廣州市嶺南中學2024學年化學高一第一學期期末監(jiān)測模擬試題含答案

廣州市嶺南中學2024學年化學高一第一學期期末監(jiān)測模擬試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在溶液中，能大量共存的離子組是

22+2

A.Na+、Mg2+、SO4->OH-B.Na+、Ba,CkSO4-

2+2+

C.Cu>Ca,Cl-、NO3-D.Ag+、K\NO3->Cr

2、下列敘述中正確的是

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02x1023個分子

B.Imol氧氣的質(zhì)量為16g

C.500mL2.5mol-L-1NaCl溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為2.5mol-L1

D.標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA

3、將鈉投入下列溶液中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀生成的是

A.NaCI溶液B.FeCb溶液C.鹽酸D.Na2c。3溶液

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半

徑最大，Z的氧化物是光導纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是

A.離子半徑X<YB.Y3X和Z3X4中化學鍵類型相同

C.氫化物沸點X<WD.最高價氧化物的水化物的酸性Z<W

5、在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

2-3+2-

A.K+、MnO廣、SO4B.AI,C「、SO4

-++3+

C.Na+、CH3COO>HD.OH，Na,Fe

6、下列各組粒子中屬于同位素的是()

A.C60與C120B.；H、D、TC.H2O、D2O、T2OD.H\FT、H

7、下列實驗中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是()

A.把CO2通入澄清石灰水中至過量

B.把NaOH溶液逐滴滴加到Ab(SO4)3溶液中至過量

C.向AlCb溶液中不斷滴入氨水至過量

D.向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過量

8、下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

向某溶液中加入HC1溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的

2

A.該溶液中含有CO3

石灰水變渾濁

向某溶液中通入Ch,再加入KSCN溶液，溶液變

B.該溶液中一定含有Fe2+

紅

C.鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+>Cu2+

向FeCb溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪

D.維生素C具有還原性

去

A.AB.BC.CD.D

9、實驗室需L0mol?Lr氫氧化鈉溶液480mL,若用固體氫氧化鈉進行配制，則應稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是（）

A.40.0gB.19.2gC.20.0gD.2.0g

10、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素與磅）表示的元素屬于同一主族的是（）

A.（2）2B.（2）22C.（2）^2D.^7j）2^

11、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是

A.漂白粉被氧化

B.漂白粉和二氧化碳反應生成了次氯酸

C.有色布條被空氣中的氧氣氧化

D.漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大

12、下列鋁合金的性質(zhì)與其用于國產(chǎn)C919飛機外殼無關(guān)的是（）

A.導電性B.密度小C.抗腐蝕性強D.硬度大

13、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

A.SiO2—3^->SiH4—真>Si

回1而1

B.S矗>SO2比。>H2s。4

1

C.Imol?LHCl（aq）乂a>Ch些L_>Ca（ClO）2

呷

D.飽和NaCI溶液C5>NaHCO3Na2cO3

14、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）

①Si可用來制造半導體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑

③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物

A.只有①②B.只有①②③C.只有①③④D.都正確

15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L氨氣與Imol氫氣所含原子數(shù)均為2NA

B.25℃,lOlkPa時，22.4L氮氣中含有的原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，。2和03的混合物共64g,所含氧原子數(shù)一定為4NA

D.將lOOmLlmoH/iFeCb溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為O.INA的膠體

16、若標準狀況下11.2L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（）

A.4nB.3nC.2nD.n

17、下列離子方程式中，正確的是（）

A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

+2+

B.石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.將少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH=HCO3

18、某溶液中滴入無色酚酸試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是。

+2++

A.NaNO3-CO3CIB.CIOKNaA1O2

2+++2

C.K+FeNO3HCO3D.ClNaKSO4'

19、實驗室用NaCI固體配制100mL0.10moH/NaCI溶液。下列圖示實驗操作中不蠡要進行的是（）

20、在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的

是

A.最后得到的溶液中只含CM+

B.殘余固體可能為鐵、銅混合物

C.殘余固體一定全部是銅

D.最后得到的溶液中含有Fe3+

21、關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是

A.兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染

B.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸

C.兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色

D.兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸

22、下列說法錯誤的是（）

A.；H、；H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子

B.北Ca和北Ca、石墨和金剛石均為同素異形體

C舊和2H是不同的核素

D.12c和14c互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D

是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。

⑴物質(zhì)D的化學式為,H的名稱。

（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是,化學方程式為o

（3）T與W溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為（填序號）。

&化合反應b.置換反應c.復分解反應在氧化還原反應

（4）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為。

⑸將A投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：o

24、（12分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答:

⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：B是,F是,K是

⑵寫出反應“A-C”的離子方程式：o

(3)寫出反應“I-J”的化學方程式：o

(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是。

25、(12分)海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗(苯，一種不溶

于水，密度比水小的液體)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是(從下列儀器中選出所需的儀

器，用標號字母填寫在空白處).

A.燒杯B.堪堪C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操

作名稱是.

(3)步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是.

(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：.

26、(10分)硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

I.硫酸的各種制法。

(1)早在1000多年前，我國就已采用加熱膽帆(CuSO#5H2O)或綠磯(FeSOr7H2O)的方法制取硫酸。FeSCh受熱分解的

化學方程式：2FeSO4?^Fe2O3+SO2t+SO3J

①將FeSCh受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有Sth和SO2o能說明SCh存在的實驗現(xiàn)

②有同學提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是。

（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為:2SO2+O2」叁2s03。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實

加熱

驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用（寫出兩點）。

n.硫酸的性質(zhì)。

（3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式，該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為

（4）當銅片與濃硫酸充分反應后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液，而是看到白色固體，請寫出檢驗白色固體的方法

27、（12分）實驗：某學生欲用18moi/L的硫酸配制6.0mol/L的H2so41000mL,實驗室有三種規(guī)格的容量瓶：250

mL、500mL、1000mL。請回答下列問題：

⑴配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為________mL

⑵配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。

a.用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸_______mL,沿玻璃棒倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻;

b.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

d.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm?2cm處；

e.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

f.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（3）如果省略操作c,對所配溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）進行操作b前還需注意。

28、（14分）a）0.5molHzS04的質(zhì)量是g,該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。

（2）溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如右圖所示）作下列實驗，燈

泡能出現(xiàn)由亮一暗一熄滅一亮現(xiàn)象的是（填字母代號）o

-1

w

A.向BaCk溶液中滴入稀H2s0,

B.向82（01｛）2溶液中滴入稀員$04

C.向NaOH溶液中滴入鹽酸

23

（3）Mn\Bi\BiO3\MnOJ、H\上0組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiOJ-Bi"的反應過程。

①還原劑是（填離子符號）o

②將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

+++f++H2O

③反應中若產(chǎn)生0.Imol的還原產(chǎn)物，則有mol電子轉(zhuǎn)移。

29、（10分）進一步認識氧化還原反應。氯化錢可除去銅器表面的氧化銅：

4CUO+2NH4C1^->3CU+CUC12+N2T+4H.0

（1）氧化還原反應的實質(zhì)是（填寫編號）。

A.得氧和失氧B.化合價的升降C.有無新物質(zhì)生成D.電子的得失和偏移

（2）用單線橋標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

（3）上述反應中，氯化核中N的化合價（“升高”或“降低”），（“得”或“失”）電子，作（“氧化劑”

或“還原劑”），表現(xiàn)（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生__（"氧化”或“還原”）反應。

（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

（5）當生成N211.2L（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移—一個電子，被還原的CuO_mol。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.Mg?+和OH發(fā)生離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B.Ba?+和SO4?一發(fā)生離子反應生成硫酸/沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.離子組CM+、Ca2\Cl\NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；

D.Ag+和Ct發(fā)生離子反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反

應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判

斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2\Fe2+、Fe3\MnO/等有色離子的存在；溶液

的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

2、C

【解題分析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)約含有6.02x1023個構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，但不一定是分子，A錯誤；

B.lmol氧氣的質(zhì)量為32g,B錯誤；

C.溶液具有均一性，所以500mL2.5molL-,NaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度為2.5mol-L-1,C正確；

D.在標準狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，D錯誤；

故合理選項是Co

3、B

【解題分析】

鈉化學性質(zhì)活潑,投入到溶液中，一般先與水反應,生成氫氧化鈉與氫氣,其化學方程式為:2Na+2H2。=2NaOH+H2t，

溶液的溶質(zhì)再繼續(xù)與生成的氫氧化鈉接觸發(fā)生復分解反應生成沉淀，則符合題意，據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】

A.鈉只與水反應有氫氣產(chǎn)生，但無沉淀生成，故A項錯誤；

B.鈉投入到FeCb溶液中后，先與水生成氫氧化鈉與氫氣，接著FeCb與NaOH反應，離子方程式為：Fe3++3OH=

Fe(OH)3b則反應的現(xiàn)象既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀生成，故B項正確；

C.鈉投入到鹽酸中，會發(fā)生置換反應，其化學方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2T，則只產(chǎn)生氣體，無沉淀生成，故

C項錯誤；

D.鈉投入到Na2c03溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應，則無沉淀生成，故D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

鈉投入到溶液中的規(guī)律可歸納為：有H+先和H+反應，無H+則和水反應，再考慮是否和鹽溶質(zhì)反應，即“先酸后水，

先水后鹽”的一般規(guī)律。做題時要注意，出題人設(shè)下的陷阱，如鈉投入到硫酸銅溶液中，不能認為直接發(fā)生的是鈉與銅

離子的置換反應，而是鈉先和水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀。

4、D

【解題分析】分析：X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，空氣中含量最高的氣體為Nz,故X為N；Z的氧化物是光導纖

維的主要成分，故Z為Si,Y在四種元素中原子半徑最大，比Si的原子序數(shù)小，比N的原子序數(shù)大，則Y為Na,W

與X是同主族元素，則W為P。綜合以上分析，X為N；Y為Na；Z為Si；W為P。

詳解：A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑N>>Na+,A錯誤；B.NasN含有離子鍵，Si3N4

含有共價鍵，B錯誤；C.由于NH3分子間存在氫鍵，故氫化物沸點NH3>PH3,C錯誤；D.非金屬性越強，最高價氧

化物的水化物的酸性越強，非金屬性Si<P,所以酸性H2SiO3<H3PO4o

點睛：本題考查元素周期律和元素周期表的知識，記住一些物質(zhì)的用途對推斷很有必要，光導纖維的主要成分是二氧

化硅。

5、B

【解題分析】

A.含有MnO廠的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯誤；

B.離子組AF+、CL、SO4?-彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存于無色溶液中，故B正確；

C.CH3COO-與H+能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO-與H+不能大量共存于無色溶液中，故C錯誤；

D.OH-與Fe3+能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3+的溶液顯棕黃色，故OH-與Fe3+不能大量共存于無色溶液

中，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反

應的離子之間(如Fe3+和SCN)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來判斷溶

液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

6、B

【解題分析】

具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同種元素的不同核素互稱為同位素，其研究對象是原子。

【題目詳解】

A.C60與C120屬于同素異形體，A不合題意；

B.：H、D、T是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，B符合題意；

C.H2O、D2O,T2O三者都屬于水分子，不互為同位素，C不合題意；

D.W、H+、H是氫元素的三種存在形式，不互為同位素，D不合題意。

故選B。

7、C

【解題分析】

A.CO2+Ca((?Zf)2=CaCO31+H20,生成白色沉淀，但通入過量。。2,發(fā)生反

應。。2+%。+6。。3=。儀必。3)2,白色沉淀溶解，故A錯誤；

B.SNaOH+/4/2($。4)3=2Al(OH)2j+3Na?SO、,繼續(xù)滴加NaOH溶液,+NaOH=NaAlO+2H2。，

故B錯誤；

C.AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3I+3NHiCl,氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；

D.FeSO^+INaOH-Fe(0H)2J+Na^SO^,4Fe9H))+2H]0+。？=4Fe(CW)3,注意廠式。女)2為白色沉淀，

但米的)3沉淀為紅褐色，故D錯誤；

故選：Co

8、D

【解題分析】

A.原溶液中也可能是HCO3,甚至可能是SO；或HSO3,A項錯誤；

B.僅根據(jù)現(xiàn)象無法說明使溶液變紅的Fe3+是一開始就有的，還是原溶液中的Fe?+被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測Fe?+的

存在應改變試劑的加入順序，B項錯誤；

C.鐵和硫酸銅的反應中，Q?+是氧化劑，F(xiàn)e?+是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物的規(guī)

律，應該是Ci?+的氧化性強于Fe?+,C項錯誤；

D.Fe3+是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說明Fe3+被還原，則維生素C具有還原性，D項正確；

答案選D。

9、C

【解題分析】

實驗室要配制L0mol-L1氫氧化鈉溶液480mL,需要500mL的容量瓶，所以需要氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1.0

mol-L1x0.5Lx40g/mol=20.0g,所以C選項符合題意；

答案：Co

10、B

【解題分析】

題干中的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg原子，Mg元素屬于IIA族；

A、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是He原子，He元素屬于。族，不符合題意；

B、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Be原子，Be元素屬于IIA族，符合題意；

C、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是C原子，C元素屬于IVA族，不符合題意；

D、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Na原子，Na元素屬于IA族，不符合題意；

故選B。

11、B

【解題分析】

A.漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯誤；

B.漂白粉溶液浸泡過的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了具有漂白性的HC1O,故B

正確；

C.空氣中的氧氣在短時間內(nèi)不能迅速氧化有色布條，故c錯誤；

D.漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應生成具有漂白性的HCIO,與漂白粉的濃度無關(guān)，故D錯誤；

故答案選B。

12、A

【解題分析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；

硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點.

【題目詳解】

硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點，與導電性無關(guān)。

故選Ao

【題目點撥】

本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：合金概念的三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形

式存在；③合金中至少有一種金屬，要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕.

13、D

【解題分析】

A.SiC>2與鹽酸不反應，故A不符合題意；

B.S與02反應生成SO2,Sth與水反應生成H2sCh,故B不符合題意；

C.ImolL-1HCl(aq)與MnCh不反應，只有濃鹽酸才反應，故C不符合題意；

D.飽和NaCl溶液與NH3、反應生成NaHCCh,NaHCCh受熱分解變?yōu)镹a2cO3,故D符合題意；

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

SiCh與強酸不反應，只與弱酸HF反應生成SiF4和水。

14、B

【解題分析】

①晶體硅的導電性介于導體與絕緣體之間，高純硅可用作半導體材料，①正確；

②硅膠多孔能吸水，無毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；

③氧化鋁熔點高，可做耐火材料，③正確；

④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯誤；

①②③正確，

答案選B。

15、C

【解題分析】

A.標況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為ImoL而氨氣為單原子分子，故Imol氨氣中含原子為NA個；而氫氣為雙原子分

子，故Imol氫氣中含原子為2NA個，故A錯誤；

B.25℃、lOlkPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L氮氣的物質(zhì)的量小于Imol,故含原子小于2NA個，故

B錯誤；

C.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4moL故含氧原子為4NA個，故C正確；

D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個數(shù)小于O.INA個，故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范

圍和條件，①對象是否氣體，標況下水、CC14、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強是否為標準狀況，

只指明體積無法求算物質(zhì)的量，只有標準狀況才能使用22.4L/mol=

16、D

【解題分析】

119L

標準狀況下，Vm=22.4L/mol,1L2L氧氣的物質(zhì)的量為——:-----=0.5mol,氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成的，則氧

22.4L/mol

原子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmoL由N=〃XNA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為一、一=nmol-1,

Imol

答案選D。

17、B

【解題分析】

A.Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不生成氯化鐵，違背客觀事實，A錯誤；

B.石灰石主要成分碳酸鈣，石灰石和鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,B正確；

C.離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；

D.少量CO2和NaOH反應生成碳酸鈉和水，不生成碳酸氫鈉，D錯誤。

答案選B。

18、C

【解題分析】

滴入酚酸試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答。

【題目詳解】

A.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；

B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；

C.Fe?+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應，故C選；

D.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。

故選C。

【題目點撥】

本題考查離子的共存，側(cè)重復分解反應的考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵。

19、B

【解題分析】

配制lOOmLLOOmoFL-iNaCl溶液的基本步驟為：稱量后，在燒杯中溶解、冷卻轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，圖A、C、D均

需要，不需要蒸發(fā)操作，故選B。

【題目點撥】

熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意常見圖示的識別。

20、B

【解題分析】

本題涉及的反應有：(1)Cu+2Fe3=Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+

由于F5+氧化性比Ci?+強，所以鐵粉先和Fe*反應，再和Cu"反應，經(jīng)分析存在幾種情況①加入鐵粉過量，固體剩余鐵、

銅，溶液為硫酸亞鐵②加入鐵粉少量，固體剩余銅，溶液為硫酸亞鐵和硫酸銅混合液③加入鐵粉恰好把溶液中鐵離子

與銅離子反應完，剩余固體銅，溶液為硫酸亞鐵。根據(jù)以上分析可知B選項正確；

正確答案：Bo

21、B

【解題分析】

A.二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應生成有毒的一氧化氮氣體，故A錯誤；

B.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中發(fā)生氧化還原反應，能得到硫酸和硝酸，兩種強酸，故B正確；

C.二氧化硫使品紅褪色非氧化還原，形成無色不穩(wěn)定的大分子，故C錯誤；

D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸相應的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相應的酸，故D錯誤；

故答案為B。

22、B

【解題分析】

A.；H、；H、H+和H2是：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為1的氫原子、帶一個單位正電荷的

氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；

B.；；Ca和北Ca是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯誤；

CJH和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；

Di2c和14c互為同位素，質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；

故合理選項是B。

二、非選擇題(共84分)

23,Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3Hz?生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生

【解題分析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應，則A是Na2。？；A與水發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH和。2,T為生活中使用最廣泛

的金屬單質(zhì)，則是Fe,C是無色無味的氣體，所以C是。2,B是NaOH,Fe在。2中燃燒生成Fe3()4,D是具有

磁性的黑色晶體，D是Fe3()4；Fe3()4與鹽酸反應產(chǎn)生FeC^、FeCl2；Fe.與Fe反應生成Fe5,Fe與鹽酸發(fā)

生反應產(chǎn)生FeCL和42,所以E是FeCL；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是加；F是必；

NaOH與FeCl2溶液發(fā)生反應，首先反應產(chǎn)生"(OH%,Re(OH)2在潮濕的空氣中被氧化成Fe(OH)3。Fe(OH)3

與HC1發(fā)生反應產(chǎn)車FeCb，F(xiàn)eCL溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是Ee(OH)2,W是FeC^。

據(jù)此回答。

【題目詳解】

⑴Fe在Q中燃燒生成Fes。"D的化學式為Fe3。,，E是FeC"與NaOH反應生成鼠(?！?2,故答案為：Fe3O4,

氫氧化亞鐵；

⑵友＞(。")2在潮濕的空氣中被氧化成Fe。"',化學反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象為

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

⑶T是Fe,W是FeCL，兩者發(fā)生反應Fe+2FeCL=3FeC12,根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還

原反應，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故答案為：ad；

⑷B是NaOH,R是Al,兩者發(fā)生反應2AI+2NaOH+2H2。=2NaAlO2+3H2T,寫為離子方程式

2A1+2OH+2H2O=2AlOf+3H2T,故答案為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2"+3H2T

⑸A是Na2。？，E是FeC*兩者發(fā)生反應4Na2()2+4FeCL+6H2O=4Fe(OH)3J+8NaCl+O2T，現(xiàn)象生成

紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；

+3+

24、HC1A1(OH)3Fe(OH)32A1+6H=2A1+3H2t2FeCh+Ch=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而

后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀

【解題分析】

金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3,G為NaAKh,A

為AL黃綠色氣體E為Cl2,則B為HC1,C為AlCh,紅褐色沉淀K為Fe(OH)3,則H為Fe,I為FeCh,J為FeCb,

結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，B為HCLF為A1(OH)3,K是Fe(OH)3,故答案為：HC1；A1(OH)3；Fe(OH)3；

+3+

(2)鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2A1+6H+=2AF++3H2f,故答案為：2A1+6H=2A1+3H2T；

(3)“I—J”的化學方程式為2FeCb+C12=2FeCb,故答案為：ZFeCb+CL=2FeCb;

(4)在溶液FeCb中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色

絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最

后變?yōu)榧t褐色沉淀。

【題目點撥】

本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合

運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。

25、BDE過濾蒸儲苯與水互不相溶，苯與碘不反應，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后

的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質(zhì)碘)

【解題分析】

⑴根據(jù)實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；

⑵分離固體和液體用過濾；將苯和碘分離，應用的是兩者的沸點不同；

(3)根據(jù)萃取劑的選擇原理來回答；

(4)根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色來檢驗是否還有碘單質(zhì)。

【題目詳解】

⑴灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)生埸，而用竭加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，

故答案為：BDE；

⑵將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法；將苯和碘分離，應用的是兩者的沸點不同，即用蒸儲的方

法；

⑶萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，苯與碘不反應，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選

擇苯；

(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀

粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質(zhì)碘)。

26、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度，調(diào)整氣流比例

Cu+2H2so4(濃)=^CUSO4+SO2T+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有

再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成，證明有SO4*。綜上說明該白色固體為CUSO4

【解題分析】(1)①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明Sth存在的實驗現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；②

多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。

(2)混合氣體通過b裝置，b裝置的作用有三個：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調(diào)整氣流比例。

(3)加熱下，Cu能與濃硫酸反應，化學方程式為：Cu+2112so4(濃)=^=CuSO4+SO2t+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧

化性和酸性。

(4)濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗白色固體的成分，

可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成,

證明有SO4*。綜上說明該白色固體為CUSO4。

27>1000mL用量筒準確量取濃硫酸333.3mL,用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶

中偏小將稀釋后的硫酸冷卻到室溫

【解題分析】

(1)題中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的規(guī)格為1000mL；

答案為1000mL；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算一稱量一溶解/稀釋一冷卻一移液一洗滌一振蕩一定容一搖勻一裝瓶，

a、稀釋先后，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有1000Xl(T3L><6.0moI?Lr=V(H2so4)X1(T3LX18moi?L-i,解得

V(H2so4)=333.3mL,用量筒準確量取濃硫酸333.3mL；

答案為用量筒準確量取濃硫酸333.3mL；

c、洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶中；

答案為洗滌燒杯和玻璃棒2?