黑龍江省佳木斯高中教學(xué)聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高三年級上冊10月月考試題 化學(xué) 含解析

2023—2024學(xué)年度（上）四校聯(lián)考第一次調(diào)研考試

A.該實驗無法確定是否含有③B.肯定不含的離子有④⑤⑦

高三化學(xué)試卷

C.可能含有的離子是①③D.肯定含有的離子是①②⑥

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l,C-12,0-16,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,P-31,N-14,Cl-35.5

5.下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

考試時間：75分鐘；試卷總分：100分

A.食物腐敗B.食鹽潮解C.鐵鍋生銹D.液化氣燃燒

一、單選題（每小題3分，共42分）

6.卜.列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

1.朱自清在《荷塘月色》中描繪了月光穿過薄霧形成縷縷光束美景，產(chǎn)生這種美景本廈原國是

失4<f

A.水邊夜色本身就很美B.顆粒直徑約為Inm?lOOnrn的小水滴分散在空氣中II

A*40高溫。.2B.I~F

A?SiO,+2CSi+2C0f

C.光線是一種膠體D.煙霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象I"2Na+2H2O=2NaOH+II2t

得2X2一

得2X5D

2.下列離子在Na2so4溶液中不能大量存在的是

?r■}2e

2++C.l0KI+2KMnO+4HSO=51+6KSO+2MnSO+8H,OD.

A.BaB.HC.OHD.K4242244&+2H2&)4(濃)△=ciso4g。2什2H2。

-失10X-—

3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

3，

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H21

7.下列說法中正確的是

2

B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：20H+Cu=CU（OH）2I

A.焰色試驗是化學(xué)變化

C.鋅與醋酸溶液反應(yīng)：Zn+2H'=Zn，H2t

B.用稀硫酸清洗做焰色試驗的伯絲（銀絲或鐵絲）

2

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba*+S0：=BaSO{I

C.焰色試驗均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

4.某無色澄清溶液中可能含有①Na'、②SO；、③C「、④HCO；、⑤CO；、⑥H+、⑦Cu"中的D.利用焰色試驗不能區(qū)分NaCl與Na2cOs固體

幾種，且每種離子的物質(zhì)的量均相等。依次進(jìn)行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如8.下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

下。下列結(jié)論正確的是A.Na有強還原性，可做高壓鈉燈發(fā)出黃光

步驟操作現(xiàn)象B.NazO,能與CO?反應(yīng)，可作呼吸面具供氧劑

(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液變紅C.NaHCOj易分解，可作發(fā)酵粉

溶液呈堿性，可用來去除物品表面油污

(2)向溶液中滴加BaCl?溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成D.Na2cO,

9.長江以南的低山丘陵區(qū)普遍存在著紅色土壤，有人說主要因其含鐵質(zhì)（三價鐵）相對較多。某研

將（2）中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

(3)究小組設(shè)計簡單實驗驗證該說法是否正確，應(yīng)選擇的試劑是

A.KC1B.KN03C.K2SO.,D.KSCN

10.下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖荂.c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)SO2的還原性

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計D.d中潑水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性

14.下列化學(xué)實驗事實解釋正確的是

A除去FeCh溶液中的FeCk向溶液中加入KMnO,溶液

A.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol-L；稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是

B鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別滴入氫氧化鈣溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀

因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)

C鑒別碳酸鋼和硫酸鋼固體取樣，分別向樣品上滴加稀鹽酸，觀察固體是否溶解B.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化

C.把SO2通入酸性高銖酸鉀溶液中，紫紅色褪去，可驗證S0?的漂白性

D檢驗溶液中存在I滴加淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)

D.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸儲水沖洗，然后放入CuSOj溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面

A.AB.BC.CD.D

形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

11.工業(yè)冶煉鋁的原理是2A1Q、（熔融）=^4A1+30,T,據(jù)此原理可知工業(yè)上冶煉鋁的方法是第n卷（非選擇題）

冰晶石二、填空題（每空2分，共58分）

A.熱還原法B.熱分解法C.沉淀法D.電解法15.下圖是實驗室制備氯氣的裝置圖。

12.用36.5%的濃鹽酸（。=1.2g-cnT"）配制1mol?L'的稀鹽酸100mL,配制過程需要用到哪

些儀器，且先后順序正確的是

①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻

璃棒

A.③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦??

飽和食鹽水濃硫酸

C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化猛固體制取氯氣，制得的氯氣中往往混有氣體（填化學(xué)式）。

13.下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，下列說法正確的是（2）D中濃硫酸的作用是：o

（3）氯氣的收集方法是：?

（4）F中盛放的是溶液（填化學(xué)式），作用是。

（5）將氯氣通入氫氧化鈣懸濁液中，可以得到漂粉精，漂粉精的有效成分是（填化學(xué)式）。

（6）檢驗氯氣的方法是，使用濕潤的試紙靠近氣體，試紙o

⑺已知3cL+8NH3=6\RC1+M，將制得的氯氣靠近裝有濃氨水的試劑瓶口，可以在試劑瓶口觀察到

A.a中紫色石蕊不變色

的現(xiàn)象是：。

B.b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色

16.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖:18.已知氣體A能使溟水褪色，B、D、E、F能與Na反應(yīng)，G具有水果杳味的液體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

圖所示。

海水(主要試劑A

含NaQ和

操作I

MgSC)4等)熔融

麗Mg

(1)為了使MgSO」轉(zhuǎn)化為Mg(0H),試劑A可選用(填化學(xué)式)。

2根據(jù)要求回答下列問題：

(2)操作分離得到MgSH)?沉淀的方法是o

(l)A-B的反應(yīng)類型。

(3)試劑B可以選用(填化學(xué)式)，并寫出試劑B與Mg(OH)?反應(yīng)的離子方程式。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(4)溶液C中的陰離子除了0H外，主要還含有;(均填離子符號)。

(3)D+F-G的化學(xué)方程式___________o

(5)工業(yè)上常用電解法冶煉一些非?；顫姷慕饘伲瑢懗鲇脽o水MgCl,冶煉鎂的化學(xué)方程式1

(4)A-G的七種物質(zhì)中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是—；—(均填字母)。

(5)寫出D的某種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式的o

17.利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分

①具有水果香味；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③結(jié)構(gòu)中含有3種等效氫。

物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

硫o

元(6)已知CH,C凡Cl3^fCH,CH2OH,試寫出以CH2=CH2為原料合成fT＞一￡?的路

素X

...........?Na2s4

的。

so：

化+4--?.2.WNa2s。3

合線(用流程圖表示，無機試劑任選)(流程圖格式表示如下：

價+2

CH,CH,OH^^CH,CHO)

0

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

(DX的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為,反應(yīng)體現(xiàn)出X具有

性。

(2)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有;(均填化學(xué)式)。

⑶將也S與S0?混合可生成尊翼自打旅，該反應(yīng)方程式為,該現(xiàn)象說明SO?具有性(選

填“氧化性”、“還原性”、“漂白性”)

高三化學(xué)參考答案:

1.B2e

【詳解】薄霧是膠體，而膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑約為Inm?lOOnm,所描繪的景色，B.反應(yīng)中兩個鈉原子失去兩個電子，II,B錯誤;

其本質(zhì)原因是顆粒直徑約為Inm?100nm的小水滴分散在空氣中，產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，從而形成了2Na+2H2O=2NaOH+H2|

縹緲的美景。2.AC.反應(yīng)中碘原子失去10個電子，鎰原子得到10個電子，C正確；

D.銅化合價升高，失去電子，硫元素化合價降低，得到電子，線橋方向畫反了，

【詳解】A.Ba'與SO；會生成硫酸鋼沉淀，故A正確；

3.B

D錯誤;

【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H?Fe2十+H2T，故A錯誤；0+6A+2+4

Cu+2H2SO4(?S)=^=CuSO4+SO2t+2II2()

B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CU2+=CU(OH)21，故B正確；

C.鋅與醋酸溶液反應(yīng)，醋酸是弱酸不拆分，其離子方程式為：Zn+2CH3COOH=Zn>+2CH3COO+7.D

M故C錯誤；【詳解】A.焰色試驗是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.應(yīng)該用鹽酸清洗伯絲，鹽酸可以溶解雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留雜質(zhì)，故B錯誤；

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO；=BaSO41+2H2O,故D錯

C.K的焰色試驗需透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過

誤；藍(lán)色鉆玻璃觀察，故C錯誤；

4.DD.NaCl與Na2c03固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗來區(qū)分，故D正確；

【詳解】A.由分析可知，溶液一定不含③C匕故A錯誤；8.A

【詳解】A.Na的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，可作高壓鈉燈，A選項錯誤；

B.由分析可知，溶液中一定含有②SO：,一定不含③CH④HCO；、⑤CO；、⑦CM+,故B錯

B.NaaCh與CO2反應(yīng)生成Na2cCh和02,可作呼吸面具供氧劑，B選項正確；

誤；C.NaHCCh易分解，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可作發(fā)酵粉，C選項正確；

C.由分析可知，溶液一定含有①Na+,一定不含③CF,故C錯誤；D.碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解較完全，D選項正確；

9.D

D.由分析可知，可知溶液中一定含有①Na+、②SO：、⑥H+,故D正確。

【詳解】驗證土壤中是否含有Fe3+,可以使用KSCN溶液檢驗，向蒸儲水中加入少量的土壤后攪

故選Do拌，土壤中的離子可以進(jìn)入到蒸饋水中，過濾后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶

5.B液變成紅色，則說明土壤中含有Fe37

【詳解】A.食物腐敗是食物中的有機物與空氣中的氧氣發(fā)生的緩慢氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；10.C

B.食鹽潮解是食鹽中含有的雜質(zhì)MgCL、CaCb等吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面形成溶液的【詳解】A.KMnOq溶液會跟FcC12溶液反應(yīng)，故A錯誤；

過程，在該過程中所有元素化合價不變，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B符合題意；B.兩種溶液均產(chǎn)生沉淀，無法鑒別，故B錯誤；

C.鐵鍋生銹是鐵單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生鐵的化合物的過程，布該過程中元素化合價發(fā)生了C.碳酸鋼上滴加稀鹽酸，白色固體逐漸溶解，有大量氣泡生成，硫酸鋼與稀鹽酸不反應(yīng)，故C正

變化，因此反應(yīng)屬于氯化還原反應(yīng)，C不符合題意；確；

D.液化氣燃燒是液化氣與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水的過程。在該過程中元素化合價發(fā)D.「和淀粉不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故D錯誤；

生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；11.D

6.C【詳解】由方程式可知，工業(yè)上冶煉較活潑金屬鋁的方法為電解法，故選D。

【詳解】A.反應(yīng)中硅元素化合價降低，得到電子，碳元素化合價升高失去電子，12.B

-,l1

得【詳解】設(shè)需要濃鹽酸的體積為KmL,則KmLxl.2g-mLx36.5%=1mol-L-x0.1Lx36.5gmoK,

II解得々8.3,所以量取時用10mL量筒，配制順序：計算t量取一稀釋-冷卻一移液-洗滌一定容

+40|；；j溫0+2A左圖器.

SiO,+2C=Si+2C0fAt日供.一搖勻一裝瓶貼標(biāo)簽，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻

2

I今璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸譙水洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

失2X2e"

再加適量蒸鐳水，當(dāng)加水至液面距離刻度線I?2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低

處與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器及先后順序為10mL量筒、50mL

燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此序號先后順序為②⑥③⑦⑤⑥，答案選B。(2)過濾

42+

13.B(3)HCIMg(OH)2+2H=Mg+2H2O

【詳解】A.二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩?，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫不能漂

(4)Q-、SO：

白石蕊，因此a中紫色石蕊變紅，不褪色，故A錯誤；

B.b中品紅溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暫時性漂白，加熱后又恢復(fù)紅色，故B正確；

?工電解

(5)MgCL(熔融)==Mg+Cbf

C.c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，二氧化硫中硫化合價降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C錯誤；

D.d中漠水褪色，二氧化硫與漠水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫還原性，故D錯誤?！驹斀狻?1)根據(jù)反應(yīng)中元素守恒，為了使MgSCh轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑A可選用可溶性堿如

故選B。Ca(OH)2或NaOH,故答案是Ca(OH)2或NaOH；

14.D(2)固液分離的操作為過濾。所以操作分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾，故答案是過濾；

【詳解】A.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入lmol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離(3)據(jù)反應(yīng)中元素守恒，試劑B可以選用HCL稀鹽酸與Mg(OH”沉淀的離子反應(yīng)方程式是

+2++2+

子在酸性溶液中具有強氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因為銅可直接與lmol/L稀硫Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故答案是Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

酸反應(yīng)，故A錯誤；(4)若試劑A過量，試劑A與MgSCh反應(yīng)，溶液C中含過量的可溶性堿和原海水中的NaCK新

B.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，是因為二者反應(yīng)需要加熱，銅在冷的濃硫酸中不能發(fā)

生成的硫酸鹽，溶液C中的陰離子除了OH-外，主要還含有ChSO：,故答案是C「、SO；；

生鈍化，故B錯誤；

C.把SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，紫紅色褪去，可驗證SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；

(5)電解熔融的氯化鎂，發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是MgCb(熔融)蟹Mg+CLT

D.鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵釘放在濃硝酸中

浸泡后，再用蒸儲水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，故D正確；

15.(1)HC1A

17.(1)C+2H2s0?濃)=CChT+2sO2T+2H2O強氧化性

(2)干燥氯氣

(3)向上排空氣法

(2)H2SSNa2s

(4)NaOH吸收尾氣CL(或?qū)β葰膺M(jìn)行尾氣處理)(3)2H2S+SCh=3Sl+2H2O氯化性

(5)Ca(C10)2【詳解】(1)X是S的+6價含氧酸，X是H2so4,濃H2sO4與碳加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成二

(6)淀粉碘化鉀變藍(lán)△

氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為C+2H2so4(濃)=CChT+2s。2廿2H20,H2sO4中S元素化合

(7)產(chǎn)生白煙

【分析】實驗室制取氯氣常用MnOz與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，常用飽和食價降低，反應(yīng)體現(xiàn)出H2s04具有強氧化性。

鹽水除去CL中混有的HC1氣體，然后用濃硫酸干燥，CL的密度大于空氣，因此可用向上排空氣(2)當(dāng)元素化合價處于最低價時只有還原性。從硫元素化合價變化的角度分析，圖中只有還原性

法收集C