2023-2024學(xué)年云南省昆明市官渡二中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年云南省昆明市官渡二中高三(上)開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題(本大題共22小題，共44.0分)

1.下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是()

A.可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去

B,分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液〉Fe(OH)3膠體〉FeC1溶液

C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCk溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.原子核中有20個(gè)中子的氯原子：器ClB.CO2的結(jié)構(gòu)式：0-C-0

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2D.甲烷分子的球棍模型：&

3.下列對(duì)同系物歸納錯(cuò)誤的是()

A.同系物都符合同一通式

B.同系物彼此在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)某種原子團(tuán)

C.同系物具有相同的最簡(jiǎn)式

D.同系物的結(jié)構(gòu)相似

4.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()

A.最外層有三個(gè)未成對(duì)電子的原子一定為主族元素原子

B.基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n-l)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y

C.在元素周期表中，所有非金屬元素都位于p區(qū)

D.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量不一定比L層上的電子能量高

5.在恒溫恒容密閉容器中充入2moicOz、2m0田2合成乙醇:2CO2(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H20(g)o

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.任意時(shí)刻，力的轉(zhuǎn)化率大于CO?

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變化時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.體系中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)是乙醇的3倍

D.反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)體系中存在4種物質(zhì)

6.下列說法不正確的是()

A.35。2和37cl2互為同位素

B.金剛石、石墨、C60互為同素異形體

C.CH30cH3和CH3cH20H互為同分異構(gòu)體

D.C*和C2H6互為同系物

7.用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅.

①銅與稀硝酸反應(yīng)；②銅與濃硝酸反應(yīng)；③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng).

以下敘述不正確的是（）

A.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等

B.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③

C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的

D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3：2

8.某同學(xué)認(rèn)為下列四組離子均不能大量共存于同一溶液中，該同學(xué)的判斷及理由正確的是（）

離子種類理由

ACa2+、OhHCO]、Cl-有CaC（）3沉淀生成

BK+、OH-、「、NO3NO.可將I-氧化

CAl3+,Fe3+>SCN-、crFe3+和SCN-可形成沉淀

DCa2+、Na+、CIO-,NO]Ca2+和CIO-可形成沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.下列離子方程式正確的是（）

A.將氯氣通入石灰乳中ci?+2OH-=cr+CIO-+H20

2+

B.碳酸鈣溶于醋酸CaC（）3+2H+=Ca+C02T+H20

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2。=Na++20H-+H2T

2+3+

D.向Fek溶液中通入過量的CI2：2Fe4-4I-+3C12=2Fe+2I2+6C1-

10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23P3；②[Ne]3s23Pt③Is22s22P63s23P'工

則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.最高正化合價(jià)：①>③>②

B.單質(zhì)氧化性：①>②>③

C.電負(fù)性：①>③>②

D.最高價(jià)氧化物的水合物的酸性：③>②>①

11.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2c。3可制備K4【Fe（CN）6],反應(yīng)如下:6HCN+Fe+2K2CO3=

K4[Fe（CN）6]+H2T+2CO2?+2H20,下列說法正確的是（）

A.HCN的電子式為H-[：CWN丁

B.加入K2cO3的作用是提供K+和調(diào)節(jié)pH

+2+

C.K41Fe（CN）6]電離方程式：K4[Fe（CN）6]=4K+Fe+6CN-

D.反應(yīng)中每生成ImolCOz轉(zhuǎn)移2moi電子

12.下列敘述不正確的是（）

A.用天然氣火力發(fā)電時(shí)，每一步都需要化學(xué)反應(yīng)來完成

B.利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境

C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2。中含有的質(zhì)子數(shù)目為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCC14含有的分子數(shù)為0.25NA

C.2moiSO2與2moiO2充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2以

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

14.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用

B.水泥廠和冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理

C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分儲(chǔ)得到

D.也0比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

15.向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO?和。2,開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率

由大到小排列順序正確的是（）

甲：在50在C時(shí),lOmolSOz和6moi。2反應(yīng)

乙:在50在C時(shí),用V2O5作催化劑,lOmolSO2和5moi。2反應(yīng)

丙：在500。，時(shí)，8moiSO2和5moi。2反應(yīng)

7：在45（TC時(shí),8moiSO2和5moi反應(yīng)。

A.乙、甲、丙、B.甲、乙、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

16.下列物質(zhì)的分子為極性分子的是()

A.C2H2B.C02C.NH3D.BF3

17.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論不正確的()

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

Na2sO4溶液使蛋白質(zhì)變

A向蛋白質(zhì)溶液中加入濃Na2s。4溶液出現(xiàn)渾濁

性

B向A12(SC)4)3溶液中滴加Na2s溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為A1(OH)3

濃硝酸使鋁片發(fā)生了鈍

C常溫下，把鋁片放置于濃硝酸中無明顯現(xiàn)象

化

向兩支裝有Kb的試管中分別滴入淀粉溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色Kb溶液中存在：5二

D

和AgNOs溶液沉淀生成-

12+1

A.AB.BC.CD.D

18.已知密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2W(g)+M(s)△H<0,下列說法正確的是()

A.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B.改變某一條件，若再次達(dá)到u(X)=u(Y),則反應(yīng)達(dá)到平衡

C.達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的物質(zhì)的量之比一定是1：1

D.若保持容器體積不變，升溫后體系內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

19.為防止海水中鋼鐵的腐蝕，可將金屬Zn連接在鋼鐵設(shè)施表面，減緩水體

中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.金屬Zn做正極，鋼鐵做負(fù)極

B.過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.Zn極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

D.將金屬Zn換成金屬Cu也能起到保護(hù)作用

20.MS。4和MCO3是兩種難溶性鹽，常溫時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Ksp(MCO3)=9.0xIO-1。

B.c點(diǎn)的縱坐標(biāo)0.33

C.在飽和的MCO3澄清溶液里加入適量的Na2sO4固體，可使b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

D.使1L含ImolMSCU的懸濁液中的分散質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為MCC)3，需要加ImolNa2cO3固體

21.恒溫下，在2L定容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X?、%、Z的起始濃度分別為

O.lmol-L-1>0.3mol-L-1s0.2mol?廠】.下列說法中正確的是()

A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Y2的濃度有可能為0.6molL-1

B.充入惰性氣體可以增大化學(xué)反應(yīng)速率

C.若2min時(shí)11(X2)=O.lSmol,則起始時(shí)v正>v逆

D.當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

22.常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列兩種鹽溶液.其pH測(cè)定如下表所示:

序號(hào)①②

溶液CH3COONaNaClO

pH8.810.3

下列說法正確的是()

A.①溶液中，C(CH3COOH)>c(OH-)

B.陰離子總濃度：①〉②

C.常溫下，Ka(CH3COOH)<Ka(HC10)

D.水的電離程度：①〉②

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共I小題，共10.0分)

23.制備物質(zhì)是化學(xué)工作者的重要任務(wù)之一、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集干燥、純凈的Cl?。

濃鹽酸

NaOH

修才溶液

A

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中氧化劑是。

(2)裝置B的作用是,裝置C中盛放的物質(zhì)是o

(3)裝置E中發(fā)生的離子方程式是,該溶液的一種用途：。

(4)裝置D用于收集。2,請(qǐng)將裝置D中的導(dǎo)氣管在右圖中補(bǔ)充完整(-＞表示氣流方向)

三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共46.0分)

24.I.如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

①a、c、h②b、g、k③c、h、i④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需

要的能量主要受兩大因素的影響：

A.原子核對(duì)核外電子的吸引力

B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

II,表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ-mor1)：

鋰XY

失去第一個(gè)電子519502580

失去第二個(gè)電子729645701820

失去第三個(gè)電子1179969202750

失去第四個(gè)電子955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子

所需的能量。。

②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式：

③Y是周期表中族元素。

④以上13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

25.一氧化二氯(Ch。)是一種工業(yè)上常用的氯化劑和氧化劑，可用于滅菌和漂白。常壓下，的熔點(diǎn)為

-120.6℃,沸點(diǎn)為3.5汽，遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以純堿和氯氣為原料利用如圖裝置制備40(夾

持裝置、裝置n中的冷卻裝置或加熱裝置均略去)，利用。2。轉(zhuǎn)化為次氯酸。

買

禮

球

/化硫溶液泡

III

已知：四氯化碳可以吸收。2,但不可以吸收Cl2。。

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為,分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作為。

(2)裝置合理的連接順序?yàn)?-TTT。

(3)裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)裝置HI的作用是。

⑸裝置H中的制備反應(yīng)中，固體產(chǎn)物為NaHCC)3和NaCL寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，不使用裝置HI,最終裝置V中得到的是HC1O或HCIO與氯水的混合溶液，用滴定法測(cè)定

其中有效氯濃度(有效氯濃度=㈣當(dāng)工;耨癖)。

溶液體積

實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取裝置V中的溶液amLL于碘量瓶中，用適量水稀釋，然后加入足量Nai和稀硫酸，置于

暗處靜置一段時(shí)間后，用cmol?L-】Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2s2O3+I2=2NaI+Na2s4O6)至終點(diǎn)，消耗

Na2s2O3溶液VmL。

①該實(shí)驗(yàn)中的指示劑為,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，o

②最終制得的溶液有效氯濃度為g-L-\

26.我國科學(xué)家利用FezNas/紅紫素催化劑實(shí)現(xiàn)CO2還原制備CO,利用可見光催化還原CO2，將CO2轉(zhuǎn)化為增

值化學(xué)原料(HCOOH、HCHO、CH30H等)，這被認(rèn)為是一種可持續(xù)的C0?資源化有效途徑。

(1)已知幾種物質(zhì)的燃燒熱(AH)如表1所示：

物質(zhì)HCHO(g)

H2(g)

燃燒熱(AH)/(kJ-mol-1)-570.8一285.8

1

已知：H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ-mor^CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH=kJ?mol-

(2)在一定溫度下，將ImolCO式g)和3molH2(g)通入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C()2(g)+Hz(g)#

HCOOH(g),測(cè)得不同時(shí)刻容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)即(CO2)］如表2所示。

t/min01020304050

<P(CO2)0.2500.2300.2150.2050.2000.200

達(dá)到平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率為。

(3)將n(C()2)：n(H2)=1：4的混合氣體充入某密閉容器中，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。

反應(yīng)1：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g).AH1=+41.2kJ-moL

反應(yīng)2：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2<0。

在不同溫度、壓強(qiáng)下，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1。O.IMPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率在600℃之后隨溫度升

高而增大的主要原因是。

8o

%

/

柳6o

^

螂

后4o

0

。

2O

4

00600800

溫度/℃

圖1

(4)在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入lmolCO2(g)和nmolH2(g),僅發(fā)生(3)中的反應(yīng)2。實(shí)

圖2

①起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為8pkPa,若lOmin時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，則0?lOmin內(nèi)，v(H?)-mol-L-1-

min-1

②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。=(用含p的表達(dá)式表示)(kPa)-2。(已知：用氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(5)我國科學(xué)家開發(fā)催化劑，以惰性材料為陽極，在酸性條件下電解還原CO?制備HCHO,其陰極的電極反應(yīng)

式為。

(6)我國學(xué)者探究了Biin合金催化劑電化學(xué)還原CO2生產(chǎn)HCOOH的催化性能及機(jī)理,并通過DFT計(jì)算催化劑表

面該還原過程的物質(zhì)的相對(duì)能量，如圖3所示(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。試從圖3分析，采用Biin合金

催化劑優(yōu)于單金屬Bi催化劑的原因：；Biin合金催化劑優(yōu)于單金屬In催化劑的原因：。

。6

ss4

ss2

ss0

27.酯類物質(zhì)M是一種藥物的主要合成中間體，其合成路線如下:

已知以下信息:

①芳香煌A的相對(duì)分子質(zhì)量在100-110之間，ImolA完全燃燒可消耗10moi。2.

②H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫.

HC]

③RCH=CH,tRCHCICH,

催化劑

④RX+Mg乙壁RMgX(X代表鹵素)

COMgX

HjOOH

⑤aK-CR,-*R-6-R'

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.,H中官能團(tuán)的名稱為.

(2)由E和H生成M的化學(xué)方程式為

(3)屬于氧化反應(yīng)的是.(填序號(hào)).

(4)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為..(任寫一種)

①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；②苯環(huán)上的取代基數(shù)目有2個(gè)，

(5)請(qǐng)結(jié)合所給信息，由苯合成苯乙烯，合成路線如圖所示，請(qǐng)回答下列問

OMgBrOH

題.0右戶一。將a。―…

試劑②為,最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：A、膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，

故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小把分散系分為：濁液(>lOOnm)、膠體(1?lOOnm)、溶液(<lnm),所

以分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液〉Fe(OH)膠體〉FeCk溶液，故B正確.

C、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效益，所以一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條

光亮的通路，故C正確；

D、加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水

中煮沸至溶液呈紅褐色，故D正確；

故選A.

A、膠體和溶液都能透過濾紙；

B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小分析；

C、根據(jù)膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象的性質(zhì)分析；

D、加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；

本題考查了分散系分類的依據(jù)，膠體的性質(zhì)，膠體的制備等，題目比較簡(jiǎn)單.

2.【答案】A

【解析】解：A.氯元素的質(zhì)子數(shù)為17,原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為37,該氯原子可以表示

為：籽Q,故A正確；

B.二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，C、0原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,

故B錯(cuò)誤；

C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)該標(biāo)出官能團(tuán)，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2,故C錯(cuò)

誤；

D.此圖為甲烷的填充模型，不是球棍模型，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；

B.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子和氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出有機(jī)物的官能團(tuán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；

D.此圖為甲烷的填充模型。

本題考查了電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)

用語的概念及正確的表示方法，明確比例模型與球棍模型、共價(jià)化合物與離子化合物的電子式的區(qū)別。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查對(duì)同系物概念的理解，難度不大，注意同系物概念的內(nèi)涵與外延，難度中等。

【解答】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)C出原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，互為同系物的物質(zhì)具有以下特

點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象為有機(jī)物。

A.互為同系物的物質(zhì)必須屬于同一類物質(zhì)，故通式必須相同，故A正確；

B.互為同系物的物質(zhì)必須相差一個(gè)或若干個(gè)C%原子團(tuán)，故B正確；

C.互為同系物的物質(zhì)的通式必須相同，但最簡(jiǎn)式不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D.同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故D正確。

故選：Co

4.【答案】A

【解析】解：A.最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定是第VA族元素，故A正確；

B.基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n-l)dxnsy的元素的族序數(shù)不一定為x+y,如：Cu的價(jià)電子排布為3dl04sl位

于IB族，故B錯(cuò)誤；

C.除氫元素處于s區(qū)，其他非金屬元素都位于p區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D.L層只有2s、2P能級(jí)，2s、2P能級(jí)能量比3s、3P能級(jí)低，基態(tài)原子中M層上的電子能量肯定比L層上的電

子能量高，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.過渡元素最外層一般為s能級(jí)，不可能有三個(gè)未成對(duì)電子；

B.第IB、IIB的元素族序數(shù)都不等于x+y；

C.氫元素位于s區(qū)；

D.電子層數(shù)越大，層上的電子能量越高。

本題主要考查原子核外電子排布的相關(guān)知識(shí)，要求熟悉過渡元素電子排布特點(diǎn)，掌握構(gòu)造原理、能層、能

級(jí)、軌道等相關(guān)概念，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.二氧化碳和氫氣反應(yīng)比2：6,投入2moic。2、2mol也合成乙醇，二氧化碳過量，任意時(shí)刻，

電的轉(zhuǎn)化率大于CO?，故A正確；

B.在恒溫恒容密閉容器中充入2moic。2、2m01%合成乙醉，結(jié)合三段式列式計(jì)算，設(shè)某時(shí)刻生成乙醉物質(zhì)

的量xmoL

2C02(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2O(g)

起始量(mol)2200

變化量(mol)2x6xx3x

某時(shí)刻量(mol)2-2x2-6xx3x

二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)=2-2xx100%=50%,體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀

2-2x+2-6x+x+3x

態(tài)，故B錯(cuò)誤;

C.2CO2(g)+6H2(g);CH3cH20H(g)+3H20(g),體系中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)是乙醇的3倍，故C正確;

D.反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系中存在4種物質(zhì)，故D正確：

故選：B?

A.二氧化碳和氫氣反應(yīng)比2：6,投入2moic。2、2m合成乙醇，二氧化碳過量；

B.三段式列式計(jì)算分析判斷；

C.化學(xué)方程式中乙爵和水的物質(zhì)的量之比1：3：

D.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，注意平衡標(biāo)志的理解應(yīng)用，題目難度中等。

6.【答案】A

【解析】解：A.35。2和37cl2都為單質(zhì)，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.碳元素的不同單質(zhì)，金剛石、C60互為同素異形體，故B正確；

C.C2H50H和CH30cH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不相同，互為同分異構(gòu)體，故C正確，

D.CH4與C2H6都為烷妙，且相差一個(gè)C期,所以是同系物，故D正確；

故選：A。

同素異形體：是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。如碳元素就有金剛石、石墨、無定形碳等同素異形體;

同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)-C%-原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱同系物；

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。

本題考查了同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同位素等概念辨析，注重基礎(chǔ)，難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：方案中節(jié)約原料，則反應(yīng)需步驟簡(jiǎn)單，消耗原料較少，為防止污染環(huán)境，應(yīng)盡量少產(chǎn)生或不

產(chǎn)生污染性氣體。

①銅與稀硝酸反應(yīng),3Cu+8HN()3(稀)=3CU(NO3)2+2N0T+4H20,制備lmolCu(NC)3)2,需要|molHN()3,

生成5moi有毒的NO氣體；

②銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,制備lmolCu(N()3)2，需要2molHNO3,

生成的2moiNO2氣體有毒，是污染性的氣體；

△

③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO,2CU+O2二2CuO,氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，制備lmolCu(N03)2，

需要2moiHNO3,且沒有生成污染性氣體；

A.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，制備lmolCu(NC)3)2,生成相同質(zhì)量的Cu(NC)3)2,①需要lmolCu,②需要lmolCu,

③需要ImolCu,所以所消耗的銅的質(zhì)量相等，故A正確；

B.制備lmolCu(N03)2,生成相同質(zhì)量的Cu(NC>3)2,①需要|molHN03,②需要4moiHNO3,③需要2moiHNO3,

途徑②消耗HNO3最多，途徑①次之，途徑③消耗HNO3最少，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式通過比較可以看出，生成相同質(zhì)量的CU(NO3)2,銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，但消耗的硝酸最多，

且造成較大污染，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，所以途徑③的制備方法是最

符合“綠色化學(xué)”理念，故C正確；

D.途徑①中銅與稀硝酸反應(yīng)，3Cu+8HN03(M)=3CU(NO3)2+2N0T+4H20,被氧化的銅與被還原的硝

酸的物質(zhì)的量比是3：2,故D正確；

故選：Bo

制取硝酸銅有關(guān)反應(yīng)為：①3Cu+8HN()3(稀)=3CU(NO3)2+2N0T+4H20；@Cu+4HN03(?t)=

CU(NO3)2+2NO2T+2H2O；③2CU+02—2CuO.CuO+2HNO3(W)=Cu(NO3)2+出0從以上三組反應(yīng)

可以看出：生成相同質(zhì)量的CU(NO3)2,消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①

消耗HN03最多，途徑②次之，途徑③消耗HN03最少，通過比較可以看出，生產(chǎn)CU(N()3)2,途徑③效果最

佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，據(jù)此即可解答.

本題考查硝酸銅的制備方案的評(píng)價(jià)，注意根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合環(huán)保進(jìn)行分析是解答的關(guān)鍵，題

目難度中等，考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

8.【答案】A

【解析】解：A.OH-和HCO]生成的碳酸根離子，CO歹再和Ca2+會(huì)生成CaC()3沉淀，不能大量共存，故A正

確；

B.只有在加熱或有酸存在的條件下，NO]才能氧化廠，能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Fe3+和SCN-形成的是絡(luò)合物，不是生成沉淀，能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Ca2+>Na+、C1CT、NO]能大量共存,故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

A.OH-和HCO]生成的碳酸根離子，CO歹再和Ca2+會(huì)生成CaCO3沉淀；

B.酸性條件下NOJ才能氧化「；

C.Fe3+和SCN-形成的是絡(luò)合物；

D.Ca2+、Na+、CRT、NO.能大量共存。

本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子共存的掌握情況，試題難度中等。

9.【答案】D

【解析】解：A.將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，氫氧化鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2c%+

2+-

2Ca(OH)2=2Ca+2Cl-+2C10+2Hz0,故A錯(cuò)誤；

2+

B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+

H2O+CO2T+2CH3COO-,故B錯(cuò)誤;

+

c.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2。=2Na+20H-+H2T,故C錯(cuò)誤；

D.向Fei2溶液中通入過量的CL反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4=+3C12=

3+

2Fe+2I2+6Cr,故D正確；

故選：Do

A.石灰乳中的氫氧化鈣不能拆開；

B.醋酸為弱酸，不能拆開；

C.該反應(yīng)違反了電荷守恒、電子守恒；

D.氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化。

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用

方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，

檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)程式等。

10.【答案】D

【解析】解：由核外電子排布式可知，①[Ne]3s23P3為P元素，②[Ne]3s23P4為S元素，③Is22s22P63s23P$

為Cl元素，

A.P元素最高正化合價(jià)為+5,S元素最高正化合價(jià)為+6,Q元素最高價(jià)為+7,則最高正化合價(jià)：①〈②〈③,

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性P<S<C1,則單質(zhì)的氧化性單質(zhì)氧化性：?<@<?,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：①〈②〈③，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性P<S<CL則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：③,②》①，故D正確；

故選：Do

由核外電子排布式可知，①[Ne]3s23P3為P元素，②[Ne]3s23P4為S元素，③Is22s22P63s23P5為Cl元素，

A.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化物越強(qiáng)；

C.同周期自左而右電負(fù)性增大；

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用、核外電子排布等知識(shí)，題目難度不大，明確原子核外電子排布規(guī)

律為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

11.【答案】B

【解析】解：A.HCN是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，電子式為故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后生成的化合物中含有鉀離子，故碳酸鉀的作用為提供鉀離子，并消耗HCN,調(diào)節(jié)pH,故B正確；

+

C.K41Fe(CN)6]的電離方程式為:K4[Fe(CN)6]=4K+Fe(CN)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高2價(jià)，故每生成2moi二氧化碳轉(zhuǎn)移2moi電子，則每生成lmol二氧化碳轉(zhuǎn)移lmol

電子，故D錯(cuò)誤；

故選：B=

A.HCN中存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵；

B.反應(yīng)后生成的化合物中含有鉀離子，故碳酸鉀的作用為提供鉀離子，并消耗HCN：

C.配合物中配離子不能拆開；

D.該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。

本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，具體涉及電子式的書寫及電離方程式的書寫，屬于高考熱點(diǎn)，

難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.用天然氣火力發(fā)電時(shí)，首先是化學(xué)能一熱能為化學(xué)變化，熱能-機(jī)械能-電能未發(fā)生化學(xué)變

化，故A錯(cuò)誤；

B.太陽能等清潔能源無污染，代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境，故B正確;

C.化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)鍵的斷

裂和形成，故C正確：

D.化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化，故D正確；

故選：A。

用天然氣火力發(fā)電時(shí)，首先是化學(xué)能一熱能為化學(xué)變化，熱能-機(jī)械能-電能未發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵的斷

裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成要釋放能量，以此做題。

本題主要考查化學(xué)在環(huán)境保護(hù)方面的應(yīng)用，綜合性強(qiáng)，難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A、18g重水的物質(zhì)的量為n=需t0.9mol,而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA

個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；

D、乙烯和丙烯分子式可以寫為仁也力和（C電）3,分別含6對(duì)共用電子對(duì)和9對(duì)共用電子對(duì)，即

lmol“CH?"?3moi共用電子對(duì)，而14g混合物中含C%的物質(zhì)的量為n=正揣=lmol,故含共用電子對(duì)

為3NA對(duì)，故D正確；

故選：Do

A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)質(zhì)子來分析；

B、標(biāo)況下四氯化碳為液體；

C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、乙烯和丙烯分子式可以寫為（CH2%和您出）3,分別含6對(duì)共用電子對(duì)和9對(duì)共用電子對(duì)。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

14.【答案】B

【解析】解：A.金屬保護(hù)層破損后，會(huì)形成原電池裝置，若是被保護(hù)的金屬是正極，則被保護(hù)，若是被保護(hù)

的金屬做負(fù)極，則會(huì)加快腐蝕速率，故A錯(cuò)誤；

B.煙塵是氣溶膠，膠粒在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng)，是利用了電泳原理，故B正確；

C.石油是由多種烷燒、環(huán)烷燒的混合物，不含苯和乙烯，故乙烯和苯不能通過石油分儲(chǔ)得到，故C錯(cuò)誤；

D.%。比H2s穩(wěn)定，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能前者大于后者，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.金屬保護(hù)層破損后，會(huì)形成原電池裝置，根據(jù)電極確定金屬的腐蝕情況；

B.煙塵是氣溶膠，具有膠體的特性；

C.石油是由多種烷燒、環(huán)烷燒的混合物；

D.分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，共價(jià)鍵鍵能越大，其性質(zhì)越穩(wěn)定。

本題考查了物質(zhì)分類及其性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷是解題的關(guān)鍵，整體難度較低。

15.【答案】A

【解析】解：由溫度可知，丁的反應(yīng)速率最?。?/p>

由物質(zhì)的量可知，丙的反應(yīng)速率小于甲和乙；

由催化劑可知，乙的反應(yīng)速率大于甲，

則反應(yīng)速率由大到小排列順序?yàn)橐摇⒓?、丙、?。?/p>

故選：Ao

溫度越高，反應(yīng)速率越快，且使用催化劑可加快反應(yīng)速率，濃度越大反應(yīng)速率越大，以此來解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考

查，注意先比較溫度，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.C2H2結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣屬于極性分子，故C正確；

D.BF3中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的分子。

本題考查極性分子和非極性分子，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵與分子的極性

的關(guān)系來分析解答即可，難度不大。

17.【答案】A

【解析】解：A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃Na2sO4溶液，發(fā)生鹽析，出現(xiàn)渾濁，未發(fā)生變性，故A錯(cuò)誤；

B.A12(S()4)3溶液中滴加Na2s溶液，相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和硫化氫，不能生成Al2s3,故B正確；

C.常溫下，把鋁片放置于濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，無明顯現(xiàn)象，故C

正確；

D.前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成，可知溶液中含碘單質(zhì)和碘離子，則KI3溶液中存在：13=12+廣，

故D正確；

故選：Ao

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃Na2sO4溶液，發(fā)生鹽析；

B.A12(SO4)3溶液中滴加Na2s溶液，相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和硫化氫；

C.常溫下，把鋁片放置于濃硝酸中發(fā)生鈍化；

D.前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成，可知溶液中含碘單質(zhì)和碘離子。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

18.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡的判定、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意選項(xiàng)BC為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能由v(X)=v(Y)判斷是否達(dá)到平衡，故B

錯(cuò)誤；

C.起始量未知，轉(zhuǎn)化率未知，則平衡時(shí)X、Y的物質(zhì)的量比不確定，故C錯(cuò)誤；

D.焰變?yōu)樨?fù)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量不變、質(zhì)量增大，則平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D

正確；

故選D。

19.【答案】C

【解析】A.鋅比鐵活潑，金屬Zn做負(fù)極，鋼鐵做正極，故A錯(cuò)誤；

B.鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故C正確；

D.金屬鋅的活潑性比Fe的活潑性強(qiáng)才能保護(hù)鐵，銅的活潑性弱于鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

20.【答案】D

55105

【解析】解：A.通過a點(diǎn)、b點(diǎn)可知Ksp(MCC)3)=3xIO_x3x10-=9xIO_,Ksp(MS04)=1x10-x

1xIO—=1*IO-10,故A正確；

B.由于Ksp(MSC)4)=lxIO-】。,c點(diǎn)的溶液中c(SOt)=3x10-5mol/L,所以c(M2+)=要)=

^^mol/L=0.33x10-10mol/L,所以c點(diǎn)的縱坐標(biāo)0.33,故B正確；

C.在飽和的MC()3澄清溶液里加入適量的Na2sO,固體，c(CO『)不變，但生成了MSO,，使c(M2+)減小，所以

可使溶液中b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，故C正確；

D.MS04+CO1-=MCO3+SO『K=峭2=叫？'。(室=挖嘿.黑=絲卷=1,要使之完全轉(zhuǎn)化,

需要消耗lmolNa2CC)3,但MSO4完全反應(yīng)，生成的c(SOt)=lmol/L,為了維持上述平衡，需要的c(CO歹)=

9mol/L,則需要Na2cO3的物質(zhì)的量為Imol+9moi=lOmol,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.結(jié)合圖象，通過b點(diǎn)的坐標(biāo)值，可以計(jì)算出Ksp(MC03)進(jìn)行判斷即可；

B.根據(jù)Ksp(MS()4)及c點(diǎn)的溶液中c(SOt),計(jì)算出溶液中c(M2+)即可判斷；

C.在飽和的MCO3澄清溶液里加入適量的Na2sO4固體，c(CO歹)不變，但生成了MS?！睍?huì)導(dǎo)致c(M2+)減小,

即可使溶液中b點(diǎn)垂直向下移動(dòng)；

D.MS04+CO1-MCO3+SO^,K=",要使之完全轉(zhuǎn)化，需要消耗ImolNa2c。3，但MSO,完全反應(yīng)，生

成的c(SOj-)=lmol/L,為了維持上述平衡，計(jì)算出需要的c(COg),再確定需要Na2c。3的物質(zhì)的量。

本題主要考查L(zhǎng)p的計(jì)算，沉淀溶解平衡的移動(dòng)，以及看度、讀圖、提取有用信息的能力，屬于基本知識(shí),

基礎(chǔ)題型，難度不大。

21.【答案】C

【解析】解：A.利用極值思維，將0.2mol/L的Z全部轉(zhuǎn)化為丫2為0.3molL,此時(shí)丫2的濃度為0.6mol/L,由于反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，丫2的濃度不可能為0.6mol/L,故A錯(cuò)誤；

B.容器體積不變，充入惰性氣體，參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C.開始時(shí)11(X2)=O.lmol/Lx2L=0.2mol,若2min時(shí)11(X2)=0.15mol,說明反應(yīng)正向進(jìn)行，則起始時(shí)v正＞

v逆，故C正確；

D.依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，無論反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體密度都

不變，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.利用極值思維分析：

B.容器體積不變，充入惰性氣體，參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

C.開始時(shí)11(X2)=O.lmol/Lx2L=0.2mol,若2min時(shí)11(X2)=0.15mol,說明反應(yīng)正向進(jìn)行；

D.依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，無論反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體密度都

不變。

本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

22.【答案】B

【解析】解：A.弱酸根水解，CH3COO-+H20CH3COOH+0H-；還存在水的電離，則CHsCOONa溶液中，

C(CH3COOH)<c(OH-),故A錯(cuò)誤；

B.濃度均為O.lmol/L的下列兩種鹽溶液，則兩溶液中的c(Na+)相等，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=

_++_

C(CH3C00-)+c(OH),c(H)+c(Na)=c(C10)+c(OH-),CI^COONa溶液的pH小于NaClO溶液的pH,

C^COONa溶液的c(H+)大于NaClO溶液的c(H+),則陰離子總濃度：①〉②，故B正確；

C.對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則心越小；所以常溫下，Ka(CH3COOH)>

Ka(HClO),故C錯(cuò)誤；

D.易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，則兩種溶液中，水的電離程

度②〉①，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.弱酸根水解，CH3COO-+H20#CH3COOH+0H-；

B.CH3COOH和HC1O均為一元弱酸；酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大；

C.對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，(越??；

D.易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大。

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，側(cè)

重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度不大。

23.【答案】MnOz+4HC1(濃■(,1_1HOMnO2除去HC1氣體濃硫酸+20H-=

cr+cio-+H2o漂白劑

【解析】解：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnC)2+4HCl(濃)￡MnC12+C12T+2H2。，該反應(yīng)中Mn

元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Mn。2,

故答案為：MnC)2+4HCl(濃XI■)('!,-('I,--2///);MnO2；

(2)裝置B的作用是除去HC1氣體，裝置C的作用是除去氯氣中的水蒸氣，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸,

故答案為：除去HQ氣體；濃硫酸;

(3)裝置E的作用是尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為:Cl?+20H-=Cl-+CIO-+出0,該溶液可用作漂白劑,

故答案為：Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O；漂白劑；

(4)裝置D用于收集Ch，氯氣的密度大于空氣，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，裝置圖為

故答案為:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃該反應(yīng)中Mn元素的化

合價(jià)降低，氧化劑是Mn。?；

(2)裝置B的作用是除去HC1氣體，裝置C的作用是除去氯氣中的水蒸氣，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸；

(3)裝置E的作用是尾氣處理,反應(yīng)的離子方程式為：。2+20H-=CP+C10-+出0,該溶液可用作漂白劑；

(4)裝置D用于收集。2,氯氣的密度大于空氣，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出。

本題主要考查氯氣的制備與收集，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

24?【答案】①④Li原子失去