河北省承德市西廟宮中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

河北省承德市西廟宮中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶C．混合氣體通過(guò)盛有蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣體與適量氯化氫混合2、在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是()A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B．在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25molD．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%3、短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y在自然界中存在游離態(tài)B．最高正價(jià)：X>Y>ZC．Y氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性D．非金屬性：Y<Z4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是A．圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②裝置收集CO2氣體C．用圖③裝置制備BaSO3沉淀D．用圖④裝置除去SO2中的HCl5、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B．單質(zhì)的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類型均相同D．原子半徑：rw>rz>rY7、為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．將使用后的菜刀洗凈擦干B．鐵制品表面的鐵銹應(yīng)當(dāng)保留C．在鐵制水管表面鍍一層鋅D．在鐵制門窗表面噴涂防護(hù)漆8、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率9、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是()A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是：A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188O D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：11、下列各組順序的排列不正確的是（）A．熔點(diǎn)：金剛石＞干冰 B．穩(wěn)定性：SiH4>H2SC．堿性：KOH>Al(OH)3 D．離子半徑：O2－＞Na＋12、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．金剛石、NaCl、SO213、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿14、在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變B．容器中H2的濃度保持不變C．?dāng)嗔裭molN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵D．N2和H2的質(zhì)量比14：315、下列對(duì)科學(xué)家的相關(guān)成果的說(shuō)法正確的是（）A．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B．閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C．凱庫(kù)勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化16、下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2SO4 D．NH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：（1）L的元素符號(hào)為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為________、________，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____，B的結(jié)構(gòu)式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號(hào)表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。18、元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的載體。（1）元素周期表1－20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①F的化學(xué)式為________，D的電子式為________________。②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；③實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫出制備過(guò)程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）_______________________________________________________。19、某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____（填選項(xiàng)序號(hào)）。a．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發(fā)皿（2）裝置B的作用是__________________________________。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管_________________。（6）若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的___________使銅片溶解的質(zhì)量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。燒瓶中加入的是過(guò)氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。20、高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________（填序號(hào)）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。21、下表是元素周期表的一部分。（1）表中③的元素符號(hào)是_________；④元素原子的最外層電子數(shù)是___________。（2）氮元素的最低價(jià)氫化物的化學(xué)式為___________，該氫化物屬于____________化合物（填“離子”或“共價(jià)”），②元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（3）某同學(xué)為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，收集到下列三條信息：①Cl2+H2S（溶液）=S↓+2HCl；②Cl2比S更容易跟H2反應(yīng)生成氫化物；③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵。根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性________________硫單質(zhì)的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）、銅與足量的硫反應(yīng)的產(chǎn)物是__________________________（填化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，可以鑒別，但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質(zhì)CO2，A錯(cuò)誤；B．乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→，生成油狀液體1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；C．甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯(cuò)誤；D．乙烯在適當(dāng)條件下才能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯乙烷，反應(yīng)中HCl的量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯(cuò)誤；答案為B。2、B【解析】

A.2秒時(shí)NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（L．s），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．2秒時(shí)NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的=1.1倍，選項(xiàng)B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解析】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸，故酸分別為硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分別為氮、硫、氯，則A、硫在自然界中存在游離態(tài)硫磺，選項(xiàng)A正確；B、最高正價(jià)：X、Y、Z分別為+5、+6、+7，即X<Y<Z，選項(xiàng)B不正確；C、Y氣態(tài)氫化物H2S溶于水呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：硫弱于氯，選項(xiàng)D正確。答案選B。4、A【解析】

A.稀硫酸不揮發(fā)，三種酸均為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，A正確；B.二氧化碳的密度大于空氣，用圖②裝置長(zhǎng)進(jìn)短出收集CO2氣體，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與氯化鋇溶液中不反應(yīng)，用圖③裝置無(wú)法制備BaSO3沉淀，C錯(cuò)誤；D.NaOH既可以與HCl，又可與二氧化硫反應(yīng)，則用圖④裝置不能夠除去SO2中的HCl，D錯(cuò)誤；答案為A。5、B【解析】

A.加熱時(shí)，反應(yīng)速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B。6、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S，所以氧化性：O2>S，B錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Y＞X，故B正確；C.化合物X2Y是H2O，只含共價(jià)鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz＞rw＞rY，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。7、B【解析】分析：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止鐵生銹的方法就是要使鐵與水和氧氣隔絕；據(jù)此分析解答。詳解：使用后的菜刀洗凈擦干,避免和水接觸,有利于防銹,A正確；鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì),如果不及時(shí)除去會(huì)加快鐵的生銹速率，B錯(cuò)誤；在鐵制水管表面鍍一層鋅,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,C正確；在鐵制門窗表面噴涂油漆,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,D正確；正確選項(xiàng)B。8、B【解析】

催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；降溫、減壓一般減慢反應(yīng)速率，故答案為B。9、C【解析】

根據(jù)原電池原理結(jié)合電極反應(yīng)式知，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．原電池中，失電子的電極是負(fù)極，得電子的電極是正極，所以鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，故A錯(cuò)誤；B．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，原電池工作時(shí)，電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電極反應(yīng)式Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O知，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，則溶液的堿性減弱，故C正確；D．負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，NH4Cl的電子式是，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。11、B【解析】

A.金剛石是原子晶體，干冰是二氧化碳，屬于分子晶體，則熔點(diǎn)：金剛石＞干冰，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＞Si，則穩(wěn)定性：SiH4＜H2S，B錯(cuò)誤；C.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Al，則堿性：KOH＞Al(OH)3，C正確；D.核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：O2-＞Na+，D正確。答案選B。12、A【解析】

A．C12、Br2、I2都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；B．CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镃O2、KCl、SiO2，故B錯(cuò)誤；C．I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镺2、Hg、I2，故C錯(cuò)誤；D．金剛石為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镾O2、NaCl、金剛石，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】

W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識(shí)記并理解。14、B【解析】A、遵循質(zhì)量守恒，任何時(shí)刻，質(zhì)量都是守恒的，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C、斷裂lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)平衡的定義，故C錯(cuò)誤；D、不知道開始通入多少的N2和H2，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡，要根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義以及定義的延伸，特別是C選項(xiàng)的分析，一定注意反應(yīng)方向是一正一逆。15、B【解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，則青蒿素屬于烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B.重油裂解的催化劑可以獲得乙烯等很多重要的化工原料，B正確；C.凱庫(kù)勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的六個(gè)碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵，6個(gè)碳原子還共同形成一個(gè)大鍵，C錯(cuò)誤；D.門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，D錯(cuò)誤；答案為B16、A【解析】

首先判斷該化合物的類型，然后再分析含有化學(xué)鍵的類型；【詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物，含有化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B、CaCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、H2SO4屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C不符合題意；D、NH3屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒(méi)有中子，則X為H元素；Y是有機(jī)物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號(hào)為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+5、-3，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。18、（1）①7(2分)；③過(guò)氧化鈉或過(guò)硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析：(1)：1－20號(hào)元素中，兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F(xiàn)和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過(guò)氧化鈉或過(guò)硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F(xiàn)為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結(jié)合Na與水的反應(yīng)可知，鈣與水反應(yīng)，B為氫氣。E為NaH。與水反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過(guò)Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點(diǎn)：元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)元素及其化合物的考查，但是更多的是對(duì)知識(shí)的遷移和應(yīng)用能力的考查。在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推斷時(shí)，應(yīng)結(jié)合已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。19、b與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰（或氫氧化鈉）【解析】

將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。這說(shuō)明該反應(yīng)是氨的催化氧化，則A是產(chǎn)生氨氣的裝置，B裝置產(chǎn)生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應(yīng)的氨氣，產(chǎn)生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產(chǎn)生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據(jù)此解答。【詳解】（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和酒精燈，答案選b。（2）生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣，則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物屬于大氣污染物，則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。（5）要可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，則E裝置的進(jìn)氣管應(yīng)該是短進(jìn)，則裝置E中的導(dǎo)氣管為或。（6）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，則要使銅片溶解的質(zhì)量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子，答案選D。（7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣，裝置B為干燥氨氣，所以當(dāng)有過(guò)氧化鈉存在時(shí)需用濃氨水，省略了將二氧化碳、水蒸氣轉(zhuǎn)化成氧氣，氨氣為堿性氣體，干燥氨氣的物質(zhì)應(yīng)為堿性或中性需選用堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣），所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入試劑是堿石灰（或氫氧化鈉）。【點(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生氨氣的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的方式來(lái)考查，增大了難度，要求學(xué)生熟練掌握氨氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，掌握氮及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。