人教版《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)

訂正作業(yè)（教師介紹）

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、下列比較正確的是（）A、硬度：銅＞黃銅B、抗腐蝕性：不銹鋼＞純鐵C、熔點(diǎn)：焊錫＞錫D、含碳量：鋼＞鐵B2、關(guān)于金屬物品的使用正確的是（）A、鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲打磨B、鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C、鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的熱鹽酸長時(shí)間浸泡D、校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹D3、西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“曾青得鐵則化為銅”的含義

。CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬于氧氣的反應(yīng)問題1：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO鐵絲和銅片在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2===2CuO

加熱金不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）討論：從以上化學(xué)方程式你能得到哪些信息？結(jié)論：1、大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度________(相同，不相同）氧氣不相同金屬+氧氣金屬氧化物

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)2、金屬的活動(dòng)性：說明_______較活潑,________次之,

______很不活潑MgAlFeCuAu3、判斷金屬活動(dòng)性的方法之一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷討論：1、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性討論：2、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。（金屬活動(dòng)性：鎂、鋁>

鐵、銅>

金）

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬活動(dòng)性順序（金屬的活潑程度）活動(dòng)與探究1金屬與酸反應(yīng)（問題2：如何判斷MgZnFeCu的活動(dòng)性）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較慢，有少量氣泡產(chǎn)生無變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)方程式討論：P101哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。鎂Mg鋅Zn鐵Fe反應(yīng)的劇烈程度如何？鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵反應(yīng)后生成了什么氣體？氫氣H2哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？銅Cu分為活潑金屬和不活潑金屬結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬+酸金屬化合物+H22、判斷金屬活動(dòng)性的方法之二：

可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；由此推出，金屬活動(dòng)性順序______________Mg、Zn、Fe、Cu

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)上述化學(xué)方程式討論：對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？并請(qǐng)歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型Mg

+

2HCl

==MgCl2

+

H2

↑Mg

+

H2SO4==MgSO4

+

H2

↑Zn

+

2HCl

==ZnCl2

+

H2

↑Zn

+

H2SO4==ZnSO4

+

H2

↑Fe

+

2HCl

==FeCl2

+

H2

↑Fe

+

H2SO4==FeSO4

+

H2

↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)+==+置換反應(yīng)判斷

1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)方法

2、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)A+BC==B+AC化合反應(yīng)A+B+…==AB（多變一）分解反應(yīng)AB==A+B+…（一變多）練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)可否用其它方法證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢?

回憶鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)。問題3：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬化合物溶液金屬化合物溶液金屬1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中，2、銅線浸入硝酸銀溶液中，3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。方法之一：把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)與探究2金屬與化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式

說明鋁絲在硫酸銅溶液中銅絲在硝酸銀溶液中銅絲在硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色（變淺）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag無說明___的活動(dòng)性強(qiáng)于___

說明___的活動(dòng)性強(qiáng)于___

說明___的活動(dòng)性強(qiáng)于___

AlCuCuAgAlCu注：銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時(shí)間不變

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)討論:

1、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？他們屬于那種反應(yīng)類型？均為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。屬于置換反應(yīng)2、通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？

AlCuAg結(jié)論：金屬活動(dòng)性

。由強(qiáng)到弱結(jié)論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、判斷金屬活動(dòng)性的方法之三：

可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用

1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液（鹽）里置換出來。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、金屬的化學(xué)性質(zhì)①大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）金屬+氧氣金屬氧化物②大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）③部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）金屬+酸金屬化合物+H2金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuC+CuOCu+CO2高溫

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)4、判斷常見金屬活潑性的方法3、常見金屬的活動(dòng)性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。①

金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）②

金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）金屬與酸不能反應(yīng)（排在氫后面）③

金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。（位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來）

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)5、金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法（1）兩種金屬的驗(yàn)證方法A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，觀察是否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度（速度快慢）B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質(zhì)反應(yīng)（2）三種金屬的驗(yàn)證方法A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)B、先將三種金屬的活動(dòng)順序排出來，然后將兩頭的金屬變成鹽溶液，中間的金屬不變?！皟深^變，中間不變”C、“兩頭不變，中間變”。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能反應(yīng)不能反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2、填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)3、有M、N、R三種金屬，將M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，將M浸入R的硝酸鹽溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間，在M的表面上有R析出，由此判斷M、N、R三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、M＞N＞

RB、M＞

R＞

NC、N＞M＞RD、R＞

M＞

N分析：根據(jù)M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活動(dòng)性比M強(qiáng)；根據(jù)M浸入R的硝酸鹽溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活動(dòng)性比R強(qiáng)。C4、你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液第8單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)19碳鋼刀具20鋁制品21不銹鋼鍋金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且還與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。22一、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂與氧氣的反應(yīng)23一、金屬與氧氣的反應(yīng)鐵與氧氣的反應(yīng)24一、金屬與氧氣的反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒25一、金屬與氧氣的反應(yīng)銅絲在氧氣中燃燒26一、金屬與氧氣的反應(yīng)鐵生銹27一、金屬與氧氣的反應(yīng)鋅氧化28一、金屬與氧氣的反應(yīng)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

4Al＋3O2=2Al2O3

29鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。一、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。30很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。二、金屬活動(dòng)性順序31鎂與鹽酸的反應(yīng)鋅與鹽酸的反應(yīng)【活動(dòng)與探究】

二、金屬活動(dòng)性順序32鐵與鹽酸的反應(yīng)銅放入鹽酸中【活動(dòng)與探究】

二、金屬活動(dòng)性順序33金屬鎂鋅鐵銅現(xiàn)象稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式稀硫酸稀鹽酸稀硫酸【活動(dòng)與探究】

二、金屬活動(dòng)性順序34討論一：1、哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？2、反應(yīng)后生成了什么氣體？3、哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生