《5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計算》課堂教學(xué)實錄（附導(dǎo)學(xué)案）

PAGE《利用化學(xué)方程式的簡單計算》課堂教學(xué)實錄【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能1．進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的含義。2．掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的簡單計算。過程與方法通過多層次的練習(xí)，提高學(xué)生的解題技巧，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，加深學(xué)生對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。情感、態(tài)度與價值觀通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析和計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。【教學(xué)重點和難點】重點解題的格式和步驟。難點體會化學(xué)計算題的格式與物理、數(shù)學(xué)學(xué)科的區(qū)別?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】課件及相關(guān)練習(xí)題【教學(xué)進(jìn)程】一、導(dǎo)入新課師：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的計算的。二、推進(jìn)新課師：前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算，今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題1。師：投影展示例題1。例題1：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？分析：這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。解：設(shè)加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑2×158326．3gxeq\f(2×158,6.3g)＝eq\f(32,x)x＝eq\f(32×6.3g,2×158)＝0.6g答案：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。師：根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解，說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步。生：根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟1．設(shè)未知量；2．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；3．寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；4．列出比例式，求解；5．簡明地寫出答案。師：剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補充。1．設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計算。2．寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明，不完整的方程式計算時是要扣分的。3．相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。4．比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即：eq\f(2×158,6.3g)＝eq\f(32,x)還可以采用橫列，即2×158∶32＝6.3g∶x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法使計算非常簡便，即eq\f(2×158,158g)＝eq\f(32,x)。計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。師：在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。例題2：工業(yè)上，煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑10056x5.6teq\f(100,x)＝eq\f(56,5.6t)x＝eq\f(100×10t,56)＝10t答案：需要碳酸鈣10t。師：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？師：投影展示課堂練習(xí)：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？師：題中是已知什么求什么？(反應(yīng)物或者生成物)生：已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl27173100gxyeq\f(2,100g)＝eq\f(71,x)，x＝eq\f(100g×71,2)＝3550g，eq\f(2,100g)＝eq\f(73,y)，y＝eq\f(100g×73,2)＝3650g。答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。師：1.因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。2．仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。3．不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：eq\f(71,x)＝eq\f(73,y)，代入x＝3550g，eq\f(71,3550g)＝eq\f(73,y)，解得y＝3650g師：由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。師：化學(xué)方程式計算的四種類型：1．已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2．已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3．已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4．已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。師：通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？生：化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵：(1)三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。(2)三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。師：應(yīng)注意什么呢？生：1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。2．計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。【板書設(shè)計】課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟(1)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)(2)寫出化學(xué)方裎式(3)求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量(4)列比例式，求解(5)簡明寫出答案2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量(3)已知—種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量(4)已知—種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量3．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵(1)三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確(2)三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量【教學(xué)反思】本節(jié)課主要通過講解例題和做練習(xí)的形式，引導(dǎo)學(xué)生通過討論、對比、辨析、交流掌握新知。課堂教學(xué)時應(yīng)以學(xué)生的主動探究為主，教師的引導(dǎo)點撥為輔，讓學(xué)生在不知不覺中獲取新的知識，掌握新的技能。《利用化學(xué)方程式的簡單計算》導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。2．進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的含義。3．掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力?！局攸c難點】1．由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2．解題的格式規(guī)范化。學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第102－103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．化學(xué)方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式。2．利用化學(xué)方程式的簡單計算步驟：(1)設(shè)未知量；(2)正確地寫出化學(xué)方程式；(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；(4)列出比例式；(5)求解；(6)簡明地寫出答案。簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。【討論交流】1．利用化學(xué)方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么？2．利用化學(xué)方程式計算時，應(yīng)注意哪些問題？【溫馨點撥】1．列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。2．(1)化學(xué)式必須書寫正確；(2)化學(xué)方程式必須配平；(3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量?！久麕煔w納】1．利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。2．所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。3．有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計算結(jié)果的錯誤。4．求解時要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。【反饋練習(xí)】1．在M＋RO22N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯誤的是(D)A．R的相對原子質(zhì)量為12B．N的相對分子質(zhì)量是28C．參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4gD．2.4gM與5gRO2反應(yīng)生成7.4gN2．在化學(xué)反應(yīng)2A＋B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C)A．9gB．11gC．12gD．14g3．電解36克水，可得到氧氣多少克？32克4．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？(Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑)0.21克5．已知反應(yīng)：2A＋B=C＋D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為1.2_g。6．在密閉容器中將20g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)A．1∶9B．1∶8C．1∶4D．1∶27．4g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒