng)和硝化反應(yīng)為取代反應(yīng),B正確。11、B【解析】
干冰是二氧化碳的分子晶體,分子間存在分子間作用力,不存在氫鍵,分子氣化時破壞分子間作用力,分子內(nèi)原子間共價鍵沒有被破壞,所以分子的性質(zhì)不發(fā)生改變;答案選B。12、C【解析】棉花屬于纖維素,羊毛的主要成分為蛋白質(zhì),最簡單的檢驗方法是在火中灼熱,有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質(zhì),其它方法較為復雜,故選C。13、A【解析】
A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差,故A正確;
B、溫度計水銀球測燒杯內(nèi)的熱水的溫度,不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部,故B錯誤;
C、醋酸是弱酸,電離吸熱,測出的中和熱數(shù)值偏小,故C錯誤;
D、中和熱測定用不到滴定管,故D錯誤.
綜上所述,本題應(yīng)選A。14、A【解析】試題分析:A、任意排放污水回造成環(huán)境污染,不利于環(huán)保,正確;B、推廣使用脫硫煤,可以減小二氧化硫的排放,有利于環(huán)保,錯誤;C、減少汽車尾氣排放,減少對大氣的污染,有利于環(huán)保,錯誤;D、推乿使用無磷?滌劑,可以減少對水體的污染,有利于環(huán)保,錯誤,答案選A。考點:考查化學與環(huán)境的關(guān)系15、D【解析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多,碳的質(zhì)量分數(shù)增多,甲烷是最簡單的烷烴,其中C的質(zhì)量分數(shù)為75%,故A說法正確;B、升高溫度,加快反應(yīng)速率,故B說法正確;C、同主族從上到下,電子層數(shù)增多,半徑增大,電子層數(shù)越多,半徑越大,故C說法正確;D、堿金屬從上到下,熔沸點降低,故D說法錯誤。16、A【解析】
A、△H>0,升高溫度,平衡正向移動,二氧化碳濃度增大,混合氣體的密度增大,故A正確;B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變常數(shù)不變,增加CO的物質(zhì)的量,CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變,故B錯誤;C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變常數(shù)不變,故C錯誤;D、MgSO4是固體,增加固體質(zhì)量,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤;答案選A。17、D【解析】
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能,設(shè)斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x,熱化學方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol,則反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol,解得x=330kJ/mol,即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ,故合理選項是D。18、A【解析】
A.利用太陽能分解水制氫氣,既能充分利用太陽能,又對環(huán)境無污染,符合綠色化學核心要求,故A選;B.在廠區(qū)大量植樹綠化,凈化污染的空氣,雖然有利于環(huán)境保護,但不是從源頭上杜絕環(huán)境污染,故B不選;C.將煤液化后使用以提高煤的利用率,過程中仍會有污染物的排放,故C不選;D.將化石燃料充分燃燒后再排放,燃燒過程中有污染物的排放,不符合零排放,故D不選;故選A?!军c睛】本題的易錯點為B,要注意綠色化學是從源頭上杜絕環(huán)境污染,應(yīng)符合“零排放”。19、B【解析】分析:A、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成,過程中一定伴隨能量變化;B、化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等;C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,反應(yīng)是放熱反應(yīng);D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù)。詳解:A、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成,斷裂舊鍵要吸收能量,形成新鍵要放出能量,所以任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化,選項A正確;B、化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等,則化學反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化,選項B錯誤;C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,反應(yīng)是放熱反應(yīng),選項C正確;D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù),所以可用分數(shù)或小數(shù)表示,選項D正確。答案選B。點睛:本題考查了化學反應(yīng)中的能量變化,題目難度不大,注意把握化學反應(yīng)的實質(zhì)以及化學反應(yīng)中能量變化的原因。20、D【解析】A.水屬于共價化合物,分子中存在兩個氧氫鍵,氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),水的電子式為,故A錯誤;B.鉀離子的核電荷數(shù)為19,鉀離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖是:,故B錯誤;C.次氯酸的中心原子為O原子,分子中含有1個氫氧鍵和1個O-Cl鍵,其正確的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl,故C錯誤;D.羥基中含有1個氫氧鍵,氧原子最外層含有7個電子,其電子式為:,故D正確;故選D。點睛:本題考查了常見化學用語的表示方法,涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識,明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為D,羥基為中性原子團。21、C【解析】
A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸脫去羥基,乙醇脫去氫原子,用元素追蹤法探究反應(yīng)原理,乙醇的18O應(yīng)該出現(xiàn)在乙酸乙酯中,不是水中,A錯誤;B.工業(yè)上冶煉鋁使用電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁,B項錯誤;C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生一氯甲烷和氯化氫,C項正確;D.SO2通入澄清石灰水,首先變渾濁SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O,再通入過量的SO2,CaSO3溶解,生成可溶性Ca(HSO3)2,D項錯誤;答案選C。22、A【解析】
A、都屬于共價化合物,化學鍵類型是共價鍵或極性共價鍵,故A正確;B、Na2O和Na2S只含離子鍵,Na2O2除含有離子鍵外,還含有非極性共價鍵,故B錯誤;C、NaCl屬于離子化合物,含有離子鍵,HCl和H2O屬于共價化合物,含有共價鍵,故C錯誤;D、NaOH含有離子鍵和共價鍵,CaCl2和CaO只含有離子鍵,故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、二VAHClO4ab【解析】
氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則該氣體為NH3,A為N元素;B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,說明B元素是Na元素;C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒,則C元素是Cl元素;元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則D元素是S元素,然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是N,B是Na,C是Cl,D是S元素。(1)A是N元素,原子核外電子排布是2、5,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+,Cl原子最外層有7個電子,容易獲得1個電子形成Cl-,Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl,用電子式表示B與C形成化合物的過程為:。(3)元素的非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強,所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài),a正確;b.由于Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,最低為-2價,而在SeO2中Se元素的化合價為+4價,處于該元素的最高化合價和最低化合價之間,因此既有氧化性又有還原性,b正確;c.Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2SeO4,c錯誤;d.同一主族的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se,由于非金屬性Cl>S,所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱,d錯誤;故合理選項是ab?!军c睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。24、3不是【解析】
(1)A為硝基苯,根據(jù)信息②可知B為,根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知,甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B,反應(yīng)方程式為:+CH3Cl+HCl,故答案為+CH3Cl+HCl;(2)②與水反應(yīng)生成,根據(jù)信息可知②為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代,鹵苯發(fā)生對位取代,所以①鹵苯,為,故答案為;;(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種,故答案為3;(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu),所以所有原子不是在同一平面上,故答案為不是。【點睛】本題的易錯點是(4),只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子,分子中的原子就不可能共面。25、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過高,大量水蒸氣隨水排出,溴蒸氣中水分含量增加,而溫度過低,溴不能完全蒸出,降低溴的產(chǎn)率過濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉,自來水消毒等)【解析】
I.海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水,電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣,鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),據(jù)此分析解答。II.由流程可知,生石灰溶于水生成氫氧化鈣,加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液,氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到氯化鎂晶體,最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案為:富集溴元素;(2)溴易揮發(fā),步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性,故選C;(3)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價,其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,故答案為:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑;(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;(5)在溴水中,溴的沸點是58.5°C,水的是100°C,溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低,故答案為:溫度過高,大量水蒸氣隨水排出,溴蒸氣中水分含量增加,而溫度過低,溴不能完全蒸出,降低溴的產(chǎn)率;(6)由上述分析可知,操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀,為過濾,操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知,試劑a為鹽酸,故答案為:過濾;鹽酸;(7)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等,故答案為:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;制鹽酸(或制取漂白粉,自來水消毒等)?!军c睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5),可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。26、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2-=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】
木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中,NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO,然后經(jīng)過NaOH溶液,將其中的CO2吸收,防止干擾實驗,此時剩余的氣體是NO,最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應(yīng),若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后,先通入一段時間的氮氣,再滴加濃硝酸,點燃酒精燈,這樣可以排除裝置中的空氣,防止NO被空氣中O2氧化為NO2?!驹斀狻浚?)組裝好儀器后,必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置的氣密性。(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2,反應(yīng)的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2,故答案為:CO2和NO2。(3)實驗時先通一段時間的氮氣,目的是排除裝置中的空氣,防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾,然后滴入濃硝酸,點燃酒精燈;反應(yīng)后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,化學方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,銅離子為藍色,故答案為:防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(4)由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣,水蒸氣會與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉,若撤除裝置C,那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,為了防止以上情況,則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C,故答案為:NaOH,Na2CO3,裝有堿石灰的球形干燥管。(5)根據(jù)題中提示,處理含NH4+廢水時,生成無毒的氣體為氮氣,反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故答案為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O。(6)裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液,其作用是除去剩余的NO,生成硝酸,防止污染空氣,故答案為:除去剩余的NO。27、(一)加熱乙醇,使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑,再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【解析】
本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中,乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中,乙醇放置在一個裝置中,無法直接和銅網(wǎng)(絲)接觸,且題中告知乙醇的沸點,則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實驗(一)中,裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置乙的作用是收集乙醛(題中告知乙醛的沸點為20.8℃,說明乙醛也易揮發(fā))。在實驗(二)中,裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置C的作用是檢驗產(chǎn)物——水蒸氣,裝置D的作用是干燥乙醛,裝置E的作用是收集乙醛(乙醛易溶于水)。還要注意的是,乙醇的催化氧化實際上是兩步反應(yīng),Cu先被氧化為CuO,乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu。【詳解】(一)(1)乙醇催化氧化的化學方程式為:;(2)由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸,所以需要將乙醇汽化,裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇,使其變?yōu)檎羝?;?)題中告知乙醛的沸點為20.8℃,易溶于水,說明乙醛易揮發(fā),可以用水吸收乙醛,則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛,溫度小于20.8℃,以減少乙醛的揮發(fā);為了保證低溫,往往考慮使用冰水浴,所以可以在冷水中加入少量冰塊;(4)銅網(wǎng)受熱,可以看到銅網(wǎng)變黑,其化學方程式為;鼓入乙醇蒸汽后,乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng),CuO變回了Cu,則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅;在整個過程中,Cu先是變?yōu)镃uO,再是變回了Cu,相當于沒有發(fā)生變化,起到了催化劑的作用;(5)反應(yīng)需要加熱進行,在熄滅酒精燈的情況下,反應(yīng)仍能進行,說明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng);整個反應(yīng)過程中,涉及到的氣體有空氣、乙醇氣體、乙醛氣體,其中乙醇氣體參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收,乙醛氣體被乙裝置吸收,空氣中的氧氣參與反應(yīng),氮氣不參加任何反應(yīng),則集氣瓶中主要的成分為氮氣;(6)乙裝置中的主要液體為乙醛溶液,打開瓶塞后,可以聞到強烈的刺激性氣味;(二)(1)乙醇催化氧化的化學方程式為:;(2)該反應(yīng)的條件為加熱,,所以B處需要加熱,實驗中還需要乙醇氣體,所以A處也需要加熱,則需要加熱的有A、B;該反應(yīng)的實際情況中,乙醇是和CuO反應(yīng)的,所以要先加熱B以獲得CuO;為使乙醇變?yōu)檎魵?,最簡單的方法是水浴加熱,因為水浴加熱時,乙醇受熱均勻,可以獲得平穩(wěn)的乙醇氣流;(3)實驗室制備干燥的O2的方程為:;(4)實驗開始后,Cu先變?yōu)镃uO,CuO再和乙醇氣體反應(yīng)變回Cu,所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑,再變紅;反應(yīng)中,有水蒸氣生成,則可以看到C處的無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色,說明該反應(yīng)有水生成;(5)E的作用為吸收乙醛,因為題中已經(jīng)告知乙醛的沸點為20.8℃,且易溶于水,且E裝置在反應(yīng)裝置的最后;乙醛具有刺激性氣味,所以可以根據(jù)氣味來判斷是否有乙醛生成;(6)D中的藥品應(yīng)該是堿石灰,因為E中含有水,水蒸氣會沿導管進入C中,這樣會影響無水CuSO4粉末對產(chǎn)物生成的水的檢驗,所以應(yīng)該在C、E之間連接一個干燥裝置,目的是防止防止外界的水蒸氣進入導管使無水CuSO4粉末變藍。【點睛】乙醇的催化氧化分為兩步:第一步為:,第二步為:,總的方程式為:。28、2A+B2C0.125mol/(L?min)40%adab2NA【解析】
I.(1)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式;(2)化學反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化,據(jù)此可求得反應(yīng)速率;(3)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不再變化,若存在有色物質(zhì),則有色物質(zhì)的顏色也不再變化,據(jù)此對各選項進行判斷;II.氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為電源的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H
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