《課題3 金屬資源的利用和保護》教學設計（附導學案）

PAGE《課題3金屬資源的利用和保護》教學設計（第一課時）【教學目標】一、知識與技能1、知道常見的金屬如鐵、鋁、銅等礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2、會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。二、過程與方法1、通過對常見金屬礦物的照片以及資料“金屬資源在地殼中的含量”引入，介紹地球上及我國金屬資源情況。2、通過實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。3、通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。三、情感態(tài)度與價值觀1、通過對我國古代煉鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生的愛國熱情。2、把化學原理、計算和生產實際緊密結合，使學生活動成為有機整體，提高學生學習的積極性?！窘虒W重難點】重點：鐵的冶煉難點：化學方程式中有關雜質問題的計算。【教學準備】。教師準備：收集相關材料、資料、準備演示實驗8-3、課件制作實驗用品：具支試管20×15（3支）、鐵架臺（2）、酒精燈（2個）、防風罩一個、磁鐵濃硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。學生準備：課前分小組查找金屬資源的有關資料：金屬礦石圖片、我國金屬資源的分布、金屬元素在地殼中的含量、金屬元素在海水中的含量。【教學過程】一、鐵的冶煉師生活動[教師]地球上存在著豐富的金屬資源，請同學們談談你們對金屬資源的認識[教師]展示圖片[學生]展示資料學生甲：展示收集到的金屬礦石的圖片。學生乙：展示收集到的我國金屬資源的分布情況。學生丙：展示收集到的金屬元素在地殼中的含量。學生?。赫故臼占降慕饘僭卦诤Ｋ械暮?。[教師]展示部分常見礦石的實物如：赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、黃鐵礦（主要成份FeS2）、菱鐵礦（主要成份FeCO3）、鋁土礦（主要成份Al2O3）、黃銅礦（主要成份CuFeS2）、輝銅礦（主要成份Cu2S）[教師]展示圖片[小結]地球上金屬資源很豐富，我國礦物儲量種類齊全。在所有的金屬中，含量最豐富的是鋁，而提取量最大的是鐵。[教師]課件展示--鐵的用途[教師]你們知道我國是從什么時候開始生產和使用鐵器的？[學生]春秋戰(zhàn)國時期。設計意圖讓學生通過多種途徑收集資料，培養(yǎng)學生的資料收集、整理和互相交流的能力。利用多方面的材料，激發(fā)學生的愛國熱情。培養(yǎng)學生的民族自豪感。[學生閱讀介紹]1．我國古代煉鐵圖——了解我國煉鐵的悠久歷史新中國成立后鋼鐵工業(yè)的發(fā)展——上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐；為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發(fā)行的郵票。[教師]人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢[演示實驗]P17頁—[實驗8—3]一氧化碳還原氧化鐵的實驗。[教師]展示圖片步驟：把部分裝置連接好，然后取5mL濃硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3gFe2O3塞緊橡皮塞，濃硫酸和甲酸混合會放熱，反應開始。如果反應過程中溫度不夠再用酒精燈加熱?？吹绞宜械臍馀葸B續(xù)均勻時，把尖嘴管的點燃，再給反就物加熱。反應2~3分鐘，紅色粉未變黑時，用磁鐵靠近試管底部。效果比較明顯。一氧化碳還原氧化鐵的步驟：氣—燈—燈—氣。分析實驗現象，完成反應方程式。介紹煉鐵的原理開拓學生思維[教師]課件展示—我國鋼鐵產量變化[小結]1．煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。2．煉鐵原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2[學生]觀察實驗，描述現象，思考原理，完成化學方程式由設問把學生心中所思明朗化，給了學生一個明確的求知方向。二、涉及到雜質問題的計算[教師]在實際生產中，所用的原料或產物一般都是含有雜質的。因此，在實際生產中必然會涉及到雜質的計算問題。例1、1000t含雜質20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質量是多少？解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×(1-20%)=800t例2、計算多少噸鐵的質量分數為96%的生鐵中含鐵560t？解：生鐵的質量為560t÷96%=583t例3、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？[教師]形成板書解法一、解法二[小結]有關化學方程式的計算都是純物質的計算，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量[學生練習]要煉出含雜質2%的鐵3200t，需要含氧化鐵質量分數為80%的赤鐵礦石多少噸？通過例題的方式，把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，使學生活動成為有機的整體，有利于學生主動參與學習。在解題過程中培養(yǎng)學生嚴瑾的思路，嚴瑾的解題格式。培養(yǎng)學生嚴瑾的學習習慣【板書設計】課題3金屬資源的利用和保護（第一課時）一．鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、石灰石設備：高爐原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2現象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。二．涉及到雜質問題的計算例題：解一：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：1000t×80%=800t設：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質量為x3CO+Fe2O32Fe+3CO21602×56800tx=x==560t折合為含鐵96%的生鐵的質量為：560t÷96%=583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。解二：設理論上可以煉出鐵的質量為x3CO+Fe2O32Fe+3CO21602×561000t×80%96%x=x==560t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。[練習]1、①生鐵②赤鐵礦③氧氣④空氣⑤石灰石⑥生石灰⑦無煙煤⑧焦炭。煉鐵高爐中投放的基本原料是以上物質中的哪幾種（）A、①③⑤⑦B、②④⑥⑧C、②④⑤⑧D、①③⑥⑦2、煉鐵用的鐵礦不僅要選用含鐵量高的，還要選“有害元素”少的。常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成份Fe3O4）赤鐵礦（主要成份Fe2O3）褐鐵礦（主要成份2Fe2O3.3H2O）菱鐵礦（主要成份FeCO3）黃鐵礦（主要成份FeS2）你認為最適宜煉鐵的礦石是，理由是。3、某煉鐵廠每天生產純度95%的生鐵70t，問該廠每天最少需用含雜質20%的赤鐵礦（含Fe2O3）多少噸？《課題3金屬資源的利用和保護》教學設計（第二課時）【教學目標】知識與技能知道鋼鐵銹蝕的條件。了解防止金屬銹蝕的簡單方法。過程與方法課前組織有關金屬的腐蝕和防護“活動與探究”內容，讓學生記錄實驗情況以及探究結果，并從中應道學生如何由實驗來分析鐵生銹的條件、防銹的方法。關于金屬資源保護的教學，可以利用電教手段，使學生強烈感受礦物資源是有限的，以及保護金屬資源的重要性。并結合“調查與研究”，使學生了解廢舊金屬回收的意義，并積極主動去做。情感態(tài)度與價值觀通過廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學生樹立環(huán)保意識、回收、利用廢舊金屬等，認識到金屬資源保護的重要性。通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產生金屬資源的危機意識，以便于讓學生懂得要保護金屬資源。【重點難點】重點：有關金屬的腐蝕和防護“活動與探究”難點：對鐵的銹蝕防護的“活動與探究”的結論的辨析歸納從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法?！窘虒W準備】教師準備：課件PowerPoint課件；學生準備：課前預習本課題內容；提前一星期設計準備“鐵釘銹蝕”實驗，觀察并記錄鐵釘銹蝕情況。收集的有關金屬回收利用的一些資料?！窘虒W過程】二、金屬資源保護（一）金屬的腐蝕和防護師生活動設計意圖[教師]人類每年要向自然界索取數以億噸計金屬。然而，每年因腐蝕而報廢的相當于年產量的20--40！，據估計每年全世界因生銹而損失的鐵就約占世界年產量的四分之一??！所以防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域的重大問題。[學生]提前一星期設計準備鐵的銹蝕條件的“活動與探究”，完成實驗報告。在課堂上回顧實驗步驟，匯報實驗結果：[教師]與學生探討設計的目的并對學生的設計給予評價。匯總實驗如下——取5枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入5支試管中進行下面實驗：在試管1中加入稀硫酸溶液，浸沒鐵釘后，倒去溶液。在試管2中加入少量氯化鈉溶液，使鐵釘一半浸沒在溶液里。在試管3中把鐵釘放在一團濕棉球上。在試管4中注滿迅速冷卻的蒸餾水，塞緊橡皮塞。在試管5中加入少量干燥劑（堿石灰），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。（注意）試管5需要事先用酒精燈進行加熱。[教師]提問：通過探究小結使鐵制品發(fā)生銹蝕的主要因素有哪些？[學生]小結：1.導致鐵制品銹蝕的因素是：水和氧氣同時存在；2.加速鐵制品銹蝕的因素是：酸或者氯化鈉。[教師]了解鐵制品銹蝕的條件才能知道如何防止鐵制品銹蝕的方法，因為如果破壞鐵制品銹蝕的條件就能防止鐵制品的銹蝕。[學生]討論得出防止鐵制品銹蝕的建議：保持干燥，隔絕氧氣。[教師]引導日常生活中的例子讓學生討論。[學生]討論分析：自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？[教師]簡單介紹一些防止金屬腐蝕的方法1.“穿外衣”——加一層保護膜。如：刷漆、涂油、電鍍、烤藍2.“增強體質”——改變其自身的內部結構（合金）。如：不銹鋼、不銹鐵3.改變腐蝕環(huán)境通過具體數字，讓學生清楚地認識到金屬資源保護的重要性。分析結束后進行小結，有利于學生把握實驗的關鍵，培養(yǎng)學生實驗中認真、細致、嚴謹的實驗態(tài)度。防銹方法的確定，可以結合第七單元學過的滅火的原理和方法，引導學生形成基本的運用知識的思路：了解反應的條件——促進或破壞反應的條件——達到某一目的。（二）金屬資源保護[教師]金屬的防腐可以有效保護金屬資源。[學生]討論：既然金屬資源豐富，為什么還要保護金屬資源呢？[教師]課件展示一些礦物可供開采的年限。和我國金屬資源概況。[學生]閱讀課本總結：有效保護金屬資源的途徑：防止金屬的腐蝕；金屬的回收利用；有計劃合理的開采礦物；尋找金屬的代替品。[教師]讓學生匯報自己收集的有關金屬回收利用的一些資料，如廢金屬回收、電子垃圾的回收、廢電池回收等等。[學生]匯報交流，積極探討金屬的回收利用。讓學生學會用辨證的觀點看待金屬資源：豐富與有限。提高學生的資源意識。同時利用金屬資源的回收來提高學生的環(huán)保意識，使學生積極地投入到金屬回收的活動中去?！景鍟O計】二、金屬資源的保護（一）金屬的腐蝕和防護1.實驗報告：2.鐵制品銹蝕的條件：水和氧氣3.防止鐵制品銹蝕的方法：保持干燥，隔絕氧氣（二）金屬資源保護有效保護金屬資源的途徑：1.防止金屬的腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品；【課堂評價練習】一、選擇題1.據估計每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4，下列防銹措施中不正確的是（）①涂油②刷漆③砂紙④鍍金屬⑤經常用雨水沖洗⑥烤藍A.③⑤B.②④⑥C.①②④D.①④2.下列關于金屬資源的說法中，你不贊成的是（）A.地球上除少數不活潑金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都是以化合物形式存在B.地球上的金屬資源是取之不盡的C.防止金屬銹蝕，回收利用廢舊金屬可以保護金屬資源和環(huán)境D.合理開采礦物尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途徑3.在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是（）A.在干燥、致密、不透氣的土壤中B.在潮濕、疏松、透氣的土壤中C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中二、簡答題4．將一根干燥的鐵絲彎成如圖所示的形狀,并將其兩端分別插入盛有水的燒杯甲中和盛有植物油的燒杯乙中,放置數天后,觀察鐵絲A,B,C三處表面發(fā)生的變化是否相同?若有不同則三處各有什么現象?三、實驗探究題5．小林同學發(fā)現銅制眼睛框表面出現的綠色物質，通過化學學習知道該物質為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3。［提出問題］銅是在什么條件下銹蝕的？小林對此進行了探究。［猜想］根據銅銹的化學式，猜想銅生銹可能是銅與水、、共同作用的結果。［設計與實驗］借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小林設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗如右圖所示：⑴實驗較長時間后，發(fā)現試管中的光亮銅片最先生銹（填字母編號）。⑵從優(yōu)化實驗的角度考慮，A實驗是多余的，它只考慮了水這個單一條件。C試管中除光亮銅片、蒸餾水外，還有的另外一種物質為。⑶D試管中除光亮銅片外，還有的另外兩種物質為；從D試管的實驗中，獲得的結論是。［評價與改進］我認為小林設計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善，要得出正確結論，還要補充的一個實驗是（可圖示）。［反思與小結］通過銅片銹蝕條件的探究實驗，我獲得的啟示是：。第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護第一課時導學知識目標點：1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2、冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。課時：2課時導學方法：聯(lián)系實際—分析討論—得出結論導學過程：一、課前導學：1、常見的鐵礦石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；2、一氧化碳還原氧化鐵的反應化學方程式：二、課堂導學：1、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反應原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。其主要反應原理為：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe主要設備高爐3、根據化學方程式對反應物或生成物中含有某些雜質進行有關計算例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場理論上日產含96%的生鐵多少噸？4、純度與雜質質量分數的區(qū)別和聯(lián)系純度=雜質的質量分數=純度=課堂練習：1、地殼中含量最多的金屬元素（）A.鐵B.氧C.硅D.鋁2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3，還有不與CO反應的雜質）18g，使反應中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質量分數為多少？課外練習：1、下列礦石的主要成分表達錯誤的是A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(FeCO3)C.黃銅礦(CuFeS2)D.輝銅礦(CuS)2、還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學式為（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO33、用500t含氧化鐵質量分數為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質4%的生鐵多少噸？4、將150噸含雜質為10%的石灰石煅燒可得到含雜質質量分數為5%的生石灰多少噸？第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護第二課時導學知識目標點：1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。2、認識回收利用廢舊金屬，資源保護的重要性。課時：1課時導學方法：聯(lián)系實際—實驗探究—得出結論—聯(lián)系實際導學過程：一、課前導學：1、鐵制品銹蝕的條件是：2、金屬資源保護措施：①②③④⑤二、課堂導學：1、鋼鐵的銹蝕及其防護（1）鐵生銹條件的探究現有潔凈無銹的鐵釘、試管、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件?，F象分析結論試管①試管②試管③(2)鐵制品的防護措施①保持鐵制品表面干燥和潔凈。②在鐵制品表面涂一層保護膜（刷漆、涂油、電鍍和烤藍）。③改變鐵的組織結構，制成合金鋼，如不銹鋼。2、金屬資源保護(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用課堂練習：1、鐵生銹的主要條件是鐵與

和

直接接觸，防銹的方法有許多例如：

、

。2、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法、、。3、鐵生銹的過程是一個（

）A、劇烈的氧化反應

B、物理變化C、緩慢氧化D、快速的化學反應4、車，船表面涂油漆的主要目的（

）A、防止撞壞B、清潔美觀C、防止磨損D、防止銹蝕5．鐵在一定條件下容易生銹，下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出6、下列各說法正確的是（）A．在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)．鐵是地殼中含量最多的金屬元素C．煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼D．從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣課外練習：1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞壞B.增大厚度防止磨損C.防止鐵生銹且美觀D.美觀和殺菌消毒作用2、如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有___________生成，試管內水面將_________，產生這一現象的原因是________________________________________。根據鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法：（1）鋼鋸條_____；（2）自行車車架______；（3）自行車車把____________；（4）臉盆____；（5）不銹鋼樓梯扶手_______；（6）鐵制自來水管___________。3、寫出有關的化學反應方程式，并注明反應類型。（1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。___________________________________，反應類型____________________；（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”___________________________________，反應類型____________________；（3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒霜，則反應生成砷化氫（AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應的化學方程式：__________________________________________________________；（4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應生成銅綠。___________________________________，反應類型____________________；（5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為是______________________________，其中還原劑是____________________。4、如果將一枚質量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_______，后來鐵釘表面有_______產生，溶液又逐漸變成_________。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質鐵的質量分數。8.3金屬資源的利用和保護學習目標：1知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2會根據化學方程式對某些含雜質的反應物或生成物進行計算學習重點：1鐵的冶煉2有關化學方程式計算中的雜質問題計算學習過程：（內容P15-P18）一自主學習：1含鐵的礦石有哪些________________________________________________2含銅的礦石有哪些________________________________________________3含鋁的礦石有哪些_________________________________________________4如圖（P17.圖8-20）實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的示意圖。實驗時，先通入一氧化碳，再加熱，這樣做的目的是__________________________________該實驗的現象________________________________________________寫出發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________5工業(yè)冶鐵的主要設備是：___________把___________________、_________、_______一起加入高爐，從_____________通入熱風，______________在爐內與氧氣反應生成的__________跟氧化鐵在高溫下反應生成__________________________.6①1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石含氧化鐵多少噸？②多少噸生鐵（含鐵96%）中含560噸鐵？③16t氧化鐵能冶煉出多少噸鐵？二嘗試練習：1煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少。今有鐵礦石：磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3)褐鐵礦(2Fe2O3·3H2O)菱鐵礦(FeCO3)黃鐵礦(FeS2)，你認為不適宜煉鐵的礦石應是（）A磁鐵礦B赤鐵礦C菱鐵礦D黃鐵礦2煉鐵的主要原料（）A石灰石、焦炭、鐵礦石B焦炭、二氧化碳、空氣C石灰石、焦炭、鐵礦石D鐵礦石、氧氣、二氧化碳3(選做)現有含Fe2O380%的赤鐵礦石1000t，問可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？三你還有什么疑問嗎？四課堂探究：1展示自學成果：2鐵的冶煉①你知道煉鐵的原理嗎？②討論：實驗室里用P17圖8-20所示的裝置進行實驗來煉鐵，實驗時你認為該怎樣進行操作，理由是什么？點評：思考：實驗過程中，關于“通入CO”與“點燃酒精燈”的操作在順序上該怎樣進行，為什么？點評：③澄清的石灰水有什么用途？④實驗現象：3工業(yè)煉鐵中，在設備高爐內由上到下的方程式有哪些？4結合P18例題試著完成下題，并總結解題步驟現有含Fe2O380%的赤鐵礦石1000t，問可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？課堂檢測1化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理如圖：加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是_________________________________________________(2)方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為A（）（）(),如果導管連接錯誤，后果是_______________________________________.(3)玻璃管A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________，用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是_____________________________2冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量是多少？8.3金屬資源的利用和保護學習目標：了解金屬銹蝕的條件，以及防止金屬銹蝕的簡單方法知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。學習重點：鐵銹蝕的條件及其防護合理利用金屬資源的意識學習過程：<一>課前導學、自主學習：閱讀P19頁后你能解決這個問題嗎？用過的菜刀放在空氣中很易生銹，為什么？有的人把用過的刀放在水中，也有的人把用過的刀擦干后抹上植物油，都能緩解生銹的過程，為什么？鋁比鐵的性質活潑，為什么鋁制品抗腐蝕而鐵制品易腐蝕？人們通常采取什么方法來防止鋼鐵生銹？試舉幾例。閱讀P20～P21,小結保護金屬資源的有效途徑包括哪些？嘗試練習：為什么沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢？（1）汽車（2）機器上的齒輪（3）門把手（4）鋸條（5