人教版《第十單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)》課件（兩套）

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)復(fù)習(xí)1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？想一想

酸和堿混合在一起，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？活動(dòng)與探究：

操作步驟

現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀鹽酸，并不斷攪拌（2）在燒杯中加入10mL氫氧化鉀溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不斷攪拌（3）?。?）中變?yōu)闊o(wú)色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色玻璃片上有白色固體生成討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎？2、它們之間可能會(huì)生成什么物質(zhì)？還會(huì)是氫氧化鈉嗎？你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸金屬離子酸根離子鹽討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水

“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的“食鹽”不同。常見(jiàn)的中和反應(yīng)

酸+堿=鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O反應(yīng)特征：H++OH-=H2O

名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵

化學(xué)式CuSO4

類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一酸H++酸根離子堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子小結(jié)：化合物的分類氧化物金屬或非金屬元素+氧元素

名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵

化學(xué)式CuSO4

類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2課堂練習(xí)二C二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水●用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲(chóng)叮咬想一想

植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。1、改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利用植物生長(zhǎng)。在酸性土壤中加入熟石灰

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？你會(huì)處理廢水嗎？

應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2、處理工廠的廢水2、處理工廠的廢水處理工廠的廢水污水處理胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)[藥品名稱]

胃樂(lè)膠囊[性狀]

本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]

氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]

中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]

用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]

口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]

密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]

兩年胃樂(lè)好藥用心制造3、用于醫(yī)藥胃樂(lè)膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？下列哪些可用作胃藥？哪個(gè)更好!

Al(OH)3

NaOHNaHCO3CaCO3

Mg(OH)2

CaO

思考：為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有什么辦法會(huì)消除腫痛？

被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快會(huì)腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)（NH3·H2O）的藥水，就可減輕痛癢。吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑷酸能與堿反應(yīng)。⑸酸能與某些鹽反應(yīng)。堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑶堿能與酸反應(yīng)。⑷堿能與某些鹽反應(yīng)。

三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

(用pH試紙測(cè)定)⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2.溶液的酸堿性與酸堿度(即pH）的關(guān)系:0714堿性增強(qiáng)

酸性增強(qiáng)中性﹤3.pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定

在玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。測(cè)定方法:4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1

胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6

膽汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

糞便

4.6～8.4資料活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)討論:溶液的酸堿度不同對(duì)頭發(fā)影響

，

性溶液對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液______性越強(qiáng),對(duì)頭發(fā)損害越大。不同酸堿中四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至接近于７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至接近于７圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中當(dāng)把酸加入堿中的時(shí)候，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至7以下。

（中和過(guò)程pH的變化）2、堿加入酸中

請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pH怎樣變化？在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鈉溶液HClNaCl紅3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1.中和反應(yīng)：中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用:⑴農(nóng)業(yè)⑵工業(yè)⑶生活2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。pH在0—14之間。⑵了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義農(nóng)業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、生活酸+堿→鹽+水①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)，③pH

7溶液呈堿性，

PH越大，堿性越強(qiáng)。⑴溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:﹥﹤=

2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使試管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。無(wú)加堿性溶液1.PH=0的溶液是（）

A.不存在B.酸性溶液C.堿性溶液D.中性溶液B練習(xí):3、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是(

)A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過(guò)量B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過(guò)量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑4.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用

加以區(qū)分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸餾水NaOH步驟:⑵分別滴加酚酞，振蕩。變紅的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。⑴用三支試管，分別取少量三種無(wú)色液體。

變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？本單元小結(jié)一、酸和堿1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。酸→H++酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-)2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。堿→OH-+金屬離子(如Na+、K+)3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。顯示的顏色酸溶液堿溶液石蕊試液酚酞試液變紅變紅變藍(lán)不變色2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:化學(xué)方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(無(wú)色)(硫酸鐵，黃色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亞鐵，淺綠色)(氯化亞鐵，淺綠色)4.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O硫酸鈉碳酸鈉碳酸鈣5.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl

+

NaOH＝

NaCl

+H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2O①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)，③pH

7溶液呈堿性，

PH越大，堿性越強(qiáng)。

溶液的酸堿度可用pH表示，范圍通常在0～14之間。用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:三、溶液的酸堿度的表示方法——pH﹥﹤=第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)復(fù)習(xí)練習(xí)：3.在酸中加入鋅粒，會(huì)看到這說(shuō)明了酸能跟反應(yīng)。4.往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì)這說(shuō)明了酸能跟反應(yīng)。有大量的氣泡冒出金屬溶解

金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變色，加入無(wú)色酚酞，溶液，這說(shuō)明了酸能跟反應(yīng)。紅不變色酸堿指示劑1.常見(jiàn)的酸有

鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等堿（金屬離子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變說(shuō)明堿能跟反應(yīng)。藍(lán)紅酸堿指示劑渾濁非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變色，加入無(wú)色酚酞溶液變色，這說(shuō)明了堿能跟反應(yīng)。1.常見(jiàn)的堿有；其中比較便宜的是，它可以用與水反應(yīng)直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣生石灰活動(dòng)與探究酸和堿混合在一起，會(huì)怎樣呢？會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？活動(dòng)內(nèi)容及步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋1、向10mLNaOH溶液中，滴加適量稀鹽酸并振蕩，觀察現(xiàn)象。2、在燒杯中加入約10mL的氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液。溶液先由

色變成

色，后變成

色。加入鹽酸前溶液呈

性，加入鹽酸后，溶液

呈

堿性（填是、否）。3、再向上述燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液溶液由

色變成

色化學(xué)方程式：

交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

無(wú)紅無(wú)紅無(wú)否堿取溶液加熱蒸發(fā)白色固體氯化鈉玻璃片上的白色物質(zhì)是NaOH嗎？P18T1HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

HCl和NaOH在水中解離出離子氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸水

？

鹽金屬離子酸根離子

酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三化學(xué)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

你明白了沒(méi)有？P18T21.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3課堂練習(xí)二C2.完成下列化學(xué)方程式：①Cu(OH)2+H2SO4==+②KOH+===K2SO4+③用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CuSO42H2O

2

H2SO4

2H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，

但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。當(dāng)然可以。因?yàn)?/p>

CaO+H2O===Ca(OH)2P18T32.處理工廠的廢水你會(huì)處理廢水嗎？

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？

應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2OP18T4胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)[藥品名稱]

胃樂(lè)膠囊[性狀]

本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]

氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]

中和胃酸過(guò)多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]

用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]

口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]

密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]

兩年胃樂(lè)膠囊好藥用心制造3.用于醫(yī)藥胃樂(lè)膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？P18T5

酸堿性

自來(lái)水常呈酸性，桔子汁呈酸性，除銹用的洗液也呈酸性；但肥皂水呈堿性，無(wú)氰電鍍鋅的電鍍液也呈堿性。溶液的酸堿性可用紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞試液來(lái)試驗(yàn)。問(wèn)：取1滴稀硫酸于試管中，加入適量的水，判斷酸性變強(qiáng)還是變?nèi)?？答：變?nèi)?/p>

問(wèn)：溶液的酸性、堿性有強(qiáng)有弱，如何表示出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度呢？溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：

表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度6、測(cè)定溶液酸堿性用

；測(cè)定溶液酸堿度用

。

操作方法使用酸堿指示劑使用PH試紙取少量待測(cè)液于試管中,滴入指示劑,振蕩,觀察溶液顏色.

在玻璃片上放一小片PH試紙,用滴管將被測(cè)液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出被測(cè)液的PH.酸堿指示劑

PH試紙

P18T6三、酸堿度的表示方法—pH1.pH的通常范圍：0---142.pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：

酸堿度

酸堿性

pH=7

溶液呈中性

pH<7

溶液呈酸性

pH>7溶液呈堿性測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是使用PH試紙P18T7

[實(shí)驗(yàn)]

取不同的溶液，用pH試紙測(cè)定它們的pH值活動(dòng)與探究：用PH試紙測(cè)定一些溶液的PH（1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的PHPHPHPH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液（2）測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的PH，說(shuō)明它們的酸堿性PH酸堿性PH酸堿性橘汁汽水糖水自來(lái)水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗潔精了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定PH溶液里才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7

或接近7的土壤中生長(zhǎng)；3、測(cè)定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6）；4、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解人體的健康狀況。資料人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常PH范圍血漿7.35-7.45

唾液6.6-7.1

胃液0.9-1.5

乳汁6.6-7.6

膽汁7.1-7.3

胰液7.5-8.0

尿液4.7-8.4

糞便4.6-8.4活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響

在不同PH溶液中浸過(guò)后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13

觀察各束頭發(fā)的光澤

分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)

討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？9、應(yīng)用：⑴用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較

（偏低、偏高、相等、無(wú)法比較）。偏高⑵.一張潔白干燥的濾紙上,依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體。噴灑A時(shí),濾紙上無(wú)明顯變化,噴灑B時(shí),濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓,最后噴酒C時(shí),小貓逐漸消失?；卮鹣铝袉?wèn)題：濾紙上的小貓可能是用

畫(huà)的，無(wú)色液體A是

,B是

,C是

。⑶下列各pH值表示溶液酸性最強(qiáng)的是

.

（pH=14、pH=7、pH=1、pH=0）。氫氧化鈉溶液

水酚酞溶液

稀鹽酸

pH=0

一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體。噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化，噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓，最后噴酒C時(shí)，小貓逐漸消失。回答下列問(wèn)題：濾紙上的小貓可能是用

畫(huà)的，無(wú)色液體A是

，B是

，C是

。氫氧化鈉溶液酚酞溶液水稀鹽酸拓展練習(xí)1.某溶液pH=0，則該溶液（）（A）呈酸性（B）呈堿性（C）呈中性（D）無(wú)法判斷酸堿性2.人體內(nèi)一些液體的近似pH值如下：血漿

7.35~7.45，膽汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,

胃液0.9~1.5,其中一種液體呈酸性,該液體是（）

(A)血漿(B)膽汁(C)胰液(D)胃液3.已知蘋果汁的近似pH值為2.9~3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是()(A)無(wú)色(B)紅色(C)藍(lán)色(D)紫色ADB4．用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較

A．偏低B．偏高

C．相等D．無(wú)法比較拓展練習(xí)√學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？2.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。3.酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。1.鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。5.溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用4.會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度1、下列測(cè)定溶液pH值的方法正確的是(

)A、將pH試紙伸入