新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第七師中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第七師中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應(yīng)Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+(10-n)H2O。有人將裝有芒硝（Na2SO4·10H2O）的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)就能達(dá)到白天蓄熱使室內(nèi)保持低溫度，晚上把白天所蓄熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖。以下說法不正確的是（）A．白天將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．白天將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能C．晚上將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．晚上發(fā)生的是放熱反應(yīng)2、下列物質(zhì)在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的是A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液3、對于反應(yīng)A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A．升高體系的溫度B．增加A的物質(zhì)的量C．減少C的質(zhì)量D．增加體系的壓強(qiáng)4、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．NaCl溶液 B．Fe（OH）3膠體 C．鹽酸 D．水5、歐盟正考慮在歐盟范圍內(nèi)全面禁止使用塑料袋。下列有關(guān)說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子 D．聚丙烯結(jié)構(gòu)式為：6、反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<07、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A．X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大小:X<Y,Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑8、下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是()A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．還原性：F－＜Cl－＜Br－9、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與下圖相符的是A．高溫煅燒石灰石B．氧化鈣與水反應(yīng)C．氫氣還原氧化銅D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)10、下列敘述錯誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．和是同一物質(zhì)C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基11、反應(yīng)A+2B?3C在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L·min），則此段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.5mol/（L·min） B．1mol/（L·min）C．2mol/（L·min） D．3mol/（L·min）12、在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（）A．新制農(nóng)藥元素 B．制光導(dǎo)纖維元素 C．制半導(dǎo)體元素 D．制催化劑元素13、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－114、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A．溶液中K+向電極b移動B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D．正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應(yīng)一段時間后，電解液的pH升高15、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1（燃燒熱）B．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1（反應(yīng)熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1（反應(yīng)熱）D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1（中和熱）16、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹綛．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)僅由C、H、O、N四種元素組成D．糖類物質(zhì)都有甜味二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學(xué)式__________，H的化學(xué)式___________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。19、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實驗時：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。20、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實驗現(xiàn)象是____________________21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：（1）在導(dǎo)線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2＝2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

白天吸收太陽能使Na2SO4·10H2O分解，即太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上Na2SO4·nH2O與（10-n）H2O作用形成Na2SO4·10H2O放出熱量，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。選項A、C、D均是正確的，答案選B。2、A【解析】

A.氯氣在光照條件下與甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.酸性高錳酸鉀溶液不能氧化甲烷，更不可能發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與甲烷不反應(yīng)，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液與甲烷不反應(yīng)，D錯誤；答案選A。3、A【解析】A、對于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都加快，故A正確；B、若A為純固體或純液體，B、C為氣體，則增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C、若C為純固體或純液體，A、C為氣體，則增加C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D、壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率，對于固體和液體之間的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；故選A。4、B【解析】

當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，A．NaCl溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B符合題意；C．鹽酸是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．水純凈物，不屬于分散系，也不是膠體，故D不符合題意；答案選B。【點睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nm之間，這個范圍的粒子，在光線的作用下易發(fā)生散射，形成丁達(dá)爾效應(yīng)。5、B【解析】試題分析：A項塑料垃圾直接露天焚燒，會給環(huán)境帶來污染，錯誤；B項實施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤?？键c：考查有機(jī)化合物的性質(zhì)。6、A【解析】

反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T△S<0，以此解答該題。【詳解】該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可以知道該反應(yīng)的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0；

答案選A。7、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，則A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。8、A【解析】

A.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故CH4＜NH3；同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故SiH4＜CH4，故A錯誤；B.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.同主族，由上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)；同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性減弱，而陰離子的還原性增強(qiáng)，F(xiàn)－＜Cl－＜Br－，故D正確。故選A9、B【解析】根據(jù)圖像，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)。A.高溫煅燒石灰石，是一個分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)是一個化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C.氫氣還原氧化銅，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。10、A【解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以和是同一物質(zhì)，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。11、C【解析】

化學(xué)反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。【詳解】A+2B?3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C為合理選項。12、D【解析】

A、新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，選項A錯誤；B、制光導(dǎo)纖維元素是Si、O，屬于非金屬元素，Si在金屬和非金屬的分界線附近，選項B錯誤；C、制半導(dǎo)體的元素在金屬和非金屬的分界線附近找，選項C錯誤；D、制催化劑的元素從元素周期表的過渡金屬中找，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查元素周期表與元素的性質(zhì)知識，題目較為簡單，熟悉元素在周期表中的位置及性質(zhì)即可解答。13、C【解析】試題分析：1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出891kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol，故選項是C?？键c：考查熱化學(xué)方程式的書寫的知識。14、D【解析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣，a電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼．因為a極為負(fù)極，b為正極，則溶鉀離子向正極移動，A正確；B．氨氣在反應(yīng)中失去電子，在負(fù)極a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，C正確；D．正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應(yīng)式為4NH3+3O2＝2N2+6H2O，反應(yīng)后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點，為易錯點。15、C【解析】

A．熱化學(xué)方程式中水是氣體，不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C．符合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和反應(yīng)熱效應(yīng)，故C正確；D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，ΔH應(yīng)為負(fù)值，故D錯誤；故答案為C。16、A【解析】分析：A、油脂中高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵為液態(tài)，稱為油；高級脂肪酸烴基為飽和烴基，為固態(tài)，稱為脂肪；B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等；D、多糖沒有甜味。詳解：A、形成植物油的高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，成飽和烴基，轉(zhuǎn)變?yōu)橹?，A正確；B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸與甘油，B錯誤；C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等，C錯誤；D、淀粉、纖維素等多糖沒有甜味，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。18、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進(jìn)行解答?！驹斀狻堪咨恋鞥遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCI；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。19、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。20、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液