福建省平潭縣新世紀學校2024年化學高一第一學期期末質量檢測模擬試題含答案

福建省平潭縣新世紀學校2024年化學高一第一學期期末質量檢測模擬試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+,A1J+,Mg2+,Na+、K+、CO32,SO4?”。取廢水樣品分別進行如圖所示①?④

四個實驗。下列推斷正確的是（）

①焰色反應③滴加KSCN溶液

火焰為黃色--------___：-------無明超現(xiàn)象

-廢水樣品-

,剛開始無現(xiàn)象,

白色沉淀

②先加足地鹽酸，④滴加N.OH

再滴加BaCQ溶液溶液至過量坡后沉泥消失

A.廢水含有Na+,不含K+

B.廢水含有SCV-和CO3>

C.廢水不含F(xiàn)e3+,可能含F(xiàn)e2+

D.廢水一定含有Na+、AF+、SO?"

2、可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（）

A.銅和稀硝酸制一氧化氮

B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫

C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.生石灰與濃氨水制氨氣

3、下列離子的檢驗方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入硫氟酸鉀溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+

B.向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氨酸鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg?

4、使5.16g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過足量的過氧化鈉，固體增重L96g,則參加反應的過氧化鈉質量為

()

A.7.8gB.3.9gC.3.2gD.15.6g

5、現(xiàn)有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是

A.①裝置可用于比較NaHCCh和Na2cCh的穩(wěn)定性B.用酒精萃取溟水中的溟可選擇②裝置

C.如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO”溶液褪色D.④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO2

6、能將硫酸鈉、硝酸鉉、氯化鉀和硫酸錠四種溶液區(qū)別開的一種試劑是（）

A.氫氧化鋼溶液B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鈉溶液D.硝酸鋼溶液

22t2

7、根據(jù)下列反應：①2Fe*+Cl2=2Fe"+2CF②2Fe"+Cu=Cu+2Fe*

2t2t

(3)Fe+Cu=Fe+Cu④2MnOJ+16H*+10CE=5C12t+2Mn"+8H20

則判斷下列各組物質的氧化性由強到弱的順序正確的是

2t22+

A.Cl2>Fe>>MnOJ>Cu>Fe*B.Cl2>MnOJ>Fe">Cu>Fe*

2t22t

C.MnO「>Cl2>Fe”>Cu>Fe*D.MnOJ>Fe">Cl2>Cu>Fe"

8、根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（）

+

@C1O3+5C1+6H=3C12+3H2O②2FeC13+2KI=2FeC12+2KCl+l2?2FeC12+Ch=2FeC13

3+3+

A.C1O3>Cl2>l2>FeB.Cl2>C1O3>!2>Fe

3+3+

C.CIO3>Cl2>Fe>I2D.CIO3>Fe>Cl2>I2

9、貯存CL的鋼瓶上應貼的標簽為

A.有毒品B.腐蝕品C.易燃品D.爆炸品

10、根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季,沿海一些城市經常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下

列分散系中的（）

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

11、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,②ZBr、CL=Bm+2C「，③2Fe3++2「=2Fe?++

h；由此判斷下列說法錯誤的是

A.鐵元素在反應①中被氧化，在③中被還原

B.反應②中當有1molCh被還原時，有2moiBL被氧化

J+

C.氧化性強弱順序為：C12>l2>Br2>Fe

D.還原性強弱順序為：->Fe2+>Br->CF

12、從海水中提取澳有如下反應：5NaBr+NaBrCh+3H2so4=3Br2+Na2so4+3出0,與該反應在氧化還原反應原理上最

相似的是

A.2NaBr+C12=2CaCl+Br2

B.AlC13+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3；+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3Sl

D.C+O2=CO2

13、將某鋁硅合金分成質量相等的兩份，分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應，放出H2的體積（在相

同溫度和壓強下）的關系正確的是

A.一樣多B.前者多C.后者多D.無法確定

14、下列離子方程式書寫正確的是

A.氯氣與水反應：C12+H2O=2H++Cr+ClO-

B.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

2+

C.大理石與稀鹽酸反應：CO3+2H=CO2?+H2O

2++2-

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba+OH-+H+SO4=BaSO41+H2O

15、下列變化過程屬于氧化還原反應的是

A.煤的燃燒B.澄清石灰水變渾濁

C.用小蘇打制饅頭D.氫氧化鋁治療胃酸過多

16、將等物質的量的CL和SO2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（）

A.迅速退色B.不退色

C.先退色后又恢復紅色D.慢慢退色

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：

(1)寫出下列物質的化學式：A一,D一,甲一，丙一o

(2)寫出紅棕色粉末的一種用途一。

(3)寫出E-C反應的化學方程式

(4)將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質顆粒直徑范圍為一。

(5)寫出反應②的離子方程式該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應則生成D的物質的量為—mol。

18、某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2+、Ca12\3Mg2+和某些陰離子，從而進行了三組實驗:

①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；

②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2c03溶液，又有白色沉淀生成；

③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也產生白色沉淀。

請回答以下問題：

(1)不用做實驗就可排除的離子是?

(2)通過實驗可初步確定自來水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判斷依據(jù)的離子反應方程式有

(3)自來水中所含陰離子可以確定有,理由是

(4)確定實驗②中滴加的Na2c03溶液已過量的檢驗方法是

19、樂山某高中化學興趣小組同學用西紅柿(或洋蔥)作為供水劑，設計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應，并對產

物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}:

(1)A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是一。

(2)C中堿石灰的作用是一。

(3)D處實驗現(xiàn)象為一。

(4)上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗:

(I)固體A中Fe.Q4與稀硫酸反應的離子方程式為_。

(II)試劑人是_(選填字母)。

a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚猷d.新制氯水

(HI)有同學認為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為FesOs你認為該同學持此

看法的理由是一。

20、用下圖所示裝置做NaHCCh的分解實驗，請回答下列問題：

澄

清

石

灰

水

⑴試管中發(fā)生反應的化學方程式為

⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是:

⑶組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCCh固

體；⑤將導氣管撤離石灰水。

則正確的操作為③一一-②。(填各步操作的序號)。NaHCCh

21、乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。

請回答下列問題:

(1)乙烯的結構簡式為o

(2)B所含官能團的名稱為?

(3)③的反應類型是o

(4)濃硫酸的作用是o

(5)反應①的化學方程式為o反應②的化學方程式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應的離子不能與之共存，即CO3?一不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42一一定存在，

由實驗①可得，焰色反應顏色為黃色，說明一定含有Na+,可能含有K+；實驗②，加鹽酸后再加BaC12溶液有白色沉

淀，也再一次說明含有SO4%實驗③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實驗④，滴加NaOH溶液至過量,

2

一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有A13+,不含有Fe2+和Mg2+,所以廢水中肯定含有Na+、SO4\

Al3+,肯定不含CChLFe2\Mg2\Fe3+,可能有K+,故選D。

2、B

【解題分析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯誤；

B、正確；

C、H2應用向下排空氣法收集，錯誤；

D、NH3不能用濃硫酸干燥，應用向下排空氣法收集，錯誤。

3、C

【解題分析】

A.滴加硫氟酸鉀溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+,A錯誤；

B.若原溶液中含F(xiàn)e2+,通入氯氣，氯氣將Fe?+氧化成Fe3+,滴加硫氨酸鉀溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e?+而含

有Fe?，+,通入氯氣，加入硫氟酸鉀溶液同樣可以變紅色，B錯誤；

C.溶液中加入氫氧化鈉溶液得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+,C正確；

D.氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，D錯誤。

故本題答案為Co

4、D

【解題分析】

設二氧化碳和水蒸氣的物質的量分別是xmol、ymol,則44x+18y=5.16；根據(jù)方程式可知

2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2固體質量增加

2mol2mol56g

xmolxmol28xg

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t固體質量增加

2mol2mol4g

ymolymol2yg

則28x+2y=1.96

聯(lián)立后解得x=0.06、y=0.14,所以參加反應的過氧化鈉質量為(0.06mol+0.14mol)x78g/mol=15.6g,答案選D。

5、C

【解題分析】

A、套管實驗中，碳酸鈉應在外管，碳酸氫鈉在內管，可比較穩(wěn)定性，故A錯誤；

B、酒精與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故B錯誤；

C、濃硫酸有脫水性和強氧化性,使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應生成具有還原性的SCh,被酸性KMnCh氧化,KMnO4

溶液褪色，故C正確；

D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時，長進短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應，注意防倒吸，故D

錯誤。

6、A

【解題分析】分析：根據(jù)四種物質的性質差異結合選項中物質的性質分析判斷。

詳解：A.分別向硫酸鈉、硝酸鉉、氯化鉀、硫酸鉉四種無色溶液中加入氫氧化鋼溶液，分別產生白色沉淀、放出有

刺激性氣味的氣體、無明顯實驗現(xiàn)象、產生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，A正確；

B.分別向硫酸鈉、硝酸鏤、氯化鉀、硫酸鉉四種無色溶液中加入氫氧化鈉，產生刺激性氣味的是硝酸核、硫酸鐵，

無明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀，無法鑒別，B錯誤；

C.氯化鈉溶液與四種物質均不反應，不能鑒別，C錯誤；

D.分別向硫酸鈉、硝酸鏤、氯化鉀、硫酸鐵四種無色溶液中加入硝酸鎖溶液，硫酸鈉和硫酸錢均產生白色沉淀，硝

酸鉉和氯化鉀均不反應，不能鑒別，D錯誤。

答案選A。

點睛：本題考查物質鑒別，注意鑒別物質時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后所選試劑需要與待鑒別的物質反

應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象即可，題目難度中等。

7、C

【解題分析】

3+

氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則根據(jù)反應①可知氧化性Cl2>Fe;根據(jù)反應②可知鐵離子

是氧化劑，氧化性是Fe3+>Cu2+；根據(jù)反應③可知銅離子氧化金屬鐵，氧化性是Cu2+>Fe2+；根據(jù)反應④可知高鋅酸根

J+2+2+

離子氧化氯離子生成氯氣，則氧化性是MnO4>CI2,所以氧化性強弱順序是MnO4>Cl2>Fe>Cu>Fe,答案選C,

8、C

【解題分析】

氧化還原反應的強弱規(guī)律：自發(fā)的氧化還原反應，氧化性：氧化劑〉氧化產物；還原性：還原劑〉還原產物。先找出

每個反應中的氧化劑和氧化產物，再加以排序即可。

【題目詳解】

3+3+

由反應①可知，氧化性：C1O；>C12；由反應②可知，氧化性：Fe>I2；由反應③可知，氧化性：Cl2>Fe;

3+

綜上所述，粒子氧化性強弱順序為：C10；>Cl2>Fe>i2.C項符合；

答案選C。

【題目點撥】

比較物質氧化性，還原性強弱時，借助方程式進行判斷，具體規(guī)律簡單記作：劑的性質〉產物的性質。

9、A

【解題分析】

氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，據(jù)此分析。

【題目詳解】

氯氣為有毒的氣體，貯存C12的鋼瓶上應貼的標簽為有毒品。

答案選A。

10>D

【解題分析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構成的，小液滴的直徑在1?lOOnm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。

11、C

【解題分析】

3+2+

A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,Fe?+被氧化為Fe3+,2Fe+2r=2Fe+l2,Fe3+被還原為Fe?+,A正確，不符合

題意；

B、2Br+C12=Br2+2CF,當有1molCL被還原時，有2moiBl被氧化，B正確，不符合題意；

3+

C、氧化性：氧化劑>氧化產物，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，則氧化性：Br2>Fe；2Br-+CL=Br2+2C「，氧化性:

3+3+

C12>Br2i2Fe3++2F=2Fe?++L,氧化性：Fe>I2;氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe>I2,C錯誤，符合題意；

D、在反應中，還原劑的還原性大于還原產物，反應①中，F(xiàn)e2+>Br-,反應②中，Br>CF,反應③中，F(xiàn)>Fe2+,

則還原性強弱順序為：r>Fe2+>Br>Cr,D正確，不符合題意；

答案選C。

12、C

【解題分析】

在5NaBr+NaBrCh+3H2so4=3Brz+3Na2so4+3出0反應中，反應物中被氧化，BrO%被還原最后都生成Be

也就是在此反應中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素（澳），而且都被還原和氧化成同一價態(tài)物質。

【題目詳解】

A.氯氣是氧化劑，漠化鈉是還原劑，A項錯誤；

B.反應不是氧化還原反應，B項錯誤；

C.C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質硫，兩者原理最相似，C項正確；

D中氧氣是氧化劑，碳是還原劑，D項錯誤；

答案選C。

13、C

【解題分析】加入到足量的鹽酸中，只有鋁與鹽酸反應，反應方程式為2A1+6HC1=2A1CL+3H,加入到氫氧化鈉溶

液中，發(fā)生2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H"、Si+2Na0H+H2ONa2Si03+2H21,根據(jù)反應方程式，后者產生的氫氣

量多，故選項C正確。

14、B

【解題分析】

+

A.氯氣與水反應：C12+H2O=H+CF+HC1O,HC1O是弱酸，不拆，故A錯誤；

B.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+,符合電荷守恒和質量守恒，故B正確；

+2+

C.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,碳酸鈣是難溶物，在離子方程式書寫時需保留化學式,

故C錯誤；

2+-+-

D.氫氧化銀溶液與稀硫酸反應：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO41+2H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

書寫離子方程式時不能拆的物質主要有單質、氧化物、難溶物、弱電解質、氣體、非電解質等。

15、A

【解題分析】

A.煤的燃燒是煤與氧氣反應生成二氧化碳和水，發(fā)生元素價態(tài)的變化，屬于氧化還原反應，A符合題意；

B.澄清石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CCh反應，生成CaCO3和水，屬于非氧化還原反應，B不合題意；

C.用小蘇打制饅頭時，NaHCO3發(fā)生分解(或與乳酸反應)生成CO2,發(fā)生非氧化還原反應，C不合題意；

D..氫氧化鋁治療胃酸過多時，發(fā)生A1(OH)3與HC1的復分解反應，D不合題意；

故選Ao

16、B

【解題分析】

C12和SO2同時通入到溶液中，發(fā)生反應：C12+SO2+2H2O=2HC1+H2so4,若CL和SO2的物質的量相同，它們在溶液

中反應恰好沒有剩余，即沒有漂白性的物質剩余，故溶液不會褪色，故選B。

【題目點撥】

Ch,SO2都具有漂白性，同時它們的漂白性都需要在濕潤的環(huán)境中才能得以體現(xiàn)；若將這兩種氣體以物質的量比為1：

1的方式通入到溶液中，二者優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(CL+SO2+2H2O=2HC1+H2s04)生成無漂白性的物質；需要注意

的是，這兩種氣體的漂白原理也不相同，CL是因為溶于水后生成了HC1O,該物質具有強化性，漂白作用是不可逆的,

而S02是因為溶于水后生成了H2s03,該物質可以和有色物質結合生成無色物質，漂白作用是可逆的。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

l~100nmFe+2Fe3+=3Fe2+0.3

【解題分析】

分析關系圖：E轉化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2,C為Fe(OH)3,A

為紅棕色粉末，則A為FezCh,A與鹽酸反應生成的B為FeCL,D為FeCL,乙為堿如NaOH,由D-B的轉化可知，

甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN。

【題目詳解】

⑴根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3,由B(FeCb)與Fe生成的D為FeCL,甲含CL,能與FeCb產生血紅色溶

液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCh;CL;KSCN

(2)紅棕色粉末是FezCh,可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)

(3)E—C反應是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3<,答案為：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)B溶液為FeCb溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質顆粒直徑范圍為1?l()()nm。答案為：1?

lOOnm

⑸反應②是由B(FeCb)與Fe生成D(FeCh),離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應,

56g

則生成D(FeCL)的物質的量為：---x3=0.3mol答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2t；0.3

56g/molo

【題目點撥】

熟記常見物質的性質，特別是一些特殊性質，有利于快速找到推導題的突破口。

rr22，

18、Cu含有Mg+2OH=Mg(OH)2bCO3+Ca=CaCO31(或氯離子)Cl+Ag=AgCU，白色沉淀

不溶于稀硝酸取實驗②反應后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產生無色氣泡(或滴加CaCL溶液，若

產生白色沉淀)，則證明Na2cth溶液已過量

【解題分析】

⑴含CM+的溶液顯藍色，而自來水無色，故直接可以排除的離子是CM+,故答案為CM+；

⑵根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應的離子方

22+2+22+2+

程式是：CO3+Ca=CaCO3bMg+2OH=Mg(OH)21,故答案為是：CO3+Ca=CaCO3bMg+2OH=Mg(OH)21；

(3)Cr+Ag+=AgCU，白色沉淀不溶于HNO3,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀，說明自來水

中含有cr。故答案為(或氯離子)；cr+Ag=Agcij,白色沉淀不溶于稀硝酸。

(4)確定實驗②中滴加的Na2cCh溶液已過量的檢驗方法是：?、诓椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色

氣泡，(或滴加CaCL溶液，如產生白色沉淀)，證明Na2cCh溶液已過量；

故答案為?、诓椒磻臑V液于試