安徽省2023-2024學年高一年級上冊期中考試模擬練習化學試卷（含解析）

安徽省2023-2024學年高一上學期期中考試模擬練習

化學試卷

學校:姓名：班級：

一、單選題

1.植物對氮元素的吸收過程如下，下列說法正確的是（）

N,與鶻_>NH3/NH：—1->NO-『7植物吸收

A.高溫有利于加快過程①B.澆水和松土有利于過程②

C.過程③中NO；被還原D.過程④叫做氮的固定

2.亞磷酸（H3P0J是一種弱酸，其受熱分解的方程式為：4H,PO3=3H,PO4+PH3TO下

列說法正確的是（）

A.H3P0、在水溶液中的電離方程式為H3Po3=3H++PO；-

B.H3P0,在反應(yīng)中既作氧化劑被氧化，又作還原劑被還原

C.亞磷酸受熱分解的過程中，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個數(shù)比為1：3

D.每生成一個PH?分子，轉(zhuǎn)移6個電子

3.下列關(guān)于丁達爾效應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.日光透過森林形成縷縷光束的美景是大自然中的丁達爾效應(yīng)

B.當光束通過有色玻璃時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.可用丁達爾效應(yīng)鑒別溶液、膠體和濁液

D.丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用形成的光亮“通路”

4.如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（）

選項XYZ

A冰水混合物化合物純凈物

B非金屬氧化物酸性氧化物氧化物

C在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)化合物

D分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

5.下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）

酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物

AH2SNaOHBaCO3coco2

BHC1OBa(OH),NaHCO3CaOso2

CCH3coOHNa2CO3CaCl2Na2Oso3

DNaHSO4KOHNaClFe203\0

A.AB.BC.CD.D

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.無色溶液中：Na'、Al;,\Cl、CO；

B.pH=l的溶液中：K\Na\MnO4,C2O;

C.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na\NH：、SO：、Cl

D.c（Fe3*）=0.1mol/L的溶液中：K'、CIO、SO：、SCN

7.制取高效消毒劑CO,反應(yīng)：2KC1O,+H2C2O4=CO2T+2C1O,T+K2CO,+H,0o下

列說法正確的是（）

A.凡?2。4中的C被還原

B.H2c2（\是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.每消耗1molKCIO3轉(zhuǎn)移2mol電子

8.下列變化中屬于化學變化的是（）

A.灼燒CuSO,溶液的焰色為藍綠色B.笊發(fā)生核聚變生成氫

C.用CC1,萃取溪水中的BeD.用氫氟酸雕刻玻璃

9.下列物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）

A.向NaOH溶液中加入Si。?：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

B.鐵片插入稀硝酸中：Fe+4HN（U稀）=Fe（NO3）2+2N02t+2H2。

C.海水提澳工藝中用SO?還原Bn：Br2+SO2+2H2O=2H+SO；'+2HBr

試卷第2頁，共6頁

2t

D.向NaHCOa中加入足量Ba（OH）2：2HCO；+Ba+2OH=BaCO3I+240+8）

10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+2

A.氫氧化鋼溶液與過量硫酸溶液混合：SOr+H+OH+Ba=BaSO.,I+H20

3

B.把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H,=2Fe"+3H2t

C.向碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO；+H=C02t+H20

2

D.將CO,通入CaCk溶液中：CO2+H2O+Ca=CaC03I+2H*

11.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有轉(zhuǎn)化關(guān)系

A一色__>B一_>C一吧_>D,且D為強電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）。

下列說法不正確的是（）

A.若A為非金屬單質(zhì)，C轉(zhuǎn)化為D可能為氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，其所含的元素在周期表中可能處于第二周期第IVA族

C.不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)

D.若A是共價化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為N,、

12.下列各組離子能大量共存的是（）

A.Bad?溶液中：NH：、e、SO;",NO；

B.pH=13的溶液中：Na+、Ba?+、NO；、HCO；

C.酸性溶液中：Fe"、Mg2\SO：、CIO

D.CuSOq溶液中:NH；、K+、C「、NO；

13.類推法是化學研究的重要方法之一，下列由類推法所得結(jié)論正確的是（）

A.CO?通常為氣體，則Si。,通常為氣體

B.Na?。屬于堿性氧化物，則Al?。,屬于堿性氧化物

C.HC1極易溶于水，則HBr極易溶于水

D.。2有強氧化性，則硫單質(zhì)有強氧化性

14.已知制備某無機化合物的轉(zhuǎn)化流程如圖所示，則下列說法中，錯誤的是（）

A.該轉(zhuǎn)化流程中CaCC)3、CaCl?均被循環(huán)使用

B.該循環(huán)過程中的化學反應(yīng)沒有涉及置換反應(yīng)類型

C.該循環(huán)過程中涉及的化學反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

D.該工藝總體來看相當于利用食鹽和石灰石制取得到純堿

15.銅和稀硝酸可以發(fā)生反應(yīng)：3CU+8HNO,-3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,下列說法正

確的是()

2+

A.氧化性：Cu>HNO3

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

C.每生成22.4LNO時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3%人

D.用雙線橋法表示反應(yīng)中電子的得失情況：

得到3X2e-

|I

3CU+8HNO==3Cu(NO)+2NOf+4HO

I332+2

失去2X3e-

16.實驗是科學探究的重要手段。下列實驗方案正夠且能達到預(yù)期目的的是()

選

ABCD

項

實

r\

紀~W""I

驗討pCu

——瑜水

r—>1r-->

操5TH7J*

JCuSO潞-*；:-：^n-ZnSO翻

作

蟒物6的院脯~-二二,11二-^".

%~~"!

實證明過氧化

石油分儲時酸式滴定管排氣操作，鹽橋中的陽離子向右池遷

驗鈉與水反應(yīng)

接收儲出物排氣后記錄初始讀數(shù)移起形成閉合回路的作用

目放熱

試卷第4頁，共6頁

的

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HC1③CaCO3固體④熔融KC1⑤蔗糖⑥銅⑦CO/⑧

H60,⑨KOH溶液

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是—。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是—。

(3)以上屬于非電解質(zhì)的是—。

18.回答下列問題:

(1)①CuO的摩爾質(zhì)量為；

②漂白粉有效成分的化學式是。

(2)KC1Q,的電離方程式是。

(3)向Na與H20反應(yīng)后的溶液中滴入酚醐，觀察到的現(xiàn)象是<,

19.將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。

金稀鹽酸

fin包有少量

靖-NaQ,的

\脫脂棉

IJJ玻璃纖維

酸鈣

(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是。

(2)從脫脂棉的燃燒可以推出NazOz與CO?反應(yīng)的結(jié)論是a.,b.。

⑶Na202與C02反應(yīng)的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.還原劑是，氧化劑

是_______

20.乳酸亞鐵［Fe(CH3cHOHCOOL3HQ］常用作缺鐵性貧血的補鐵劑，能溶于水。

(1)一般由乳酸鈣與氯化亞鐵兩水溶液混合制得，通過重結(jié)晶提純。

①寫出制備乳酸亞鐵的離子方程式0

②Imol乳酸亞鐵受熱至75℃和170℃時失水，失水質(zhì)量分別為g、

g。

③畫出乳酸亞鐵的空間立體結(jié)構(gòu)

(2)乳酸亞鐵還原性的檢驗

①取乳酸亞鐵溶于水，加入酸性高鎰酸鉀溶液,攪拌后紫色慢慢褪去，溶液變成棕黃色。

Imol乳酸亞鐵消耗了0.2moiKMnO4,化學方程式為。

②Imol乳酸亞鐵溶液與5%的雙氧水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈且消耗"HQ?)大于控制

反應(yīng)速率后，多次實驗，發(fā)現(xiàn)消耗n(Hq2)=L5mol。消耗“HQ?)大于1.5mol的原

因：■>。

③雙氧水與乳酸亞鐵的反應(yīng)速率遠大于酸性高鐳酸鉀，為了進一步探尋原因，實驗設(shè)計

如下：?

三、元素或物質(zhì)推斷題

21.I.甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na*、Af+、Ba"、OH)C「、HCO；離子中

的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

(1)寫出無色氣體B的一種用途。

(2)甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：o

(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學方程式為：。

II.無水NiCl?在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含銀原料所制得的

NiClz'BHq在亞硫酰氯(S0C1J中加熱脫水制得，己知SOC"能與水反應(yīng)生成SO2和HC1。

⑷寫出NiClmH2。在亞硫酰氯(SOCL)中加熱脫水制無水NiCl?的化學方程式,

NiCI逸HQ需在亞硫酰氯(S0C1J中加熱脫水的原因是o

試卷第6頁，共6頁

參考答案

1.B

【詳解】A.過程①有根瘤菌參與催化，不能高溫下進行，A錯誤；

B.過程②是NH3/NH：和Oz反應(yīng)生成NO?,澆水和松土有利于過程②的反應(yīng)，B正確；

C.過程③中NO：轉(zhuǎn)化為NO-N的化合價由+3價升高到+5價，NO?作還原劑被氧化，C錯

誤；

D.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，過程④是氮的化合物中氮的

轉(zhuǎn)變，D錯誤；

故答案為：B。

2.D

+

【詳解】A.亞磷酸（IhPOj是一種弱酸，在水溶液中的電離方程式為H3PO3H+H2PO3,

A錯誤；

B.HF。、在反應(yīng)中；磷元素化合價有升有降，既作氧化劑被還原，又作還原劑被氧化，B

錯誤；

C.由方程式可知，“亞磷酸受熱分解的過程中，由3個亞磷酸中磷元素化合價升高被氧化,

由1個亞磷酸中磷元素化合價降低被還原，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個數(shù)比為

3:1,C錯誤；

I）.中磷元素化合價由+3變?yōu)?3,故每生成一個PH、分子，轉(zhuǎn)移6個電子，D正確；

故選Do

3.C

【詳解】A.森林中的晨霧屬于氣溶膠狀態(tài)，光線透過，可以出現(xiàn)側(cè)向光路，A正確；

B.有色玻璃屬于固溶膠，能形成丁達爾效應(yīng)，B正確；

C.丁達爾效應(yīng)是用于區(qū)分溶液和膠體的實驗現(xiàn)象，C錯誤；

D.膠體粒子大小適當，能對光線產(chǎn)生適當?shù)纳⑸湫Ч纬蓚?cè)向光路，D正確；

綜上，本題選C。

4.A

【詳解】A.冰水混合物是由不同狀態(tài)的水混合而成，水是由氫、氧元素組成的化合物，屬

于純凈物，A正確；

答案第1頁，共9頁

B.有的非金屬氧化物是酸性氧化物（如CO?、S02等），有的非金屬氧化物不是酸性氧化物（如

CO、NO、NO?等），所以非金屬氧化物與酸性氧化物屬于交叉關(guān)系，B不正確；

C.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，有的是電解質(zhì)，如NaCl等，有的不是電解質(zhì)，如NH。等，C

不正確；

D.有的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如KMnO,分解，有的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，

如CaCCh分解，D不正確；

故選Ao

5.B

【詳解】A.CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；

B.HC1O屬于酸、Ba（OH）z屬于堿、NallCOs屬于鹽、CaO是堿性氧化物、SO2是酸性氧化物,

故B正確；

C.Na￡03屬于鹽，不是堿，故C錯誤；

D.NaHSOi屬于鹽、NO是不成鹽氧化物，故D錯誤；

故選B。

6.C

【詳解】A.At與CO；發(fā)生雙水解不能共存，A不符合題意：

B.酸性環(huán)境中MnO,會與CzO：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B不符合題意；

C.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是酸性也可能是堿性，在酸性環(huán)境中Na*、NH：、SO：、

Cl可以大量共存，C符合題意：

D.Fe^?與C10以及SCN都要發(fā)生反應(yīng)不能共存，D不符合題意；

故選C。

7.C

【詳解】A.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，碳元素被氧化，A錯誤：

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，B錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量

之比為1：1,C正確；

I）.氯元素化合價由+5變?yōu)?4,所以每消耗1molKCIO3轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯誤；

故選C。

答案第2頁，共9頁

8.D

【詳解】A.焰色試驗時沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A不選；

B.笊發(fā)生核聚變生成氮，元素的種類發(fā)生變化，不是化學變化，故B不選；

C.萃取時沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，故C不選；

D.用氫氟酸雕刻玻璃的原理是SiC>2可以與HF反應(yīng)生成SiF,和H?0,是化學變化，故D選；

正確答案是D。

9.A

【詳解】A.NaOH溶液中加入SiOz,兩者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學方程式為

SiO,+2NaOH=Na2SiO3+H,O,A正確；

B.鐵片插入稀硝酸，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，化學方程式為

2Fe+8IIN03=2Fe(NO3)3+2NOt+4HQ,B錯誤；

C.海水提澳工藝中用SO2還原Bn,反應(yīng)的離子方程式為Br2+S02+2Hz0=4H++2Br+SO；,C錯

誤；

D.NaHCOs溶液中加入足量氫氧化鋼溶液,離子方程式為HCO；+Ba2*+OH=BaC03I+H/O,D錯誤；

故答案選A。

10.C

【詳解】A.氫氧化鋼溶液與過量硫酸溶液反應(yīng)離子方程式為S0；-+2If+20H+Ba2=BaS0?I

+240,A錯誤；

2t

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Fe+2H*=2Fe+H2t,B錯誤；

C.該反應(yīng)離子方程式無誤，C正確；

D.CO,和CaCk溶液不反應(yīng),D錯誤;

故選C。

11.B

【分析】A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有轉(zhuǎn)化關(guān)系

A一%->B一&->C一型—>D,且D為強電解質(zhì)，常見物質(zhì)中N、S、Na元素的

單質(zhì)及其化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

【詳解】A.若A為非金屬單質(zhì)，能連續(xù)氧化且產(chǎn)物D為強電解質(zhì)，則A可能為N?或S,若

為氮，則C轉(zhuǎn)化為D是二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故A

答案第3頁，共9頁

正確；

B.若A為非金屬單質(zhì)，A為氮氣或硫，氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VI

A族，故B錯誤；

C.若A為氮氣或氨氣，均可生成D（硝酸），故C正確；

D.若A是共價化合物，A可能為NH,或H6,0.Imol的N1%分子中含有的電子數(shù)為N.4,故D

正確；

故選B。

12.D

【詳解】A.BaCI2溶液中的B/與SO：因生成沉淀而不能大量共存，A不合題意；

B.pH=13的溶液中的0H與Ba"、HCO,因反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，B不合題意；

C.酸性溶液中的H'與Fe"、CRT因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；

D.CuSO/容液中的Cu\SOj、NH；、K+、CT、NO；各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，

D符合題意；

故答案為：D。

13.C

【詳解】A.SiO,通常為固體，A項錯誤；

B.ALO?屬于兩性氧化物，B項錯誤；

C.HC1極易溶于水，則HBr極易溶于水，C項正確；

D.硫單質(zhì)屬于弱氧化劑，D項錯誤；

故選Co

14.A

【分析】由圖可知制備Na￡03涉及的反應(yīng)分別為：NHiHCO：,溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成NHC1

和NaHC03,CaC（）3受熱分解生成CaO和CO，CaO與NH.,C1溶液反應(yīng)生成Nlh、CaCk和H2O,NaHCO3

受熱分解生成Na￡。,、CO?和HOCO?與NH：,和H20反應(yīng)生成NH,HCO；）,疊加得到總反應(yīng)相當于

食鹽和石灰石反應(yīng)生成NazOh和CaCb,

【詳解】A.由分析可知，Na2cOs和CaCk均只為反應(yīng)的生成物，未參與循環(huán)利用，A錯誤；

B.由分析可知，循環(huán)過程中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有涉及置換反

應(yīng)，B正確：

答案第4頁，共9頁

C.由分析可知，循環(huán)過程中涉及的反應(yīng)均無電子轉(zhuǎn)移，為非氧化還原反應(yīng)，c正確；

D.由分析可知，循環(huán)過程中涉及5個反應(yīng)，疊加后得到的總反應(yīng)相當于食鹽和石灰石反應(yīng)

生成NazCOs和CaCk,D正確；

故選Ao

15.B

【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，氧化性：HNO'ACu",A項錯誤；

B.3Cu+8HNO，=3Cu(NOJ+2NOT+4Hq反應(yīng)中，銅為還原劑，8IINQ,中2HN0：；為氧化劑、

6HN0：,不表現(xiàn)出氧化性，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3,B正確；

C.沒有說明氣體所在的條件，無法計算，C項錯誤；

D.Cu為還原劑失去電子，HN03為氧化劑得電子，D項錯誤；

答案選B。

16.C

【詳解】A.石油分儲時，接受播出物的錐形瓶不能塞橡膠塞，否則會因氣體體積膨脹導(dǎo)致

氣體壓強增大而發(fā)生意外事故，故A錯誤；

B.帶橡膠膠管的滴定管不是酸式滴定管，而是堿式滴定管，故B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，脫脂棉燃燒能證明過氧化鈉與水的反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，故C正確；

D.鋅與硫酸銅溶液會發(fā)生反應(yīng)，所以左側(cè)燒杯中不能選用硫酸銅溶液，應(yīng)選擇硫酸鋅溶液，

故D錯誤；

故選Co

17.④⑥⑨①②③④⑧⑤⑦

【詳解】①NaCl晶體中離子不能自由移動，NaCl晶體不導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl晶體

是電解質(zhì)；

②液態(tài)HC1不含離子，液態(tài)HC1不導(dǎo)電，HC1溶液能導(dǎo)電，液態(tài)HC1是電解質(zhì)；

③CaOh固體中離子不能自由移動，CaCCh固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下CaCO：,能導(dǎo)電，CaCCh固體

是電解質(zhì)；

④熔融KC1中離子能自由移動，熔融KC1能導(dǎo)電，KC1是電解質(zhì)；

⑤蔗糖不能電離，蔗糖不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)；

⑥銅含有自由移動的電子，銅能導(dǎo)電，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

答案第5頁，共9頁

⑦co?不含離子，co?不導(dǎo)電，co?自身不能電離，CO?是非電解質(zhì)；

⑧傷0,不含離子，H2soi不導(dǎo)電，H2sol溶液能導(dǎo)電，HzSOi是電解質(zhì)；

⑨KOH溶液中離子能自由移動，KOH溶液能導(dǎo)電，KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是

非電解質(zhì)；

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑨；

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧；

⑶以上屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦。

18.(1)80g/molCa(C10)2

(2)KC103=K+C1O,

(3)溶液變紅

【詳解】(1)①CuO的摩爾質(zhì)量為64+16=80g/mol；故答案為80g/mol；

②漂白粉有效成分的化學式是Ca(C10)2；故答案為Ca(C10)2；

(2)KCIO3電離出K*和CIO；,電離方程式是KC103=K+C1O；；故答案為KCK?3=I+CIO3；

(3)Na與H9反應(yīng)生成氫氧化鈉，顯堿性；滴入酚醐溶液變紅，故答案為溶液變紅。

+24

19.(1)2H+CaC03=Ca+C02t+H,0

(2)反應(yīng)放出02反應(yīng)放熱

(3)Na-2O2Na2O2

【分析】稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳遇到過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣且釋放熱

量引起脫脂棉劇烈燃燒，以此分析。

【詳解】(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是：21I,+CaC03=Ca"+C0"+HO

(2)脫脂棉的燃燒則必定達到著火點，故反應(yīng)放熱，必定含有助燃劑，則反應(yīng)釋放氧氣；

(3)Na?。?與CO?反應(yīng)的化學方程式是：2Na202+2C02=2Na￡03+02,其中氧化劑、還原劑均為

N&e°

2+

20.(1)2CH,CHOHCCX)^+Fe+2H,O=Fe(CH,CHOHCOO)2?2H2O

2+

2CH,CHOHCOO+Fe+3H2O=Fe(CH,CHOHCOO),-3H2O1836

答案第6頁，共9頁

(2)1OFe(CH3CHOHCOO),-2H2O+2KMnO4+18H2SO4=

5Fe2(SO4),+K2SO4+2MnSO4+20CH3CHOHCOOH+28H2O雙氧水氧化了乳酸根的

羥基鐵離子催化雙氧水分解取乳酸溶液分成兩等份，分別與等濃度等體積的雙氧

水反應(yīng)，向其中一份滴入2~3滴FeC13溶液，比較反應(yīng)速率，確定是否是Fe?+的催化作用

【詳解】(1)①乳酸鈣與氯化亞鐵反應(yīng)生成[Fe(CH3CHOHCOO)/3H2O],反應(yīng)離子方程式

為：2cH3cHOHCOCT+Fe"+2H?O=Fe(CH3cHOHCOO),-2凡0或者

2+

2CH,CHOHCOO+Fe+3H2O=Fe(CH3cHOHCOO),SH2。；

②Imol乳酸亞鐵受熱至75c和170C時失水，低溫時失去外界1分子水，高溫時失去全部

水，則Imol乳酸亞鐵75℃失去Imol水，170℃時再失去2mol水，失水質(zhì)量分別為18g,36g。

(2)①取乳酸亞鐵溶于水，