2024年天津河西區(qū)高三一模高考化學(xué)試題答案詳解（精校打印版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁河西區(qū)2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(一)化學(xué)試卷化學(xué)試卷共100分，考試用時60分鐘。試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷兩部分，第1卷1至4頁，第II卷5至8頁?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1

B-11

C-12

N-14

O-16

Mg-24

Fe-56

Br-80第I卷注意事項：1.每題選出答案后，請將答案填寫在答題紙上，否則無效。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．下列敘述正確的是A．氨基酸可由淀粉發(fā)酵得到B．羊絨的主要成分屬于糖類C．核酸是構(gòu)成生命物質(zhì)的生物大分子D．糖尿病患者食用的“無糖食品”是指不含糖類的食品2．下列物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是A．它們的物理性質(zhì)相同 B．它們充分燃燒后的產(chǎn)物相同C．石墨能導(dǎo)電故屬于金屬晶體 D．分子中僅含σ鍵3．下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用作呼吸面具的供氧劑 B．用處理廢水中的汞離子C．用醋酸除去熱水瓶內(nèi)膽上的水垢 D．用胃舒平[主要成分]治療胃酸過多4．下列操作能促進水的電離且使溶液中的是A．將水加熱煮沸 B．向水中加入一小塊鈉C．向水中加入 D．向水中加入5．下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A．NaF的電子式為 B．中子數(shù)為20的氯原子為C．分子的VSEPR模型為 D．電子云輪廓圖為6．下列反應(yīng)的方程式表述不正確的是A．惰性電極電解飽和食鹽水：B．AgCl沉淀溶于氨水：C．與水反應(yīng)：D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時正極反應(yīng)式：7．處理含的廢氣的治污工藝流程圖如下。下列相關(guān)說法不正確的是A．流程中溶液的pH將會增大 B．在流程中作催化劑C．該流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”理念 D．廢氣中所含在流程中最終被氧化為8．合成成激素受體調(diào)節(jié)劑奧培米芬的中間體M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：下列關(guān)于該中間體M的說法正確的是A．所有原子共平面 B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．含有1個手性碳原子 D．與互為同系物9．硫代碳酸鈉()可用于沉淀污水中的重金屬離子(如)，其制備反應(yīng)為，下列相關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)中NaHS作還原劑 B．是非極性分子C．原子半徑： D．與反應(yīng)可生成沉淀10．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿BCD配制100mL1mol/L的硫酸測定NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度驗證沉淀可轉(zhuǎn)化為沉淀制備膠體A．A B．B C．C D．D11．高電壓水系鋅——有機混合液流電池的裝置及其充放電原理示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A．放電時，負極反應(yīng)式： B．放電時，1molFQ反應(yīng)需轉(zhuǎn)移4molC．充電時，可通過離子交換膜Y D．充電時，M電極接電源負極12．秦俑彩繪中含有鉛白和黃色的。常溫下，和PbI2在不同的溶液中分別達到沉淀溶解平衡時pM(陽離子濃度的負對數(shù))與pR(陰離子濃度的負對數(shù))的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．為達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系曲線B．的數(shù)量級為C．X點時溶液中會產(chǎn)生沉淀D．由轉(zhuǎn)化為較由轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)進行得更容易第II卷(非選擇題共64分)注意事項：本卷包括4小題，共64分。請將答案填寫在答題紙上，否則無效。13．和在工農(nóng)業(yè)?？蒲械确矫鎽?yīng)用廣泛。按要求回答下列問題。(1)工業(yè)合成時用到含鐵催化劑。①基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為。②我國科學(xué)家研發(fā)得Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成中顯示出高催化活性。Li、H元素的第一電離能()較小的是(填元素符號)。(2)(氨硼烷)是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。①中存在配位鍵，提供空軌道的原子是。②的沸點高于的可能原因是。(3)在侯德榜制堿流程中兩處用到。①其一先將通入飽和食鹽水，再通入，得到小蘇打沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②其二為提高食鹽利用率，向析出大量小蘇打后的母液中加入NaCl細粉，通入，析出X晶體。參與此反應(yīng)的離子方程式為；X晶體中陽離子的空間結(jié)構(gòu)為。(4)Fe-Mg合金是儲氫密度很高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲氫時，H?分子在晶胞的體心和棱的中心位置。①該Fe-Mg合金中，每個Fe原子周圍與它最近且相等距離的Mg原子有個。②要儲存1kg，至少需要kgFe-Mg合金。14．一種高分子功能材料G的合成路線如下圖所示(部分條件已略)：按要求回答下列問題：(1)將A完全加氫得到物質(zhì)X，用系統(tǒng)命名法對X命名為。(2)A→B的反應(yīng)類型為。(3)B所含官能團的名稱為。(4)實現(xiàn)E→F的轉(zhuǎn)化，所需無機試劑有。(5)寫出F→G的化學(xué)方程式：。(6)Y是F的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有2個取代基；②遇溶液無現(xiàn)象；③1molY能與2molNaOH反應(yīng)寫出其中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為的結(jié)構(gòu)簡式：。(7)參照以上合成路線和條件，以\和必要的試劑為原料，經(jīng)四步完成合成的路線圖：。15．某實驗小組探究的制取、性質(zhì)及其應(yīng)用。按要求回答下列問題。已知：①是難溶于水的白色固體②(無色)【實驗i】探究的制取(如下圖所示裝置，夾持裝置略)實驗i

向裝置C的溶液()中通入一段時間，至C中溶液的pH為7時向其中滴加一定量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到固體。(1)試劑a是。(2)向溶液中通入的目的可能是。(3)pH為7時滴加一定量溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。(4)同學(xué)甲在C中出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通，闡述你認為同學(xué)甲的操作合理與否的理由?！緦嶒瀒i和實驗iii】探究的性質(zhì)(5)寫出H2O2的電子式：。(6)結(jié)合實驗ii現(xiàn)象，寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式：。(7)對比實驗ii和實驗iii，得出實驗結(jié)論(填2點)：、。【實驗iv】探究的應(yīng)用(8)將溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亞鐵補血劑。同學(xué)乙用酸性測定該補血劑中亞鐵含量，再計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%(操作誤差略)，其原因是。16．工業(yè)廢氣中(無色有毒氣體)的處理方法有多種，按要求回答下列問題。(1)與比較，穩(wěn)定性較強的是。(2)熱分解處理的原理：

。不同溫度和壓強下，于恒容密閉容器中的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。此反應(yīng)中的狀態(tài)為；0(填“>”或“<”)。(3)從硫元素的化合價分析，可采用兩步處理。已知：

kJ?mol

kJ?mol寫出步驟②反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)常溫下，溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示：①代表的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的曲線為(填“”“”或“”)。②的電離常數(shù)、。寫出用溶液吸收的離子方程式：。③已知：(黃色溶液)；與酸反應(yīng)生成S。i．常溫下，工業(yè)上用燒堿吸收，得到的溶液M。溶液M中(不用化簡)。ii．電解溶液M的裝置如圖所示：電解過程中產(chǎn)生的電極接電源的(填“正極”或“負極”)。iii．用電解后的溶液(黃色)吸收，生成S。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．C【詳解】A．淀粉發(fā)酵可以得到乙醇，不能得到氨基酸，氨基酸可由蛋白質(zhì)水解得到，A錯誤；B．羊絨的主要成分屬于蛋白質(zhì)，B錯誤；C．核酸有脫氧核糖核酸（DNA）及核糖核酸（RNA），是構(gòu)成生命物質(zhì)的生物大分子，C正確；D．糖尿病患者食用的“無糖食品”是指不添加蔗糖的食品，而食品中仍含有淀粉，淀粉屬于糖類，D錯誤；答案選C。2．B【分析】金剛石、石墨、、碳納米管都是碳單質(zhì)，互為同素異形體?！驹斀狻緼．同素異形體的物理性質(zhì)不相同，A錯誤；B．組成元素都為碳元素，充分燃燒的產(chǎn)物都為，B正確；C．石墨能導(dǎo)電，但石墨屬于混合晶體，C錯誤；D．分子中含σ鍵和鍵，D錯誤；答案選B。3．A【詳解】A．與反應(yīng)有氧氣生成，氧元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．涉及的元素化合價未發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．涉及的元素化合價未發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．涉及的元素化合價未發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選A。4．D【詳解】A．水的電離是吸熱反應(yīng),將水加熱煮沸，促進水電離，但溶液中仍然存在c(H+)=c(OH?)，溶液呈中性，A錯誤；B．向水中投入一小塊金屬鈉，Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH是強堿抑制水電離，溶液呈堿性，B錯誤；C．向水中加固體，硫酸氫鈉完全電離生成氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，抑制水電離，C錯誤；D．向水中加入，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進水電離，D正確；答案選D。5．C【詳解】A．NaF的電子式為，A正確；B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，為，B正確；C．是氨分子球棍模型；分子由四個價層電子對數(shù)，VSEPR模型為四面體形，C錯誤；D．p能級電子云為啞鈴型，電子云輪廓圖為，D正確；故選C。6．D【詳解】A．氯化鈉為強電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中寫離子符號，惰性電極電解飽和食鹽水，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子能力強于，陰極生成氫氣，來自的電離，的電離平衡正移，溶液顯堿性，為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，A正確；B．AgCl沉淀在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，溶于氨水，生成，B正確；C．與水反應(yīng)，發(fā)生，C正確；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時負極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，D錯誤；答案選D。7．A【分析】根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，F(xiàn)eSO4溶液吸收O2再生成Fe2(SO4)3，可得到化工產(chǎn)品H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2(SO4)3+8H2O，過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，即該過程中共有3種元素的化合價發(fā)生改變；【詳解】A．根據(jù)分析可知，流程中產(chǎn)生硫酸，溶液的pH將會減小，選項A不正確；B．該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，F(xiàn)eSO4溶液吸收O2再生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3可看作該過程的催化劑，選項B正確；C．根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，減少SO2的排放，體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”理念，選項C正確；D．根據(jù)分析可知，廢氣中所含在流程中最終被氧化為，選項D正確；答案選A。8．B【詳解】A．分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故A錯誤；B．該分子中連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，則氯原子能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖知，該分子中不含手性碳原子，故C錯誤；D．分子中含有碳氯鍵、碳碳雙鍵、醚鍵和酯基四種官能團，與不可能互為同系物，故D錯誤；故選B。9．A【詳解】A．反應(yīng)，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．空間構(gòu)型為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，故B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑，故C正確；D．硫代碳酸鈉()可用于沉淀污水中的重金屬離子(如)，可知與反應(yīng)可生成沉淀，故D正確；選A。10．B【詳解】A．配制100mL1mol/L的硫酸，不能直接把濃硫酸倒入容量瓶中，故A錯誤；B．用酚酞作指示劑，把0.1mol/L的鹽酸盛放在酸式滴定管中，滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，故B正確；C．2mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中，第一步滴入3滴0.1mol/L的MgCl2溶液，生成白色氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉過量，第二步滴入3滴0.1mol/L的FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，不是沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀，故C錯誤；D．FeCl3溶液滴入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備膠體，應(yīng)該把FeCl3溶液滴入沸水中，故D錯誤；選B。11．D【詳解】A．放電時，左側(cè)鋅變成為原電池的負極反應(yīng)，故放電時，負極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=，A錯誤；B．放電時，1分子FQ轉(zhuǎn)化為1分子FQH2，消耗1分子H2，得2個電子，故1molFQ反應(yīng)需轉(zhuǎn)移2mole?，B錯誤；C．充電時，右側(cè)陽極反應(yīng)為FQH2-2e-=FQ+2H+，Na+不能通過離子交換膜Y，故C錯誤；D．放電時M為負極，故充電時，M為陰極，M電極接電源負極，D正確；故選D。12．C【分析】由和可知，中pM受pR的影響更大，故為達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系曲線，為達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，為達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系曲線，A錯誤；B．由點可知，[或由點可知，]，B錯誤；C．由分析可知，為達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系曲線，其中X點Pb2+離子濃度比飽和溶液中的濃度大，則X點時溶液中會產(chǎn)生沉淀，C正確；D．由點[或點]可知，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，(s)轉(zhuǎn)化為(s)的反應(yīng)趨勢很大，則由PbCO3(s)轉(zhuǎn)化為Pbl2(s)較由Pbl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCO3(s)的反應(yīng)進行得更困難，D錯誤；故選C。13．(1)Li(2)B二者的晶體都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量相差不大，但N原子的電負性較C原子的大，分子的極性較分子強(3)正四面體形(4)852【詳解】（1）①鐵的原子序數(shù)是26，基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為。②鋰是金屬，氫是非金屬，所以Li、H元素的第一電離能()較小的是Li。（2）①中存在配位鍵，氮原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，因此提供空軌道的原子是B。②由于二者的晶體都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量相差不大，但N原子的電負性較C原子的大，分子的極性較分子強，所以的沸點高于。（3）①先將通入飽和食鹽水，再通入，得到小蘇打沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。②向析出大量小蘇打后的母液中加入NaCl細粉，通入，氨氣溶于水顯堿性，中和氫離子，增大銨根離子濃度，因此析出X晶體為氯化銨，則參與此反應(yīng)的離子方程式為；氯化銨晶體中陽離子啊銨根離子，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。（4）①該Fe-Mg合金中Mg位于Fe構(gòu)成的正四面體中心，因此每個Fe原子周圍與它最近且相等距離的Mg原子有8個。②該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe，該晶體儲氫時，H?分子在晶胞的體心和棱的中心位置，晶胞中氫分子個數(shù)為，鐵原子個數(shù)也是4個，即氫分子和鐵原子的個數(shù)之比為1:1，因此要儲存1kg，至少需要Fe-Mg合金是質(zhì)量是kg＝52kg。14．(1)2-甲基丁烷(2)加成反應(yīng)(3)碳碳雙鍵、醛基(4)NaOH水溶液、硫酸(5)(6)6(7)【分析】由D和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，由E逆推，可知D是；【詳解】（1）將A完全加氫得到(CH3)2CHCH2CH3，系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷；（2）和CH2=CHCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成；（3）所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；（4）實現(xiàn)E→F的轉(zhuǎn)化是E中氯原子在氫氧化鈉溶液中水解為羥基，羧基在堿性條件下變?yōu)?COONa，然后再加硫酸酸化-COONa轉(zhuǎn)化為-COOH，所需無機試劑有NaOH水溶液、硫酸；（5）F→G是發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，的化學(xué)方程式；（6）①苯環(huán)上有2個取代基；②遇溶液無現(xiàn)象，不含酚羥基；③1molY能與2molNaOH反應(yīng)，說明苯環(huán)上有1個取代基為-OOC-R；兩個取代基可能為-OOCH、-CH2OH或-OOCH、-OCH3，兩個取代基在苯環(huán)上的位置異構(gòu)有3種，所以滿足條件的的同分異構(gòu)體共有6種；其中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3-CH=CH-CH=CH2，CH3-CH=CH-CH=CH2與發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下生成，氧化為，合成路線圖為。15．(1)飽和溶液(2)降低溶液中，防止生成(3)(4)不合理，會和反應(yīng)生成(或合理，排除的影響)(5)(6)(7)與形成易溶于水的配合物的能力強，會促進的溶解固體在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大(8)乳酸根中的羥基也被酸性氧化，也消耗了【解析】【實驗i】實驗?zāi)康臑橹苽洌瑢嶒炘頌?，溶液顯堿性，可能有生成，需要將溶液pH調(diào)為7，再加入制備?！緦嶒瀒i和實驗iii】實驗?zāi)康臑樘骄康男再|(zhì)，通過實驗對比可知，固體難溶于水，而在KSCN溶液和KCl溶液中溶解度不同?！緦嶒瀒v】實驗?zāi)康奶骄康膽?yīng)用，將溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亞鐵補血劑?！驹斀狻浚?）裝置A為制備，裝置B為除去中含有的雜質(zhì)，試劑a為飽和溶液，在飽和溶液中不溶解，與能反應(yīng)而被除去；故答案為：飽和溶液；（2）溶液顯堿性，與反應(yīng)會有生成，向溶液中通入的目的為降低溶液中，防止生成；故答案為：降低溶液中，防止生成；（3）通入一段時間，，溶液的pH為7時，溶液主要成分為，故加入發(fā)生反應(yīng)為，離子方程式為；故答案為：；（4）會和反應(yīng)生成，則不合理或中+2價鐵具有還原性，會被氧氣氧化，通入可以排除氧氣對的影響，則合理；故答案為：不合理，會和反應(yīng)生成(或合理，排除的影響)；（5）結(jié)構(gòu)中含有、共價鍵，電子式為；故答案為：；（6）由已知②可知，實驗ii中粉末中加入溶液后，過濾得到的溶液A中含有，滴入溶液后溶液變紅色，說明生成與結(jié)合，有紅褐色沉淀，說明有生成，故離子反應(yīng)方程式為；故答案為：；（7）對比實驗ii和實驗iii，實驗ii粉末中加入溶液后，過濾得到的溶液A，滴入溶液后溶液變紅色并有紅褐色沉淀，說明溶液A中含有，粉末在溶液中溶解度較大，實驗iii粉末中加入溶液