12原子結構與元素性質（共2課時新）課件高二下學期化學人教版選擇性必修2

第一章原子結構與性質

第二節(jié)

原子結構與元素的性質

第1-2課時

門捷列夫元素周期表的發(fā)展史元素周期律：元素的性質隨著原子序數遞增發(fā)生周期性遞變門捷列夫：原子序數是相對原子質量大小的順序序列元素周期表的發(fā)展史原子序數

＝

核電荷數

＝

質子數莫塞萊元素周期系：元素的性質按其原子的核電荷數遞增排列的序列元素周期表：呈現元素周期系的表格元素周期表的發(fā)展史………H…HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMo…RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCeNdPr……SmEuGdTbHoErTmYb……TaW…OsIrPtAuHgTlPbBi…………RaLaαTh……………U…………Ac………………………………PbαBiαTeα……1905年，配位化學鼻祖維爾納——維爾納的特長式周期表維爾納元素周期表的發(fā)展史玻爾1922年，玻爾已經開始用原子結構來解釋元素周期系物質的性質（宏觀）元素周期表中的位置元素周期律原子結構（微觀）非金屬元素→金屬元素→稀有氣體元素非金屬元素→金屬元素→稀有氣體元素元素周期律、元素周期系和元素周期表元素周期系：元素的性質按其原子的核電荷數遞增排列的序列元素周期表：呈現元素周期系的表格元素周期系元素周期表只有一個多種具象化呈現抽象化概括門捷列夫短式周期表維爾納的特長周期表波爾的元素周期表......元素周期律：元素的性質隨著原子序數遞增發(fā)生周期性遞變族（共18個縱列）主族(ⅠA-ⅦA

族)副族(ⅠB-ⅦB

族)Ⅷ族0族(稀有氣體元素)短周期(一、二、三周期)長周期(四、五、六、七周期)周期（共7個橫行）構造原理與元素周期表IAIIAIIIBIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0每一周期的能級分布有什么特點？每個周期各有多少種元素？

2He10Ne

18Ar

36Kr

54Xe86Rn

寫出19—36號元素K—Kr的基態(tài)原子的核外電子排布式、價層電子排布式。Zn1s22s22p63s23p63d104s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ni1s22s22p63s23p63d84s2Co

1s22s22p63s23p63d74s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Mn1s22s22p63s23p63d54s2Cr1s22s22p63s23p63d54s1V1s22s22p63s23p63d34s2Ti

1s22s22p63s23p63d24s2Sc1s22s22p63s23p63d14s2Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6Br1s22s22p63s23p63d104s24p5As1s22s22p63s23p63d104s24p3Ge

1s22s22p63s23p63d104s24p2Ga1s22s22p63s23p63d104s24p1Se1s22s22p63s23p63d104s24p4寫出19-36號元素基態(tài)原子的電子排布式Ca1s22s22p63s23p64s2K1s22s22p63s23p64s11s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s21IA15VA14IVA13IIIA12IIB11IB4IVB3IIIB5VB

6VIB7VIIB

17VIIA16VIA1808、9、10VIII2IIA核外電子排布與周期、族的劃分間的關系？周期序數=元素能級中最高能層序數主族序數=最外層電子數

各區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。核外電子排布與元素分區(qū)的關系？【例4】某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是(

)

。C

對角線規(guī)則Li與Mg①燃燒都只生成氧化物;②都能直接與N2反應生成氮化物(Li3N、Mg3N2)。③對應氫氧化物加熱時都可分解生成氧化物和H2O。④對應碳酸鹽均不穩(wěn)定，受熱均能分解生成相應氧化物和CO2。⑤含鋰和鎂的某些鹽，如碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于水。對角線規(guī)則Be與Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Be+2HCl=BeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OBeO+2HCl=BeCl2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2OAlCl3是共價化合物，則BeCl2也是共價化合物AlClClClClAlClCl對角線規(guī)則B與Si①Si的熔點高、硬度大，則B也具有高熔點和大的硬度②Si3N4與BN均由相應原子直接構成③最高價氧化物對應水化物的酸均為弱酸分區(qū)最后填入電子的能級周期族電子層數最外層電子數(主族)構性位元素周期律元素的性質隨元素原子的核電荷數遞增發(fā)生周期性遞變原子序數＝質子數＝核外電子數【小結】原子結構示意圖電子排布式軌道表示式表示形式原子半徑越大增大越大減小【微粒半徑比較一般規(guī)律】電子層數→核電荷數→核外電子數10.(創(chuàng)新題)將下列四種粒子按照半徑由大到小的順序進行排列，正確的是()。①元素X原子結構示意圖為②元素Y基態(tài)原子的價層電子排布為3s23p5③基態(tài)Z2-的軌道表示式為④元素W基態(tài)原子有2個電子層,電子式為A.①>②>③>④B.③>④>①>②C.③>①>②>④D.①>②>④>③固學案P10【微粒半徑比較一般規(guī)律】電子層數→核電荷數→核外電子數C原子半徑失e-能力金屬性（元素/原子的失e-能力）還原性

（單質的失e-能力）與H2O/酸(H+)反應置換氫難易最高價氧化物的水化物堿性單質的置換反應（強制弱）原子半徑得e-能力非金屬性（元素/原子的得e-能力）氧化性

（單質的得e-能力）與H2反應難易簡單氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物的水化物酸性單質的置換反應（強制弱）

金屬性非金屬性...過渡元素電離能

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，符號為I1。I1<I2<I3······

根據電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時該元素的原子（或離子）越容易失去電子；反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時該元素的原子（或離子）越難失去電子。電離能

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，符號為I1。1.同周期元素的I1的變化規(guī)律？I1最小的和最大的分別是什么元素？3.從電子排布角度分析：I1（Be）

＞

I1（B）

?I1（Mg）

＞

I1（Al）?I1（N）

＞

I1（O）?I1（P）

＞

I1（S）?2.同主族元素的I1的變化規(guī)律？元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293電離能電離能(kJ·mol－1)4.下表的數據從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能,為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數據跟鈉、鎂、鋁的化合價有什么聯系？Na(g)Na+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p6易失去電子與Ne的核外電子一樣Na+(g)Na2+(g)+e-

1s22s22p61s22s22p5難失去電子元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293電離能(kJ·mol－1)電離能易失去電子1s22s22p63s21s22s22p63s1Mg(g)Mg+(g)+e-

Mg+(g)Mg2+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p6難失去電子1s22s22p61s22s22p5Mg2+(g)Mg3+(g)+e-

元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293電離能(kJ·mol－1)電離能難失去電子1s22s22p61s22s22p5Al3+(g)Al4+(g)+e-

易失去電子1s22s22p63s23p11s22s22p63s2Al(g)Al+(g)+e-

1s22s22p63s21s22s22p63s1Al+(g)Al2+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p6Al2+(g)Al3+(g)+e-

5.影響電離能的因素？6.電離能的應用？原子的核電荷數原子的半徑原子的核外電子排布確定元素在化合物中的化合價元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293電離能(kJ·mol－1)7.可否將I1作為判定金屬活動性順序的依據？電離能鮑林鍵合電子指定氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0，計算其他元素的相對電負性（稀有氣體未計）電負性1.鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子。2.電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。電負性元素的電負性隨原子序數的遞增，同周期或者同族有什么規(guī)律？電負性的應用1：判斷元素的金屬性與非金屬性電負性＞1.8非金屬元素電