甘肅省靖遠(yuǎn)三中2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

甘肅省靖遠(yuǎn)三中2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鎂的燃燒反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．水的分解反應(yīng)D．鋁與鹽酸的反應(yīng)2、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O43、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強(qiáng)不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤4、某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molM和3molN進(jìn)行反應(yīng)，2M(g)+N(s)==X(g)+2Y(g)，2s后測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2倍，則前2s內(nèi)用M表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（）A．0.1mol?L-1?s-1 B．0.2mol?L-1?s-1C．0.05mol?L-1?s-1 D．0.4mol?L-1?s-15、下列有關(guān)海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)C．海水中提溴的過(guò)程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以氧化還原反應(yīng)為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等6、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是①KCl晶體②H2S氣體③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可7、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-18、實(shí)驗(yàn)室制備和干燥氨氣常用的方法是（）A．氯化銨固體與消石灰共熱，生成氣體用堿石灰干燥B．加熱氯化銨固體，使生成氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱，生成氣體用濃硫酸干燥D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)，然后再干燥9、下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC．0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA10、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊11、習(xí)主席在十九大報(bào)告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W(xué)知識(shí)降低污染、治理污染，改善人類(lèi)居住環(huán)境是化學(xué)工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．開(kāi)發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農(nóng)藥D．對(duì)廢電池做深埋處理12、將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時(shí)，金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol13、南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說(shuō)法正確的是()A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．6429Cu的中子數(shù)為64 D．6429Cu的核外電子數(shù)為6414、為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜015、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）A．蛋白質(zhì)和脂肪 B．蛋白質(zhì)和高級(jí)烴 C．淀粉和油脂 D．纖維素和油脂16、已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)有四份20mL4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A．10℃，20mL3mol/L的x溶液B．20℃，30mL2mol/L的x溶液C．20℃，10mL5mo/L的x溶液D．10℃，10mL2mol/L的x溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為無(wú)色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍(lán)色。⑴A的電子式為_(kāi)_____。⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。⑶寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____個(gè)。⑷寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：_____。18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類(lèi)型）。（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________19、實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫(xiě)

化學(xué)式)，其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_(kāi)______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_(kāi)________。②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因:________。20、酯可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號(hào)）。a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗21、能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時(shí)，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)、結(jié)合反應(yīng)的放熱或吸熱情況分析解答。詳解：A.鎂的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.水的分解反應(yīng)需要學(xué)生能量，屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷，題目難度不大。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。平時(shí)多注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和總結(jié)2、A【解析】分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，根據(jù)n=mM計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，失去電子物質(zhì)的量越大生成NO越多詳解:假設(shè)質(zhì)量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià),與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出3、B【解析】

①體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，④正確；⑤任何時(shí)刻反應(yīng)時(shí)都存在速率關(guān)系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知正確的說(shuō)法為①③④⑥，故合理選項(xiàng)是B。4、A【解析】恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為1.2mol，反應(yīng)體系增加的氣體的物質(zhì)的量為（1.2-1）mol，設(shè)參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為x，則2M（g）+N（s）=X（g）+2Y（g）增加氣體的物質(zhì)的量2mol2mol1molx（1.2-1）mol解得x=0.4mol，濃度是0.2mol/L，所以M的化學(xué)反應(yīng)速率為：v=△c/△t=0.2mol/L÷2s＝0.1mol/(L?s)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確“恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比”是解本題的關(guān)鍵，注意N是固體，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【解析】

A項(xiàng)、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B項(xiàng)、海帶中的碘是以I-形式存在，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，I-遇淀粉不變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、海水中提溴的過(guò)程主要包括海水與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴、單質(zhì)溴與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過(guò)程分析是解答關(guān)鍵。6、C【解析】①KCl晶體與溴水不反應(yīng)，溴水顏色不變淺，故選；②H2S氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；③溴易溶于CCl4，發(fā)生萃取，溴水顏色變淺，故不選；④Mg與溴水反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑤溴水與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑥溴水中氫離子與反應(yīng)Na2CO3，溴水顏色變淺，故不選；⑦Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑧FeBr2具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；故選C。7、B【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致?！驹斀狻緼.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；B.mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1；C.mol·L-1·s-1=0.267mol·L-1·s-1；D.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；可見(jiàn)數(shù)值最大的為0.3mol·L-1·s-1；因此表示反應(yīng)速率最快的合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，利用比值法可以快速判斷，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較，當(dāng)單位不同時(shí)，要轉(zhuǎn)換為用相同單位表示，然后再進(jìn)行比較。8、A【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室中利用氯化銨固體與消石灰固體加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故A正確；B．加熱氯化銨固體不能用來(lái)制備氨氣，而且生成氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液會(huì)把氨氣全部吸收，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少，不能作為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法，應(yīng)該加入NaOH固體；氨氣用濃硫酸干燥時(shí)，會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故C錯(cuò)誤；D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)是工業(yè)制備氨氣的方法，實(shí)驗(yàn)室中是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制得，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備、工業(yè)制備方法、氨氣的干燥劑選擇等，易錯(cuò)點(diǎn)D，工業(yè)制備氨氣的方法，與題干中“實(shí)驗(yàn)室制備”不相符。9、A【解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol．一個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】試題分析：A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則甲是Al，另外一種單質(zhì)若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，即甲是Na，乙是O2，二者發(fā)生反應(yīng)，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)，形成強(qiáng)堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯(cuò)誤。C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確?？键c(diǎn)：考查元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。11、D【解析】A.開(kāi)發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護(hù)環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護(hù)環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護(hù)了環(huán)境；D.對(duì)廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水。本題選D。12、C【解析】

1.92g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰完全反應(yīng)，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性；根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量=n（NOx）=1.12L/22.4L?mol-1=0.05mol，表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g/64g?mol-1=0.06mol，所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查銅和硝酸反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，注意運(yùn)用守恒法簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程，此類(lèi)題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等，本題運(yùn)用原子守恒：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。13、A【解析】試題分析：核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A?？键c(diǎn)：考查了原子的構(gòu)成的相關(guān)知識(shí)。14、D【解析】

分析：本題考查的是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡的影響，從Z的體積分?jǐn)?shù)的大小分析平衡移動(dòng)方向。詳解：從圖分析，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即焓變小于0。故選D。15、B【解析】試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級(jí)烴，故B正確?？键c(diǎn)：考查基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，涉及日常生活中廣泛應(yīng)用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等。16、C【解析】分析：一般來(lái)說(shuō)，濃度越大、溫度越高，則反應(yīng)速率越大，以此解答該題。詳解：A、D與B、C相比較，B、C溫度較高，則反應(yīng)速率較大，B、C相比較，C濃度較大，則反應(yīng)速率較大。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D，C和B反應(yīng)生成NO2，則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應(yīng)生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu；HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍(lán)色，則H為Cu(NO3)2?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應(yīng)③為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個(gè)NO2參與反應(yīng)，2個(gè)NO2從+4價(jià)升高到+5價(jià)，1個(gè)NO2從+4價(jià)降低到+2價(jià)，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)。答案為：2。⑷反應(yīng)④為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。18、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【解析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl?！驹斀狻浚?）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、、。19、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣則是用這套裝置，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱，所以應(yīng)選用裝置c，離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上圖為制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置，其中制備氣體裝置沒(méi)有加熱，因此選用的固體應(yīng)為KMnO4(或KClO3)；利用此反應(yīng)制備氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體；②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處為濕潤(rùn)布條，驗(yàn)證氯氣可使?jié)駶?rùn)的布條褪色，II再經(jīng)過(guò)干燥劑干燥氯氣，III驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴單質(zhì)經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為了分離紫紅色溶液，還需用到分液漏斗，此操作過(guò)程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣，反應(yīng)方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察氯氣的制備及性質(zhì)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，也可采用KMnO4(或KClO3)與濃鹽酸不加熱條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣中