2024屆上海市嘉定區(qū)外國語學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2024屆上海市嘉定區(qū)外國語學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列電池中不屬于充電電池的是A．普通干電池B．對講機鎳鎘電池C．汽車鉛蓄電池D．手機鋰離子電池2、常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入過量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入過量NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-3、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑4、在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)5、下列屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉6、X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z7、下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A．電他充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)的逆向進行B．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放C．氫氧燃料電池產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可在堿性條件下水解A．③④ B．④ C．④⑥ D．⑥9、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中，正確的是A．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水10、實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅11、下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法中正確的是（

）A．將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2B．向50mL12mol?L﹣1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應(yīng)，生成0.3molNO2C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4

，在管口觀察到紅棕色氣體D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗12、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大13、工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．①→②催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學(xué)鍵B．②→③形成N原子和H原子是放熱過程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D．使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的效率14、將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是A．增加6.5g B．減少5.6g C．增加11.2g D．減少13g15、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O16、一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有①SO2②SO3③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①17、下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A．氮氣的電子式： B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．CH4的比例模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH218、某學(xué)習小組研究為金屬與硝酸的反應(yīng)，進行如下實驗：實驗實驗操作現(xiàn)象Ⅰ20oC時，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中無色氣體（遇空氣變紅棕色）Ⅱ20oC時，將過量鐵粉加入2mL0.5mol/LHNO3中6mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2）Ⅲ取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；濕潤紅色石蕊試紙變藍Ⅳ20oC時，將過量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中無色氣體（遇空氣變紅棕色）下列說法錯誤的是A．Ⅰ中的無色氣體是NOB．Ⅲ中生成的氣體是NH3C．Ⅱ中所有NO3﹣都沒有參與反應(yīng)D．金屬與硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬種類、硝酸濃度等有關(guān)19、制玻璃和水泥的共同的原料是()A．二氧化硅 B．碳酸鈉 C．碳酸鈣 D．硅酸鈉20、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是（）A．m+n＞p B．m+n＜pC．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的質(zhì)量分數(shù)增加21、一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．兩種溶液中，相應(yīng)離子濃度關(guān)系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)B．若分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率鹽酸快C．若分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積相等22、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾D．《肘后備急方》中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(3)B和D反應(yīng)進行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。24、（12分）工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________25、（12分）根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學(xué)式分別為___________、__________。26、（10分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳27、（12分）如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個問題可通過以下實驗加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞（K1、K2）關(guān)閉好，目的何在？____。（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是____。（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。（4）CO2與過氧化鈉反應(yīng)機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。28、（14分）已知：Cl2O常溫下為氣態(tài)，溶于水可得只含單一溶質(zhì)A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，Cl2O與NH3反應(yīng)生成離子化合物B、氣體單質(zhì)C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質(zhì)。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為_______，氣體單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為_________。（2）用化學(xué)方程式表示A溶液酸性增強的原因______。（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現(xiàn)了A具有____性。（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子”或“共價”)化合物。29、（10分）下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請回答下列問題：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；(3)若對反應(yīng)后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母)；a．蒸發(fā)b．過濾c．分液d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應(yīng)間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池，據(jù)此判斷。【詳解】對講機鎳鎘電池、汽車鉛蓄電池、手機鋰離子電池均屬于可充電電池，普通干電池是一次性電池，不能充電；答案選A。2、A【解析】加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能還含有鐵離子，A．加入過量NaOH溶液，亞鐵離子或鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，B錯誤；C．鐵離子能氧化鐵單質(zhì)，溶液中不會存在鐵離子、氫離子，C錯誤；D．酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能夠大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷。3、C【解析】

水和鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過氧化鈉、超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。4、B【解析】分析：速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答。詳解：發(fā)生3H2+N2?2NH3，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min)；B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min)；C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min)；D.點睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，把握速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，注意比值法應(yīng)用及速率單位。本題的另外一種解法是根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將所有的速率都用同一種物質(zhì)表示，再比較大小，如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)，則υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。5、D【解析】

A、蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，是非電解質(zhì)，A錯誤；B、鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象，故鹽酸不是電解質(zhì)，B錯誤；C、酒精在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，非電解質(zhì)，C錯誤；D、氫氧化鈉水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，是電解質(zhì)，D正確；故答案選D。【點晴】掌握電解質(zhì)的含義是解答的根據(jù)，電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。6、B【解析】試題分析：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。氨氣溶于水顯堿性，A正確；B不正確，S和O可以形成SO2或三氧化硫；硫酸或亞硫酸以及氫硫酸都是酸，C正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強于S元素的，D正確，答案選B?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。7、D【解析】A．充電時，陰極、陽極反應(yīng)式是放電時負極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行，故A正確；B．用電器較長時期內(nèi)不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會使電池有一個低電流輸出，這會縮短電池的使用壽命，故B正確；C、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故C正確；D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達100%，故D錯誤；故選D。8、D【解析】

該有機物中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，羧基可和碳酸氫鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，羥基可發(fā)生酯化、氧化、取代等反應(yīng)，該有機物可燃燒，不含有酯基，則不能水解，答案為D?！军c睛】根據(jù)有機物的官能團確定有機物的性質(zhì)，為學(xué)習有機物的基礎(chǔ)。9、B【解析】

A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，因此反應(yīng)N2+O2=2NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B。10、A【解析】

實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發(fā)失火，D中實驗桌上酒精失火時用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會導(dǎo)致失火。答案選A?！军c睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關(guān)鍵，使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內(nèi)的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會引發(fā)火災(zāi)。11、C【解析】A．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；B．由于Cu足量，則濃硝酸完全反應(yīng)，被還原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（氣體）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成氣體只有NO2時，被還原的硝酸達極大值，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），聯(lián)立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而隨反應(yīng)的進行濃硫酸要變稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故B錯誤；C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，故C正確；D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后，如果用水沖洗，硫酸被稀釋而生成氫氣，易爆炸，故D錯誤；故選C。點睛：明確稀硫酸、濃硫酸及硝酸的性質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，濃硫酸具有強氧化性，可與金屬鋅、銅等反應(yīng)生成二氧化硫氣體，但稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，特別注意濃、稀硝酸均有強氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，且酸性條件下溶液中的NO3-也有強氧化性，以此解答。12、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，選項B正確；C、F的最高化合價為0價，無正價，選項C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，選項D正確。答案選C。13、D【解析】

A.由圖中可以知道，①→②催化劑在吸附N2、H2時，沒有形成新的化學(xué)鍵，故A錯誤；B.由圖中可以知道，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到N原子和H原子，斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸收能量，故B錯誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定放熱限度，反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣，故C錯誤；D.使用合適的催化劑，催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，能提高合成氨反應(yīng)的效率，故D正確。故選D。14、D【解析】

鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算即可。【詳解】鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負極上質(zhì)量減少x，負極上的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2+65g2molx0.4molx=65g×0.4mol/2mol=13g所以負極質(zhì)量減少13g，故選D。15、B【解析】選項A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。16、C【解析】濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，答案選C。17、C【解析】

A.氮氣的電子式為，A錯誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。18、C【解析】

由已知實驗分析：（1）20oC時，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中產(chǎn)生NO，NO遇空氣能變成紅棕色的NO2（2）根據(jù)題意，過量的鐵粉與硝酸反應(yīng)生成H2和硝酸亞鐵；（3）?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍、有刺激性氣味的氣體，說明有NH3生成；（4）20oC時，將過量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變紅棕色，說明有NO產(chǎn)生。【詳解】A.結(jié)合上述分析可知：20oC時，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中，產(chǎn)生的是NO氣體，NO不穩(wěn)定遇空氣能變成紅棕色的二氧化氮，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知Ⅲ中生成的氣體是NH3，故B正確；C.根據(jù)實驗III可知，實驗II中部分NO3﹣作氧化劑生成了NH4+，故C錯誤；D.根據(jù)實驗分析，金屬與硝酸反應(yīng)時，金屬的種類、硝酸的濃度和反應(yīng)溫度有可能影響硝酸的還原產(chǎn)物；故D正確；綜上所述，本題答案為C。19、C【解析】

水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻可a(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣。故選C。20、B【解析】

mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，m+n<p，C的質(zhì)量分數(shù)減小，答案選B。21、A【解析】

A.一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中c(OHˉ)相等，則由電荷守恒可知，兩種溶液中c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)，A正確；B.反應(yīng)起始時，兩種溶液中c(H+)相等，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率相等，反應(yīng)過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小于鹽酸溶液，產(chǎn)生CO2的速率醋酸快，B錯誤；C.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，則若分別與足量的Zn完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多，C錯誤；D.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，則若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗NaOH溶液體積大，D錯誤；故選A?！军c睛】兩種溶液中c(H+)相等，反應(yīng)起始時，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率相等，反應(yīng)過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小，產(chǎn)生CO2的速率醋酸快是分析的關(guān)鍵。22、D【解析】A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是碳酸鈣的分解反應(yīng)，A正確；B.《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾，即根據(jù)混合物的沸點不同將混合物分離的方法，C正確；D.《肘后備急方》中“青蒿—握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。二、非選擇題(共84分)23、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c睛】本題的突破點為，有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。24、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯。結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點及反應(yīng)類型進行判斷分析?！驹斀狻?1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)；反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。25、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解析】

(1)根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，要驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關(guān)閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現(xiàn)象驗證，據(jù)此分析解答；(2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關(guān)閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①實驗過程中產(chǎn)生氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會和硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強，所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應(yīng)后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3?！军c睛】本題的易錯點為(2)③，要注意氯水能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。26、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。27、以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?22═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】

(1)本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng)，必須保證整個環(huán)境中不能有H2O，故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥，故答案為以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，說明干燥的二氧化碳與過氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，故答案為濃H2SO4；過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)；(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)會生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會復(fù)燃；Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，說明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應(yīng)生成了白色的碳酸鈉，故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)的實質(zhì)為：二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O?！军c睛】本題考查了堿金屬及其化合物的性質(zhì)，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎(chǔ)性強，旨在考查學(xué)生的邏輯推理能力。本題的易錯點為(4)，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。28、NH4ClN