人教版《第九單元 課題2 溶解度》課件（兩套）

課題2溶解度1.將少量下列物質(zhì)分別加入到足量水中，充分?jǐn)嚢韬螅瑢儆谌芤旱氖牵ǎ?/p>

A.植物油

B.泥沙

C.純凈的冰塊

D.氯酸鉀

課前練習(xí)：2.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A.不飽和的溶液一定是稀溶液B.無色的液體一定是溶液C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的D.溶液一定是固體溶于水形成的物質(zhì)能不能無限制地溶解在水中呢？consider5克氯化鈉20ml水再加5克氯化鈉5ml水待溶解后氯化鈉溶液操作加入5克氯化鈉，攪拌再加入5克氯化鈉，攪拌再加入5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體不再溶解剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失物質(zhì)溶解受溶劑的量的影響20ml水5克硝酸鈉5克硝酸鈉硝酸鈉溶液有固體剩余5克硝酸鈉冷卻硝酸鈉溶于水操作現(xiàn)象結(jié)論加入5克硝酸鈉，攪拌再加入5克硝酸鈉，攪拌……加熱再加入5克硝酸鈉，攪拌冷卻溶解溶解不溶解溶解溶解不溶解物質(zhì)的溶解受溫度的影響物質(zhì)可以無限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的溫度”和“一定的溶劑”，則物質(zhì)的溶解是有限的。answer1、室溫時，在各盛有10ml水的兩個小燒杯中，分別緩緩地加入氯化鈉和硝酸鉀的固體，邊加入邊攪拌，到燒杯里有剩余固體，不能再溶解為止。這個實驗說明

。練習(xí)一.飽和溶液與不飽和溶液在

，向

里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液叫做某種溶質(zhì)飽和溶液一定溫度下一定量溶劑1、什么叫飽和溶液、不飽和溶液在

，向

里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得到的溶液叫做某種溶質(zhì)不飽和溶液一定溫度下一定量溶劑如何判斷一種溶液是否飽和呢？（1）、只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。如有，那么這種溶液就是飽和溶液。（2）、加入此種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)的量沒有減少，則說明這種溶液就是飽和溶液。否則，就是不飽和溶液。1、在30℃時，某試管中盛有一定量的硝酸鉀溶液，怎樣用實驗方法證明它是飽和溶液還是不飽和溶液？練習(xí)2、A、B、C、D四個燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，（如下圖所示）回答下列各問（填序號）（1）_____________中盛的一定是飽和溶液；（2）_____________中盛的可能是飽和溶液；（3）_____________中盛的一定是不飽和溶液；ABCDABCD5克氯化鈉20ml水再加5克氯化鈉5ml水待溶解后氯化鈉溶液操作加入5克氯化鈉，攪拌再加入5克氯化鈉，攪拌再加入5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體不再溶解剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失增加溶劑的量，能使飽和溶液變成不飽和溶液20ml水5克硝酸鈉5克硝酸鈉硝酸鈉溶液有固體剩余5克硝酸鈉冷卻硝酸鈉溶于水操作現(xiàn)象結(jié)論加入5克硝酸鈉，攪拌再加入5克硝酸鈉，攪拌……加熱再加入5克硝酸鈉，攪拌冷卻溶解溶解不溶解溶解溶解不溶解升高溫度能使飽和溶液變成不飽和溶液。2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液

不飽和溶液1.增加溶劑2.升高溫度3.增加溶質(zhì)1.蒸發(fā)溶劑2.降低溫度1.把燒杯中80℃時硝酸鉀飽和盛液冷卻至室溫，下列說法錯誤的是（）

A．燒杯中溶劑的質(zhì)量不變 B．燒杯中溶液的質(zhì)量減少

C．燒杯中硝酸鉀的質(zhì)量不變D.燒壞中溶液的質(zhì)量不變練習(xí)2、某物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大?，F(xiàn)有一瓶常溫時該物質(zhì)的飽和溶液，要使它變成不飽和溶液而又保持其溶劑的質(zhì)量不變，可采用的方法是

。3、結(jié)晶(分離混合物的方法）熱溶液熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做冷卻結(jié)晶。加熱蒸發(fā)溶液，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做蒸發(fā)結(jié)晶。結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。

（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解（2）1克NaCl繼續(xù)溶于10克水，可以再溶解（1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解4、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系不飽和溶液、稀溶液不飽和溶液、濃溶液飽和溶液、稀溶液（3）10克NaCl溶繼續(xù)10克水，底部有固體物質(zhì)，不能再溶解了飽和溶液、濃溶液相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。5、影響固體溶解性的因素：溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)創(chuàng)新P87二、固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。注意：條件：一定溫度

標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克某物質(zhì)在20℃時的溶解度為31.6克，其涵義是_______注意：對于固體物質(zhì)來說改變?nèi)軇┑牧坎粫淖內(nèi)芙舛扰袛嘞铝姓f法是否正確1、在20oC時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時的溶解度為23克。2、在20oC時，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。4、在20oC時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。思考1、在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則20

℃時氯化鈉溶解度是____g362、在0℃時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0℃時硝酸鉀溶解度是____g。13.33、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6g溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（200c/g）>10>1<1<0.01溶解度與溶解性的關(guān)系氣體的溶解度與什么有關(guān)系呢？回答以下問題找出答案。（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？氣體的溶解度與溫度、壓強有關(guān)，溫度越高，溶解度越?。粔簭娫酱笕芙舛仍酱?。3、氣體溶解度氣體在壓強為101KPa和一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體溶解度：如：在00C時，氮氣的溶解度為0.024。即：在101KPa和溫度為00C時，1體積水里最多能溶解0.024體積氮氣。從表中你能獲取的信息有哪些：幾種固體物質(zhì)在不同溫度時的溶解度（克）溫度(°C)0102030405060708090100氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0138169202246氫氧化鈣0.1850.1760.1650.1530.1410.1280.1160.1060.0940.0850.077蔗糖179.2190.5203.9219.5238.1260.4287.3320.4362.1415.7487.22.溶解度曲線用縱坐標(biāo)表示溶解度,用橫坐標(biāo)表示溫度.通過繪制、觀察氯化鈉溶解度曲線,你得到什么信息?溶解度溫度溶解度（克）溫度（℃）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸幾種物質(zhì)的溶解度曲線.a從這些溶解度曲線圖你能獲取哪些信息？熟石灰的溶解度曲線１、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110的交點表示什么意義？２、40℃時氯化銨的溶解度為_____,70℃時氯化銨的溶解度為______。70℃時氯化鉀的溶解度為____。3、在__

_℃時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為____。4、在40℃時，硝酸鉀的溶解度____(填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。

5、在80℃時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是46g44g60g68134g小于氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸課堂練習(xí)：反映出的信息P3741.通過曲線可判定某溫度下的溶解度。2.可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小。3.反映出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化關(guān)系(絕大多數(shù)物質(zhì)隨溫度的升高而增大)溶解度曲線，有何特點？P372通過觀察這兩圖可以知道有部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例如硝酸鉀、氯化銨。只有少數(shù)的溶解度受溫度的影響很少，例如氯化鈉。也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，例如熟石灰。飽和溶液

不飽和溶液2.升高溫度2.降低溫度氫氧化鈣溶解度曲線2.降低溫度結(jié)晶溶解度變大溶解度變小溶解度變小飽和變成不飽和溶解度變大升高溫度2.升高溫度1、t℃時，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施：①降低溫度，②升高溫度，③加水，④加入足量溶質(zhì)。其中一定能達(dá)到目的的是（）A．只有①B.只有④ C.①③ D.②④練習(xí)2、加熱盛飽和氫氧化鈣溶液的試管，會看到

。

有白色固體析出/溶液變渾濁溶解度曲線的應(yīng)用分離含有NaCl和KNO3的混合物操作步驟：1、先將混合物配成高溫下的飽和溶液，再冷卻，析出的晶體主要是KNO32、過濾，主要得到KNO3晶體3、蒸發(fā)濾液主要得到NaCl晶體。方法：冷卻熱飽和溶液法1、過濾法分離兩種固體的混合物，該兩種物質(zhì)在溶解性方面，一種應(yīng)

，另一種應(yīng)

；用冷卻結(jié)晶法分離兩種固體的混合物，該兩種物質(zhì)的溶解度一種

，另一種應(yīng)

。練習(xí)2、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用結(jié)晶法分離，對于濾液（母液）來說，下列說法能夠成立的是（）A．濾液中不含硝酸鉀 B．濾液中不含氯化鈉C．濾液是硝酸鉀不飽和溶液 D．濾液是硝酸鉀飽和溶液3、下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙B．在t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙4、根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（）A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純

B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出

C．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等

D．所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小5、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時，下列說法正確的是A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．溶液質(zhì)量減少C．溶液中溶質(zhì)的溶解度減少D．溶液仍為飽和溶液6、上圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t2℃時向盛有100

g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時互不影響），充分?jǐn)嚢琛⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1℃。下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B．溫度降低到t1℃時，得到甲、乙的飽和溶液C．溫度降低到t1℃時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液D．t2℃時，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液7、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如上圖。則下列說法正確的是（）A．氯化銨的溶解度最大B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C．40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．把40℃時飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多課題2溶解度最多能溶解多少氯化鈉加熱后,硝酸鉀又能溶解了冷卻熱的飽和溶液時，硝酸鉀晶體從溶液中析出硝酸鉀晶體

利用蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)結(jié)晶的原理，可以從海水中提取食鹽。一、飽和溶液、不飽和溶液1.定義：

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。增加溶質(zhì)、降低溫度增加溶劑、升高溫度2、不飽和溶液與飽和溶液間的轉(zhuǎn)化關(guān)系不飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)溶劑

飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？討論：

對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。對于同一種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。（1）一般說來，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果不能再溶解，則說明是飽和溶液；如果還能再溶解，則說明是不飽和溶液。（2）有未溶解的溶質(zhì)時為飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：小竅門1．固體溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。二、溶解度如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。例如:NaCl在20℃的溶解度為36g，表示的意義就是：在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)?；蛘哒f，在20℃時，100g水最多能溶解36g氯化鈉。1．固體溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。二、溶解度2.四要素：

一定溫度下100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)單位：克從溶解度可以獲得的信息食鹽在20℃時的溶解度S=36克在___℃時，食鹽（氯化鈉）在_____克水里達(dá)到____時溶解了____克。此時的溶液一定是______溶液。該溶液的質(zhì)量為_________。溶液中食鹽（NaCl）的質(zhì)量為________，水為___。歸納：若某物質(zhì)在某溫度時的溶解度為S克，則此時M質(zhì)

=S克，M劑

=100克，M液=M質(zhì)+M劑

=100+S克20100飽和36飽和136克36克100克1、飽和溶液、不飽和溶液2、溶液狀態(tài)的判斷方法3、固體溶解度4、溶解度四要素學(xué)完本課我知道了溫度：在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下：①大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小（如氯化鈉）；

③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。3.影響固體物質(zhì)的溶解度的因素:溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。4.固體溶解度的表示方法

5.溶解度曲線⑴溶解度曲線:

由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。幾種物質(zhì)的溶解度曲線熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大??；③兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。④比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。⑤表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度：曲線陡升：型物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如：硝酸鉀。；曲線緩升：物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如：氯化鈉；曲線下降：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣。⑵溶解度曲線的意義及應(yīng)用：⑥確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）A:溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。B:溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液。C:溶解度曲線上面的面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。氣體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。例如在0℃時，氧氣的溶解度為0.049，就是指在0℃，氧氣壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。氣體溶解度與溫度和壓強有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。6．氣體的溶解度：汽水中含有大量二氧化碳為什么要向魚缸中通入空氣把水噴向空中可以增加養(yǎng)魚池水中氧氣的溶解量1．在

溫度下，在

的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的

；

叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．對一杯接近飽和的KNO3溶液,如果變成飽和溶液,可有多種方法,下列方法不能實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化的是()A.蒸發(fā)H2OB.加KNO3晶體C.升高溫度D.降低溫度3．關(guān)于飽和溶液的說法正確的是()A.飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液B.飽和溶液加熱時仍然是飽和溶液C.大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液D.飽和溶液降溫時,會有晶體析出4．下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯誤的是()A.在溫度不變時,KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3B.在溫度升高時,飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì)C.室溫下與固體溶質(zhì)共存的溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液D.改變條件可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤红柟叹毩?xí)5．某溫度下，將3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是（）A.飽和溶液B.不飽和溶液C.濃溶液D.無法確定6．A物質(zhì)的水溶液已接近飽和,下列措施一定能使該溶液達(dá)到飽和的是()A.升高溶液的溫度B.降低溶液的溫度C.在溫度不變的條件下向溶液中加入A物質(zhì)，直至不再溶解D.蒸發(fā)溶液中的水（溫度不變）直至有A析出7．一定溫度下，向100g硝酸鉀的飽和溶液中加入10g硝酸鉀，則溶液的質(zhì)量是（）A.100gB.110gC.90gD.無法確定8．在10℃時,25g水最多可溶解20gNaNO3,另一溫度下,在50g水中加入40gNaNO3沒有形成飽和溶液,其原因可能是()A.溫度降低了B.溫度升高了C.溶液質(zhì)量相對增加了D.溶質(zhì)的質(zhì)量相對減少9．飽和溶液降低溫度析出晶體后,剩下的溶液是()A.稀溶液

B.濃溶液C.不飽和溶液D.飽和溶液10．20℃時，從某飽和蔗糖溶液中取出一部分后，則剩下的溶液一定是()A．飽和溶液B．不飽和溶液C．變濃D．變稀11．一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，逐漸加入硝酸鉀固體，下列圖像(如圖所示)中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的是()13．已知20℃時，100g水中最多能夠溶解36g食鹽。①20℃時，將33g食鹽放入100g水中全部溶解，此時所得溶液的質(zhì)量為________；②再向上述溶液中加入3g食鹽，又恰好全部溶解，則原來的溶液為________(填寫"飽和溶液"或"不飽和溶液")，此時所得溶液的質(zhì)量為________；③再向上述溶液中加入3g食鹽，所加食鹽________(填“能”或“不能”)溶解，此時所得溶液為________________(填寫“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，溶液的質(zhì)量為________。14．如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中，放了一個塑料小球，當(dāng)采取以下幾種方法后，請分析小球在液面沉浮的情況。①加入少量食鹽晶體；②加入少量水；③把溫度升高到30℃。15．下列的硝酸鉀溶液是否飽和？①把硝酸鉀晶體放到硝酸鉀溶液里，晶體減少，則原溶液為

。②把常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃，則溶液變?yōu)?/p>

。③在10℃時的硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀晶體，則此溶液為

。④將50℃時接近飽和的硝酸鉀溶液降溫至10℃，則溶液為

。16．室溫下的飽和食鹽水中，加入食鹽固體不能溶解，加入蔗糖能溶解嗎？它是蔗糖的飽和溶液嗎？下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題：（1）30℃時，A物質(zhì)的溶解度為______g。

（2）10℃時，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是____。

（3）____℃時，AB兩種物質(zhì)的溶解度相同。

（4）當(dāng)溫度變化時，溶解度變化最明顯的是___物質(zhì)，溶解度變化不大的是___物質(zhì)。1．固體溶解度是指

。2．要使KNO3溶解度增大,采用的方法是()A.增加水B.增加KNO3C.不斷攪拌D.升高溫度3．在10℃時，某固體物質(zhì)的溶解度為5g，在此溫度下該物質(zhì)飽和溶液里，下列相互之間的質(zhì)量比例關(guān)系正確的是()A.溶液:溶質(zhì)＝21:1B.溶劑:溶質(zhì)＝19:1C.溶液:溶劑＝20:21D.溶質(zhì):溶液＝1:204．t℃時，把14g氯化鉀飽和溶液蒸干，得到氯化鉀4g，t℃時氯化鉀的溶解度為()A.40gB.20gC.140gD.120g5．已知下列物質(zhì)在20℃時的溶解度,其中屬于微溶物質(zhì)的是()A.CaCO3：0.0013gB.NaCl：36g

C.Ca(OH)2：0.17gD.KClO3：7.4g7．在0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1L水里最多能溶解5L氣體A，則0℃時，A的溶解度為()A.5L

B.5C.500LD.0.28．要使一瓶氫氧化鈣飽和溶液變成不飽和溶液，所應(yīng)采取的方法是()A.升高溫度B.降低溫度C.加入一定量蒸餾水D.靜置后過濾9．如圖所示,表示物質(zhì)x在水中的溶解度隨溫度,壓強的變化關(guān)系x可能是()A.NaClB.CO2

C.Cu(OH)2D.KNO310．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是()A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出