《5.1 質(zhì)量守恒定律》教案（附導(dǎo)學(xué)案）

質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)知識技能能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。過程方法通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖探究質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)（提問）化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量為何相等呢？從微觀上該如何分析呢（提問）在化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、元素的質(zhì)量會(huì)變化嗎?質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（投影）1.解釋現(xiàn)象（課本96頁第3題）2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量①在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，生成9克C和11克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為克。②在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成9gD,若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為。3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素和元素。交流總結(jié)引導(dǎo)學(xué)生反思研究過程，回顧科學(xué)探究的步驟，暢談自己學(xué)習(xí)本節(jié)課的感受。思考：這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否遵守質(zhì)量守恒定律？討論，踴躍解答不守恒的原因及改進(jìn)裝置的方法討論、思考觀看自主發(fā)言總結(jié)，得出守恒的微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變。原子種類不變,元素種類也不變；原子的質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量也不變。練習(xí)踴躍發(fā)言，小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并發(fā)表自己的親身感受。對表面上看似不守恒的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反思與評價(jià)，加深對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識。讓學(xué)生改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使學(xué)生的思維進(jìn)一步開拓。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的為____________，一定不變的為______,可能改變?yōu)棰俜肿拥姆N類②分子的組成③物質(zhì)的種類④分子數(shù)目⑤元素的種類⑥原子的種類⑦各原子的數(shù)目及原子總數(shù)⑧物質(zhì)的質(zhì)量總和A．⑤⑥⑦⑧B．①②③C．④D．①②③④答案：BAC2．加熱ag氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物制取氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到cg氯化鉀，則生成氧氣質(zhì)量為()A.(a+b)gBa+b-c)gC．(a-c)gD．(b-c)g答案：C3．宣傳科學(xué)知識，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列不屬于偽科學(xué)的是A．用催化劑將水變?yōu)橛虰．人可用眼睛直接觀察到氧氣分子C．人可發(fā)功將鐵變成金D．水可以滅火答案：D4．某化合物X在催化劑的作用下被氧化的方程式為；4X+5O24NO+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為A．N2H2B.NH2C．NH4D．NH3答案：D5．鋁和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成氧化鋁，則鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為A．27∶32:102B．27∶32∶59C．9∶8；17D．108:96:204答案：CD學(xué)生練習(xí)1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素帶領(lǐng)學(xué)生對所學(xué)知識進(jìn)行整理，培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。使科學(xué)探究的過程與方法在學(xué)生的親身體會(huì)中得到升華。教學(xué)反思《5.1質(zhì)量守恒定律》導(dǎo)學(xué)案目標(biāo)要求：１、理解質(zhì)量守恒定律，并應(yīng)用他解釋生活中的一些現(xiàn)象。２、能夠從微觀上解釋質(zhì)量守恒定律。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義。探究導(dǎo)航：１知識回顧：（１）什么是化學(xué)變化？。（２）判斷化學(xué)變化的依據(jù)是：；從分子原子的角度看；化學(xué)變化的特征是：２、自主學(xué)習(xí)、交流合作：（１）閱讀教材思考：在活動(dòng)探究“白磷燃燒”實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶上塞了塞子；并且玻璃管上套上氣球，這樣做的目的是什么？在“方案二”鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，為什么可以將燒杯敞口放置：。這說明在研究化學(xué)變化中質(zhì)量是否變化時(shí)，必須注意：。（２）質(zhì)量守恒定律就是：（３）充分理解質(zhì)量守恒定律：你認(rèn)為它適用于哪種變化？；研究的是變化前后的相等。（４）［實(shí)驗(yàn)探究５－１］反應(yīng)后天平是否平衡？說明你的理由：；（５）怎樣從微觀上充分論證：質(zhì)量守恒定律？３、嘗試練習(xí)：（１）化學(xué)反應(yīng)前后，對于反應(yīng)物的下列各項(xiàng)中，一定不發(fā)生變化的是（）Ａ物理性質(zhì)，Ｂ化學(xué)性質(zhì)，Ｃ質(zhì)量總和，Ｄ物質(zhì)的組成。（２）對于化學(xué)變化前后描述正確的是（）Ａ是分子運(yùn)動(dòng)的過程，Ｂ是分子重新組合的過程，Ｃ是元素種類變化的過程，Ｄ是原子重新組合的過程。（３）下列說法正確的是（）Ａ水變成水蒸氣，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律，Ｂ蠟燭燃燒后，看不出其它物質(zhì)生成，因此不存在質(zhì)量守恒，Ｃ鐵生銹了，鐵銹的質(zhì)量一定等于鐵的質(zhì)量，Ｄ在化學(xué)反應(yīng)：Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｄ中反應(yīng)加入的反應(yīng)物Ａ、Ｂ的質(zhì)量分別為（ａｇ和ｂｇ）反應(yīng)生成的C、D的質(zhì)量（ｃｇ和ｄｇ），則ａ＋ｂ＝ｃ＋ｄ不一定成立。（４）化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中肯定不改變的是（）①原子種類、②分子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量、⑤原子質(zhì)量、⑥元素質(zhì)量、⑦原子數(shù)目。Ａ①②③④Ｂ①③④⑤⑥⑦Ｃ②④⑥Ｄ①②⑤⑥（５）將１０ｇＡ與足量Ｂ混合加熱，Ａ和Ｂ發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Ａ完全反應(yīng)后生成８ｇＣ和４ｇＤ，則參加反應(yīng)的Ａ和Ｂ的質(zhì)量比是（）Ａ１：１，Ｂ２：１、Ｃ４：１、Ｄ５：１。疑難感悟，成果交流；動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、回答：（１）合理解釋質(zhì)量守恒定律：。（２）白磷燃燒，反應(yīng)物是：；生成物是：如果在