高二化學(xué)周測題水溶液中的離子平衡

高二理科化學(xué)周測題一、單項選擇題40題號12345678910答案BDCDBACBDD題號111281920答案BACDCBBADA1、下列屬于電解質(zhì)的是：（）A、硫酸溶液B、食鹽晶體C、金屬銅D、二氧化碳?xì)怏w2、下列電離方程式正確的是（）A、在熔化時NaHSO4=Na++H++SO42-B、H2SO32H++SO32-C、NaHCO3Na++H++CO32-D、CaCO3=Ca2++CO32-3、下列說法中，正確的是（）A．強電解質(zhì)的水溶液肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力強B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)。4、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A．熔化時不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導(dǎo)電實力很差D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存5、向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電實力將發(fā)生相應(yīng)的改變，其電流強度(I)隨加入氨水的體積(V)改變的曲線關(guān)系是下圖中的（）6、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)削減D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動7、區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A．溶解度的大小 B．屬于離子化合物還是共價化合物C．是否存在電離平衡 D．導(dǎo)電性的強弱8、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列敘述正確的是（）

A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C、向水中加人少量金屬Na，平衡逆向移動，c(H＋)降低D、將水加熱，Kw增大，pH不變9、下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H＋離子的溶液

B．pH小于7的溶液的溶液C．滴加酚酞顯無色的溶液

D．c（OH－）﹤c（H+）10、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B、水的離了積不變、pH不變、呈中性C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D、水的離子積變大、pH變小、呈中性11、25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+離子濃度是（）A．1×10-7mol／L

B．1×10-12mol／L

C．1×10-2mol／L

D．1×10-14mol／L

12、在某溫度時，測得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)為（）A．2.4×10-7mol/L

B．0.1×10-7mol/L

C．mol/L

D．C(OH-)無法確定13、下列說法正確的是（）

A、溫度上升水的電離程度增大，pH值增大B、純水中c(H+)與c(OH-)的乘積肯定等于1×10-14C、某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，則肯定是中性的D、電離程度大的酸肯定比電離程度小的酸pH值小14、常溫下，在pH＝12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH－)為()A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－3mol/LD．1.0×10－12mol/L15、下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．0.2mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=716、pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是A.X＝Y(jié)＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y(jié)＜Z17、對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍18、已知在100℃的溫度下(本題涉與的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12。下列說法正確的是()A．0.05mol?L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol?L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.01mol?L－1的NaOH溶液稀加水稀釋到原來的100倍后pH為10D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，須要pH＝11的NaOH溶液50mL19、下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H＋)之比依次為（）A、0︰1︰12︰11

B、14︰13︰12︰11C、14︰13︰2︰3

D、1︰10︰100︰100020、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A、將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照B、將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照C、將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照D、將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照二、雙項選擇題20題號2122232425答案ADCDBCABBD21、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是（）A、1mo/L醋酸溶液的PH值約為2B、醋酸能與水任何比例互溶C、溶液的導(dǎo)電實力比鹽酸弱D、溶液中存在著醋酸分子22、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其改變結(jié)果是（）A．氫離子濃度變小B．醋酸的濃度減小C．酸性增加，PH變小D．醋酸根離子濃度變小23、下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（）A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．Fe(OH)3D．CH3COONa24、在由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的離子組是（）

A、Fe2+，Na+，SO42－，Cl－

B、Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－

C、SO42－，S2－，NH4+，Na+

D、Mg2+，Na+，Br－，AlO2－25、由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1，則該溶液pH值可能是（）A、3B、1C、7D、13三、填空題4026、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）MgCl2（2）NaHSO3（3）NH3·H2O（4）Ba(OH)2（5）HClO（6）H2C2O427、在a、b兩支試管中，分別裝上質(zhì)量相等形態(tài)相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是；不同點是；緣由是。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積起先時是ab，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是ab（填“>”、“<”或“=”），緣由是。導(dǎo)電實力加水體積O導(dǎo)電實力加水體積Oabc⑴O點導(dǎo)電實力為0的理由是⑵a、b、c三點溶液的c(H+)由小到大的依次是⑶a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是⑷要使c點c(Ac—)增大，c(H+)削減，可實行的措施是（至少寫出三種方法）①②③④。29（1）、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸分別與足量鋅粒反應(yīng)，起先時產(chǎn)生氫氣的速率快，最終產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積（2）等體積、等PH的鹽酸與醋酸分別與足量鋅粒反應(yīng)，起先時產(chǎn)生氫氣的速率_______，最終產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積_______（3）將PH相等的鹽酸與醋酸稀釋相等倍數(shù)后，______PH值大（4）將PH相等的鹽酸與醋酸稀釋后，pH值仍相等，則______稀