2024學(xué)年黑龍江省大慶中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題含答案

2024學(xué)年黑龍江省大慶中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列敘述不正確的是（）

A.同溫同壓下，1molN2與1molCO可能具有不同的體積

B.同溫同壓下，二氧化碳與笑氣（化學(xué)式為N2O）的密度相同

C.質(zhì)量相同的Ch與03,一定具有相同的原子數(shù)

D.28gCO與1molCO一定具有相同的碳原子數(shù)

2、合理使用儀器、恰當(dāng)存放藥品是化學(xué)實驗安全、順利進(jìn)行的保障。下列“使用方法”與對應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符的是

)

選項使用方法應(yīng)用舉例

A驗純后加熱H2還原Fe2O3

B振蕩分液漏斗后放氣CC14萃取碘水中的h

C先撤導(dǎo)管后撤酒精燈用排水集氣法收集制取的氧氣

D剩余藥品不能放回原瓶截取一段后剩余的鎂條

A.AB.BC.CD.D

3、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為lmol/L的是（）

A.將40gNaOH溶解在1L水中

B.將ILlOmoVL的濃鹽酸加入9L水中

C.將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

D.將lOgNaOH溶解在少量水中，再加蒸儲水直到溶液體積為250mL

4,下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

B.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色

C.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色

D,鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體

5、在Na2so4和K2so4的混合溶液中，當(dāng)c（Na+）=0.2mol?L?,c（SO：）=amol-lJi,c（K,+）=bmol-L」時，a與

b的關(guān)系是（）

A.a=0.5bB.a=0.2+bC.a=0.1+（）.5bD.無法計算

6、關(guān)于如下反應(yīng)：HgS+O2=^=Hg+SO2,下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是離子反應(yīng)B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2e-

C.Hg是氧化產(chǎn)物D.HgS既是還原劑又是氧化劑

7、下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①酸性高銃酸鉀溶液②品紅溶液③溟水④滴有酚猷的氫氧化鈉溶液

A.①③B.??C.①④D.②④

8、用下列方法均可制得氧氣：

2KC1O3^^-2KC1+302T

2HgO-2Hg+O.t

2KMnCh-KMnOu+MnCh+O,T

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為

A.3：1：1B.3：1：4C.1：1：1D.2：1：1

9、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是（）

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)

C.水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

D.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8,可用K2O?A12Oy6SiO2表示

10、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法中不正確的是

A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂

B.電解飽和食鹽水可制取氯氣

C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D.工業(yè)上制取硝酸的第一步為氨的催化氧化反應(yīng)

11、如圖列出主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y可能是

①NaOH、Na2cO3②KAlCh、A1(OH)3③Fe、Fe(NCh)2④S、SO2⑤SiCh、NazSiCh⑥NH3、NO

A.①②⑥B.②③④

C.①④⑤D.①②③

12、下列各組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（）

A.Na與ChB.Na2（h與CO2

C.Na2cth溶液與鹽酸D.NaAICh溶液與鹽酸

13、下列離子方程式正確的是（）

A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=HzO

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaC03+2H<a+H20+C021

2+

C.向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：C03~+2H=H20+C02f

2-+

D.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸：C03+2H=H20+C02t

14、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）

A.Zn和H2sOd稀）反應(yīng)B.NaCl溶液和AgNCh溶液反應(yīng)

C.C和Ch反應(yīng)D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)

15、下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是

A.（NH4）2CO3B.AI2O3C.AlChD.Al

16、某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第

二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的NaS03溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論的

敘述不正確的是（）

-2-

A.氧化性:C10>I2>S04

B.藍(lán)色消失的原因是N&SO3溶液具有漂白性

C.淀粉-KI溶液變藍(lán)是因為「被CUT氧化為樂Iz使淀粉變藍(lán)

D.若將NazSOs溶液加入氯水中，氯水褪色

17、連云港擁有一百七十多公里的海岸線，“關(guān)注海洋健康，守護(hù)蔚藍(lán)星球“義不容辭。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.必須通過化學(xué)變化才能從海水中獲得食鹽

B.海水中的溟、碘可用四氯化碳直接萃取得到

C.海洋有很強(qiáng)的自凈能力，各類污水可直接排入海水中

D.近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關(guān)

18、科學(xué)家為人類社會的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列研究成果與科學(xué)家對應(yīng)關(guān)系不符合事實的是

A.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展

B.屠呦呦為提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾獎

C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循

D.道爾頓提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段

19、以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。

H1P?

I6、△HjOICO,A

——Na—N*0H—Naco-NaHCX）,

CD@@,1i④

co,酚

下列分析不氐碘的是

A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)④說明NaHCCh的穩(wěn)定性強(qiáng)于NazCCh

C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

20、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述正確的是（）

A.氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料

B.氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作所有氣體的干燥劑

C.氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥有色布條

D.碳酸氫鈉能與酸作用，可用其治療胃潰瘍

21、我國使用最早的金屬材料是（）

A.鐵合金B(yǎng).銅合金C.鋁合金D.鈦合金

22、生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，則下列敘述不正確的是

A.高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

B.明祖和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同

C.氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)銅

D.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、、硒指的是對應(yīng)的單質(zhì)

分子，而鈣、鐵則分別指的是對應(yīng)的鈣離子和鐵離子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A?G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

Mn^i亙段國二百麗語溶液|

MnOr

(?△

請回答下列問題。

⑴物質(zhì)C和E的名稱分別為

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為；若只能在加熱情況下進(jìn)

行，則反應(yīng)物A應(yīng)為；

(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是,實驗現(xiàn)象為

24、(12分)X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)

量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在

同周期主族元素中最強(qiáng)。

原

子

半

徑

原子序數(shù)

請回答下列問題：

(1)W位于元素周期表中第周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：.

(2)Z的氫化物和浸化氫相比，較穩(wěn)定的是(寫電子式)。

(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，的金屬性強(qiáng)(寫化學(xué)式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱:

⑷寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

25、(12分)海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計并進(jìn)行以下實驗。

海帶-9海帶灰懸濁液二^含廠的溶液含12的溶液含12的有機(jī)溶液晶體碘

(1)步驟a灼燒海帶時，不需要用到的儀器是一(選填編號)。

步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是

(2)步驟c的操作名稱是；

(3)通氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（4）步驟d的操作名稱是；若加了四氯化碳，一（填：上或下）層呈紫紅色。

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度—（填：大或?。?；②四

氯化碳與水—（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是。

（6）證明某未知無色溶液中含有「，寫出一種方案：選用試劑,現(xiàn)象.（參考試劑：氯水、淀

粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）

26、（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCh溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）寫出FeCh溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:.

（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCh、FeCb溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCh溶液，準(zhǔn)備

采用如圖所示流程：（已知：加過量①為Fe；加過量④為稀鹽酸；通入⑥為CL）

L濾液②-一--—----—合并通入⑥，F(xiàn)eCh

一濾液⑤^溶液

液過/L濾渣③加町④

?金屬銅

①上述實驗中濾渣③的主要物質(zhì)為（填化學(xué)式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程

J-^l*o

②配制并保存FeC12溶液時，需加入鐵屑，其目的是.

③要證明FeCb溶液是否含有Fe2+,可選擇下列選項中的（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。

A.加入K3[Fe（CN）6]溶液B.加入NaOH溶液C.加入KSCN溶液

（3）現(xiàn)有1.2L含3molFeCh的酸性溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)

遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為.

27、（12分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。

實驗(20℃)現(xiàn)象

1.過址銅粉、2inL0.5mol/LHNOj無色氣體（遇空氣變紅櫬色）,溶液變?yōu)樗{(lán)色

H.過依鐵粉、2niL0.5mol/LHNO?6niL無色氣體（經(jīng)檢測為Ha），溶液幾乎無色

（1）I中的無色氣體是o

（2）II中生成H2的離子方程式是。

（3）研究n中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO”所以NO；沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)I和n證明了甲的說法不

正確，其實驗證據(jù)是?

②乙同學(xué)通過分析，推測出NO］也能被還原，依據(jù)是,進(jìn)而他通過實驗證實該溶液中含有NH：,其實

驗操作是。

(4)根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有；試推測還可能有哪些因素影響

(列舉1條)。

28、(14分)《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保

護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下。

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

Fe3O4Fe203H2OFeO(OH)FeOCl

鐵器在具有02、等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

I.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+.

II.Fe?+在自然環(huán)境中形成FeO(OH),該物質(zhì)中鐵元素的化合價為。

DI.FeO(OH)和Fe?+反應(yīng)形成致密的Fe3()4保護(hù)層，F(xiàn)e?+的作用是。

a.氧化劑b.還原劑c.既不是氧化劑也不是還原劑

W.Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH),如此往復(fù)腐蝕。

Fe?Q.?1O>?IM)^=____FcO(OH)(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，C1一對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3(h保護(hù)層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2s03、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60?90℃。一段時間，取出器物，

用NaOH溶液洗滌至無Clo

①檢測洗滌液中cr的方法是.

②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH=FeO(OH)+Cl?離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的

大?。?

③Na2sCh還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是。

29、(10分)有兩種金屬組成的合金A,在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀,

請回答：

(1)溶液C的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o描述D變F的實驗現(xiàn)象

(3)寫出反應(yīng)C―E的離子方程式__________________________________________

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,A

【解題分析】

A.根據(jù)P仁〃R7,溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量相同，體積肯定相同，故A錯誤；

M

B.根據(jù)〃=,，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對分子質(zhì)量又相同都是44,所以〃相同，故B正確；

C.02與03均由O原子構(gòu)成，因此質(zhì)量相同的02與03,o原子總質(zhì)量相等，o原子的物質(zhì)的量相同，則o原子的

數(shù)目相同，故C正確；

m28g_

D.288<30的物質(zhì)的量〃=。=：^:~；=lmoL都是1molCO,含有相同的分子數(shù)，為NK個,一個CO分子含有

M28g/mol

一個碳原子，則一定具有相同的碳原子數(shù)，為NA個；故D正確；

答案選A。

【題目點撥】

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量相同，氣體的體積肯定相同。

2、D

【解題分析】

A.在實驗前先驗純H2,驗純后先通入出再加熱，防止加熱空氣與H2混合氣體，發(fā)生爆炸，A正確；

B.CCL萃取碘水中的L,在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，以充分混合而萃取，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣，

防止分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)過大，B正確；

C.從安全角度考慮，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，防止驟冷試管，尾氣處理裝置中的液體倒吸到集氣瓶中，氧氣不溶于水，

可用排水法收集氧氣，c正確；

D.鎂為活潑金屬，從試劑瓶中取出并切下使用的鎂塊后，剩余的鎂要放回原試劑瓶，D錯誤。

3、D

【解題分析】

物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。

A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯誤。

B、物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，ILlOnwl/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L,B錯誤。

C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯誤。

D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)4-0.25L=lmol/L,D正確。

答案選D。

4,B

【解題分析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可形成白霧，不會出現(xiàn)煙，A項錯誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成氯化銅，現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕黃色的煙，加入少量水形成藍(lán)色溶液,

B項正確；

C.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色的氯化鐵，可發(fā)出棕褐色的煙，物溶于水，溶液呈黃色，C項錯誤；

D.鈉與空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體，D項錯誤；

答案選B。

5、C

【解題分析】

NazS。4和K2so4的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)，則

0.2mol-E1x1+bmol-L_1xl=amol-E1x2>解得：a=0.1+0.5b,C正確，故選C。

6、D

【解題分析】

A項，該反應(yīng)不是水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，所以不是離子反應(yīng)，所以A錯；B項，該反應(yīng)中硫元素的化合價從-2價升

到+4價，轉(zhuǎn)移了6e;所以B錯；C項，汞元素的化合價降低了，被還原，所以汞是還原產(chǎn)物，C錯；D項，HgS中兩

種元素的化合價一種升高另一種降低，所以既是還原劑又是氧化劑，D正確。

7、A

【解題分析】

SO2氣體使①酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因為酸性高鎰酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，SO2氣體有還原性將酸性高鎰酸鉀還原

使溶液褪色：②品紅溶液褪色是因為SO2氣體具有漂白性可將品紅漂白褪色；③濱水褪色，是因為濱水有強(qiáng)氧化性，

SO2氣體有還原性將浸水還原使溶液褪色；④滴有酚猷的氫氧化鈉溶液褪色，是因為SO2為酸性氧化物，可與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)使溶液堿性減弱，故溶液褪色；故反應(yīng)實質(zhì)相同的是①③，答案選A。

8、C

【解題分析】

氯酸鉀制氧氣中，生成3moi氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mo1,故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：O24e;氧化汞分解

制氧氣，生成Imol氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol,故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：O?-4e':高鎰酸鉀制氧氣，生成Imol

電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：4e；故制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)

目之比為：1：1：1,答案為C。

9,A

【解題分析】

A.水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項錯誤；

B.單質(zhì)硅在常溫下性質(zhì)不活潑，B項正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑或無機(jī)粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，高純硅可用于制作太陽能電

池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C項正確；

D.硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書寫順序：活潑

金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅f水，不同氧化物間以“?”隔開，D項正確；

答案選A。

10、C

【解題分析】

A.制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A正確；

電解

B.電解飽和食鹽水反應(yīng)的方程為2NaCl+2H,O=2NaOH+H、T+C1,T，所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正

確；

C.石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，而不是晶體硅，故C錯誤；

催化劑

D.氨氣在催化作用下反應(yīng)被氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為：4NH#5O,3%4NO+6HQ,是工業(yè)制硝酸的

A

第一步，故D正確;

故選：C?

11、D

【解題分析】

①X為NaOH,Y為Na2cO3,W為CO2,Z為NaHCCh,NaOH和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧

化碳過量生成碳酸氫鈉，可實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；

②X為KA1O2,Y為A1(OH)3,W為HCLZ為AlCh,鹽酸和KAIO2反應(yīng)，鹽酸過量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫

氧化鋁，可實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；

③X為Fe,Y為Fe(NO3)2,W為硝酸,Z為Fe(NCh)3,硝酸過量時生成三價鐵,硝酸不足時生成二價鐵，可以實現(xiàn)X-Y-Z

的轉(zhuǎn)化，故正確；

④X為S,Y為Sth,W為02,S和過量氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫，無法實現(xiàn)XTYTZ的轉(zhuǎn)化，故錯誤；

⑤X為Si(h,Y為Na2SiO3,W為NaOH,NazSKh和NaOH不反應(yīng)，無法實現(xiàn)X—Y—Z的轉(zhuǎn)化，故錯誤；

⑥X為N%,Y為NO,W為O2,NH3可以催化氧化為NO,NO可以和氧氣生成NO2,但NH3不能直接轉(zhuǎn)化為NCh,

錯誤；

以上反應(yīng)符合有①②③，故選D。

12、B

【解題分析】

A.Na與Ch反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同，生成物

不同，A不合題意；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響，B符合題意；

C.Na2cCh溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足可生成碳酸氫鈉，鹽酸過量，可生成二氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不

同，C不合題意；

D.NaAKh溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過量可生成氯化鋁，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D不

合題意。

故選B。

13、D

【解題分析】

+2

A.氫氧化鎂難溶，用化學(xué)式表示，與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,A錯誤；

2+

B.醋酸難電離，用化學(xué)式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCOa+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+H2O

+CO2t,B錯誤；

+

C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3+H=H2O+CO2I,C錯誤；

2+

D.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO3+2H=H2O+CO2t,D正確。

答案選D。

14、C

【解題分析】

A.Zn和H2sO“稀)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A錯誤；B.NaCl溶液和AgNOs溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀

和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B錯誤；C.C和Ch反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C正確；D.Fe和CuSO4溶

液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D錯誤，答案選C。

15、C

【解題分析】

A.(NH4”CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；

B.ALCh與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；

C.A1C13與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反

應(yīng)，C選；

D.A1與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；

答案選C。

【題目點撥】

明確物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧

化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的錢鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的歸納積累。

16、B

【解題分析】

第一步中發(fā)生：NaClO+2KI+H2so4-L+NaCl+K2sO4+H2O,第二步發(fā)生：Na2so3+I2+H2O-Na2so4+2HL均為氧化

還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。

【題目詳解】

A.由NaClO+2KI+H2so4-L+NaCl+K2sO4+H2O,CICT的氧化性大于L的氧化性，由Na2so3+I2+H2O—Na2so4+2HI,

2

L的氧化性大于SO42一的氧化性，所以氧化性強(qiáng)弱為：CIO>I2>SO4-,故A正確；

B.由第二步反應(yīng)可知，S元素的化合價升高，則藍(lán)色消失的原因是Na2sCh溶液具有還原性，故B錯誤；

C.由第一步反應(yīng)可知，淀粉KI溶液變藍(lán)是因為1-被氧化為L,淀粉遇L變藍(lán)，故C正確；

D.氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故D

正確；

故選：B.

【題目點撥】

本題考查了氧化還原的相關(guān)知識，是高考考查的重點，本題有一定的難度，要注意藍(lán)色消失的原因并不是Na2s03溶

液具有漂白性，而是Na2s03與L反應(yīng)，消耗了碘。

17、D

【解題分析】

A.海水曬鹽獲得食鹽為物理過程；

B.海水中的澳,碘以離子狀態(tài)存在；

C.各種污水排入海中，會污染海水；

D.氮磷元素可導(dǎo)致水中藻類大量繁殖；

【題目詳解】

A.海水曬鹽得到食鹽，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；

B.海水中的溟、碘均以離子存在，需要氧化為單質(zhì)，后萃取分離，故B錯誤；

C.各類污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金屬離子、酸堿等物質(zhì)，故C錯誤；

D.氮、磷元素可導(dǎo)致水中藻類植物大量繁殖，則近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關(guān)，故D正

確；

故選：D。

18、D

【解題分析】

A.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，為我國制堿工藝做出了卓越貢獻(xiàn)，推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展，故A正確；

B.2015年中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎，為醫(yī)學(xué)做出了卓越的貢獻(xiàn)，故

B正確；

C.1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，為化學(xué)學(xué)科的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)，故C

正確；

D.道爾頓提出了原子學(xué)說，而不是分子學(xué)說，故D錯誤。

故選：D。

19、B

【解題分析】

A.反應(yīng)③發(fā)生2NaOH+CO2=Na2CCh+H2O,NaOH為堿，Na2c為鹽，因此CCh具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說

法正確；

B.反應(yīng)④是2NaHCCh-Na2CO3+CO2t+H2O,說明Na2cO3比NaHCCh穩(wěn)定，故B說法錯誤；

C.反應(yīng)⑤⑥分別是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,因此反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧

氣的供給，故C說法正確；

D.反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，故D說法正確;

答案為B。

20、A

【解題分析】

A.因ALO3熔點很高，一般溫度下不能液化，則可用作耐火材料，故A正確；

B.氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥二氧化碳等酸性氣體，故B錯誤；

C.氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯誤；

D.蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,

患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成

胃穿孔，故D錯誤；

故選：Ao

21、B

【解題分析】

根據(jù)大量出土文物考證，我國在公元前16世紀(jì)就開始使用金屬材料。殷商時代（公元前16世紀(jì)至公元前1066年），在

生產(chǎn)工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據(jù)人類對金屬的使用發(fā)展史結(jié)合實際，青銅是我國使用最早的

合金材料，故選：B.

22、D

【解題分析】

A、病菌中含有蛋白質(zhì)，高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；

B、明研凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，原理不同，故B正確；

C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，表現(xiàn)了氯化鐵的氧化性，故C正確；

D、食品類物質(zhì)中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D錯誤；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

23、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O2鱉2H2O+O2TKCIO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液

溶液呈紅色

【解題分析】

本題的突破點是Mn（h,在中學(xué)化學(xué)中MnCh參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B

是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加

入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式。

【題目詳解】

(1)在中學(xué)化學(xué)中MnCh參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣,

C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；

(2)MnCh參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnCh作催化劑的條件下，加熱KCKh分解制得氧氣，所以A為

KC1O3；另一種是MnCh作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H2O2鱉2H2O+O23

故答案為：2出02版022H2O+O2T:KCIO3；

(3)反應(yīng)①為在二氧化鎰作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實驗室用濃鹽酸與二氧化銃加熱制備氯氣的常用方法,

反應(yīng)中二氧化銃作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；

(4)Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗溶液中

是否含有Fe",可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+,故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。

\\??

24、三IVA(+8)28H：C1：NaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH+

HClO4=NaClO4+H2O

【解題分析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則X的質(zhì)子數(shù)為8,故X是O元素；Y和Ne原

子的核外電子總數(shù)相差1,又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半

導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na,則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si,則Z

為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第IVA族，X為O元素，其陰離子為O",離子結(jié)構(gòu)示

意圖為故答案為：三；IVA；

(2)Z元素為C1元素，其氫化物為HC1,因為非金屬性Cl>Br,所以穩(wěn)定性HCl>HBr,HC1的電子式為“：Cl：，故

答案為：］|：CI：；

(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg,

故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；

(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HCIO4,兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方

程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O,故答案為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O?

【題目點撥】

本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認(rèn)識程度，思維容量

較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系

正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。

25、cc過濾C12+2KI=2KC1+I2萃取下大互不相溶，不分層酒精和水互溶硝酸、

硝酸銀溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黃色沉淀（或下層液體顯紫色）（或變藍(lán)）

【解題分析】

（1）灼燒物質(zhì)時，需要用到的儀器是用埸、泥三角、酒精燈、三腳架、生竭鉗等；溶解物質(zhì)時，所需的玻璃儀器是玻

璃棒、燒杯；

（2）根據(jù)流程可知，固液分離采用過濾法；

（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（4）碘易溶有機(jī)溶劑，用四氯化碳萃取碘后，液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層；

（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機(jī)物互溶，和水互溶，據(jù)此進(jìn)行分析；

（5）碘離子的檢驗可以根據(jù)碘離子和銀離子形成黃色沉淀；或根據(jù)碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)，

碘易溶于有機(jī)溶劑顏色加深的性質(zhì)進(jìn)行分析；

【題目詳解】

（1）步驟a灼燒海帶時，需要用到的儀器是用竭、泥三角、酒精燈、三腳架、用竭鉗等，用不到的儀器為：燒杯；步

驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；

故答案選c；c；

（2）根據(jù)流程可知，懸濁液分離成含有碘離子的溶液，屬于過濾操作；

故答案是：過濾；

（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，化學(xué)方程式是：C12+2KI=2KC1+I2；

故答案是：C12+2KI=2KC1+I2；

（4）含有碘的溶液中加入有機(jī)萃取劑，得到含有碘的有機(jī)溶液，步驟d的操作名稱是萃??；四氯化碳密度大于水，碘

的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色；

故答案是：萃?。合拢?/p>

（5）①碘易溶于有機(jī)物，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；②四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機(jī)

物互溶，和水互溶，混合后液體不分層，不能達(dá)到萃取的目的；

故答案是：大；互不相溶；酒精和水互溶，不分層；

（6）具體操作為：取少量待測液，先加入足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明原溶液中含

有碘離子；或取少量待測液，先滴加氯水，然后加入四氯化碳溶液，振蕩靜置，液體分層，下層液體顯紫色，證明原

溶液中含有碘離子；或取少量待測液，滴加淀粉溶液，無現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變藍(lán)，證明原溶液中含有碘離子；

故答案是：硝酸、硝酸銀溶液、黃色沉淀；或氯水，四氯化碳溶液，下層液體顯紫色；或氯水，淀粉溶液，變藍(lán)。

26、Cu+2Fe3+=Cu2+4-2Fe2+Cu、FeCh+2Fe2+=2Fe3++2CF防止Fe?+被氧化或2Fe3++Fe=3Fe2+

+2+3++2+3+

AI212H+10Fe+2I03~=10Fe+l2+6H20^10H+10Fe+2HIO3=10Fe+k+6H2O

【解題分析】

(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；

(2)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中

含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵.濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中

含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，據(jù)此進(jìn)行解答；

(3)含12的溶液遇淀粉溶液變藍(lán)，則1.2L含3molFeCh的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)生成L的同時，所得氧

化產(chǎn)物為Fe",結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

【題目詳解】

(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCb+Cu=2FeCh+CuCh;

(2)由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含

有FeCh,通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe,加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中

含有FeCL,與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCL③Fe和Cu④HC1⑤FeCL⑥CL;

①實驗中濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe；向②⑤的合并液中通入⑥的反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，反

2+3+

應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-；

②Fe2+離子變質(zhì)是因為被空氣中的氧氣給氧化為了Fe3+,所以此時加入鐵粉，就是為了能將生成的Fe3+還原為Fe?+,

發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；

③在含有Fe?+的溶液中滴加K3［Fe(CN)6］溶液會有藍(lán)色沉淀生成，則檢驗Fe?+應(yīng)選用K3lFe(CN)6］溶液，故答案為A。

(3)含12的溶液遇淀粉溶液變藍(lán)，則1.2L含3molFeCh的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)生成L的同時，所得氧

化產(chǎn)物為Fe",結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12H++10Fe2++2IO3-=10Fe3++

I2+6H2O,

【題目點撥】

本題考查Fe?、CM+的氧化能力大小的比較及Fe?+的性質(zhì)與檢驗，能正確判斷反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，向盛有含CuCl2>

FeCk,溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e3+完全被還原后，F(xiàn)e才能將CiP+還原成Cu,難

點是Fe?+的檢驗，因Fe?+的存在干擾了Fe?+的檢驗，則無法使用KSCN溶液，只能利用Fe?+的特殊性質(zhì)選擇試劑檢驗。

27、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2T硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時沒有氫

氣放出NO；中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取II中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，

產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度

【解題分析】

(1