人教版《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件（三套）

1（課時1）

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)2火箭頭蓋所用的材料能不能用金屬鎂代替呢？32Mg+O22MgO點(diǎn)燃

3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃鎂鐵在空氣中能燃燒在氧氣中才能燃燒結(jié)論：鎂比鐵活潑44Al+3O22Al2O3

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能.

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑（活潑性僅次于鎂），為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？日常生活中,常見到鐵生銹,而見不到鋁生銹呢?課本P9倒數(shù)第二自然段第三行鋁5高溫?zé)捊稹罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時，也不與氧氣反應(yīng)。在高溫的條件，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅銅金結(jié)論：銅比金活潑6一、金屬與氧氣的反應(yīng)：1、常溫能反應(yīng)：鎂、鋁

2、高溫下能反應(yīng)：鐵、銅

3、高溫下也不能反應(yīng)：金

知識歸納金屬活動性:

鎂、鋁

＞鐵、銅＞金

通過金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動性。7提出問題：金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？我們可以從金屬與酸：來推斷金屬的活潑程度（活動性）①能否反應(yīng);②反應(yīng)的激烈程度;81、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀鹽酸，對比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

2、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀硫酸反應(yīng)，對比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請你推測這四種金屬的活動性？活動與探究9（A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂

緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色沒有明顯變化很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.Fe+2HClFeCl2+H2↑+2氯化亞鐵Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑活動探究10（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂沒有明顯變化活動探究Fe+H2SO4FeSO4+H2↑+2硫酸亞鐵Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.11鹽酸GodSaveme?。o所謂，慢慢減減肥……為什么受傷的總是我！暈！呵呵，挺舒服，我不怕…誰強(qiáng)誰弱你看清楚了嗎？121、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

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.回顧MgZnFeCu

MgZnFeCu13二、金屬與酸的反應(yīng)：1、能反應(yīng)：鎂、鋅、鐵不能反應(yīng)：銅2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂>鋅>鐵結(jié)論：1、根據(jù)是否反應(yīng)：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。2、根據(jù)反應(yīng)的激烈程度：鎂>鋅>鐵知識歸納14Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑思考：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有何區(qū)別。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)15置換反應(yīng):

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。(基本反應(yīng)類型）A+BC=＿＿+＿＿ACB以上兩個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？為什么？CO+CuO==Cu+CO2△CH4+2O2==CO2+2H2O點(diǎn)燃××16Fe

+CuSO4

FeSO4

+Cu驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時：把鐵釘放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。信息資料：根據(jù)上面的反應(yīng)能發(fā)生,可以判定鐵的活動性比銅的活潑性強(qiáng)。

還有其它證明金屬的活動性強(qiáng)弱的方法嗎?

17一金屬與氧氣的反應(yīng)：1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應(yīng)：以金為代表。知識回顧結(jié)論：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑18二金屬與酸的反應(yīng)：1、能反應(yīng)：以鎂、鋅、鐵為代表。不能反應(yīng)：以銅為代表。2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂>鋅>鐵結(jié)論：1、根據(jù)是否反應(yīng)：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。2、根據(jù)反應(yīng)的激烈程度：鎂>鋅>鐵191、用一根砂紙打磨過的鋁絲和鐵絲分別浸入硫酸銅溶液中

2、用一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中

3、用一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中

Cu＜Al無無實(shí)驗(yàn)3Cu＞AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)2Al＞Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鋁絲表面有一層紅色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)1推測方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納Al、Cu、Ag三種金屬活動性：Al＞Cu＞Ag

活動與探究Al、Cu、Ag的活潑性比較20

經(jīng)過人們長期的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)得出了常見金屬在溶液中的活動性順序：金屬活動性由強(qiáng)到弱NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa21常見金屬在溶液中的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(錫)、Pb(鉛)、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt(鉑)、Au（金）

記憶技巧巧記方法:

名叫賈蓋的那個美女,

新貼個喜字遷往新居成親,

帶去了童工和銀、鉑、金。22金屬活動順序性的應(yīng)用1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（前換后；強(qiáng)換弱）固體不能反應(yīng)23一.金屬與氧氣的反應(yīng)(化合反應(yīng))3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃小結(jié):金屬的化學(xué)性質(zhì)二.金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)(置換反應(yīng))Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu金屬活動順序性順序及其應(yīng)用

置換反應(yīng)注意:有鐵參加的置換反應(yīng),產(chǎn)物一定為亞鐵化合物241、把一枚鐵釘放入足量的硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有_____物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由______色變成______色，生成的化合物是__________藍(lán)色硫酸亞鐵淺綠紅色*化合物溶液顏色規(guī)律:大多數(shù)化合物的溶液是無色的少數(shù)化合物的溶液是有色的(需記憶):CuSO4溶液:FeCl2

或FeSO4溶液:FeCl3或Fe2(SO4)3溶液:藍(lán)色淺綠色黃色練習(xí):END25屬于化合反應(yīng)的有:

屬于分解反應(yīng)物有:

屬于置換反應(yīng)的有:①

H2+CuO==Cu+H2O②

S+O2==SO2③

H2CO3==H2O+CO2↑④

CO+CuO==Cu+CO2⑤

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥

3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑△△點(diǎn)燃高溫2.下列反應(yīng)②③①⑤⑥你掌握了嗎？263、判斷下列金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣1）鋁和鹽酸2）金和稀硫酸3）銅和鹽酸4）鋅和稀硫酸√×√×我能行274、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？5、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？因?yàn)榱蛩徙~溶液和鐵會發(fā)生反應(yīng)因?yàn)樗嵝允称窌c鋁、鐵反應(yīng)而將其腐蝕285、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。

分析：黃金與黃銅的區(qū)別在于組成不同，由于組成的不同會導(dǎo)致物理和化學(xué)性質(zhì)有差異，在設(shè)計(jì)鑒別方案時應(yīng)從物理和化學(xué)的角度來考慮。參考答案：（1）測相同體積的兩固體的重量或浮力或密度；（2）加熱兩固體，若變黑的為黃銅，不變的為黃金；（3）加入稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生的為黃銅，若沒有反應(yīng)的是黃金。296．下列金屬活動性順序由強(qiáng)到弱排列的是（）（A）ZnFeMgCu（B）MgZnFeCu（C）MgFeZnCu（D）CuFeZnMgB307、判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng)①Fe和CuSO4溶液②Zn和Cu(NO3)2溶液③Cu和AgCl(不溶）④Cu和AgNO3溶液⑤Zn和MgCl2溶液⑥Cu和Hg(NO3)2溶液8、有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動性順序是（） A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞YB319、用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是（）

A.MgCl2溶液B.ZnSO4溶液

C.CuSO4溶液D.稀硫酸10、如何除去下列混合物中的雜質(zhì)？（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）A、銅粉（鐵粉）B、銀粉（銅粉）C、FeCl2溶液（CuCl2溶液）B、D加入過量的稀硫酸或鹽酸加入過量的硝酸銀溶液加入過量的鐵粉3211.A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： ①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4=ASO4+H2↑④C+H2SO4不反應(yīng)試推斷三種金屬的活動順序?yàn)?)A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞C＞AD.C＞A＞B12、用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是（）

A.MgCl2溶液B.ZnSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸BB、D33FeCuMgZnAgAlHg第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。友情提示

黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。你用什么方法來識別真假金飾品呢？知識再現(xiàn)我們曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑能得出金屬的那些性質(zhì)？提出問題1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？

2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？想一想

鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng) 鐵、銅在加熱時可與氧氣反應(yīng) 金在加熱時也不與氧氣反應(yīng)一.金屬與氧氣的反應(yīng)1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)２、反應(yīng)的難易與劇烈程度有所不同鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，

金最不活潑金屬活動性:鎂、鋁＞鐵、銅＞金結(jié)論金屬與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬的化學(xué)活動性不同.鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。想一想抗腐蝕原因：4Al+3O2===2Al2O3資料:16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體---氫氣.1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？二.金屬與酸的反應(yīng)如何判斷MgZnFeCu的活動性23設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論2341活動與探究：B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。活動與探究：A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡速度最快，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度較快，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度緩慢，反應(yīng)較為緩和。無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金屬活動性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、Fe、﹖HCuH、

2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律嗎？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動性:Fe﹥Cu根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)所有金屬都可以和化合物的溶液反應(yīng)嗎？

12設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論利用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動性活動與探究：將鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鋁比銅活潑將銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中無明顯現(xiàn)象鋁比銅活潑Al、Cu、Ag的活動性，誰強(qiáng)誰弱如何判斷？

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<Al以上三種金屬活動性順序?yàn)?

AlCuAg

金屬活動性由強(qiáng)到弱結(jié)論:2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。結(jié)論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。

常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時）3、在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。金屬活動性順序的應(yīng)用:1、在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2、在金屬活動性順序里，位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。4、鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物。1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：⑴大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)⑵大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)⑶部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法⑴金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度⑵金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)⑶金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度小結(jié)：1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

⑴銀與稀鹽酸⑵鋅與硫酸銅溶液⑶銅與硫酸鋅溶液⑷鋁與硝酸銀溶液⑸銀與氯化銅溶液⑹鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的⑵⑷⑹化學(xué)方程式：⑵Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4⑷Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⑹Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：

2、有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)討論：Mg

+2HCl==

MgCl2

+

H2↑Zn

+2HCl==

ZnCl2+

H2↑Fe

+2HCl==

FeCl2

+

H2↑

對于以下的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A+B+…→AB…(多變一)分解反應(yīng)：AB…→A+B+…(一變多)置換反應(yīng)：A+BC→AC+B實(shí)踐與應(yīng)用1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）學(xué)完本課題你應(yīng)該知道課堂練習(xí)1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？X＞Z＞Y2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？3、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD4、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（）

A、Y＞X＞Z

B、Y＞Z＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YB5、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HClC6、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4

C、FeCl2D、Al2(SO4)3B4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

5、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO36、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（）（雙選）A、MgSO4CuSO4B、CuSO4H2SO4C、Cu(NO3)2AgNO3D、HClCuSO4思考題：

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t33．“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。4為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求⑴鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).⑵稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).⑶反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).8．[7分]小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出_____________合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)10101

生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_______g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)FeAlMgAu鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鎂比鐵活潑知識回顧活動與探究一

用坩堝鉗分別夾持銅片和鋁片在酒精燈上加熱。仔細(xì)觀察金屬表面的變化。銅由紅色變?yōu)楹谏X熔化，但沒有下滴金屬與氧氣的反應(yīng)鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。

世界上鋁的年產(chǎn)量僅次于鐵，居第二位。不僅是因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機(jī)、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途。Al相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度

。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同一種可燃性氣體的發(fā)現(xiàn)

16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)英國化學(xué)家卡文迪許以及其他一些化學(xué)家，都發(fā)現(xiàn)有些金屬與酸反應(yīng)可以生成一種可燃性氣體，并且發(fā)現(xiàn)不同金屬反應(yīng)的劇烈程度不一樣。請你猜想這種氣體是什么？科學(xué)家的故事(HenryCavendish,1731～1810年)活動與探究二A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng)

在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)友情提醒：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。單質(zhì)

化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)：4、化學(xué)反應(yīng)的基本類型思考：你知道哪些反應(yīng)類型請各寫出一例？置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B化合反應(yīng)：A+B+…

→AB…（多變一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…

（一變多）知識鏈接下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O2

＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝

Cu+CO2C.H2+CuO＝

Cu+H2O

D.CO2+H2O＝

H2CO3△MnO2△C從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別和種類的角度分析置換反應(yīng)。相信你能發(fā)現(xiàn)：1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生

，但反應(yīng)的劇烈程度

。2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活潑程度(即金屬活動性)。Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu銅強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。置換反應(yīng)不相同1、很多金屬能與鹽酸、硫酸等發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,把金屬分為活潑金屬和不活潑金屬課堂小結(jié)2、置換反應(yīng)3、金屬活動性順序表（部分）（MgZnFe）(H)Cu

金屬活動性由強(qiáng)減弱小資料：早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動人民早就認(rèn)識了硫酸銅溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術(shù)的序幕，成為人類冶煉史上的一個重要里程碑。活動與探究三金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

1.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸銅溶液,再將用砂紙打磨過的一根鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？

2.向試管中加入約占試管容積1/4的硝酸銀溶液,將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會兒取出,仔細(xì)觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？

3.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸鋁溶液,將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？請記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)

1.鋁絲浸入CuSO4溶液中2.銅絲浸入AgNO3溶液中銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)相信你能發(fā)現(xiàn)：1.許多金屬能與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)2.根據(jù)金屬與其它金屬化合物的溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活動性AlCuAg金屬活動性強(qiáng)弱

KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAg

PtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱相信你能歸納：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置與它的活動性關(guān)系?2、在金屬活動性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?3、在金屬活動性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來?常見金屬在溶液中的活動性順序:相信你能歸納：常見金屬在溶液中的活動性順序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后

面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活

動性就越強(qiáng)。金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

豬年度化學(xué)大賽：金屬活動性的應(yīng)用400分600分800分1000分金我能應(yīng)用：

小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來：“媽媽，不能用鋼絲球擦。”你知道為什么嗎？

除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，使鋁鍋容易被腐蝕。鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme！！Mg為什么受傷的總是我