《課題2 溶解度》教案(附導(dǎo)學(xué)案)

《課題2溶解度》教案【教學(xué)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能(1)理解飽和溶液的涵義。(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2．過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】理解飽和溶液和溶解度的概念?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1．理解飽和溶液和溶解度的概念。2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)、對(duì)比，歸納，練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。【教具準(zhǔn)備】教師用具；投影儀。學(xué)生用具；儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙，天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。藥品；氯化鈉、硝酸鉀。【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí)[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么叫溶液?溶液由什么組成?[學(xué)生活動(dòng)][引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢?[學(xué)生發(fā)言]1．能2．不能[過(guò)渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問(wèn)題。[投影]活動(dòng)與探究1．取裝有20mL水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g“氧化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論2.用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加“硝酸鉀，攪拌……加熱再加硝酸鉀，攪拌冷卻[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視][互相交流](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)[結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。[提問(wèn)]上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?[學(xué)生討論、總結(jié)]1．一定溫度2.一定量的溶劑[追問(wèn)]如果不指明這兩個(gè)條件。能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的?[學(xué)生討論、回答]不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟取８淖內(nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無(wú)限制地熔解。[引導(dǎo)]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反。還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。[思考]請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。[學(xué)生發(fā)言][投影板書(shū)]一、飽和溶液1．飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。②不飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?[討論][學(xué)生發(fā)言][小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)[提問(wèn)]1．通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?2.如何判斷某一溶液是否飽和?[討論、總結(jié)][投影板書(shū)]2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。[課堂練習(xí)](投影展示)1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?。溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說(shuō)法對(duì)否?為什么?3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氧化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確?[學(xué)生獨(dú)立思考，積極回答][上述練習(xí)答案]1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說(shuō)明原溶液不飽和；若不溶解則說(shuō)明原溶液是飽和溶液。2．此說(shuō)法不正確。因?yàn)樵谝欢囟认拢撌雏}飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。3．不正確。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。[提問(wèn)]回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。[分析、討論][結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液[引導(dǎo)]調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?[討論][結(jié)論不飽和溶液飽和溶液(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)[提問(wèn)]”升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?[活動(dòng)與探究](投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過(guò)程中溶液的變化。[學(xué)生活動(dòng)][互相交流](交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)[教師總結(jié)]在加熱溶液的過(guò)程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少。溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體?！吧邷囟取迸c“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好—定的尺度。就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。[升華]其實(shí)在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體。只要我們把握好一定的“度”,生活就會(huì)更美好。[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。[板書(shū)]一般情況下：飽和溶液:不飽和溶液[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20’c時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100°C時(shí)，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確?[答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。[作業(yè)]習(xí)題l【板書(shū)設(shè)計(jì)】課題2溶解度一、飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液①飽和溶液：在一定溫度下，在——定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。②不飽和溶液：在—定溫度下，在——定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下。溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：—般情況下：飽和溶液:不飽和溶液第二課時(shí)[復(fù)習(xí)提問(wèn)]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?[學(xué)生回憶并作答][引入新課]在課題1一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來(lái)從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。[活動(dòng)探究]可投影展示以下內(nèi)容，1．向盛有20°C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。向盛有40°C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。2．向40克20°C水中加入氯化鈉。向100克20°C水中加入硝酸鉀。都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化鈉自至飽和。向100克20°C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?[學(xué)生活動(dòng)][互相交流討論結(jié)果][教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。[補(bǔ)充]定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。[引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。[學(xué)生總結(jié)發(fā)言][小結(jié)]通過(guò)大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。[引導(dǎo)]請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念。[學(xué)生思考并發(fā)言](鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語(yǔ)言描述)[板書(shū)]二、溶解度1．固體的溶解度；在一定溫度下。某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。[過(guò)渡]理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶…‘難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的資料。[投影]溶解度的相對(duì)大小(20°C時(shí)的溶解度)溶解度／g一般稱為<0．01難溶0．01～1微溶1～10可溶>10易溶[比一比，賽一賽]你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)，爭(zhēng)當(dāng)冠軍。[學(xué)生活動(dòng)][課堂練習(xí)]1．不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?2．20°C時(shí)碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是溶物質(zhì)。3．20°C時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于溶物質(zhì)。[學(xué)生活動(dòng)](鼓勵(lì)學(xué)生在很短的時(shí)間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽)答案：1．不正確。通常所說(shuō)的不溶物即難溶物，溶解度<0．01g。(請(qǐng)學(xué)生結(jié)合以下投影資料理解本題)2，難3．易[投影]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?我國(guó)有些少數(shù)民族喜愛(ài)用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對(duì)客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長(zhǎng)的時(shí)間。這是為什么呢?一般認(rèn)為，銀是不溶于水的。但實(shí)際上，絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)幾乎沒(méi)有。把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細(xì)菌，因此食物就能保存較長(zhǎng)的時(shí)間。[過(guò)渡]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?[投影]幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/°C0102030405060708090100熔解度／gNaCl35．735．836．036．336．637．037．337．838．439．039．8KCl27．631．034．037．040．042．645．548．351．154．056．7NH4Cl29．433.337．241．445．850．455．260．265．671．377．3KNO313．320．931．645．863．985．5110138169202246[教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。[轉(zhuǎn)折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法，[活動(dòng)與探究](投影展示)繪制溶解度曲線1．用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。2．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25°C和85°C時(shí)的溶解度。4．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息?[學(xué)生活動(dòng)][學(xué)生討論發(fā)言](教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動(dòng)中的2、4兩個(gè)內(nèi)容)[討論結(jié)果]2．溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知：①不同物質(zhì)在溫度時(shí)的溶解度。②曲線相交時(shí)的含義。③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④曲線的走向。3．25°C時(shí)NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85°C時(shí)NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。4．可得到以下信息：①曲線與曲線的交點(diǎn)表示子兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。例：68°C時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。[投影][設(shè)問(wèn)]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?[回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。[小結(jié)板書(shū)]2．溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。[過(guò)渡]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?[投影]討論：1．打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?2．喝了汽水以后。常常會(huì)打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?3．對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?[學(xué)生討論后發(fā)言1．氣體在水中韻溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減小，壓強(qiáng)增大，溶解度增大。2．氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，將解度越小。4．對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。[引導(dǎo)]由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響。所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢?[學(xué)生討論發(fā)言]一定溫度、一定壓強(qiáng)。[教師指出)我們只研究壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101kPa。[引導(dǎo)]對(duì)于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對(duì)于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如伺規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，定義氣體的單位?[討論][師生總結(jié)]選擇在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積。[投影板書(shū)]3．氣體的溶解度，(1)定義，在壓強(qiáng)為lolkPa和一定溫度時(shí)。氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素；溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。[課堂練習(xí)]1．在0°C時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。這句話的含義是什么?·2．加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時(shí)，魚(yú)塘里的魚(yú)為什么總是接近水面游動(dòng)?[學(xué)生回答]1．壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0°C時(shí)，1體積水里最多能溶解0．024體積氮?dú)狻?．溫度升高時(shí)，氣體的溶解度減小。所以；①水受熱時(shí)有氣泡冒出。②魚(yú)塘水中溶氧量減少，魚(yú)總是接近水面游動(dòng)。[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò)活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。[作業(yè)]習(xí)題3、5，6、8課后的家庭小實(shí)驗(yàn)——制取明礬晶體【板書(shū)設(shè)計(jì)】二、溶解度1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2．溶解曲線：(1)含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3．氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小?！墩n題2溶解度》導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解飽和溶液的概念；2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)飽和溶液的涵義及“探究”。情境導(dǎo)入一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？學(xué)習(xí)研討一、飽和溶液【自主學(xué)習(xí)】【探究I】：閱讀P33，小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。完成試驗(yàn)9-5，填下表。操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論【結(jié)論】：【探究II】完成試驗(yàn)9-6，填下表。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加入5g硝酸鉀，攪拌加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻【形成概念】:1、_________________________________________________叫做飽和溶液，________________________________________________叫做不飽和溶液。2、這一過(guò)程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶?！痉治鰵w納】：飽和溶液二要素：、?！居懻摗浚猴柡腿芤号c不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？【小結(jié)】：飽和溶液通過(guò)__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤?；不飽和溶液通過(guò)__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤?；學(xué)情分析1.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A.①③⑤

B.②③④

C.①②③

D.②③⑤2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）A.加水前是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則（）A.溶液的質(zhì)量增大

B.晶體的質(zhì)量不變C.晶體的質(zhì)量增大

D.晶體溶解一部分4．下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液5.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液（

）A.是飽和溶液

B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高

D.氯化鈉溶解度降低6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是

；另一種是

。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用

法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用

法。拓展提升【必做題】1、右圖中的四個(gè)圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過(guò)對(duì)陰影B、D的分析，你可以得出的結(jié)論有：（1）

（2）

。【選做題】2、一木塊漂浮于50℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液中（如圖A）。當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開(kāi)液體的體積（V排）隨時(shí)間（t）發(fā)生了如圖B所示的變化。由此推測(cè)出溫度改變的方式是

（填升溫或降溫），同時(shí)觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體

（填增多或減少）。課題2溶解度（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；2.能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識(shí)；3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。情境導(dǎo)入我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)習(xí)研討二、溶解度為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度”來(lái)表示。【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P36理解溶解度概念的四個(gè)要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________?！窘涣饔懻摗俊霸?0℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢？【小結(jié)】1.。2.。【鞏固練習(xí)】查表9-1，完成下列練習(xí)。1.20℃時(shí),KNO3的溶解度為_(kāi)_____________，60℃時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)______________。2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說(shuō)法正確的是（）A.20℃時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0gB.36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC.20℃時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0gD.20℃時(shí),100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g【自主學(xué)習(xí)】：閱讀課本P36“資料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。溶解度（g）（20℃一般稱為﹤0.010.01－11－10＞10【學(xué)以致用】1、20℃時(shí)，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7gA．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無(wú)法確定2、30℃時(shí)，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7gA．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無(wú)法確定【自主學(xué)習(xí)】：繪制溶解度曲線，知道溫度對(duì)溶解度的影響。【活動(dòng)與探究】：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線【討論交流】：閱讀教材中圖9-12，完成下列問(wèn)題：1.溶解度曲線有何特點(diǎn)？2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10℃、65℃時(shí)的溶解度？3.從圖9-12中，你能比較出50℃時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎？4.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？【小結(jié)】：通過(guò)溶解度曲線，（1）可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；①；②；③。（2）可以比較不同物質(zhì)在時(shí)溶解度的大小；（3）也可以查出同一種物質(zhì)在時(shí)的溶解度?！窘涣饔懻摗空n本P38打開(kāi)汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與_________有關(guān)；喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與____________有關(guān)；說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？【歸納總結(jié)】氣體的溶解度受和的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度，壓強(qiáng)減小，溶解度；溫度升高，氣