專項6 化學用語與元素推斷-2023屆高考化學二輪復習知識清單與專項練習（新高考專用）（解析版）

專項06化學用語與元素推斷

該專題分為兩個板塊

[1]知識清單

一、化學用語的規(guī)范使用

1.掌握化學用語的六種圖示

核素、結構示意圖、電子式、結構式、結構簡式、球棍模型、空間填充模型

二、元素周期律

i.元素周期律的內容與實質

2.主族元素周期性變化規(guī)律

3.兩大高頻考點

金屬性和非金屬性的比較、粒子半徑的比較

三、元素推斷

1.依據(jù)原子結構特點與物質的特殊組成推斷元素

2.依據(jù)元素及其化合物的特征性質推斷元素

[2]專項練習

[1]知識清單

一、化學用語的規(guī)范使用

1.掌握化學用語的六種圖示

核素/Cll46C

結構

ci：5(+17〃)287s,(—+16)2力88

示意圖

H2O：H:o:

電子式H

+2-+

Na2O2：NaL：O：O：]Na

結構式CO2：O===C===CHC1O：H—O—Cl

結構簡式乙烯：CH2===CH2乙酸：CHjCOOH

CH為乙烯：產氣

球棍模型4：

空間填

CH4：乙烯:)Wt

充模型

二、元素周期律

（1）元素周期律的內容與實質

元元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)

素一內容|=>

周期性的變化

周

期元素性質的周期性變化是原子核外電子

律實質|口

排布呈現(xiàn)周期性變化的結果

（2）主族元素周期性變化規(guī)律

同周期（左右）

項目

同主族（上一下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

原子陽離子逐漸減小

結構離子半徑陰離子逐漸減小r（陰離子）〉逐漸增大

r（陽離子）

元素的金屬金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強非金屬性逐漸

性、非金屬性非金屬性逐漸增強減弱

性氣態(tài)氫化物

逐漸增強逐漸減弱

質的穩(wěn)定性

最高價氧化物

堿性逐漸減弱

對應的水化物堿性逐漸增強酸性逐漸減弱

酸性逐漸增強

的酸堿性

（3）兩大圖頻考點

規(guī)律比較方法

元素金屬性、非金屬性強弱的本質

原子越易失去電子，金屬性就越強：原子越易得電子，非金屬性就越強；即元素

非金屬性和金屬性的強弱，取決于其原子得失電子的難易程度

金屬性

判斷元素金屬性、非金屬性強弱的事實依據(jù)：

與非金

1.置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。

屬性

2.與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強。

3.與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應水化

物的酸性越強，則非金屬性越強

r（陰離子）〉r（原子）〉r（陽離子）

同種元素

的粒子

（低價離子）＞r（高價離子）

原子序數(shù)越大，元素的相應

原子半徑越小,（稀有氣體

同

審

周除外）

題

期

、

不

分「r（陰離子）〉r（陽離子）

同

析

原子或元

各

素從上到下,相應原子半徑、

“同主族1

粒

離子半的離子半徑逐漸增大

子

粒

的

徑比較子

結電子層結

構核電荷數(shù)越大.離子半

—構相同的一*

徑越小

不同離子

核電荷數(shù)、

選擇一種參照粒子進行比較.

電子層數(shù)、

如比較r（K，）與r（Mg2+）,可選擇

電子數(shù)皆

r（Na，）為參照：r（K，）＞r（Na，）

不相同的

粒子

三、元素推斷

元素的“位一構一性”的推斷及綜合應用

電子層數(shù)最外層電子數(shù)

原子結構

周期序數(shù)h物理性質

族序數(shù)卜化學性質

該類題目往往將元素化合物知識、物質結構理論、化學基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，解題的關

鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：

1.依據(jù)原子結構特點與物質的特殊組成推斷元素

（1）原子半徑最小的元素是H；

（2）除氫外，原子半徑最小的元素是F；

（3）短周期主族元素中原子半徑最大的元素是Na；

（4）第三周期主族元素形成的簡單離子中，半徑最小的元素是A1；

（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C,3倍的元素是0；

（6）短周期元素中，最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)一半的元素是Li、P：

（7乂司主族相鄰元素原子序數(shù)相差一倍的元素是0、S；

（8）短周期元素中，金屬性最強的元素是Na,非金屬性最強的元素是F；

（9）前四周期元素中，單電子數(shù)最多的元素是Cr；

(10)常見A2B2型化合物有H2O2、Na2O2>C2H2;

(11)常見的一種元素存在幾種單質的元素是C、P、0、S；

H

I

11—15—II

I

(12)常見的萬能還原劑是NaBM和LiAld，其結構為Na*[11「、

II

I

H—Al—II

I

Li+[H]-,該物質中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵，其中氫元素的化合價為一1。

2.依據(jù)元素及其化合物的特征性質推斷元素

物質特性推斷元素

形成化合物種類最多的元素或單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫

C

化物中氫的質量分數(shù)最大的元素

空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N

地殼中含量最多的元素或氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液

O

態(tài)的元素

前四周期元素中，最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物堿性最強的元

K

素或陽離子的氧化性最弱的元素

單質最易著火的非金屬元素P

焰色試驗呈黃色的元素Na

焰色試驗呈紫色(透過藍色鉆玻璃)的元素K

單質密度最小的元素H

單質密度最小的金屬元素Li

常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素Br

常溫下單質呈液態(tài)的金屬元素Hg

短周期主族元素中，最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反

Al

應的元素

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對?應水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應

S

的元素

主族元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物對應水化物反應生成鹽的元素N

[2]專項練習

1.（多選）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最

大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由

W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z

B.Y單質的熔點高于X單質

C.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結構

D.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性強

【答案】BD

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大

的，則X為Na元素：由W、X、Y三種元素形成的化臺物M的結構分析可知，Y形成四個共價鍵，則Y

為Si元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Z是C1元素；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外

層電子數(shù)之和相等，則W為O元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則氯元素的非金屬性強于硅元素，故A錯誤；

B.硅單質為原子晶體，具有很高的熔點，金屬鈉為金屬晶體，熔點較低，則硅單質的熔點高于金屬鈉，故B

正確；

C.化合物M中，單鍵氧原子和雙鍵氧原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性強于硅元素，則氧元素的簡單氫化物穩(wěn)定

性比硅元素的簡單氫化物穩(wěn)定性強，故D正確；

故選BD。

【點睛】由W、X、Y三種元素形成的化臺物M的結構確定Y形成四個共價鍵，山原子序數(shù)的大小推斷得

到Y為Si元素是解答關鍵和難點。

2.（多選）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+2>X+W,X和W同主族，Z

的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是

A.W有兩種常見氧化物

B.原子半徑Y<X<W<Z

C.X的最高價氧化物的水化物是強酸

D.Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

【答案】BD

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是A1元素，

四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)Y+Z=X+W,X和W同主族,

符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N,Y是F,Z是Al,W是P元素，然后依

據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是C,Y是N,Z是ALW是Si元素或X是N,Y是F,Z是Al,W是P

元素。

A.若W是Si元素，Si元素只有SiO2一種氧化物，A錯誤；

B.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數(shù)越大，原子半徑越

大，故原子半徑：N<C<Si<AI,用字母表示為：Y<X<W<Z,B正確；

C.若X是C,其最高價氧化物的水化物H2c03是弱酸，c錯誤；

D.Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強，因此其氫化物分子間可以形成氫鍵，D正

確；

故合理選項是BDo

3.（多選）2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結構如圖所示。

其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是

W、z

▼

Li+

z八

Y

A.原子半徑：X>Z>WB.非金屬性：Y>Z>W

C.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D.X的氧化物對應的水化物均為強酸

【答案】BC

【分析】X位于第三周期，且化合物中X可形成6個共價鍵，則X為S；X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，

Z為O；W、Z、Y位于同一周期，可知均為第二周期元素，Y只形成1個共價鍵，Y為F；W形成2個共

價鍵且得到1個電子，W為N,以此來解答。

【詳解】由上述分析可知：X為S、W為N、Z為0、Y為F元素。

A.原子核外電子層越多、原子半徑越大：同一周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序:

X>W>Z,A錯誤；

B.同一周期主族元素從左向右元素的非金屬性逐漸增大，則元素的非金屬性由強到弱的順序為：Y>Z>

W,B正確；

C.Y為F元素，其氨化物HF的水溶液能夠與玻璃的成分SiOz發(fā)生反應產生SiF4和H2O,因此可用于刻

蝕玻璃，C正確；

D.X為S,X的氧化物對應的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，若為H2sCU就屬于強酸，D錯誤；

故合理選項是BC。

4.（山東2021屆高三上學期12月聯(lián)考.多選）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，

A、B、C為其中三種元素最高價氧化物的水化物，轉化關系如圖。Y單質與X單質在不同條件下反應會生

成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，X與W同主族。下列說法錯誤的是

A.X與Y形成的兩種常見化合物中陰陽離子個數(shù)比都是1：2

B.Y、Z、W與X形成的化合物熔點由低到高的順序為W<Z<Y

C.X與W既可以形成極性分子，又可以形成非極性分子

D.工業(yè)上獲得Y、Z單質的主要方法是電解其熔融的氯化物

【答案】BD

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C為其中三種元素最高價氧化

物的水化物，根據(jù)轉化關系可知三種物質兩兩反應，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，推知

Z為A1,則B為氫氧化鋁；氫氧化鋁能與強酸、強堿反應，則推知其中一種為氫氧化鈉，Y單質與X單質

在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，推知Y為Na,X為O；X與W同主族，則W為S。

【詳解】A.X與Y形成的兩種常見化合物為Na?。、Na2O2,其陰陽離子個數(shù)比都是1：2,A正確；

B.Y、Z、W與X形成的化合物分別為Na?。、AI2O3、SO2,SO2為分子晶體，熔點最低，Na2O,AI2O3均為

離子晶體，AbCh中鋁離子電荷數(shù)多、半徑小，熔點比氧化鈉高，故熔點由低到高的順序為W<Y<Z,B錯

誤；

C.X與W既可以形成極性分子SCh，又可以形成非極性分子SO3,C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，不能通過電解氯化鋁得到單質鋁，D錯誤；

答案選BD。

5.（山東省荷澤市2021-2022學年高二上學期期末教學質量檢測化學試題）短周期主族元素X、Y、Z、W

原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基

態(tài)原子的S能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3。

下列說法不正確的是

A.Y、Z形成的簡單離子半徑：Y>Z

B.W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y>W

C.Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同

D.WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同

【答案】C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，

Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3,則W

為P,則Y為O,X為H。

【詳解】A.根據(jù)同電子層結構核多徑小原則，Y、Z形成的簡單離子半徑：Y>Z,故A正確：

B.水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y>W,故B正確：

C.Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型不一定完全相同，NaH只有離子鍵，NazO?中含有離子

鍵和非極性鍵，故C錯誤；

D.WX3中W原子價層電子對數(shù)為3+g(5-lx3)=4,雜化類型為sp?雜化，X?Y中Y原子價層電子對數(shù)為

2+1(6-lx2)=4,雜化類型為sp3雜化，雜化軌道類型相同，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6.(浙江省寧波市九校2021-2022學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題)Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依

次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層

電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W

形成的某種化合物的結構如圖所示。下列說法不氐碘的是

rYZ

?

X+ZY/NYZ

YZ

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Q

B.該物質中所有原子均滿足最外層8e的穩(wěn)定結構

C.X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物

D.W與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應

【答案】B

【分析】由結構圖和題意可知，X為Na。而Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，則Z位于第一周期為H,Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、

Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核

外電子排布相同，且結構圖中Y只能形成兩個共價鍵，因此Y為0,Q為S,且W得一個電子后形成四個

共價鍵，W為A1。因此Z、Y、X、W、Q分別為H、0、Na、Al、S=

【詳解】A.非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>S,A正確；

B.該物質中H不滿足8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；

C.H與0形成的過氧化氫為含有非極性共價鍵的化合物，0與Na形成的過氧化鈉為含有非極性共價鍵的

化合物，C正確；

D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，D正確；

答案選B。

7.（重慶市2021屆高三第一次聯(lián)合診斷化學試題）主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，且均不大

于20。a、b原子序數(shù)之和是c的一半；a與d同主族；b的最高正價與最低負價代數(shù)和為2；c的單質是我

國古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：d>c

B.c、d兩元素形成的化合物d2c2只含有離子鍵

C.a與b形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性

D.b、c兩種元素的氧化物對應的水化物均為強酸

【答案】C

【分析】主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。b的最高正價與最低負價代數(shù)和為2,

則b為N,c的單質是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的?種成分，則c為S,a、b原子序數(shù)之和是c的一半，

則a為H,a與d同主族，則d為K,據(jù)此解答。

【詳解】根據(jù)題意推出a、b、c、d分別是H、N、S、Ko

A.核外電子排布相同時，核電荷越大半徑越小，則S’-半徑大于K+半徑，故A錯誤；

B.K2S2中K+與間以離子鍵結合，S；-中S原子間通過非極性共價鍵結合，故B錯誤；

C.a與b形成的最簡單化合物為NH,,氨氣與水反應生成一水合氨，溶液呈堿性，故C正確；

D.b、c兩種元素的氧化物對應的水化物有強酸，也有弱酸，如H2sCh,故D錯誤：

故選C。

8.M、X、Y、Z為4種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為22。已知M、Y形成的

化合物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，M、Z形成化合物的水溶液可以蝕刻玻璃，4種元素形成某種化合物

的結構式為。下列說法正確的是

A.X、Y均不屬于第NA族元素

B.原子半徑：Y>X>Z>M

C.M與Y、Z三種元素只能形成共價化合物

D.該化合物中每種原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構

【答案】A

A.X為B元素，位于第川A族，Y為N元素，位于第VA族，二者均不屬于第WA族元素，故A正確；

B.H原子最外層只有一層電子，原子半徑最小，B、N、F為同周期元素，同周期元素自左至右原子半徑依

次減小，所以原子半徑B>N>F>H,即X>Y>Z>M,故B錯誤；

C.H、N、F元素可以形成離子化合物NH&F,故C錯誤；

D.該化合物中H原子最外層只有2個電子，故D錯誤；

答案為A。

9.（重慶市西南大學附屬中學校2021屆第三次月考化學試題）2019年《Nature》雜志評選出的世界十大科

技進展之一，是我國科研人員發(fā)現(xiàn)的一種新化合物（如圖所示）。W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序

數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，且Y原子半徑是短周期元素中除氫外

原子半徑最小的。X、Z同主族。下列說法正確的是

X

W=W=W

A.簡單離子半徑：Z>W>X>Y

B.四種元素中，最高價含氧酸酸性最強的為Y

C.簡單氫化物的沸點W>X

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y

【答案】A

【分析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子半徑是短周期元素中除氫外原子半徑最小的，

則Y為F元素，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，則W原子核外電子總數(shù)為7,所以

W為N元素；X、Z同主族，且Z可以形成6個共價鍵，X可以形成2個共價鍵，應為第VIA族元素，所

以X為O元素，Z為S元素。

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小離子半徑越小，所以簡單離子半徑：

S2>N3>O2>F,即Z>W>X>Y,故A正確；

B.Y為F元素，沒有最高價含氧酸，故B錯誤；

C.W的簡單氫化物為NH”X的簡單氫化物HzO,常溫下NH3為氣體，H?O為液體，說明沸點H2ONH3,

故C錯誤；

D.非金屬性越強簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性F>O>N,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性:F>O>N,即Y>X>W,

故D錯誤；

答案為A。

10.（重慶市普通高中學業(yè)水平選擇性考試2021屆高三第三次聯(lián)合診斷檢測化學試題）W、X、Y、Z、Q

是短周期元素。已知W最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)的3倍，其單質為固體，X的單質是良好的半導體

材料，Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的;，Z與W同周期，所形成的簡單離子的半徑是同周期離子中最

小的，Q與W在同一個主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>X>W>Y

B.氫化物的沸點：Q>W>Y

C.電解z的熔融氯化物可以制取z單質

D.Z的最高價氧化物對應水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物

【答案】A

【分析】W最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)的3倍，且單質為固體，則W為S元素：X的單質是良好的半

導體材料，則X為Si元素：Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的;，最外層電子數(shù)不超過8,則Y原子核外

7

電子數(shù)小于12,只能處于第二周期，設最外層電子數(shù)為a,則(2+a)x(=a,解得a=4,所以Y為C元素；Z

與W同周期，即為第三周期元素，所形成的簡單離子的半徑是同周期離子中最小的，則Z為A1元素：Q

與W在同一個主族，則Q為0元素。

【詳解】A.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)核電荷數(shù)越小半徑越大，則原子半徑：AI>Si>S>C,

即Z>X>W>Y,A正確：

B.Y為C元素，其氫化物為燒，燒的種類繁多，沸點有高有低，無法比較，B錯誤；

C.氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C錯誤;

D.氧化鋁能夠與強酸、強堿溶液反應，屬于兩性氧化物，D錯誤;

綜上所述答案為Ao

11.(山西省晉中市2022屆高三下學期3月第一模擬考試理科綜合化學試題)研究綠色環(huán)保阻燃效率高的

阻燃劑一直備受科學家的青睞，如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、

Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說

法正確的是

XX

X

W、W

X

A.原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Z

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

【答案】D

【分析】結合分析可知，W為N,X為F,Y為P,Z為CI元素；

【詳解】A.原子半徑最大是P,其次是CLN,F,故A錯誤；

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性跟元素非金屬性有關，非金屬性越強其對應的簡單氧化物越穩(wěn)定，N大于P,

故B錯誤；

C.最高價氧化物對應水化物的酸性與元素非金屬性有關，非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性

越強，但是F沒有正價，不存在最高價氧化物對應水化物，故C錯誤；

D.氯、氮和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，如氯化鏤，故D正確；故選D。

12.（遼寧省丹東市2022屆高三總復習質量測試（一）化學試題）M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，Z的一種單質具有漂白性。X和Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。

由這五種元素組成的化合物結構如圖所示（箭頭表示共用電子對由W提供）。下列說法錯誤的是

A.第一電離能：Z>Y>X

B.W的氫化物的沸點低于Z的氫化物的沸點

C.X與W組成的化合物分子構型為三角錐形

D.該化合物的陰離子中所有元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

【答案】C

【分析】M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，通過化合物結構，Z可以形成2條共價鍵，

且其單質具有漂白性，可知Z為O；Y的原子系數(shù)小于O,且可以形成4條共價鍵，可知Y為C；X的原

子系數(shù)小于C,且能形成3條共價鍵和一個配位鍵，可知X為B；M的原子系數(shù)小于B,且能形成M+,可

知M為Li；X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為7,則W原子的最外層電子數(shù)為7,W為F或者C1,以此

分析來解答。

【詳解】A.同一周期元素從左往右，第一電離能有增大的趨勢，其中存在反常：第HA元素〉第HIA元素，

第VA元素〉第VIA元素，所以第一電離能0>C>B,故A項正確；

B.W的匆化物是HF或者HC1,Z的氫化物是H2O,HF和HC1的沸點均低于H2O的沸點，故B項正確；

C.X與W組成的化合物是BF3或者BC13,根據(jù)價層電子對互斥理論，可知BF3中心原子價層電子對數(shù)為

3,孤電子對數(shù)為0,分子呈平面三角形，同理BCb也是平面三角形，故C項錯誤；

D.從化合物陰離子的結構圖可知C、0明顯滿足8電子穩(wěn)定結構，B原子形成3條共價鍵和一個配位鍵滿

足8電子穩(wěn)定結構，C1原子分別通過共用電子對和外界得到一個電子滿足8電子穩(wěn)定結構，故D項正確：

答案選C。

13.（河北省邢臺市2021-2022學年高二下學期期末考試化學試題）2021年5月15日“天間一號''著陸火星，

我國擬于2028年實施火星取樣返回任務?；鹦峭寥乐泻性有驍?shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、

ZoW為地殼中含量最多的元素，且W、Z位于同一族。X、Y、Z為同周期互不相鄰的元素，Z的最外層

電子數(shù)是X和Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.熔點：YW2<ZW,

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y

C.ZW2和ZW3分子的VSEPR模型不同

D.工業(yè)上通常利用電解熔融XW的方法來制備X的單質

【答案】B

【分析】W為地殼中含量最多的元素，W為O,W與Z同主族，所以Z為S,X、Y、Z為同周期互不相

鄰的元素，Z的最外層電子數(shù)是X和Y的最外層電子數(shù)之和，Z第VIA族，所以X和Y分別為第II和IVA

族，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X為Mg,Y為Si,綜上，W為O,X為

Mg,Y為Si,Z為S。

【詳解】A.YWMSiCh）為共價晶體，YW2（SO2）為分子晶體，所以SiCh熔點大，A錯誤；

B.W、Y、Z簡單氫化物分別為H2O、SiH4、H2S,非金屬性越強,對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即H2O>H2S>SiH4，

B正確；

C.S02的價層電子對數(shù)為2+；（6-2X2）=2+1=3,VSEPR模型為平面三角形，SO3的價層電子對數(shù)為3+

g（6-3x2）=3+0=3,VSEPR模型也為平面三角形，而者相同，C錯誤；

D.工業(yè)上用電解熔融MgCL的方法制備金屬鎂，而不是MgO,因為MgO熔點高，D錯誤；

故答案選Bo

14.（四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2021-2022學年高三第二次聯(lián)考理綜化學試題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)

依次增大的短周期主族元素，W與X只能按原子比為1：1或1：2形成兩種常見化合物WX和WX2,X的

一種單質和Z的單質均可作為自來水消毒劑，Z的最外層電子數(shù)等于X和Y最外層電子數(shù)之和。下列說法

正確的是

A.簡單離子半徑大小順序為X>Y>Z

B.WX2中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

C.X和Y形成的化合物一定只含離子鍵

D.Z的氧化物對應的水化物的酸性一定強于W的氧化物對應的水化物的酸性

【答案】B

【分析】X的一種單質和Z的單質均可作為自來水消毒劑，故X為O,Z為Cl；W與X只能按原子比為1：

1或1：2形成兩種常見化合物WX和WX2,化合物為CO和CO2，故W為C；Z的最外層電子數(shù)等于X

和Y最外層電子數(shù)之和，故Y為Na；W為C、X為O、Y為Na、Z為Cl；

【詳解】A.X、Y、Z的簡單離子為。2-、Na\Ch簡單離子半徑大小順序為Cl>ObNa+,即Z>X>Y,

故A錯誤；

B.WX2是CO2,其中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，故B正確；

C.X為O,Y為Na,可以形成NaaCh，其中即含離子鍵又含共價鍵，故C錯誤；

D.Z為C1,可以形成HC1O,HC1O的酸性弱于H2co3，故D錯誤；

故答案為B

15.（遼寧省大連市2022屆高三第一次模擬考試化學試題）某種化合物的結構如圖所示。其中X、Y、Z、

Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原

子半徑是元素周期表中最小的，下列說法正確的是

A.電負性:Z>Q>Y

B.簡單離子半徑：W>Z>Q

C.該化合物中Z原子和Y原子都是sp?雜化

D.Y的氫化物沸點可能大于Q的氫化物沸點

【答案】D

【分析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素，由該化合物的結構圖可知，Y為第IVA族

元素，Q為VIA族元素，W為第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，

Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素，Q為0元素，W為Na元素，Z為N元素,

據(jù)此分析解答。

【詳解】A.同周期元素從左至右電負性逐漸增大，故電負性：0>N>C,故A錯誤；

B.M-、CP-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3>O2>Na+,

故B錯誤；

C.該化合物中的Y原子，其中的一個是形成4個◎鍵，雜化方式為sp3雜化，但是另一個形成了雙鍵，這

個Y原子是sp2雜化，故C錯誤；

D.C的氫化物為燒，常溫下，含C原子數(shù)較多的燃可以呈固態(tài)，。的氫化物為水、過氧化氫，常溫下為液

態(tài)，故D正確；

故選D。

16.（天津市五校聯(lián)考2021-2022學年高三上學期期末考試化學試題）短周期元素R、X、Y、Z的原子核外

L層上的電子數(shù)之和為32,它們的最高價氧化物分別與水反應可得四種溶液，濃度均為mol.L-1的上述

四種溶液的pH與對應元素原子半徑的關系如圖所示，Y元素最高價氧化物對應的水化物的pH值為2。下

列說法正確的是

A.X、Y形成的化合物均滿足8電子結構

B.R元素與氫元素形成的化合物具有強氧化性

C.Z、R組成的化合物R2Z8中，含有離子鍵和非極性共價鍵

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z<X

【答案】C

【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層電子數(shù)之和為32,四種元素的L層均含有8個電子，均

為第三周期元素，根據(jù)圖示可知，R的最高價氧化物溶于水的溶液，濃度為O.OImol/L時?，pH=12,R的堿

為一元強堿，則R為Na；Y的溶液pH=2,為一元強酸，則Y為Cl：Z的pH小于1,Z為二元強酸，則Z

為S；X為弱酸，則X為P元素，以此分析解答。

【詳解】根據(jù)分析可知，R為Na,X為P,Y為Cl,Z為S元素，則

A.X、Y形成的化合物PC15不滿足8電子結構，故A錯誤；

B.R元素與氫元素形成的化合物是NaH,H元素化合價是一1價，具有還原性，故B錯誤；

C.R2Z8為Na2S8,Na2s8為離子化合物，含離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；

D.非金屬的非金屬性越強，氣態(tài)紙化物的熱穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3,即

Y>Z>X,故D錯誤；

故選C。

17.(2022年河北省新高考測評卷(四))W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。

下列說法正確的是

A.W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體

B.X、Y、Z形成的簡單氫化物中，Z的沸點最高

c.w元素與氫元素可形成w2H6

D.Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質

【答案】C

【分析】由各元素在周期表中的位置可以推出W為Si,X為O,Y為S,Z為C1。

【詳解】A.W(Si)、Y(S)的單質在常溫下為固體，故A項錯誤；

B.X(O)、Y(S)、Z(C1)形成的簡單氫化物分別為H?。