北京師范大學(xué)蚌埠附屬學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末聯(lián)考試題含解析

北京師范大學(xué)蚌埠附屬學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說法正確的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應(yīng)C．苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)D．乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)2、下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．乙烯 D．苯3、對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施能使生成氫氣的反應(yīng)速率加快的是（

）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑤⑥4、乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下圖所示，下列關(guān)于反應(yīng)的斷鍵位置的說明錯誤的是（

）A．乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②B．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①C．乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤D．乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)時斷鍵①③5、下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：6、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO27、《本草綱目》中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿烷衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．醋化反應(yīng) D．加成反應(yīng)8、關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素9、在光照條件下，CH4與C12能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1molCH4與C12反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,則消耗的C12為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo110、下列關(guān)于乙烯分子的敘述中錯誤的是（）A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C．乙烯分子中碳?xì)滏I之間的夾角為120° D．碳碳雙鍵是乙烯的官能團(tuán)11、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)12、在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是（）A．0.05mol／（L·s） B．0.05mol／L C．0.20mol／（L·s） D．0.20mol／L13、下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gHO的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L14、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A．濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2B．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2D．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+16、下列情況會對人體健康造成較大危害的是A．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢C．用Al(OH)3治療胃酸過多D．用SO2加工食品使食品增白二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________18、乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。19、研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號)(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)_________。(5)圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進(jìn)的措施_________。20、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________21、甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常見的有機(jī)物。（1）甲烷的分子式為_____，_____色_____味難溶于水的氣體，密度比空氣_____。（2）乙醇俗稱_________，顏色：_________，氣味：__________，常溫下的狀態(tài)：____________，_____溶于水，熔沸點(diǎn)低，易揮發(fā)。（3）乙酸是一種________色液體，分子式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯誤；乙醇也能和金屬鈉反應(yīng)，B錯誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取過程，C錯誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成酯和水，都是相互發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)D。2、D【解析】

A.乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B.甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C.乙烯中有不飽和的碳碳雙鍵，它屬于不飽和烴能和氫氣、水等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.由于苯分子中具有介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，所以它既有飽和烴的性質(zhì)，又有不飽和烴的一些性質(zhì)，苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和液溴、濃硝酸、濃硫酸等在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等，可以和氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故答案為：D。3、B【解析】

①升高溫度，能提高單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，使有效碰撞幾率增大，提高反應(yīng)速率，正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，增大溶液中氫離子濃度，是反應(yīng)速率加快，正確；③多用300mL1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大鐵與氫離子的接觸，反應(yīng)速率加快，正確；⑤改用98%的硫酸，鐵遇到濃硫酸鈍化，反應(yīng)停止，錯誤；⑥加入少量CuSO4，在鐵的表面析出Cu，形成銅鐵原電池，加快鐵的反應(yīng)速率，正確；答案為B【點(diǎn)睛】向反應(yīng)液中加入少量硫酸銅，溶液中的銅離子得電子能力強(qiáng)，先在鐵的表面析出銅，形成銅鐵原電池，加快負(fù)極的消耗，反應(yīng)速率加快。4、A【解析】

乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，其中與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成氫氣時①鍵斷裂，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，①③鍵斷裂，若燃燒，則所有化學(xué)鍵都斷裂，以此解答該題?！驹斀狻緼.和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A項(xiàng)錯誤；B.與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，B項(xiàng)正確；C.乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，C-O、C-H鍵斷裂，即②、⑤斷裂，C項(xiàng)正確；D.在Ag作用和O2反應(yīng)，生成醛，C?H、O?H鍵斷裂，則①、③斷裂，D項(xiàng)正確；答案選A。5、D【解析】A．次氯酸中Cl為+1價，與O形成一對共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯誤；C．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯誤；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。6、A【解析】分析：結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷。詳解：A.N2與氧氣化合生成NO，不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，A正確；B.HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步實(shí)現(xiàn)，B錯誤；C.SO2被雙氧水氧化可以直接轉(zhuǎn)化為H2SO4，C錯誤；D.H2SO4被還原可以直接轉(zhuǎn)化為SO2，D錯誤。答案選A。7、A【解析】碳酸鉀水解生成堿，氫氧化鉀，屬于水解反應(yīng)，答案選A。8、C【解析】

A．元素周期表揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，A正確；B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ族，C錯誤；D．第IA族的元素又稱為堿金屬（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵素，D正確。答案選C。9、B【解析】

若將1molCH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝4∶3∶2∶1，假設(shè)一氯甲烷的物質(zhì)的量為4xmol，則二氯甲烷的物質(zhì)的量為3xmol，三氯甲烷的物質(zhì)的量為2xmol，四氯化碳的物質(zhì)量為xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，則含有的氯原子的物質(zhì)的量為4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol，則氯氣的物質(zhì)的量為2.0mol。答案選B。10、B【解析】

A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面上，故A正確；B．烯烴分子中碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I之間的夾角約為120°，故C正確；D．乙烯分子中所含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故D正確；答案為B。11、B【解析】

A、此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故錯誤；B、C＋CO2=2CO，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)，故正確；C、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故錯誤；D、此反應(yīng)雖然是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤。答案選B。12、A【解析】

反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，由生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是a=0.05mol/（L?s）。故選A。13、A【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故B錯誤；C．在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，故D錯誤；答案為A。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。14、A【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，因此SO2的氧化性弱于I2，A正確；B.二氧化硫溶于水得到亞硫酸，溶液顯酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，因此藍(lán)色石蕊試紙變紅后不褪色，B錯誤；C.二氧化硫是酸性氧化物，一般用堿液吸收，NaCl溶液不能用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，C錯誤；D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅試紙褪色，二氧化硫具有還原性，能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，D錯誤；答案選A。15、C【解析】

A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產(chǎn)生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯誤，不選D。答案選C。【點(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)時要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗(yàn)方法有：顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解Fe3+能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。16、D【解析】

A、NaHCO3可以中和面團(tuán)中的酸，使面團(tuán)中性，沒有危害，A錯誤；B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對人體無害，B錯誤；C、胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和了過多的胃酸，沒有危害，C錯誤；D、SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，加熱后能恢復(fù)原來的顏色，漂白食品時污染食品，D項(xiàng)正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點(diǎn)睛：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。19、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實(shí)驗(yàn)中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗(yàn)是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會污染空氣，圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進(jìn)的措施是在E、F裝置之間增加一個裝