高中高二化學下學期期末考試卷分析

2019年中學高二化學下學期期末考試卷分析相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Ag-108一、單選題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.進行中和滴定試驗運用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后馬上運用，不會引起試驗誤差的是A.酸式滴定管B.錐形瓶C.堿式滴定管D.以上均不正確2.在某溫度時，測得純水的c(H+)=2.010-7molL-1，則c(OH-)為A.2.010-7molL-1B.0.510-7molL-1C.molL-1D.c(OH-)無法確定3.下列化學方程式中，屬于水解反應的是A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-4.同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關(guān)系是A.大于B.小于C.等于D.不能確定5.下列溶液肯定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液6.在肯定條件下的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0達到平衡，下列變更既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是A.升溫B.減壓C.加壓D.加催化劑7.在肯定溫度下，恒容密閉容器中，充入肯定量的NO和O2，發(fā)生反應O2(g)+2NO(g)2NO2(g)，反應已達到平衡的標記是A.混合氣體的顏色不再變更B.O2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應速率之比為1∶2∶2C.反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等D.混合氣體的密度不再變更8.下列說法中錯誤的是A.放熱反應可能起先須要加熱才能發(fā)生B.只有達到活化能的分子才能發(fā)生有效碰撞C.燃煤火電廠能量轉(zhuǎn)換過程是：化學能熱能機械能電能D.增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量本文導航1、首頁2、高二化學下學期期末考試卷分析-23、高二化學下學期期末考試卷分析-34、高二化學下學期期末考試卷分析-45、高二化學下學期期末考試卷分析-56、高二化學下學期期末考試卷分析-67、高二化學下學期期末考試卷分析-79.下列敘述正確的是A.醋酸溶液的導電實力可能比稀硫酸強B.硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)C.SO3溶于水，其水溶液能導電，故SO3是電解質(zhì)D.強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.CH3COO-、Cl-、K+、H+B.SO42-、Cl-、Ba2+、Na+C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+11.右圖燒杯中均盛裝的是海水，則下列說法正確的是A.①中的鐵受腐蝕最慢B.④中的鐵受腐蝕最快C.②中C是正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕D.③中會有紅棕色沉淀產(chǎn)生12.對于0.1molL-1NH4Cl溶液，下列說法或列式正確的是A.上升溫度，溶液pH上升B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均增大C.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)13.下列說法正確的是A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.燃燒熱是指可燃物熱化學反應方程式中的△HC.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀14.下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H與括號內(nèi)表述相符的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和熱)C.H2O(g)=H2(g)+O2(g)H=-242kJ/mol(反應熱)D.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol(反應熱)本文導航1、首頁2、高二化學下學期期末考試卷分析-23、高二化學下學期期末考試卷分析-34、高二化學下學期期末考試卷分析-45、高二化學下學期期末考試卷分析-56、高二化學下學期期末考試卷分析-67、高二化學下學期期末考試卷分析-715.在一密閉容器中充入肯定量的N2和H2，經(jīng)測定反應起先后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol/(Ls)，則2s末NH3的濃度為16.肯定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量，可實行的措施是A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固體C.加入少量NH4HSO4固體D.加入少量Na2CO3濃溶液17.右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是A.Cu電極為正極B.原電池工作時，電子從Zn電極流出C.原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD.鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液18.在肯定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡向正反應方向移動C.上升溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小19.下面有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是20.已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016，Ksp(AgBr)=7.71013，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小依次正確的是A.AgClAgBrB.AgClAgBrAgIC.AgBrAgID.AgBrAgCl二、雙項選擇題(本題包括5小題，每題3分，共15分。每題有2個正確選項，未選、錯選0分;有2個答案的選1個且正確給2分;全對給3分)21.已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198kJmol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2，在肯定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變更的示意圖，下列說法正確的是A.溫度T2T1B.反應達到平衡后放出99kJ的熱量C.Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度D.反應達到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小本文導航1、首頁2、高二化學下學期期末考試卷分析-23、高二化學下學期期末考試卷分析-34、高二化學下學期期末考試卷分析-45、高二化學下學期期末考試卷分析-56、高二化學下學期期末考試卷分析-67、高二化學下學期期末考試卷分析-722.已知反應：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.右圖可表示①的反應過程和能量關(guān)系C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量23.在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列狀況中不變的是A.氣體的物質(zhì)的量B.壓強C.質(zhì)量D.密度24.25℃時，0.1molL-1的某一元堿MOH溶液pH=13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列推斷正確的是()A.HA溶液的pH肯定為1B.鹽MA可能水解C.HA物質(zhì)的量濃度肯定為0.1molL-1D.混合后溶液中，c(M+)肯定等于c(A-)25.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述正確的是A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿意：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH=7本文導航1、首頁2、高二化學下學期期末考試卷分析-23、高二化學下學期期末考試卷分析-34、高二化學下學期期末考試卷分析-45、高二化學下學期期末考試卷分析-56、高二化學下學期期末考試卷分析-67、高二化學下學期期末考試卷分析-7三、填空題(本題包括3題，共25分)26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈(填酸、中、堿)性，試驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以(填促進、抑制)其水解。(2)氯化鋁水溶液呈性，緣由是(用離子方程式表示)：_________________________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最終得到的主要固體產(chǎn)物是_______。(3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少的___________________。緣由是：_______________________________________________(用離子方程式表示)。27.(8分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的探討在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。(1)下圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變更示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_______。(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJmol-12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJmol-1則反應CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=kJmol-1(3)在固定體積的密閉容器中，1.0103kPa時，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K51K1K2①K1K2(填寫、=或)②下列各項能說明上述合成氨反應肯定達到平衡狀態(tài)的是(填字母)a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2b.NH3的濃度保持不變c.容器內(nèi)壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變本文導航1、首頁2、高二化學下學期期末考試卷分析-23、高二化學下學期期末考試卷分析-34、高二化學下學期期末考試卷分析-45、高二化學下學期期末考試卷分析-56、高二化學下學期期末考試卷分析-67、高二化學下學期期末考試卷分析-728.(8分)填寫下列空格：(1)草木灰(含K2CO3)顯堿性的緣由是(用離子方程式表示)，所以(填：能或不能)與銨態(tài)氮肥混合施用。(2)室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為mol/L;把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=。(3)3mol/L100mLH2SO4溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生的H2速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可實行的措施_______________(填下列選項的序號)A.加醋酸鈉固體B.加NH4Cl溶液C.加BaCl2溶液D.加氨水(4)在25℃下，向濃度均為0.1molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.810-11，KsP[Cu(OH)2]=2.210-20)四、試驗題(共1小題，10分)29.(10分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：(1)配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還須要用到的主要儀器有__________，__________;(2)滴定過程：①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應當運用_______滴定管;②滴定時雙眼應留意視察___________________________________;(3)誤差探討：(選填偏高、偏低或無影響)①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果__________;②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果__________;③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果____________;④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結(jié)果____________;(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：本文導航1、首頁2、高二化學下學期期末考試卷分析-23、高二化學下學期期末考試卷分析-34、高二化學下學期期末考試卷分析-45、高二化學下學期期末考試卷分析-56、高二化學下學期期末考試卷分析-67、高二化學下學期期末考試卷分析-7測定序號待測溶液的體積(mL)所耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.78220.001.