湖北省荊州市沙市中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

2023—2024學(xué)年度下學(xué)期2022級3月月考化學(xué)試卷命題人：吳志敏審題人：文智麗考試時間：2024年3月21日考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：C12O16Si28P31Cl35.5Cr52Fe56 As75Ag108 一、選擇題（本題包括15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是A．用汽油可洗掉衣服上的油漆B．液晶可應(yīng)用于、電腦和電視的顯示器C．我國在南海成功開采的可燃冰(CH4·nH2O)可能會帶來酸雨等環(huán)境污染D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料2．科學(xué)家應(yīng)用許多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法了解分子的結(jié)構(gòu),下列說法不正確的是A．利用光譜儀獲取的特征譜線鑒定元素種類B．利用紅外光譜儀測定共價鍵的鍵長和鍵角C．利用X射線衍射儀測定晶體中各個原子的位置D．利用質(zhì)譜儀測定分子的相對分子質(zhì)量3．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．分子的球棍模型：B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：C．的VSEPR(價層電子對互斥)模型D．用軌道表示式表示金剛石中C原子的雜化：4．下列離子方程式錯誤的是A．溶于水：B．氯化銅溶液中通入硫化氫：C．的電離方程式：D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：：5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF分子中F原子數(shù)為0.5NAB．60克二氧化硅中SiO鍵為4NAC．石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5NAD．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵為16NA6．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A．利用“杯酚”可分離C60和C70，是因?yàn)槌肿泳哂小白越M裝”的特征B．干冰的熔點(diǎn)低于SiO2，2個C=O鍵的鍵能之和小于4個SiO鍵的鍵能之和C．穩(wěn)定性：，是由于水分子間存在氫鍵D．酸性：，是因?yàn)椤狢F3基團(tuán)的吸電子作用7．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖示，X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的質(zhì)子數(shù)等于X、Y的質(zhì)子數(shù)之和，R為電負(fù)性最大的元素。下列說法正確的是A．Y的電負(fù)性大于ZB．M、X形成的化合物分子間易形成氫鍵C．陰離子的空間構(gòu)型為平面四邊形D．分子的極性：MR3＜YR38．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1238℃，用于制作太陽能電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中以原子1為原點(diǎn)，原子2的坐標(biāo)為(1，1，1)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．GaAs為共價晶體B．原子3的坐標(biāo)為(，，)C．Ga的配位數(shù)為4D.若將Ga換成Al，則晶胞參數(shù)將變小9．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD加熱融化硫固體制備無水氯化鎂制備硫酸四氨合銅晶體制備明礬晶體10．EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的軟化，軟化水過程中與形成的一種配合物如圖所示。下列說法錯誤的是A．配合物中碳原子的雜化方式為和B．該配合物中配位原子是N和OC．圖中鍵角1小于鍵角2D．1mol該配合物中的配位鍵有6mol11．在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列說法錯誤的是A．50s內(nèi)X2O5分解速率為0.03mol/(L?s)B．T溫度下的平衡常數(shù)為K=64(mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2D．若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都增大12．一種水性電解液ZnMnO2離子選擇雙隔膜的二次電池如圖所示(KOH溶液中，以存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO42通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．負(fù)極的電極反應(yīng)：D．電池總反應(yīng)：Zn++MnO2+4H+=+Mn2++2H2O13．某溫度下向溶液和溶液中分別滴加溶液，滴加過程中pM[lgc(Cl)或lgc(CrO)]與所加溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，已知是磚紅色沉淀，且該溫度下溶解度大于，下列說法錯誤的是A．用溶液滴定溶液，可用溶液作指示劑B．該溫度下，的數(shù)量級為C．將溶液濃度改為，則點(diǎn)會平移至D．、b、c三點(diǎn)所示溶液中14．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置，探究pH對氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向B．pH＝0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．pH＞0.68時，氧化性 D．pH＝5時，負(fù)極電極反應(yīng)式為15．與可結(jié)合生成多種絡(luò)合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某濃度的硫酸銅溶液中通入氨氣，實(shí)驗(yàn)測得含Cu微粒的物質(zhì)的量分布系數(shù)與溶液中關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．曲線Ⅲ表示分布系數(shù)的變化情況B．當(dāng)時，C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1012.6D．M點(diǎn)時二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（14分）根據(jù)要求回答以下問題。（1）下列鈹粒子失去1個電子吸收能量最少的是（填標(biāo)號）。A．

B．

C．

D．（2）苯分子中含有大鍵，可記為(右下角表示6個原子，右上角“6"表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大鍵，可表示為，的雜化方式為。（3）硫酸銅溶于水后形成的水合銅離子的結(jié)構(gòu)式為（寫清楚配位鍵），向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過量，觀察到的現(xiàn)象為。（4）FeCl3的沸點(diǎn)(319℃，易升華)高于AsCl3的沸點(diǎn)(130．2℃)，原因是。（5）PCl5是一種白色晶體，其晶胞如圖所示。該晶體熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。①寫出PCl5熔融時的電離方程式。②若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度為(列出計(jì)算式)。17．（13分）三氯化鉻()是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。某化學(xué)小組采用如下流程制備無水三氯化鉻并探究三氯化鉻六水合物的結(jié)構(gòu)。已知：沸點(diǎn)為，有毒，易水解，水解時生成兩種氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鉻原子核外電子排布式為。（2）比較分子中鍵角大?。?填“>”“<”或“=”)。（3）“熱分解”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“熱反應(yīng)”制無水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(中加熱裝置略)。①實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閎→，→，→，→e(填儀器接口字母)。②加熱反應(yīng)前通的目的是。③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為。（5）已知配合物(，配位數(shù)為6)有多種異構(gòu)體，不同條件下析出不同顏色的晶體，如晶體為淡綠色。將溶于水，一定條件下結(jié)晶析出暗綠色晶體。稱取該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。該暗綠色晶體的化學(xué)式為。18．（14分）金屬鎂及其化合物在科學(xué)研究及生產(chǎn)中具有廣泛的用途。（1）在干冰中央挖一個小穴，撒一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂引燃，蓋上另一塊干冰，鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）鎂—過氧化氫電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。某種鎂—過氧化氫電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如右圖所示(已知：氫氧化鎂難溶于水)。正極的電極反應(yīng)式為，隔膜應(yīng)選擇(填“陽”或“陰”)離子膜。（3）輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]在化工生產(chǎn)上有廣泛的用途。以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備它的工藝流程如下：常溫下，F(xiàn)e3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH：Fe3+Fe2+Mg2+開始沉淀時的pH2.77.69.9完全沉淀時的pH3.79.611[注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去]。①“氧化”過程中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，通?？刂苝H在9.0左右，其目的是。③熱解時，反應(yīng)的離子方程式為。④操作I、Ⅱ均是將固體與液體分離，但在對分離后所得固體的操作上有明顯差異，差異是。19．（14分）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5（1）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a～e的正、逆反應(yīng)速率都減?。?）重整反應(yīng)體系中，除碳()外沸點(diǎn)最高的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)。（3）設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應(yīng)a、c、e的lnK隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于放熱反應(yīng)的有(填字母)。②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。③在圖中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下、原料組成n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPa。平衡時CH4的分壓=kPa，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=。（4）CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：。高二（下）3月月考化學(xué)參考答案題目12345678答案CBDBADBB題目9101112131415答案CCDADDC（14分）（1）C(2)（1分）sp2（1分）（3）先觀察到有藍(lán)色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色（4）二者均為分子晶體，的極性更強(qiáng)(5)2PCl5(熔融)＝+17．（13分）(1)(或)（1分）（2）>（3）（4）①