2023屆天津市靜海區(qū)高考沖刺化學模擬試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

丙烯與碘水發(fā)生

A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層

了取代反應

B向FeSOa溶液中滴加R[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀FeSCh溶液未變質(zhì)

C向滴有酚配的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性

向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然先產(chǎn)生白色沉淀，然后變Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同濃度的KI溶液為黃色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下O.lmoH/丙溶液的pH=13,下

列說法錯誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

3、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）的pH與原

子序數(shù)的關系如圖2所示。

原子平在

根據(jù)上述信息進行判斷，下列說法正確是()

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法

錯誤的是()

A-|----------*C

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

5、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應不產(chǎn)生氫氣的是()

A.Cl2B.FeC.NaD.C

6、已知CuSCh溶液分別與Na2cCh溶液，Na2s溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4溶液和Na2cCh溶液

2+2

主要：Cu+CO3+H2O=Cu(OH)2i+CO2t

2+2-

次要：Cu+CO3=CuCO3i

(2)CuSth溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSl

2+2

次要：Cu+S-+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

7、25℃時，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OIT)的負對數(shù)［一

Ige水(OH-)］即pOH*與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

c(HX)

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX)+2C(H2X)

8、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al(OH)3B.BaCk和NaClC.MgC03ffiK2S04D.NazSOs和BaCOs

9、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應:

-

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,貝lj

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H*從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moiCh理論上可凈化ImolCO(NH2)2

10、下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.小蘇打治療胃酸過多的反應：CO3+2H=CO2T+H2O

2-

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO3

l8-+,fi2+

C.H2I8O2中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O2+2MnO4+6H=5O2T+2Mn+8H2O

2++

D.過量Sth通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4l+2NOT+4H

11、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

純Ml

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使；TCC；更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是.RCJ、、；HC和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH；+CO.+2NaCI+H:0=Na:CO,+2NH*Q

D.設計循環(huán)H的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

12、關于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

13、第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低

汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時甲為負極，充電時為陽極

B.電池充電時，OIF由甲側(cè)向乙側(cè)移動

C.放電時負極的電極反應式為:MH-一ne-=M+nH+

D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

14、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

6

1

裝01?*ao

A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸館C.精油萃取D.海水曬鹽

D.D

15、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

+

A.陽極反應式為2H2O-4e-^=4H+O2T

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H+6e-^CH3OH+H2O

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，p、q、m、n分別是元素

W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L一”溶液與0.1mol?L土u

溶液的pH均為1。下列說法不思題的是

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.Z和丫的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.V的電子式可表示為乂.々乂

Z\?I?ZV

17、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：(假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑

的損耗忽略不計)

NaNO3KNO3NaCIKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是()

A.①和②的實驗過程中，都需要控制溫度

B.①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

C.②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

18、口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13co2,醫(yī)學上通過檢測呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是()

A.13c02和12co2互稱同位素B.13c原子核外有2個未成對電子

C.尿素屬于鐵態(tài)氮肥D.13c的質(zhì)量數(shù)為7

19、25℃時，在20mL0.1mol?Lr一元弱酸HA溶液中滴加().lmol?L-lNaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A?c(HA)]與pH

A.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.0x10-5.3

C.B點對應的NaOH溶液體積為10mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OlT)]一定增大

20、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是。

A.化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量

B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零

C.決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)

D.增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

21、某溶液X中含有H+、NH：、Na\Mg2\Fe2\SO；-,C「、Br，A1O；、Si（V-和HCO3-離子中的若干種。取

100mL該溶液進行如下實驗:

100mL溶液X-

下列說法正確的是

A.溶液X中一定沒有A1O；、SiO32',可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（CD<0.2mol-L-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成

22、下列關于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸領可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學上具有廣闊的應用前景。

合成CAPE的路線設計如下:

AONaOHZH；。氏0：C—Da"。印風生

CHci0IT

CH3CH0N1OH/H2O

A

銀氨溶液2

咖啡酸G

CAPE-w

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

②?以氫

6H6H

Ce

③-CHO+H-C-C—H更”/牛9L-n

III△Ho

HO

請回答下列問題：

(I)A中官能團的名稱為___o

(2)C生成D所需試劑和條件是一o

(3)E生成F的反應類型為一.

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學方程式為____。

(6)芳香化合物X是G(C9H80。的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為122:1:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式

CH3

CH=CCHO

(7)參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設計制備二、的合成路線.

24、(12分)根據(jù)文獻報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應:

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線(部分反應條件已略去)

QCH?aCOOH

\<XZACKOH_UAHc

■???II??■t>■■?L

H*

aCHja<XX)H

OH

?CHOa

KQTjyMM.

-，；-1A-Z2ZJtJLj>一-r

/^sXXZ^v^s-XH,

aCHOa

DOH

E

(i)c中除苯環(huán)外能團的名稱為。

(2)由D生成E的反應類型為。

(3)生成B的反應中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H504cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應

②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

y-k?~~*0-01~K

(5)寫出以r和CH30H為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑

\MZ\^/o—o\^/

任用，合成路線流程圖示例見本題題干)O

25、(12分)實驗室制備叔丁基苯(C(CH3)3)的反應和有關數(shù)據(jù)如下:

+cic(cHib，L水，\K卜

C(CH3)3+HC1

△

物質(zhì)相對什質(zhì)量密度增點沸點溶解性

遇神后潮?片產(chǎn)空白色例蘇.6

~—易升華

AlCb—癖于第

莘73—80.1T嫌溶于水,另洎于乙藤

?代叔丁口925\M9finC51.6%：雄溶于水，可解于不

叔丁基朱1MO87^cn?l—I69T：旗簫F水.曷溶于笨

I.如圖是實驗室制備無水AlCb,可能需要的裝置:

⑴檢查B裝置氣密性的方法是

(2)制備無水A1C13的裝置依次合理的連接順序為(埴小寫字母)，其中E裝置的作用是。

(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是o

II.如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AIC13,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應一段時間后,

將反應后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸福得叔丁基苯20g。

(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是；加入無水MgSO』固體的作用是。

(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是o(填序號)

①5%的Na2cCh溶液②稀鹽酸③H2O

⑹本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為.(保留3位有效數(shù)字)

26、(10分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應的化學方程式為

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是一，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一。

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe(CN)“溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學方程式為

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴―作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O3*=2r+S4(V),滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為.

27、(12分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應生

常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4AlChFeCh

沸點/℃57.7—315

熔點/'C-70.0——

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學方程式是o

（2）D、E間導管短且粗的作用是。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-和SO4”，請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設）假設1：只有SQ—；假設2：既無SO3?-也無CKT；假設3：o

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2s0外Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnCh、濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設3成立

28、（14分）那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無成癮性，化合物H是制備該藥物的重要中間

體，合成路線如下：

②RNH2CH;I>RNHCH3

(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：。

(2)反應B-C的第一步反應類型：。

(3)下列說法正確的是：?

A物質(zhì)D能與FeCh發(fā)生顯色反應B物質(zhì)F具有堿性

C物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應D物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4

(4)寫出C—D的化學方程式：o

(5)請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡式：o

①分子中含苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中含有-NO2且直接連在苯環(huán)上

③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫

已知請以‘、為原料合成化合物”，

(6)CH2=CHCH35%?CH2cHeH2CI,CH3cHe1CH3寫出制

備的合成路線流程圖(無機試劑任選).

29、(10分)鋰碳、鋁、銘是重要的元素，在工業(yè)生產(chǎn)和科技中有重要的應用。

(1)鋁熱反應可以冶煉金屬鋁，Cr基態(tài)核外電子排布式為o

(2)金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B原子的第一電離能由大到小的順序為。

(3)LiAlH』是有機合成中常用的還原劑。A1H/的空間構(gòu)型為。

()()()

(4)CHt—+CH」J—+CH3COOH

―乙酸價時甲基薦乙網(wǎng)

①乙酸酎分子中碳原子軌道的雜化類型為.

②Imol對甲基苯乙酮分子中含有的G鍵的數(shù)目為

③甲苯分子難溶于水的原因是O

(5)已知輅酸鈣晶胞如圖所示，該晶體密度為pg?cm\NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周圍距離最近且相等的

O有個。相鄰兩個面心氧離子最短核間距(d)為pm。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發(fā)生了加成反應，A選項錯誤；

B.向FeSCh溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液當中有Fe?+,但不能說明FeSCh溶液未變質(zhì)，也

有可能是部分變質(zhì)，B選項錯誤；

C.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入Sth氣體，SCh是酸性氧化物，可與水反應生成H2s中和NaOH,從而使溶

液紅色褪去，與其漂白性無關，C選項錯誤；

D.白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的Agl沉淀，可證明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D選項正確；

答案選D。

2、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說明Z為A1元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下O.lmoH/1丙溶

液的pH=13,則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則丫為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙-丙+W的轉(zhuǎn)化關系，且乙為一種二元化合物，則乙為

NazSo

根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和丫能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確;

B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵

又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；

c.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為核外電子層數(shù)相同

時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故c正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,

故D正確。答案選B。

3、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶

液濃度均為O.OlmoFL",e的pH為12,為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強酸，則z為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O*、Na+、Al3\S2',O2\Na\AP+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O*>Na+>A13+,而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,Nazfh既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2>C、N2>O2、Na、Al、S、Cl2,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點最高的可能是y,C選項錯誤；

D.x與y可以形成多種有機化合物，其中C%=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關鍵點，導致誤選C答案。

4、A

【解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【詳解】

A選項，C、H組成化合物為短，當是固態(tài)危的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此。是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

5、A

【解析】

A.CL與水反應生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；

C.Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；

D.C與水反應生成氫氣和一氧化碳，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應發(fā)生歧化反應，其余物質(zhì)是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

6、A

【解析】

由⑴可知，Cu(OH)2比CuCCh易生成,說明Cu(0H)2比CuCCh溶解度小;由(2)可知，CuS比Cu(OH”易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故選A。

7、D

【解析】

-Ige水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M點水電離出的cAOH-)為10F/mol/L,P點水電離出的c水(0片)為水的電離程度MVP,故A錯誤;

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則。(巴，=C(巴、)x3)依

c(X')c(X)c(OH)c((JH)

次減小，故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

+

D.P點溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH)=C(H)+C(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【點睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

8、D

【解析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應生成二氧化碳氣體，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反應都不會生成沉淀，故A錯誤；

B.BaCL和NaCl與硫酸反應，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會生成氣體，故B錯誤；

C.MgC(h可以和硫酸反應生成二氧化碳氣體，K2s04與硫酸不發(fā)生反應，沒有沉淀生成，故C錯誤；

D.Na2s03可以和硫酸反應生成二氧化硫氣體，BaCQs可以和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和二氧化碳氣體，既能產(chǎn)生氣

泡又有沉淀生成，故D正確；

答案選D。

9、C

【解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

B.甲電極上發(fā)生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H-從甲電極(負極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO2理論上可凈化2moicCKNHJ2,

則2moiO2理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯誤。

答案選C。

10、C

【解析】

+

A、小蘇打是NaHCCh,治療胃酸過多的反應：HCO3+H=CO2t+H2O,故A錯誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成的是碳酸氫根離

子：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3-,故B錯誤；

c、H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO“過氧化氫被氧化為氧氣，高鎰酸鉀被還原為鎰離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

l8+182+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H=5O2T+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過量SCh通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO41+4H

+2-

+2SO4+2NOT，故D錯誤；

故選Co

【點睛】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程

式等。易錯點B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

11、B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化錢溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為

NH3+H20+C02+NaC>NH4Cl+NaHC031,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHZ的濃度，使NHE1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NH?的濃度，使NH￡1更多地析出和使NaHCOs轉(zhuǎn)化為Na￡03,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入

沉淀池的主要是Na2CO3,NH4CI和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為

NHa+HzO+COz+NaCl-NHSl+NaHCOsI,選項C錯誤；

D.循環(huán)I是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)II的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

12、B

【解析】

A選項，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為O.Olmol,故A錯誤；

B選項，根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O，)+c(OH),故B正確；

C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；

D選項，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是強酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，貝ljc(H+)<O.OlmoI/L。

13、B

【解析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；

B.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，乙是陽極，所以

OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故B正確；

C.放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為M-ne-+nH+=MHn,故C錯誤；

D.汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；

答案選B。

14、A

【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲利用的是物質(zhì)的沸點不同，B錯誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯誤；

答案選A。

15、C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成。2和H+,電極反應式為：2H2O-4e-^=4H++O2T，選項A正確；CC>2被還原時，化合價

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CHjOH,CH4等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應物為CO?和H+,則電極反應式為：

+

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,選項D正確。

16、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反

應生成u,u為二元化合物，而常溫下0.1mol?L」u溶液的pH為1,則u為HCL由原子序數(shù)可知，X為H元素、W

為CI元素，故q為H”p為Ch.q與m反應生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,v為NH3,故丫為N元素；m

與n在放電條件下得到r,1?與n得到有色氣體s,且s與水反應得到r與t,而常溫下O.lmol?L」t溶液的pH為1,t

為一元強酸，故n為Oi,r為NO,s為NO”t為HNCh,則Z為。元素，綜上可知X為H元素、丫為N元素、Z為

O元素、W為C1元素。

【詳解】

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為HNO3和HCIO4,兩者均為強酸，故選項A正確；

B.Z和丫的簡單氫化物分別為HQ和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣，故選項B正確；

C.s為NO“3NOi+HiO=IHNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項C正確；

D.v為N%,其電子式可表示為H：過:H,故選項D錯誤；

H

故選D。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系推斷，熟練掌握元素化合物

知識。

17、C

【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。

【詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實驗分離出NaCl,操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；

C.②實驗操作為冷卻結(jié)晶，故C錯誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C

18、B

【解析】

A.12c02和"CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；

B.根據(jù)13c電子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；

C.尿素屬于有機物，不是錢鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于鍍態(tài)氮肥，故C錯誤；

D.13c的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

注意尿素和錢態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點。

19、B

【解析】

A.A點對應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷關系判斷；

B.pH=5.3時，lg-C(—