《第10單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)》同步練習(xí)（三套）

PAGE第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)5分鐘訓(xùn)練1.____________和____________生成____________和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的____________與堿電離的____________生成水。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種反應(yīng)。大多數(shù)酸是可溶的，它跟可溶性堿或不溶性堿都能發(fā)生中和反應(yīng)。解析：針對(duì)中和反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行考查。答案：酸堿鹽H+OH-2.正常雨水的pH<7，顯酸性，其理由是____________________________________。人們通常把pH<___________的雨水稱為酸雨。土壤的pH范圍在pH___________或pH_________時(shí)，農(nóng)作物難以生長(zhǎng)。解析：空氣中含有0.03%的二氧化碳，降雨時(shí)有一部分會(huì)溶于水生成碳酸。酸雨及作物適應(yīng)什么樣的土壤生長(zhǎng)，要求同學(xué)們能記住。答案：空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸的緣故5.6<4>83.人被蚊子、昆蟲叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因?yàn)楸蛔⑷肓艘环N叫做蟻酸的物質(zhì)。此時(shí)可以涂抹下列物質(zhì)中的()A.食鹽水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋解析：肥皂水顯堿性，可以與蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)。答案：B4.下列使用pH試紙的方法正確的是()A.將溶液倒在pH試紙上測(cè)定溶液的pHB.將pH試紙伸入溶液中測(cè)定溶液的pHC.測(cè)定前必須先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙D.用膠頭滴管滴1小滴待測(cè)液到pH試紙上測(cè)定溶液的pH解析：解答此題關(guān)鍵是要知道用pH試紙測(cè)定溶液的pH應(yīng)如何正確操作。而選項(xiàng)A、B、C都是測(cè)定溶液pH時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)典型問題。答案：D10分鐘訓(xùn)練1.下列各種無色溶液，pH大于7的是()A.氫氧化鈣溶液B.稀硫酸C.食鹽水D.蒸餾水解析：堿性溶液的pH大于7，溶液呈堿性的是氫氧化鈣溶液。答案：A2.許多植物的花汁可以作酸堿指示劑。下表是菊花浸出液在不同條件下的顯色情況。在肥皂水(pH：9.5—10.5)中滴加菊花浸出液，溶液顯示的顏色是()溶液的酸堿性酸性中性堿性菊花浸出液顯示的顏色紅色紫色黃色A.無色B.紅色C.黃色D.紫色解析：肥皂水的pH為9.5—10.5，說明呈堿性。答案：C3.通過實(shí)驗(yàn)我們測(cè)得了食鹽溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，請(qǐng)你判斷下圖中表示石灰水pH的點(diǎn)是()解析：石灰水呈堿性，pH>7；食鹽水呈中性，pH=7；汽水、食醋呈酸性，pH<7。答案：D4.月季花適宜在酸性土壤中生長(zhǎng)。小亮同學(xué)給月季花施肥前，對(duì)下列肥料溶液的pH進(jìn)行了測(cè)定，結(jié)果如下：化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸鉀氨水溶液的pH78511你認(rèn)為小亮最好應(yīng)選用()A.尿素B.碳酸氫銨C.硫酸鉀D.氨水解析：月季花適宜在酸性土壤中生長(zhǎng)，那么就應(yīng)選用pH<7的肥料。答案：C5.據(jù)《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道，今年4月，陜西漢中市區(qū)，一輛運(yùn)輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏鬧市，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險(xiǎn)情。對(duì)噴水和撒石灰做法的敘述錯(cuò)誤的是()A.噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā)B.噴水可以降低鹽酸酸性C.撒石灰為了消除鹽酸污染D.噴水是盡快把鹽酸沖進(jìn)下水道解析：撒出的酸性物質(zhì)應(yīng)該用堿液中和，降低酸對(duì)環(huán)境的危害。噴水是為了稀釋酸，降低鹽酸的酸性。答案：C6.某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(jì)(測(cè)pH的精密儀器)每隔幾分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：測(cè)定時(shí)間5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85(1)所降雨水是否屬于酸雨？____________，理由是________________________________。(2)在測(cè)定的期間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？____________。(3)經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料也主要是煤，還有液化石油氣。請(qǐng)分析造成這一地區(qū)降酸雨的主要原因是_________。解析：(1)pH<5.6的雨水通常稱為酸雨。(2)pH的數(shù)值變小，溶液的酸性增強(qiáng)，反之，堿性增強(qiáng)。(3)工廠和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的SO2。答案：(1)是酸雨測(cè)得其雨水水樣的pH小于5.6(2)酸性增強(qiáng)(3)燃燒含硫的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生大量的SO2，SO2溶于水后會(huì)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，致使雨水呈酸性7.中性溶液的pH增大，堿性增強(qiáng)；pH減小，酸性增強(qiáng)。把三氧化硫、氧化鈉和氯化鈉分別溶于水后，再各滴入紫色石蕊試液。(1)__________溶于水所形成的溶液pH>7，石蕊試液顯藍(lán)色。(2)__________溶于水所形成的溶液pH<7，石蕊試液顯紅色。(3)__________溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊試液顯紫色。解析：氧化鈉溶于水呈堿性，氯化鈉溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性。答案：(1)氧化鈉(2)三氧化硫(3)氯化鈉8.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。寫出下列應(yīng)用所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(鹽酸)________________________________________。(2)服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多________________。(3)用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸_______________。解析：常見酸堿之間的中和反應(yīng)實(shí)例分析。答案：(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O(3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O30分鐘訓(xùn)練1.在我國(guó)南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適宜某些作物生長(zhǎng)。為改良作物生長(zhǎng)條件，當(dāng)?shù)氐霓r(nóng)民常用來中和土壤酸性的物質(zhì)是()A.石灰石B.熟石灰C.燒堿D.醋酸解析：酸性土壤應(yīng)該使用堿性物質(zhì)中和。故應(yīng)該選熟石灰，價(jià)格低廉且堿性較弱。燒堿堿性太強(qiáng)容易對(duì)植被造成破壞，并且價(jià)格太高。答案：B2.下列溶液中pH最小的是()A.使石蕊變紅的溶液B.使石蕊變藍(lán)的溶液C.使酚酞變紅的溶液D.不能使石蕊變色的溶液解析：根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性。使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH<7；使石蕊變藍(lán)的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH>7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH=7。答案：A3.小良同學(xué)自制了一種黃色的花汁作指示劑，將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表：試劑稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸餾水草木灰水顏色紅紅綠黃黃綠小良又用花汁測(cè)知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為可加入上表中的________來改良花盆里的土壤()A.食醋B.食鹽水C.蒸餾水D.草木灰水解析：可用顯堿性的物質(zhì)改良酸性土壤。從表中可知草木灰水能使花汁變綠，說明顯堿性。答案：D4.請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上。(1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O(2)2NH3·H2O+H2SO4====_________+2H2O(3)____________+____________====NaNO3+H2O(4)____________+____________====CaCl2+2H2O解析：因?yàn)橹泻头磻?yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，所以生成的鹽就是堿中的陽(yáng)離子與酸中的酸根離子結(jié)合而成。反過來說，根據(jù)生成的鹽中的陽(yáng)離子可以推斷對(duì)應(yīng)的堿是什么，根據(jù)陰離子可以推斷對(duì)應(yīng)的酸是什么。如根據(jù)“NaNO3”可以推斷對(duì)應(yīng)的堿是NaOH，對(duì)應(yīng)的酸是HNO3。答案：(1)K2SO4(2)(NH4)2SO4(3)NaOHHNO3(4)Ca(OH)22HCl5.2018年2月中旬，福州市茶亭街東西河下游七公里長(zhǎng)的內(nèi)河，河面上漂浮著大量死魚。小亮聞?dòng)嵑?，取回水樣與同學(xué)們一起探究。(1)觀察水質(zhì)的能見度，然后過濾。過濾時(shí)不需要用到以下儀器中的____________(用序號(hào)表示)；A.漏斗B.燒杯C.玻璃棒D.鐵架臺(tái)E.酒精燈(2)取過濾后的水樣，用兩種方法檢驗(yàn)該水樣是否呈酸性，他們采用的方法可能是：________________________或_____________________。請(qǐng)任選一種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(3)面對(duì)內(nèi)河嚴(yán)重污染，有人建議：①對(duì)排入內(nèi)河的污水預(yù)先進(jìn)行處理；②將閩江水引入，把內(nèi)河的污水及污泥沖走，使死水變活；③用不產(chǎn)生二次污染的生物酶技術(shù)治理內(nèi)河。以上建議中你不同意的是____________(填序號(hào))，理由是：__________________。解析：(1)過濾不需加熱，與酒精燈無關(guān)。(2)酸性溶液有以下特點(diǎn)：①pH<7，能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色等，但中性溶液也不能使酚酞試液變色。(3)引入閩江水雖然可把內(nèi)河的污水及污泥沖走，但并未根治污染，它會(huì)使下游的水受到污染。答案：(1)E(2)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)用pH試紙測(cè)定溶液的pH實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量水樣于試管中，向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液若溶液變紅色水樣顯酸性(3)②會(huì)產(chǎn)生二次污染6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)：____________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取二氧化碳：______________________。(3)將二氧化碳通入澄清石灰水中：________________________。(4)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：____________________。解析：回顧酸、堿的性質(zhì)，書寫與酸、堿有關(guān)的化學(xué)方程式。答案：(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO47.以氫氧化鈉溶液為例，歸納小結(jié)堿的共同性質(zhì)。填寫下表：堿的共同性質(zhì)結(jié)論或化學(xué)方程式(1)與酸堿指示劑反應(yīng)無色酚酞試液遇堿變____________色紫色石蕊試液遇堿變____________色(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水(3)酸+堿→鹽+水HCl+NaOH====NaCl+H2O(4)(某些)鹽+堿→另鹽+另堿解析：這里的“非金屬氧化物”通常指CO2、SO2、SO3。“某些鹽”通常指鹽本身可溶，且鹽中的金屬離子與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀或鹽中的酸根離子與堿中的金屬離子結(jié)合生成沉淀。答案：(1)紅藍(lán)(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕8.請(qǐng)你從所給藥品中選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方法1方法2解析：證明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊試液，或利用硫酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體，或利用硫酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。答案：方法1取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入2滴紫色石蕊試液溶液呈紅色方法2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量鐵粉鐵粉溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色9.小明在一種未知溶液中滴入幾滴酚酞試液，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液不變紅。請(qǐng)完成下列問題：(1)該溶液一定呈酸性嗎？____________，理由是____________________________________；(2)你將如何解決這一問題？______________________________________。解析：解題時(shí)必須明確溶液呈酸性和中性時(shí)，滴加無色酚酞試液都不變色。解決的方法有兩個(gè)：一是用石蕊試液檢驗(yàn)；二是用pH試紙測(cè)定溶液的pH。答案：(1)不一定無色酚酞試液在酸性和中性溶液中都不變色(2)向未知溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，若變紅，說明呈酸性；若不變色，說明呈中性10.如右圖所示，田繪同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，田繪從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。(1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確？____________，理由是：___________________________。(2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(3)請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論解析：解答此題有三個(gè)關(guān)鍵：一是要明確中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第(3)問中的“另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)”應(yīng)在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎(chǔ)上考慮實(shí)驗(yàn)方法。答案：(1)不正確滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會(huì)變色(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O(3)以下方法任寫一種均可：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量②取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和③取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量④取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和11.進(jìn)行中和反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2—3滴酚酞試液，溶液變成____________色，此時(shí)溶液顯____________性，pH____________7；然后向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時(shí)，溶液顯____________性，pH____________7；繼續(xù)滴加鹽酸至過量，溶液顯____________性，pH____________7。解析：根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中溶液酸堿性的變化情況、顏色變化及與pH的關(guān)系，可以作出判斷。答案：紅堿>中=酸<12.學(xué)習(xí)了酸和堿的知識(shí)后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測(cè)定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他把4％的NaOH溶液滴加到30g白醋中，待反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)(假定其他成分不參加反應(yīng))，共用去NaOH溶液25g。(1)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，該反應(yīng)的類型是____________。(2)請(qǐng)計(jì)算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解答：(1)中和反應(yīng)(或復(fù)分解反應(yīng))(2)解：設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O604030g×x25g×4%答案：略第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)〖課堂評(píng)價(jià)練習(xí)〗一、填空題1.檢驗(yàn)溶液的酸堿性可以使用______________，表示溶液的酸堿度可以用______________表示；測(cè)定溶液的pH可以使用______________。2.向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開___________色，此時(shí)溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時(shí)，溶液呈______________性，pH______________；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了______________反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____________________。3.在三支試管里分別盛有少量的A、B、C三種無色溶液，都滴入幾滴紫色石蕊試液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈藍(lán)色，C溶液呈紅色。則A、B、C三種溶液的pH由小到大的順序是___________。4.農(nóng)作物一般適宜在pH為4~8的中性或接近中性的土壤里生長(zhǎng)，為測(cè)定某農(nóng)田土壤的酸堿性，取來適量土樣，請(qǐng)完成其pH的測(cè)定。(1)把適量土樣放入燒杯，并______________；(2)用___________蘸取少許土壤浸出液滴在_________上；(3)將其與_____________對(duì)照，即可測(cè)得土壤的酸堿性。二、選擇題5.下列溶液的酸性最強(qiáng)的是A.pH=0的溶液 B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液 D.pH=14的溶液6.下表所列為一些食物的近似pH，對(duì)于胃酸過多的病人，空腹時(shí)最宜食用的食物是柑桔蘋果牛奶玉米粥3.0~4.02.9~3.36.3~6.66.8~8.0A.柑桔 B.蘋果C.牛奶 D.玉米粥7.下列說法正確的是A.紫色的石蕊試液可使鹽酸變紅B.中和反應(yīng)一定生成鹽和水C.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕一下8.下列操作導(dǎo)致原溶液pH降低的是A.往稀酸里滴加稀氫氧化鈉溶液B.向水中加入少許氫氧化鈉溶液C.向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D.往氯化鈉溶液中滴加稀鹽酸9.如圖能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的曲線圖是10.二氧化碳飽和溶液的pH=5.6，酸性比其強(qiáng)的雨水稱為酸雨。一場(chǎng)雨后從A地測(cè)得雨水的pH=4，B地測(cè)得雨水的pH=6.6，則A.A地是酸雨 B.B地是酸雨C.均是酸雨 D.都不是酸雨11.將40g10%的氫氧化鈉溶液與100g3.65%的鹽酸混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.×100% B.×100%C.×100% D.×100%12.20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液顯A.藍(lán)色 B.紫色C.紅色 D.無色三、簡(jiǎn)答題13.某市人口稠密地區(qū)，由于燃煤含硫造成酸雨增加，為什么？酸雨會(huì)使大理石建筑逐漸被腐蝕，為什么？四、計(jì)算題14.某1g含有雜質(zhì)的氫氧化鈉樣品溶于水能與5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))●課外小實(shí)驗(yàn)雨落葉出紅花開現(xiàn)有白紙、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊試液(C)。設(shè)計(jì)出《雨落葉出紅花開》的趣味實(shí)驗(yàn)。先在白紙上用玻璃棒蘸(填序號(hào)、下同)______________畫上花，再蘸______________畫上葉，將白紙掛上墻，用______________向紙上噴灑即可。實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理是__________________________________________。參考答案課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)一、1.酸堿指示劑pHpH試紙2.紅＞7中=7無＜7中和NaOH+HCl===NaCl+H2O3.C＜A＜B4.(1)加適量水充分?jǐn)嚢?2)玻璃棒pH試紙(3)標(biāo)準(zhǔn)比色卡二、5.A6.D7.B8.CD9.C10.A11.B12.A三、13.含硫煤燃燒產(chǎn)生SO2，溶于雨水形成酸雨大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨反應(yīng)而腐蝕。四、14.80%★課外小實(shí)驗(yàn)BAC紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列物質(zhì)能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的是()A.硝酸鈉溶液B.二氧化碳C.稀硫酸D.硫酸銅溶液2.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法中正確的是()A.將試紙伸入待測(cè)液中B.將試紙用水潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上C.將待測(cè)液倒入玻璃片上的試紙上D.把試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上3.“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH將()A.變大B.變小C.不變D.無法判斷4.物質(zhì)的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是()A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO35.正常人的體液pH都在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的范圍內(nèi)，否則人會(huì)生病。下列人體體液中，酸性最強(qiáng)的是()A.唾液(pH：6.6－7.1)B.血漿(pH：7.35－7.45)C.膽汁(pH：7.1－7.3)D.胃液(pH：0.9－1.5)6.下列示意圖能表示加水稀釋pH＝10的溶液的是()7.下表是部分農(nóng)作物生長(zhǎng)對(duì)土壤pH的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是()農(nóng)作物大豆茶玉米馬鈴薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.5A.大豆B.茶C.玉米D.馬鈴薯8.下圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：(1)廚房清潔劑呈_____________性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈______________色。(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)測(cè)量蘋果汁pH時(shí)，pH試紙是否需要先用蒸餾水濕潤(rùn)_____________(填“是”或“否”)。9.如圖所示是稀硫酸與40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨加入溶液的質(zhì)量m的變化關(guān)系圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)_____________克。(2)據(jù)圖分析在實(shí)驗(yàn)操作過程中應(yīng)是往_____________溶液中滴加另一種溶液。(3)某同學(xué)借助無色酚酞溶液觀察反應(yīng)進(jìn)程，則當(dāng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________________________________時(shí)，反應(yīng)獲得的溶液pH恰好為7。10.為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①在小燒杯中倒入8％的氫氧化鈉溶液10g，滴入2滴酚酞溶液后，溶液呈紅色；②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸的滴入，溶液顏色逐漸變淺；③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：(1)實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是__________________________________________。(2)計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0.1)【知能提升】1.家庭生活中一些常見物質(zhì)的pH如下：物質(zhì)食醋牛奶食鹽水牙膏肥皂水pH2～36～778～99～10當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸(具有酸的性質(zhì))，從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的()A.食醋B.牛奶C.食鹽水D.牙膏或肥皂水2.少年兒童按下圖時(shí)間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點(diǎn)考慮，你認(rèn)為三次刷牙時(shí)間最好安排在()A.三次吃點(diǎn)心后B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后3.等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是()A.紅色B.藍(lán)色C.無色D.紫色4.紫甘藍(lán)汁性質(zhì)穩(wěn)定，其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化：pH＜6.57.0～7.17.5～8.58.5～12.0＞12.5顏色粉紅色紫色藍(lán)色綠色黃色下列分析錯(cuò)誤的是()A.紫甘藍(lán)汁可用作酸堿指示劑B.將紫甘藍(lán)汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色C.與石蕊相比，紫甘藍(lán)汁可粗略測(cè)定溶液的酸堿度大小D.向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明一定恰好完全反應(yīng)5.(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成____________色，pH____________7(填“>”“<”或“=”)，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，溶液的pH___________(填“增大”或“減小”)。(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用___________的方法。6.為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67g。請(qǐng)你通過計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【探究創(chuàng)新】小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象。為了判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，他取少量反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩后觀察到酚酞溶液不變色。(1)根據(jù)上述現(xiàn)象，小明得出“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”的結(jié)論。小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是_________________________________________________________________________________________。(2)小白利用pH試紙測(cè)反應(yīng)后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)你選用其他試劑再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(yīng)(要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論)________________________________________________________________________________________。(3)小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的過程中，溶液的pH是如何變化的”這一問題，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測(cè)定溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：鹽酸的體積/mL01019.52020.53040pH1312117321下圖中能合理表示該反應(yīng)過程中pH變化的圖像是______________________。答案解析【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.【解析】選C。中和反應(yīng)是酸與堿的反應(yīng)，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的應(yīng)該是酸。2.【解析】選D。不能將試紙伸入待測(cè)液中，以免污染試劑；不能用水潤(rùn)濕試紙，潤(rùn)濕后再測(cè)溶液的pH，可能產(chǎn)生誤差。3.【解析】選A?；蝿?dòng)后打開瓶蓋，碳酸會(huì)分解，酸性減弱pH將變大。4.【解析】選D。A項(xiàng)中H2SO4、Na2CO3、NaCl分別屬于酸、鹽、鹽；B項(xiàng)中Ca(OH)2、HCl、Na2SO4分別屬于堿、酸、鹽；C項(xiàng)中NaOH、H2CO3、NaCl分別屬于堿、酸、鹽，上述三項(xiàng)都不符合題意，可以排除。只有D項(xiàng)H2SO4、NaOH、Na2CO3是按酸、堿、鹽的順序排列的。5.【解析】選D。pH與酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：pH＜7溶液為酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH＞7溶液為堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)，pH＝7溶液為中性；A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中D中pH最小，酸性最強(qiáng)，故選D。6.【解析】選D。pH＝10的溶液呈堿性，加水稀釋溶液變稀，其堿性逐漸減弱，但仍然是堿性溶液，所以它的pH會(huì)從10逐漸變小而無限接近于7，不會(huì)等于更不會(huì)小于7。7.【解析】選C。玉米適合在堿性土壤中種植，該地經(jīng)常降酸雨，不適合種玉米。8.【解析】廚房清潔劑pH大于7，呈堿性，能使酚酞溶液變紅；酸雨的pH比正常雨水的pH小，酸性更強(qiáng)；測(cè)溶液的pH時(shí)，若將pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，則相當(dāng)于將溶液稀釋，可導(dǎo)致結(jié)果出現(xiàn)偏差。答案：(1)堿紅(2)強(qiáng)(3)否9.【解析】(1)氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×5%=2g；(2)從圖中可以看出pH隨另一種溶液的滴加而變小，所以是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸；(3)無色酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，遇酸或中性溶液不變色，當(dāng)觀察到溶液紅色剛剛褪去時(shí)，正好完全反應(yīng)，所得溶液的pH恰好為7。答案：(1)2(2)氫氧化鈉(3)溶液紅色剛剛褪去10.【解析】由于氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象發(fā)生，故利用酚酞溶液來判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度。當(dāng)兩溶液恰好反應(yīng)時(shí)，根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量可求鹽酸的質(zhì)量。答案：(1)判斷反應(yīng)是否進(jìn)行和進(jìn)行的程度(2)解：設(shè)共用去稀鹽酸的質(zhì)量為xHCl+NaOH====NaCl+H2O36.540x×10%10g×8%x=7.3g答：共用去稀鹽酸的質(zhì)量是7.3g【知能提升】1.【解析】選D。因?yàn)橄佀峋哂兴岬男再|(zhì)，要減輕被蚊蟲叮咬后的痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹堿性物質(zhì)以中和蚊蟲