備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)考點刷：專題一 第四講 水與常見的溶液（二）（福建版）

專題一

物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第四講

水與常見的溶液（二）知識思維導(dǎo)圖考點幫考點1

飽和溶液與不飽和溶液

（近5年3考）考點2

溶解度及溶解度曲線

（近5年5考）考點3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（近5年5考）1.飽和溶液與不飽和溶液（1）判斷：①在一定條件下，向溶液中加入溶質(zhì)，觀察是否能溶解。若不能溶解，則溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液；反之，則為該溶質(zhì)的不飽和溶液。②在一定條件下,若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液。③通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑析出溶質(zhì)后所得的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑升高溫度升高溫度降低溫度提分指南溶液的狀態(tài)與溶液濃度的關(guān)系

2.不同溫度下的同種溶液,飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大，但在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。2.結(jié)晶方法

降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶

2.影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外因：______。100飽和溫度3.氣體的溶解度一定壓強(qiáng)下，溫度越高，溶解度越____;一定溫度下，壓強(qiáng)越大，溶解度越____。應(yīng)用：①打開汽水瓶蓋時，會有大量氣體涌出，原因是壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度______；②喝汽水后會打嗝，是因為汽水到胃里后，溫度升高，氣體的溶解度______。小大減小減小4.溶解度曲線的意義溶解度曲線點①曲線上的點表示在某溫度下的溶解度線

增大減小溶解度曲線面②曲線下面：溶液處于不飽和狀態(tài)結(jié)合溶解度曲線圖填空：

75

降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）蒸發(fā)結(jié)晶

40降低溫度

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計算公式提分指南溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的溶解度越大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。2.溶液的稀釋原理溶液稀釋前后，______的質(zhì)量不變計算公式3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（詳見實驗幫）溶質(zhì)易混易錯辨析1.升高溫度一定能使物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?

)

辨析：_____________________________________________________________________________?！?/p>

如氫氧化鈣，溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度不能使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?.一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)。(

)

辨析：___________________________________________________________________

?！?/p>

一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解該物質(zhì)，但還能溶解其他物質(zhì)3.某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。(

)

辨析：___________________________________________________________________

。×

溫度不確定時，無法比較物質(zhì)飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小4.溫度是影響物質(zhì)溶解度的唯一因素。(

)

辨析：________________________________________________

?！寥苜|(zhì)和溶劑的性質(zhì)等其他因素也會影響物質(zhì)的溶解度5.溶解物質(zhì)時用玻璃棒攪拌可以增大物質(zhì)的溶解度。(

)

辨析：______________________________________________________

?！劣貌ＡО魯嚢杩梢约涌烊芙馑俾剩荒茉龃笪镔|(zhì)的溶解度易混易錯辨析6.兩種溶液混合后所得溶液的總質(zhì)量等于兩種溶液的質(zhì)量之和，總體積等于兩種溶液的體積之和。(

)

辨析：________________________________________________?！练肿又g有間隙，總體積不等于兩種溶液的體積之和易混易錯辨析方法幫命題點1

飽和溶液與不飽和溶液

難點命題點2

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算

重點命題點3

溶解度曲線

重點命題點4

與工藝流程結(jié)合的溶解度題

難點例1

下列有關(guān)溶液的說法，正確的是(

)

D

D

例3

[2023福州質(zhì)檢]

甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）

的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是(

)

D

飽和溶液

CA.一定相等

B.一定不相等

C.可能相等

降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）

提分指南飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的規(guī)律溫度改變時，若溶解度減小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沿線（溶解度曲線）走（變成另一溫度時的飽和溶液），若溶解度增大，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)平行（平行于溫度軸）走（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）。針對練習(xí)見隨堂幫第3、4、5、7題例5

[2023福建中考]

為研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學(xué)一起研究。（1）廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的生成物，化學(xué)方程式為_

________________________________。

40

（5）結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的原因是_____________________________________________________________________________________________。

例6

室溫時，向飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，對應(yīng)圖像不正確的是(

)

DA.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

[解析]

氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)消耗水，部分氫氧化鈣析出，同時反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，生石灰完全反應(yīng)后，溶液溫度逐漸恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，部分析出的氫氧化鈣溶解，但最終溶質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前小，A正確。反應(yīng)過程中氫氧化鈣的溶解度隨著溫度變化（先升高，后恢復(fù)至室溫）先減小后增大，最后與反應(yīng)前相等，B正確。整個變化過程中，氫氧化鈣溶液始終處于飽和狀態(tài)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化圖像與氫氧化鈣的溶解度變化圖像相似，C正確。隨著溶質(zhì)析出和溶劑消耗，溶液的質(zhì)量減小，但在溶液恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣再溶解的過程中，溶液的質(zhì)量會有所增大，但最終溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前小，溶液質(zhì)量變化圖像與溶質(zhì)的質(zhì)量變化圖像相似，D錯誤。實驗幫實驗

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

（近5年1考）1.所需儀器天平、鑷子、藥匙、膠頭滴管、燒杯、________、量筒。2.實驗步驟

玻璃棒（2）稱量：用______稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)，放入燒杯中。（3）量?。河胈_____量取一定體積的水（接近所需體積時改用__________）。（4）溶解：將稱取的固體和量取的水分別倒入燒杯中，用________不斷攪拌至固體完全溶解（玻璃棒的作用是________________）。天平量筒膠頭滴管玻璃棒攪拌，加速溶解（5）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。配制過程如圖所示：3.注意事項（1）用天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩個托盤要墊上相同的紙片（有腐蝕性或易潮解的藥品要放在玻璃器皿中稱量）。（2）讀取量筒示數(shù)時，應(yīng)將量筒放平，且視線要與________________保持水平。凹液面的最低處4.誤差分析操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量取水時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積偏小偏大從量筒傾倒水時未倒完稱量時右盤墊紙片，左盤未墊紙片稱量的固體藥品的實際質(zhì)量偏大操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用天平稱量藥品時，藥品和砝碼放反了，且使用了游碼稱量的固體藥品的實際質(zhì)量偏小偏小將固體藥品倒入燒杯時少量藥品撒在外面或紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)量取水時仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積偏大燒杯內(nèi)原來有少量的水配制完成后，轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液灑出—不變續(xù)表高分技法圖解量取液體時仰視讀數(shù)和俯視讀數(shù)對讀數(shù)的影響（1）畫出量筒及量取液體的凹液面。（2）根據(jù)題給條件畫出過凹液面最低點的仰視或俯視視線。（3）視線與量筒壁的交點即為對應(yīng)的讀數(shù)。

一題通關(guān)

（1）其中操作錯誤的步驟是_

___（填字母）。

（2）將以上錯誤操作改正后，該實驗的步驟順序為_

_______（填字母）。

（3）A中玻璃棒的作用是________________。攪拌，加速溶解（4）小明同學(xué)順利完成了溶液的配制，經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是________（填序號）。①氯化鈉固體不純②稱量時，砝碼端忘記墊上質(zhì)量相同的紙片③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出⑤量取水時，俯視讀數(shù)⑥砝碼上有污漬①②③

20（6）當(dāng)稱量氯化鈉時天平指針右轉(zhuǎn)，則應(yīng)____________________________直至天平平衡。向左側(cè)托盤中繼續(xù)添加氯化鈉（7）某同學(xué)稱量氯化鈉固體質(zhì)量時把氯化鈉和砝碼的位置放反了,天平平衡后,砝碼的總和是37.9

42.5

（9）經(jīng)正確操作后，配制成所需溶液，請給配制好的溶液貼上標(biāo)簽。

（10）配制過程中使用到的玻璃儀器有______、量筒、玻璃棒。燒杯隨堂幫1.下列有關(guān)敘述不正確的是(

)

AA.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液B.氣體在水中的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大C.析出晶體后得到的溶液一定是該晶體的飽和溶液D.升溫能使接近飽和的氫氧化鈣溶液變飽和[解析]

飽和溶液、不飽和溶液與溶液的濃、稀沒有關(guān)系,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。

B

D

4.[2023廈門一中模擬]

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是(

)